高中化學 第二章 官能團與有機化學反應 烴的衍生物 2.4.2 羧酸衍生物——酯課件 魯科版選修5.ppt

第2章官能團與有機化學反應烴的衍生物 第4節(jié)羧酸氨基酸和蛋白質(zhì) 第2課時羧酸衍生物 酯 探究點一酯類概述 探究點二酯的化學性質(zhì) 1 知道酯的組成和結(jié)構(gòu)特點 2 知道酯的主要化學性質(zhì) 學習重難點 酯的化學性質(zhì) oh 5 當乙醇發(fā)生消去反應時斷裂的是鍵 cooh 同分異構(gòu)體 結(jié)構(gòu) 分子式 c4h8o2 c4h8o2 酯類概述 2 酯類的密度小于水 并難溶于水 易溶于乙醇 乙醚等有機溶劑 低級酯是具有芳香氣味的液體 酯可以作溶劑 也可作香料 oh c2h4o2 乙酸 同分異構(gòu)體 歸納總結(jié) 2 飽和一元羧酸和飽和一元醇形成的酯與含有相同碳原子數(shù)的飽和一元羧酸互為同分異構(gòu)體 它們的通式為cnh2no2 n 2 n為整數(shù) 1 根據(jù)形成酯的酸不同 酯可分為無機酸酯和有機酸 羧酸 酯 相同碳原子的醛和酮 醚和醇 羧酸和酯互為同分異構(gòu)體 a d 理解感悟酯的同分異構(gòu)體包括 具有相同官能團的 同類別的 同分異構(gòu) 不同類別的同分異構(gòu) 包括具有相同分子式的羧酸和羥基醛二種 酯的化學性質(zhì) 1 酯化反應形成的鍵 即是酯水解反應斷裂的鍵 水解反應的原理 歸納總結(jié) 在酯的水解反應中 b 解析 理解感悟根據(jù)題意可判斷該中性有機物為酯 m n分別為酸和醇 且兩者碳原子數(shù)相同 若醇能被氧化為酸 則該醇羥基所在碳原子上必連有兩個氫原子 因此有機物必須具備的結(jié)構(gòu)為rcooch2r 則根據(jù)碳原子守恒可判斷r為丙基 從而將該題轉(zhuǎn)到求丙基的種數(shù)上 i 碳碳雙鍵 羧基 i 4 e可用于生產(chǎn)氨芐青霉素等 已知e的制備方法不同于其常見的同系物 據(jù)報道 可由2 甲基 1 丙醇和甲酸在一定條件下制取e 該反應的化學方程式是 1 2 3 4 5 酯水解生成酸和醇 醇分子中存在羥基 可以與金屬鈉反應 由乙酸和醇的結(jié)構(gòu)可知該酯的結(jié)構(gòu)簡式為ch3cooc6h13 酯水解需要酸性或者堿性條件 d 6 1 2 3 4 5 題中信息為混合物總質(zhì)量一定時 完全燃燒后生成co2的質(zhì)量也不變 說明幾種物質(zhì)中碳元素含量相同 乙醛與乙酸乙酯實驗式相同 含碳量相同 a 6 1 2 3 4 5 6 d 1 2 3 4 5 6 羥基 ch2 ch ch2 oh 1 2 3 4 5 不僅乙酸能與naoh溶液發(fā)生反應 乙酸乙酯在naoh溶液中也可以發(fā)生水解反應 所以反應后能否得到酯 與naoh的用量有直接的關(guān)系 要注意根據(jù)提供的信息 結(jié)合各物質(zhì)的性質(zhì)判斷naoh用量的多少 丙加入的naoh過量 加熱時酯又水解 甲加入的naoh適量 乙加入的naoh不足 6 1 2 3 4 5 酯a的分子中烴基基團的氫原子數(shù)遠小于碳原子數(shù)的2倍 且酯a不能使溴的ccl4溶液褪色 所以其烴基中含有芳香環(huán) 醇b氧化得到羧酸c 說明b和c分子中碳原子數(shù)相等