北京市豐臺區(qū)2018年高三二模理綜化學試題及答案.doc

北京市豐臺區(qū)2018年高三二模理綜化學試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 S 32 Mn 55第一部分（選擇題 共120分）6“筆、墨、紙、硯”在中國傳統(tǒng)文化中被稱為“文房四寶”，下列敘述中不正確的是A可用灼燒法鑒別毛筆筆頭是否含蛋白質(zhì)B用墨寫字可長久不褪色C主要成分是纖維素D用工具打磨石材的過程是化學變化7清代本草綱目拾遺中關(guān)于“鼻沖水（氨水）”的記載明確指出：“鼻沖水，貯以玻璃瓶，緊塞其口，勿使泄氣，則藥方不減唯以此水瓶口對鼻吸其氣，即遍身麻顫出汗而愈，虛弱者忌之。宜外用，勿服。”下列有關(guān)“鼻沖水”的推斷不正確的是A鼻沖水是弱電解質(zhì)B鼻沖水滴入酚酞溶液中，溶液變紅色C鼻沖水中含有分子和離子的種類為6種D存在平衡：NH3 + H2O NH3H2O NH4+ + OH8下列說法正確的是A麥芽糖的水解產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應B油脂在酸性或堿性條件下均可發(fā)生水解反應，最終產(chǎn)物不相同C蛋白質(zhì)溶液里加入飽和硫酸銨溶液，蛋白質(zhì)析出，再加水不再溶解D用甘氨酸和丙氨酸縮合最多可形成3種二肽9X、Y、Z 是中學化學中常見的三種物質(zhì)，下表各組物質(zhì)之間通過一步反應不能實現(xiàn)右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是XYZ箭頭上所標數(shù)字的反應條件ANONO2HNO3常溫遇氧氣BCl2NaClOHClO通入CO2CNa2O2NaOHNaCl加入H2O2DAl2O3NaAlO2Al(OH)3加NaOH溶液10下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)說法正確的是 A非金屬元素之間形成的化合物一定是共價化合物B乙醇可與水以任意比例混溶，是因為與水形成氫鍵CIA族與VIIA族元素原子之間形成的化學鍵是離子鍵D同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大 11下列說法不正確的是A1.0 mol/L Na2CO3溶液中：c(Na) 2c(CO32-)c(HCO3)c(H2CO3) B常溫下把等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和NaOH溶液等體積混合后，其溶液的pH恰好等于7C物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO) + c(OH) c(H+) + c(Na)D等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na) c(HX) c(X) c(H) c(OH)12下圖是通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統(tǒng)原理，下列說法不正確的是熱化學硫碘循環(huán)水分解制氫系統(tǒng)(I)H2SO4(aq) SO2(g) + H2O(l) + 1/2O2(g) H1 = +327 kJ/molSO2(g) + I2(s) + 2H2O(l) 2HI(aq) + H2SO4(aq) H2 = 151kJ/mol 2HI(aq) I2(s) + H2(g) H3 = +110 kJ/mol H2S(g) + H2SO4(aq) S(s) +SO2(g) + 2H2O(l) H4 = +61 kJ/mol熱化學硫碘循環(huán)硫化氫分解制氫氣、硫磺系統(tǒng)(II)A反應為反應提供了原料B反應也是SO2資源利用的方法之一C制得等量H2所需能量較少的是系統(tǒng)(I)D系統(tǒng)(I)制氫的熱化學方程式為H2O(l) H2(g) + 1/2O2(g) H = +286 kJ/mol25（17分）2005年諾貝爾化學獎授予了研究烯烴復分解反應的科學家，以表彰他們作出的卓越貢獻。烯烴復分解反應原理如下：C2H5CH=CHCH3 + CH2=CH2 C2H5CH=CH2 + CH2=CHCH3現(xiàn)以烯烴C5H10為原料，合成有機物M和N，合成路線如下：（1）按系統(tǒng)命名法，有機物A的名稱是 。（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是 。（3）CD的反應類型是 。（4）寫出DM的化學方程式 。（5）寫出EF合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應條件） 。（6） 已知X的苯環(huán)上只有一個取代基，且取代基無甲基，則N的結(jié)構(gòu)簡式為 。（7） 滿足下列條件的X的同分異構(gòu)體共有 種，寫出任意一種的結(jié)構(gòu)簡式 。遇FeCl3溶液顯紫色 苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種26（14分）硫化氫氣體在資源利用和環(huán)境保護等方面均有重要應用。