2019年高考化學二輪復習技能強化專練（十一）非金屬單質(zhì)及其重要化合物.doc

技能強化專練(十一)非金屬單質(zhì)及其重要化合物1我國清代本草綱目拾遺中記敘無機藥物335種，其中“強水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金其水甚強，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”這里的“強水”是指()a氨水b硝酸 c醋 d鹵水解析：根據(jù)題意，“強水”能溶解大多數(shù)金屬和礦物，所以為硝酸。答案：b2一定條件下，一種反應物過量，另一種反應物仍不能完全反應的是()a過量的氫氣與氮氣b過量的濃鹽酸與二氧化錳c過量的銅與濃硝酸d過量的鋅與18 moll1硫酸解析：a項，h2和n2制備nh3是可逆反應，反應物始終不能消耗完；b項，可以加入過量的濃鹽酸，使二氧化錳徹底反應完全；c項，濃硝酸與銅開始反應產(chǎn)生no2，隨著反應進行，濃硝酸變稀，再與銅反應產(chǎn)生no；d項，18 moll1的濃硫酸與鋅開始反應產(chǎn)生so2，隨著反應進行，濃硫酸變稀，再與鋅反應產(chǎn)生h2。故選a。答案：a3下列有關(guān)說法正確的是()a在酒精燈加熱條件下，na2co3、nahco3固體都能發(fā)生分解bfe(oh)3膠體無色、透明，能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象ch2、so2、co2三種氣體都可用濃h2so4干燥dsio2既能和氫氧化鈉溶液反應又能和氫氟酸反應，所以是兩性氧化物解析：a項，na2co3固體在酒精燈加熱條件下，不分解，錯誤；b項，fe(oh)3膠體呈紅褐色，錯誤；c項，h2、so2、co2三種氣體都可用濃硫酸干燥，正確；d項，由于sio2與氫氟酸反應不能生成鹽，所以sio2是酸性氧化物而不是堿性氧化物，錯誤。答案：c4從淡化海水中提取溴的流程如下：下列有關(guān)說法不正確的是()ax試劑可用飽和na2so3溶液b步驟的離子方程式：2brcl2=2clbr2c工業(yè)上每獲得1 mol br2，需要消耗cl2 44.8 ld步驟包含萃取、分液和蒸餾答案：c5在通風櫥中進行下列實驗：步驟現(xiàn)象fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止fe、cu接觸后，其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡下列說法不正確的是()a中氣體由無色變?yōu)榧t棕色的化學方程式：2noo2=2no2b中的現(xiàn)象說明fe表面形成致密的氧化膜，阻止fe進一步反應c針對、中的現(xiàn)象，說明稀hno3的氧化性強于濃hno3d針對中的現(xiàn)象，在fe、cu之間連接電流計，可判斷fe是否被氧化解析：實驗表明鐵與稀硝酸能發(fā)生反應，產(chǎn)生no，無色的no氣體遇到空氣，會立即與o2反應產(chǎn)生no2，故a正確。常溫下，鐵放入濃硝酸中會發(fā)生鈍化，即鐵表面迅速生成一層致密氧化膜，從而阻止?jié)庀跛崤c內(nèi)層的鐵繼續(xù)發(fā)生反應，因此，濃硝酸不能繼續(xù)反應，不能說明濃硝酸的氧化性比稀硝酸弱，故b正確，c錯誤。中現(xiàn)象可能的原因有兩種：原因1: 鐵、銅相連構(gòu)成原電池，因鐵比銅活潑，鐵做負極，鐵失去的電子轉(zhuǎn)移到銅表面，硝酸根在銅表面得電子，產(chǎn)生紅棕色氣體。原因2：因為銅也能和濃硝酸反應，鐵表面有致密的氧化膜，鐵、銅相連構(gòu)成原電池時，銅做負極，失電子，硝酸根在鐵表面得電子，產(chǎn)生紅棕色氣體。因此，必須連接電流計，根據(jù)電流方向來確定鐵是不是做負極被氧化，故d正確。答案：c6inorganic syntheses(無機合成)一書中，有一如圖所示的裝置，用以制備某種干燥的純凈氣體。該裝置中所裝的藥品正確的是()aa中裝濃鹽酸，b中裝濃硫酸ba中裝濃硫酸，b中裝濃鹽酸ca中裝氫氧化鈉溶液，b中裝濃氨水da中裝濃氨水，b中裝氫氧化鈉濃溶液解析：a項，a中裝濃鹽酸，b中裝濃硫酸，濃鹽酸滴入到濃硫酸中，利用濃硫酸的吸水性使hcl逸出，故a正確；b項，a中裝濃硫酸，b中裝濃鹽酸，濃硫酸滴入濃鹽酸中會放熱，hcl揮發(fā)，但是得到的氣體沒有被干燥，不能得到干燥的純凈氣體，故b錯誤；c項，a中裝氫氧化鈉溶液，b中裝濃氨水，把氫氧化鈉濃溶液滴到濃氨水中生成的氨氣較少，而且沒有被干燥，故c錯誤；d項，a中裝濃氨水，b中裝氫氧化鈉濃溶液，把濃氨水滴到氫氧化鈉濃溶液中能生成氨氣，但是氨氣沒有被干燥，故d錯誤。故選a。答案：a7為落實“五水共治”，某工廠擬綜合處理含nh廢水和工業(yè)廢氣(主要含n2、co2、so2、no、co，不考慮其他成分)，設(shè)計了如下流程：下列說法不正確的是()a固體1中主要含有ca(oh)2、caco3、caso3bx可以是空氣，且需過量c捕獲劑所捕獲的氣體主要是cod處理含nh廢水時，發(fā)生反應的離子方程式為：nhno=n22h2o解析：工業(yè)廢氣中的co2、so2與石灰乳反應生成更難溶的caco3和caso3，石灰乳微溶于水，a項正確；氣體1中含有no、co和n2，若用過量空氣，則no被全部氧化為no2，no2與naoh反應生成nano3和nano2，與流程圖中nano2不符，故通入的空氣不能過量，no2與no氣體按照11混合與naoh完全反應生成nano2，b項錯誤；氣體2只含有n2和co，n2無毒，故捕獲劑捕獲的氣體主要為co，c項正確；nano2具有氧化性，nh具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應生成無污染的n2，d項正確。