




已閱讀5頁(yè),還剩3頁(yè)未讀, 繼續(xù)免費(fèi)閱讀
版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)
文檔簡(jiǎn)介
專題35 離子濃度大小比較(滿分60分 時(shí)間25分鐘)姓名: 班級(jí): 得分: 1醋酸鋇(CH3COO)2BaH2O是一種媒染劑,下列是有關(guān)0.1 mol/L醋酸鋇溶液中粒子濃度的比較,其中不正確的是Ac(Ba2)c(CH3COO)c(OH)c(H)Bc(H)2c(Ba2)c(CH3COO)c(OH)Cc(H)c(OH)c(CH3COOH)D2c(Ba2)c(CH3COO)c(CH3COOH)【答案】A考點(diǎn):考查了離子濃度大小的比較;鹽類水解的應(yīng)用的相關(guān)知識(shí)。2一定溫度下,下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是( )ApH=5的H2S溶液中,c(H+)= c(HS)=1105 molL1BpH=a的氨水溶液,稀釋10倍后,其pH=b,則a=b+1CpH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比混合:c(Na)+ c(H)=c(OH)+c( HC2O4)DpH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三種溶液的c(Na):【答案】D考點(diǎn):本題考查離子濃度比較。325時(shí),下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是ANaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32)+c(OH)B0.1mol/L醋酸鈉溶液20ml與0.1mol/L鹽酸10ml混合后的溶液中:c(CH3COO)c(Cl)c(H+)c(CH3COOH)C物質(zhì)的量濃度相等的NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4Al(SO4)2三種溶液中,c(NH4+)由大到小的順序?yàn)椋篋濃度為0.1mol/L的氨水、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液,pH的大小順序:【答案】A【解析】試題分析:ANaHCO3溶液中根據(jù)質(zhì)子守恒可知c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32)+c(OH),A正確;B0.1mol/L醋酸鈉溶液20ml與0.1mol/L鹽酸10ml混合后的溶液中存在等濃度的醋酸鈉、醋酸和氯化鈉,溶液顯酸性,則溶液中c(CH3COO)c(Cl) c(CH3COOH) c(H+),C錯(cuò)誤;C鋁離子水解抑制銨根水解,則物質(zhì)的量濃度相等的NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4Al(SO4)2三種溶液中,c(NH4+)由大到小的順序?yàn)椋海珻錯(cuò)誤;D酸性是碳酸強(qiáng)于苯酚,苯酚強(qiáng)于碳酸氫鈉,酸性越強(qiáng),相應(yīng)酸根越容易水解,則濃度為0.1mol/L的氨水、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液,pH的大小順序?yàn)?,D錯(cuò)誤,答案選A。考點(diǎn):考查離子濃度大小比較4室溫下,向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH7(通入氣體對(duì)溶液體積的影響可忽略),溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A向0.10 molL1 NH4HCO3溶液中通CO2:c(NH)c(HCO)+c(CO)B向0.10 molL1 NaHSO3溶液中通NH3:c(Na+)c(NH)c(SO)C向0.10 molL1 Na2SO3溶液中通SO2:c(Na+)2c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)D向0.10 molL1 CH3COONa溶液中通HCl:c(Na+)c(CH3COOH)c(Cl)【答案】D【考點(diǎn)定位】考查離子濃度大小的比較【名師點(diǎn)晴】本題考查離子濃度大小比較,把握發(fā)生的反應(yīng)、鹽類水解及電離為解答的關(guān)鍵,注意pH=7的信息及應(yīng)用。根據(jù)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之間的關(guān)系、溶質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合電荷守恒來分析解答是常見的解題方法和思維。