（1）工業(yè)采用高溫分解H2S制取氫氣，2H2S(g) 2H2(g) + S2(g)，在膜反應器中分離出H2。在容積為 2L 的恒容密閉容器中，控制不同溫度進行此反應。H2S的起始物質(zhì)的量均為 1mol，實驗過程中測得H2S的轉(zhuǎn)化率如圖所示。曲線 a 表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，曲線 b 表示不同溫度下反應經(jīng)過相同時間時H2S的轉(zhuǎn)化率。反應2H2S(g) 2H2(g) + S2(g)的H （填“”“ 0（1）80時，為提高方鉛礦精礦、軟錳礦與鹽酸反應的速率，可采取的措施有 （寫出一條即可）。（2）試劑X是 。（填“化學式”）（3）用鹽酸處理兩種礦石粉末，生成MnCl2、PbCl2和S的總反應化學方程式為 。（4）結(jié)合化學用語回答，向酸浸液中加入飽和食鹽水的目的是 。（5）向濾液b中通入NH3和O2發(fā)生反應后，總反應的離子方程式為 。（6）金屬錳可以用Mn3O4為原料，通過鋁熱反應來制備，當生成5.5 kg Mn 時，理論上消耗金屬鋁的質(zhì)量最少為 kg。28（15分）為研究鐵鹽與亞硫酸鹽之間的反應，某研究小組利用孔穴板進行了實驗探究：0.4mol/L Fe(NO3)3溶液2mL + 0.4mol/L Na2SO3溶液2滴0.4mol/L FeCl3溶液2滴+ 0.4mol/L Na2SO3溶液2mL 0.4mol/L FeCl3溶液2mL + 0.4mol/L Na2SO3溶液2滴小組記錄的實驗現(xiàn)象如下表所示：開始時5min后3天后實驗I溶液立即變?yōu)榧t褐色，比II、III中略淺與開始混合時一致溶液呈黃色，底部出現(xiàn)紅褐色沉淀實驗II溶液立即變?yōu)榧t褐色紅褐色明顯變淺溶液呈黃綠色實驗III溶液立即變?yōu)榧t褐色紅褐色變淺，比II中深溶液呈黃色百強?；瘜W（1）測得實驗所用0.4mol/L FeCl3溶液及Fe(NO3)3溶液pH均約為1.0。兩溶液均呈酸性的原因是 （用離子方程式表示）。（2）開始混合時，實驗I中紅褐色比II、III中略淺的原因是 。（3）為了探究5min后實驗II、III中溶液紅褐色變淺的原因，小組同學設計了實驗IV：分別取少量5min后實驗I、II、III中溶液，加入2滴鐵氰化鉀溶液，發(fā)現(xiàn)實驗II、III中出現(xiàn)藍色沉淀，實驗I中無明顯變化。根據(jù)實驗IV的現(xiàn)象，結(jié)合化學用語解釋紅褐色變淺的原因是 。（4）針對5min后實驗III中溶液顏色比實驗II中深，小組同學認為可能存在三種因素：Cl- 可以加快Fe3+與SO32-的氧化還原反應； ；NO3- 在酸性環(huán)境下代替Fe3+氧化了SO32-，同時消耗H+，使Fe3+水解出的Fe(OH)3較多。通過實驗V和實驗VI進行因素探究：實驗操作（已知Na+對實驗無影響）5min后的現(xiàn)象實驗V在2mL pH=1.0的0.4mol/L Fe(NO3)3溶液中溶解約 固體，再加入2滴0.4mol/L Na2SO3溶液百強?；瘜W溶液的紅褐色介于II、III之間實驗VI在2mL pH=1.0的稀硝酸中溶解約0.19g NaNO3固體，再加入2滴0.4mol/L Na2SO3溶液。向其中滴入少量BaCl2溶液 實驗結(jié)論：因素和因素均成立，因素不明顯。請將上述方案填寫完整。（5）通過上述實驗，以下結(jié)果或推論合理的是 （填字母）。aFe3+與SO32-同時發(fā)生水解反應和氧化還原反應，且水解反應的速率快，等待足夠長時間后，將以氧化還原反應為主b濃度為1.2 mol/L的稀硝酸在5min內(nèi)不能將Fe2+氧化百強?；瘜Wc向pH大于1的稀硝酸中加入少量Ba(NO3)2，使其完全溶解，可用來檢驗實驗I的上層清液中是否存在SO42-北京市豐臺區(qū)2018年高三二模理綜化學試題6-12:DABCB DC25.(17分，合理即給分)(1)2-甲基-1-丁烯(2分)(2)CH3CH2C(CH3)=C(CH3)CH2CH3(2分) 百強校化學(3)取代(水解)反應(2分) 百強?；瘜W(4) (2分) 百強?；瘜W(5)CH3CH2CBr(CH3)CH2BrCH3CH2COH(CH3)CH2OHCH3CH2COH(CH3)CHO (3分)(6) (2分)(7)3(2分) (2分，任寫一種)26.(14分，合理即給分) (1)(1分)0.04mol/(Ls)(2分)溫度升高，反應速率加快，達到平衡所需時間縮短(1分) (2)Cu百強?；瘜WCl百強?；瘜WH(2分)增加氧氣的通入量或增加起始時c(Fe3+)(2分) (3) Fe(CN)64-e-=Fe(CN)63-(2分)11.2L(2分)2Fe(CN)63-+2CO32-+H2S=2Fe(CN)64-+2HCO3-+S(2分)27.(12分，合理即給分) (1)粉碎砂石、撹拌、適當増大鹽酸的濃度(2分) (2)NaOH(2分) 百強校化學 (3)MnO2+PbS+4HC1=MnCl2+PbCl2+S+2H2O(2分) (4)増大溶液中c(C1-),平衡PbCl(s)+2C1-(aq) PbCl42-(aq) 正向移劫(2分) (5)6Mn2+12NH3+6H2O+O2=12NH3+2Mn3O4(2分)(6)24(2分)28.(15分，合理即給分) (1)Fe3+3H2OFe(OH)3