答案：b8煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實驗室用粉煤灰(主要含al2o3、sio2等)制備堿式硫酸鋁al2(so4)x(oh)62x溶液，并用于煙氣脫硫研究。(1)酸浸時反應的化學方程式為_；濾渣的主要成分為_(填化學式)。(2)加caco3調(diào)節(jié)溶液的ph至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使al2(so4)3轉(zhuǎn)化為al2(so4)x(oh)62x。濾渣的主要成分為_(填化學式)；若溶液的ph偏高，將會導致溶液中鋁元素的含量降低，其原因是_(用離子方程式表示)。解析：(1)酸浸時能與h2so4反應的是al2o3，h2so4與al2o3反應生成鹽和水，sio2不和h2so4反應，成為濾渣。(2)caco3和溶液中的h2so4反應生成caso4；如果ph偏高，一部分al3會轉(zhuǎn)化為al(oh)3沉淀，離子方程式為3caco32al33so3h2o=2al(oh)33caso43co2。答案：(1)al2o33h2so4=al2(so4)33h2osio2(2)caso43caco32al33so3h2o=2al(oh)33caso43co2。9naclo2的漂白能力是漂白粉的45倍。naclo2廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等。工業(yè)上生產(chǎn)naclo2的工藝流程如下：(1)clo2發(fā)生器中的反應為2naclo3so2h2so4=2clo22nahso4。實際工業(yè)生產(chǎn)中可用硫黃、濃硫酸代替反應原料中的so2，其原因是_(用化學方程式表示)。(2)反應結(jié)束后，向clo2發(fā)生器中通入一定量空氣的目的是_。(3)吸收器中生成naclo2的離子方程式為_，其中反應溫度不能高于5可能的原因為_。解析：(1)因為濃硫酸和硫黃反應產(chǎn)生so2，反應的化學方程式為s2h2so4(濃)3so22h2o。(2)通入一定量的空氣后，能將生成的clo2全部吹出后被吸收。(3)在吸收器中通入了clo2氣體，加入了雙氧水和naoh溶液，故發(fā)生反應的離子方程式為2clo22ohh2o2=2cloo22h2o；溫度過高時，參加反應的h2o2易分解，易造成clo2的利用率降低。答案：(1)s2h2so4(濃)3so22h2o(2)驅(qū)趕出clo2，確保其被充分吸收(3)2clo22ohh2o2=2cloo22h2o提高clo2的利用率(或防止h2o2分解)102018江蘇卷nox(主要指no和no2)是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的nox是環(huán)境保護的重要課題。(1)用水吸收nox的相關(guān)熱化學方程式如下：2no2(g)h2o(l)=hno3(aq)hno2(aq)h116.1 kjmol13hno2(aq)=hno3(aq)2no(g)h2o(l)h75.9 kjmol1反應3no2(g)h2o(l)=2hno3(aq)no(g)的h_ kjmol1。(2)用稀硝酸吸收nox，得到hno3和hno2的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應式：_。(3)用酸性(nh2)2co水溶液吸收nox，吸收過程中存在hno2與(nh2)2co生成n2和co2的反應。寫出該反應的化學方程式：_。(4)在有氧條件下，新型催化劑m能催化nh3與nox反應生成n2。nh3與no2生成n2的反應中，當生成1 mol n2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_mol。將一定比例的o2、nh3和nox的混合氣體，勻速通入裝有催化劑m的反應器中反應(裝置見圖1)。反應相同時間nox的去除率隨反應溫度的變化曲線如圖2所示，在50250 范圍內(nèi)隨著溫度的升高，nox的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是_；當反應溫度高于380 時，nox的去除率迅速下降的原因可能是_。解析：(1)2no2(g)h2o(l)=hno3(aq)hno2(aq)h116.1 kjmol1，3hno2(aq)=hno3(aq)2no(g)h2o(l)h75.9 kjmol1，根據(jù)蓋斯定律，(3)/2得：3no2(g)h2o(l)=2hno3(aq)no(g)h136.2 kjmol1。(2)電解時陽極hno2失去電子生成hno3，同時消耗水，得到較濃的硝酸，電極反應式為：hno22eh2o=3hno。(3)根據(jù)題給反應物hno2、(nh2)2co，生成物n2、co2，結(jié)合質(zhì)量守恒和化合價升降法配平化學方程式得：2hno2(nh2)2co=2n2co23h2o。(4)反應時nh3中n由3價升高到0價，no2中n由4階降低到0價，反應為6no28nh3=7n212h2o，則生成1 mol n2，轉(zhuǎn)移電子 mol。迅速上升段是催化劑活性隨溫度升高而增大與溫度升高共同使nox去除反應速