在探究離子濃度問題,要充分認(rèn)識(shí)電解質(zhì)在溶液中的表現(xiàn),全面考慮溶液中各種離子的存在情況及相互關(guān)系,比如:在Na2CO3溶液中存在Na2CO3的電離,CO32-的水解、二級(jí)水解以及H2O的電離等多個(gè)反應(yīng),故溶液中微粒有H2O、Na+、CO32-、HCO3-、H2CO3、H+、OH-,忽視任何一個(gè)很微弱的反應(yīng)、很微少的粒子都是不正確的等方面的因素。525 時(shí),某溶液中只含有Na、H、OH、A四種離子。下列說法正確的是( )A對(duì)于該溶液一定存在:pH7B在c(OH)c(H)的溶液中不可能存在:c(Na)c(OH)c(A)c(H)C若溶液中c(A)c(Na),則溶液一定呈中性D若溶質(zhì)為NaA,則溶液中一定存在: c(Na)c(A)c(OH)c(H)【答案】C【解析】試題分析:A、如果溶質(zhì)是NaOH、NaA在溶液顯堿性,如果溶質(zhì)為NaA屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,則溶液呈現(xiàn)中性,如果溶液是NaA、HA,HA為強(qiáng)酸,則溶液顯酸性,故錯(cuò)誤;B、加入溶液的溶質(zhì)為NaOH、NaA,n(NaOH)n(NaA),離子濃度大小關(guān)系為c(Na)c(OH)c(A)c(H),故錯(cuò)誤;C、根據(jù)溶液顯電中性,c(Na)c(H)=c(OH)c(A),當(dāng)c(Na)=c(A),則有c(H)=c(OH),故正確;D、根據(jù)選項(xiàng)B的分析,故錯(cuò)誤??键c(diǎn):考查離子濃度大小的比較等知識(shí)。6下列混合溶液中,各離子濃度的大小順序正確的是A10mL01mol/L氨水與10mL01mol/L鹽酸混合:c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)B10 mL01mol/LNH4Cl溶液與5 mL02mol/LNaOH溶液混合:c(Na+)= c(Cl-)c(OH-)c(H+)C10mL01mol/LCH3COOH溶液與5mL02mol/LNaOH溶液混合:(Na+)=c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)D10mL05mol/LCH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合:c(Cl-) c(Na+)c(OH-)c(H+)【答案】B【考點(diǎn)定位】本題主要是考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較方法【名師點(diǎn)晴】溶液中微粒濃度大小的比較(1)微粒濃度大小比較的理論依據(jù)和守恒關(guān)系:兩個(gè)理論依據(jù):弱電解質(zhì)電離理論:電離微粒c(Cl)。即7. 電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的量。已知如下表數(shù)據(jù)(25 ):化學(xué)式電離平衡常數(shù)HCNK4.91010CH3COOHK1.8105H2CO3K14.4107,K24.71011(1)25 時(shí),等濃度的三種溶液(ANaCN溶液、BNa2CO3溶液、CCH3COONa溶液)的pH由大到小的順序?yàn)開。(填寫序號(hào))(2)25 時(shí),向NaCN溶液中通入少量CO2,所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _。(3)現(xiàn)有濃度為0.02 mol/L的HCN與0.01mol/L NaOH等體積混合后,測(cè)得c(Na+)c(CN-),下列關(guān)系正確的是 。Ac(H+)c(OH-) Bc(H+)c(OH-)Cc(H+)+c(HCN) = c(OH-) Dc(HCN)+ c(CN-)=0.01mol/L(4)濃的Al2(SO4)3溶液和濃的小蘇打(NaHCO3)溶液混合可用于滅火,請(qǐng)用離子反應(yīng)方程式表示滅火的原理_。(5)已知NaHC2O4水溶液顯酸性,請(qǐng)寫出該溶液中各離子濃度的大小_;電荷守恒表達(dá)式 _ 。(6)H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可發(fā)生反應(yīng):H2C2O4MnO4-HCO2Mn2H2O,反應(yīng)中每生成標(biāo)況下4.48LCO2氣體,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_mol?!