高中化學(xué)必修一第一章第二節(jié)知識點.doc

精品文檔第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用一 、物質(zhì)的量及其單位摩爾1物質(zhì)的量（表示物質(zhì)所含微粒多少的物理量，也表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。）與質(zhì)量、長度一樣的物理量是國際單位制中的7個基本物理量之一。符號為n。單位為摩爾，符號為mol。國際單位制(SI)的7個基本單位物理量的符號單位名稱及符號長度l（L）米（m）時間t秒（s）質(zhì)量m千克（kg）溫度T開爾文（K）發(fā)光強度I（Iv）坎德拉（cd）電流I安培（A）物質(zhì)的量n摩爾（mol）注意：物質(zhì)的量表示物質(zhì)所含微粒的多少，這四個字是一個整體，不得簡化或增添任何字，是一個專有名詞。物質(zhì)的量只能描述分子、原子、離子、中子、質(zhì)子、電子、原子團等微觀粒子，不能描述宏觀物質(zhì)。用摩爾為單位表示某物質(zhì)的物質(zhì)的量時，必須指明物質(zhì)微粒的名稱、符號或化學(xué)式。如：1 mol H、1 mol H、 1 mol H2 ，不能用 “1 mol 氫”這樣含糊無意義的表示，因為氫是元素名稱，不是微粒名稱，也不是微粒的符號或化學(xué)式。物質(zhì)的量的數(shù)值可以是整數(shù)，也可以是小數(shù)。2阿伏加德羅常數(shù)：（1 mol 任何粒子的粒子數(shù)。）（1）科學(xué)上規(guī)定為:0.012 Kg 12C 中所含的碳原子數(shù)。解釋為：如果某物質(zhì)含有與 0.012 Kg 12C 中所含的碳原子數(shù)相同的粒子數(shù)，該物質(zhì)的物質(zhì)的量為1mol 。符號: NA 單位: mol-1 （不是純數(shù)） 數(shù)值：約為6.021023 注意：不能認為 6.021023就是阿伏加德羅常數(shù)，也不能認為1mol粒子=6.021023個（2）物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)間的關(guān)系 n3摩爾質(zhì)量：（單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量）符號M 單位：gmol或kgmol1 數(shù)值：M4. 摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的區(qū)別與聯(lián)系摩爾質(zhì)量(M)相對原子質(zhì)量（）相對分子質(zhì)量（）概念 單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量；單位是g/mol或kg/mol 一個原子的質(zhì)量與12C的1/12作比較，所得的比值；單位：無 化學(xué)式中各元素相對原子質(zhì)量之和；單位：無單位聯(lián)系1 mol任何粒子的質(zhì)量以克為單位時，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上都與該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。二氣體摩爾體積1氣體摩爾體積的適用范圍氣體摩爾體積的適用范圍是氣態(tài)物質(zhì)，可以是單一氣體，也可以是混合氣體，如0.2 mol H2與0.8 mol O2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 L。2氣體摩爾體積的數(shù)值(1)氣體摩爾體積的數(shù)值與溫度和壓強有關(guān)(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下任何氣體的氣體摩爾體積約為22.4 Lmol1(3)非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積可能是22.4 Lmol1，也可能不是22.4 Lmol1。1 mol氣體的體積若為22.4 L，它所處的狀況不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，如氣體在273和202 kPa時，Vm為22.4 Lmol1。3物質(zhì)的量、氣體體積、氣體摩爾體積之間的關(guān)系n=附：標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度4阿伏加德羅定律及推論(1)阿伏加德羅定律的內(nèi)容：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。適用范圍：任何氣體，可以是單一氣體，也可以是混合氣體?！八耐倍桑和瑴亍⑼瑝?、同體積、同分子數(shù)中，只要有“三同”，則必有第“四同”。即“三同定一同”。(2)阿伏加德羅定律的推論：（PV=nRT）同溫、同壓：氣體的體積與物質(zhì)的量成正比：同溫、同壓：氣體的密度與摩爾質(zhì)量成正比：同溫、同壓、同體積：氣體的質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成正比：5求氣體摩爾質(zhì)量的常用方法(1)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度()M(g/mol)=(g/L)22.4(L/mol)(2)根據(jù)氣體的相對密度(D=1/2)M1/M2 = D =1/2說明：氣體的相對密度是指在同溫同壓下兩種氣體的密度之比,即 (M1、M2 表示兩種氣體分子的摩爾質(zhì)量)。