河北省唐山一中12—13學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)理.doc

唐山一中20122013學(xué)年度第一學(xué)期期中考試高二年級(jí)化學(xué)試卷命題人：王素娟 王春鳳說明：1考試時(shí)間90分鐘，滿分100分。2將卷答案用2B鉛筆涂在答題卡上,卷用藍(lán)黑鋼筆或圓珠筆答在答題紙上。3卷卷頭和答題卡均填涂本次考試的考號(hào)?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量： K-39 O-16 I-127 Mg-24 Cl-35.5 卷(選擇題 共56分)一、選擇題（本題包括13小題。每題2分，共26分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1下列溶液肯定顯酸性的是 A含H+的溶液 B能使酚酞顯無色的溶液CpH7的溶液 Dc(OH)c(H+)2反應(yīng)FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g) H0，S0，下列說法正確的是 A低溫下自發(fā)進(jìn)行，高溫下非自發(fā)進(jìn)行 B高溫下自發(fā)進(jìn)行，低溫下非自發(fā)進(jìn)行C任何溫度下均為非自發(fā)進(jìn)行 D任何溫度下均為自發(fā)進(jìn)行3在由水電離出的c(H+) 110-13 molL-1的溶液中一定能大量共存的離子組是A. Fe2+ Na+ NO3 Cl B. Ba2+ Na+ NO3 Cl C.SO42 S2O32 NH4+ Na+ D.Mg2+ Na+ Br AlO24下列反應(yīng)中，不屬于鹽類水解反應(yīng)的是ANH4+ + H2O NH3H2O + H+BHCO3 + H2O CO32 + H3O+ CAl3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ DS2+ H2O HS + OH5在合成氨工業(yè)中，為增加NH3的日產(chǎn)量，實(shí)施下列目的的變化過程中與平衡移動(dòng)無關(guān)的是 A不斷將氨分離出來B使用催化劑C采用500左右的高溫而不是700的高溫D采用21075107Pa的壓強(qiáng)6已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為a molL1的一元酸HA與b molL1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是Aa=b B混合溶液的pH=7C混合溶液中，c(H+)=molL1 D混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH)+c(A)7下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是 A純堿溶液去油污 B加熱稀醋酸溶液其pH 稍有減小C小蘇打溶液與AlCl3溶液混合產(chǎn)生氣體和沉淀 D濃的硫化鈉溶液有臭味8下列關(guān)于平衡常數(shù)K的說法中，正確的是A在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)是一個(gè)恒定值 B改變反應(yīng)物濃度或生成物濃度都會(huì)改變平衡常數(shù)KC平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)濃度、壓強(qiáng)無關(guān)D從平衡常數(shù)K的大小不能推斷一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的程度9按下列實(shí)驗(yàn)方法能夠達(dá)到要求的是 A用托盤天平稱量25.20 g NaCl. B 用10 mL量筒量取7.50 mL稀鹽酸C用25 mL滴定管量取14.80 mL溶液 D用pH試紙測(cè)得某堿溶液的pH=12.710對(duì)于任何一個(gè)平衡體系，采用以下措施，一定會(huì)使平衡移動(dòng)的是A加入一種反應(yīng)物B升高溫度C對(duì)平衡體系增加壓強(qiáng)D使用催化劑11下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是A常溫下，將1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋至l00 mL，測(cè)得其pH c(NH4+) c(OH) c(H+)D恰好反應(yīng)呈中性時(shí)，所需氨水的體積大于鹽酸的體積19關(guān)于下列裝置說法正確的是A裝置中，鹽橋中的K移向ZnSO4溶液B裝置工作一段時(shí)間后，a極附近溶液的pH增大C用裝置精煉銅時(shí)，c極為粗銅D裝置中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2生成20下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A已知C(石墨，s)C(金剛石，s) H0，則金剛石比石墨穩(wěn)定B已知C(s)O2(g)CO2(g) H1 C(s)1/2O2(g)CO(g)；H2，則H2H1C已知2H2(g)O2(g)2H2O(g) H483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/molD已知NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJ/mol，則含20 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，中和熱為28.65 kJ/mol21下列敘述正確的是A硫酸銨溶液中加入適量氨水，當(dāng)溶液的pH7時(shí)，c(SO42)c(NH4)B常溫下，等物質(zhì)的量濃度的 (NH4)2CO3 和Na2CO3溶液，前者的c(HCO3)小CNaHCO3溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c(CO32)c (OH)c (H)c(H2CO3)學(xué)D等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaX和弱酸HX溶液混合后，各粒子濃度關(guān)系是： c(Na)c(HX)c(X)c(OH)c(H)22在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體壓縮到原來的1/2體積，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，W的濃度為原平衡的1.8倍。下列敘述中不正確的是A平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) Ba + b c + dCZ的體積分?jǐn)?shù)減小 DX的轉(zhuǎn)化率增大23若室溫時(shí)，將pH=a的氨水與pH=b的鹽酸等體積混合，恰好完全反應(yīng)，則該氨水的電離度為：A10a+b-12 % B10a+b-14 % C1012-a-b % D1014-a-b %卷(非選擇題 共44分)24.