敬鸢浮浚?)bac;(2)NaCNCO2H2O=NaHCO3HCN;(3)B、D;(4)Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2 (5)c(Na+)c(HC2O4-)c(H+) c(C2O42-) c(OH-);c(OH-)+ c(HC2O4-)+ 2c (C2O42-)= c(H+)+ c(Na+); (6)0.2。考點(diǎn):考查弱電解質(zhì)的電離及其影響、離子濃度大小比較等。8Na2CO3俗稱純堿、蘇打,NaHCO3俗稱小蘇打,兩者在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中都有著廣泛的應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)來探究?jī)烧叩哪承┬再|(zhì)。請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)知識(shí)幫他們完成有關(guān)的設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)。(1)甲同學(xué)測(cè)定兩者的酸堿性:各取一定量的固體溶于水,配成相同濃度的溶液,測(cè)定其pH值,測(cè)定結(jié)果為Na2CO3、NaHCO3的pH分別為a和b(a、b均大于7),則a b(填“大于”“等于”或“小于”)。(2)有關(guān)100mL0.1 molL-1NaHCO3、100mL0.1 molL-1Na2CO3,兩種溶液的敘述不正確是 ANaHCO3溶液中:c (H+)+c (Na+)= c (HCO)+2c(CO)+c(OH)BNa2CO3溶液中:2c (Na+)= c (HCO)+c(CO)+ c(H2CO3)C溶液中:c(CO)c(H2CO3)D溶液中:c(HCO)c(H2CO3)(3)乙同學(xué)取一定量的碳酸鈉溶液于試管中,滴加23滴酚酞試液,發(fā)現(xiàn)溶液變紅,繼續(xù)滴加BaCl2溶液,預(yù)計(jì)可觀察到的現(xiàn)象是 ,請(qǐng)你結(jié)合必要的離子方程式,應(yīng)用平衡的觀點(diǎn)解釋有關(guān)現(xiàn)象的產(chǎn)生: 。(4)丙同學(xué)往10mL0.10 molL1的Na2CO3溶液中逐滴滴加0.10 molL1的HCl,當(dāng)溶液中的:c(Na+)=c(Cl)+c(HCO)+2c(CO),此時(shí)溶液呈 (填“酸性”、“中性”或“堿性”),所用HCl的體積 10mL。(填“大于”“等于”或“小于”)(5)已知:Ksp(CaCO3)=4.9610-9,不考慮其它因素影響,現(xiàn)將0.40 molL1的Na2CO
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫(kù)網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 2025至2030中國(guó)甲醇燃料汽車行業(yè)發(fā)展分析及市場(chǎng)競(jìng)爭(zhēng)格局與發(fā)展前景預(yù)測(cè)報(bào)告
- 2025至2030中國(guó)瑜伽夾克和連帽衫行業(yè)市場(chǎng)深度研究及發(fā)展前景投資可行性分析報(bào)告
- 2025至2030中國(guó)玻璃工藝品行業(yè)深度研究及發(fā)展前景投資評(píng)估分析
- 2025至2030中國(guó)環(huán)境試驗(yàn)行業(yè)產(chǎn)業(yè)運(yùn)行態(tài)勢(shì)及投資規(guī)劃深度研究報(bào)告
- 初中學(xué)業(yè)水平考試實(shí)驗(yàn)室設(shè)備標(biāo)準(zhǔn)化與統(tǒng)一化研究
- 推動(dòng)素質(zhì)教育教育機(jī)器人的重要作用與應(yīng)用前景
- 招聘培訓(xùn)課件軟件
- 美術(shù)培訓(xùn)主題課件名稱
- 高效會(huì)議管理培訓(xùn)課件
- 多媒體教學(xué)技術(shù)在課堂教學(xué)中的實(shí)踐
- 裝修公司掛靠協(xié)議書范本
- 《阿爾茨海默病的護(hù)理》課件
- 2025春季學(xué)期國(guó)開電大??啤度宋挠⒄Z1》一平臺(tái)在線形考(綜合測(cè)試)試題及答案
- 2025-2030中國(guó)水晶玻璃茶具行業(yè)市場(chǎng)發(fā)展現(xiàn)狀及競(jìng)爭(zhēng)格局與投資前景研究報(bào)告
- 電磁兼容(EMC)培訓(xùn)資料
- 《橋梁減隔震裝置技術(shù)條件 JTT 1062-2025》知識(shí)培訓(xùn)
- 大學(xué)生職業(yè)規(guī)劃大賽《日語專業(yè)》生涯發(fā)展展示
- 缺陷檢測(cè)研究
- 四個(gè)維度讀懂總書記貴州之行PT課件
- 防打架斗毆課件
- T-FJSN 0003-2024 干手器標(biāo)準(zhǔn)規(guī)范
評(píng)論
0/150
提交評(píng)論