(3)混合氣體平均摩爾質(zhì)量：M=M1a%+M2b%+M3c%M1、M2、M3分別表示混合氣體中各組成成分的摩爾質(zhì)量，a%、b%、c%分別表示各組成成分所占混合氣體的體積分?jǐn)?shù)(即物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。三物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用1物質(zhì)的量濃度（單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量）符號：c 單位： molL 數(shù)值：c 注意：從一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，物質(zhì)的量濃度不變，但隨溶液體積的變化溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。氣體溶于一定體積的水中，溶液的體積不等于溶劑的體積,而應(yīng)根據(jù)溶液密度和溶液質(zhì)量求算。2關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計算(1)溶液的稀釋與混合稀釋溶質(zhì)的質(zhì)量不變c1V1=c2V2c1、c2和V1、V2分別表示稀釋前后溶液的物質(zhì)的量濃度和體積相同溶質(zhì)溶液的混合（c1V1+c2V2=c混V混）a混合后溶液體積V混=V1+V2(兩溶液濃度相同或差別較小或稀溶液混合)b混合物溶液體積改變V混(兩溶液濃度差別較大)c1、c2，1、2，V1、V2分別表示混合前同一溶質(zhì)溶液的物質(zhì)的量濃度、密度、體積，c混、混、V混表示混合溶液的物質(zhì)的量濃度、密度、體積(2)物質(zhì)的量濃度c與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w的換算cM：溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量：溶液密度(gmL1)3一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制（1）容量瓶使用注意事項按所配溶液的體積選擇合適規(guī)格的容量瓶（50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL）選擇容量瓶必須指明規(guī)格，其規(guī)格應(yīng)與所配溶液的體積相等。如果不等，應(yīng)選擇略大于此體積的容量瓶，如配制500 mL1 molL1的NaCl溶液應(yīng)選擇500 mL容量瓶，若需要480 mL上述溶液，因無480 mL容量瓶，也選擇500 mL容量瓶，配500 mL溶液所需溶質(zhì)的物質(zhì)的量應(yīng)按配制500 mL溶液計算。容量瓶使用前一定要檢驗是否漏液方法是：向容量瓶中注入少量水，塞緊玻璃塞，用手指按住瓶塞，另一只手按住瓶底倒轉(zhuǎn)容量瓶，一段時間后觀察瓶塞處是否有液體滲出，若無液體滲出，將其放正，把玻璃塞旋轉(zhuǎn)180，再倒轉(zhuǎn)觀察。不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋，容量瓶不能作反應(yīng)器，不能加熱，也不能久貯溶液。配制好的溶液應(yīng)及時轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，并貼上標(biāo)簽（2）步驟：a.檢驗容量瓶是否漏液b.配置過程： 計算 ：根據(jù)公式m(B)=c(B)VM(B),求出所需的溶質(zhì)的質(zhì)量（或根據(jù)V1=c2V2/c1 ，來計算所需濃溶液體積）； 稱量：用托盤天平稱取固體溶質(zhì)質(zhì)量；（或量?。河昧亢喠咳∷铦馊芤旱捏w積）； 溶解：將固體溶質(zhì)倒入燒杯中，加入適量的蒸餾水，用玻璃棒攪拌，加速固體溶解，使固體得到充分溶解（或稀釋：將濃溶液倒入燒杯中，加入適量的蒸餾水稀釋，并用玻璃棒攪拌）； （冷卻）移液：冷卻到室溫后，將溶液用玻璃棒引流注入容量瓶里； 洗滌（轉(zhuǎn)移）：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌23次，將洗滌液也注入容量瓶； 振蕩：輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻； 稀釋：繼續(xù)往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度23mm處停止； 定容：改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切； 搖勻：把容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒容量瓶搖勻； 裝瓶、貼標(biāo)簽。（3）配制過程中的注意事項向容量瓶中注入液體時，應(yīng)用玻璃棒引流，且玻璃棒下端靠在刻度線以下，玻璃棒其他部位不與容量瓶接觸，以防液體濺至瓶外。不能在容量瓶中溶解溶質(zhì)，溶液注入容量瓶前要恢復(fù)到室溫。容量瓶上只有一個刻度線，讀數(shù)時要使視線、容量瓶刻度線與溶液凹液面的最低點相切。如果加水定容時超過刻度線或轉(zhuǎn)移液體時溶液灑到容量瓶外，均應(yīng)重新配制。定容后再蓋上容量瓶塞搖勻后出現(xiàn)液面低于刻度線，不能再加蒸餾水。稱量NaOH等易潮解和強腐蝕性的藥品，不能放在紙上稱量，應(yīng)放在小燒杯里稱量。若稀釋濃H2SO4，需在燒杯中加少量蒸餾水再緩緩加入濃H2SO4，并用玻璃棒攪拌。（4）誤差分析能引起誤差的一些操作過程分析對c的影響溶質(zhì)的m、n溶液的V稱量時間過長減小不變偏低用濾紙稱NaOH減小不變偏低向容量瓶注液時少量流出減小不變偏低未洗燒杯和玻璃棒減小不變偏低定容時，水加多后用滴管吸出減少不變偏低定容搖勻時液面下降再加水