(9分)如圖所示，溶液體積均為200 mL，若電解5 min時(shí)銅電極質(zhì)量增加2.16 g，試回答： 電源電極X名稱為_。 pH變化： B池_，C池_。（填增大、減小或不變） 通電5 min時(shí)，A池pH值為_。 通電5 min時(shí)，B中共收集224 mL氣體（標(biāo) 況），則通電前硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為_。(4)寫出A池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。25. (8分)某化學(xué)小組為測(cè)定加碘鹽中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。已知：步驟一：準(zhǔn)確稱取a g加碘鹽，配制成250 mL溶液；步驟二：取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液； 步驟三：用c molL-1的Na2S2O3溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液12.00 mL。(1) 步驟一中配制250 mL溶液用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還有_和_。(2)步驟三中應(yīng)選擇_為指示劑，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_。(3) 實(shí)驗(yàn)測(cè)得此加碘鹽中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=_(KIO3的相對(duì)分子質(zhì)量為214)。(4)步驟三中，滴定前滴定管沒有用Na2S2O3溶液潤洗，會(huì)使測(cè)定結(jié)果_；滴定后仰視讀數(shù)，會(huì)使測(cè)定結(jié)果_。（填偏高或偏低）26. (5分)、在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3(s)3CO(g)2Fe(s)3CO2(g)。已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表：溫度/1 0001 1501 300平衡常數(shù)64.050.742.9請(qǐng)回答下列問題：該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K_，H_0(填“”、“ 65.6 kJc反應(yīng)開始時(shí)，兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等d容器中，化學(xué)反應(yīng)速率為：27. (12分)有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x時(shí)可產(chǎn)生下列離子（每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù)） 提示：CH3COONH4溶液為中性陽離子Na+、Ba2+、NH4+陰離子CH3COO、Cl、OH、SO42已知：A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的電離程度相同； C溶液和D溶液相遇時(shí)只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時(shí)只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時(shí)無明顯現(xiàn)象。 （1）A是_ ，B是_ ，C是_ ，D是_ 。 （2）用離子方程式表示A的水溶液顯堿性的原因_。（3）25時(shí)，0.1molL-1 B溶液的pH=a，則B溶液中c(H+)c(NH3H2O)= _（用含a的關(guān)系式表示）。（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)開。（5）在一定體積0.005 molL-1的C溶液中，加入一定體積的0.00125 molL-1的鹽酸時(shí)，混合溶液的pH=11，若反應(yīng)后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是 _。28. (10分)氨是重要的化工產(chǎn)品之一，研究合成氨反應(yīng)具有重要意義。(1) 已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：，寫出以N2和H2為原料合成NH3的熱化學(xué)方程式_。(2) 某小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖 所示：t1時(shí)刻改變的條件為_。t2時(shí)刻，恒壓充入氦氣,t3時(shí)刻達(dá)到平衡。在圖中畫出t2時(shí)刻后的速率變化圖像。(3) 相同溫度下，A、B、C三個(gè)密閉容器，A、B恒容，C帶有可自由移動(dòng)的活塞K，各向其中充人如圖所示反應(yīng)物，初始時(shí)控制活塞K，使三者體積相等，一段時(shí)間后均達(dá)到平衡。達(dá)到平衡時(shí)，A、C兩個(gè)容器中NH3的濃度分別為cl、c2，則c1_c2(填“”、“”、“”或“=”）。達(dá)到平衡時(shí)，若容器C的體積是起始時(shí)的，則平衡時(shí)容器C中H2的體積分?jǐn)?shù)為_。(4) 直接供氨式堿性燃料電池（DAFC)，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，其電池反應(yīng)為 4NH3+3O2=2N2+6H2O，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為_。唐山一中20122013學(xué)年度第一學(xué)期期中考試高二年級(jí)化學(xué)答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)1.D 2.B 3.B 4.B 5.B 6.C 7.B 8.C 9.C 10.B 11.D 12.D 13.C （每題2分）14.CD 15.D 16.C 17.D 18.AD 19.B 20.B 21.C 22.BD 23.A（每題3分）24.(9分)負(fù)極(1分)降低（1分），不變（1分）,13（2分）0.25mol/L（2分）(4) （2分）25. (7分) （1）250mL容量瓶、膠頭滴管（1分）（2）淀粉 （1分） 溶液藍(lán)色褪色，半分鐘內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色 （1分）（3）(4.28c)/a100%（2分，不化簡或其他合理答案也可給分） (4