高三化學二輪專題復習-金屬元素及其化合物.doc

.高三化學二輪專題復習金屬及其化合物（第1課）考點點拔高考對金屬部分考查主要集中在鈉、鎂、鋁、鐵及其化合物知識。要求能以鈉、鎂為例，了解典型金屬的物理性質和化學性質。掌握Fe和Al的化學性質。重點是利用鈉與水反應，過氧化鈉與二氧化碳和水的反應，鋁元素兩性，鐵三角的關系。其中氫化鈉、氮化鎂、三硫化二鋁的水解性質是無機化學信息題的一個好的出題知識點和主要命題方向。智能整合 1、金屬元素及其化合物的相互轉化關系(1)鈉及其化合物： (2)鎂、鋁及其化合物： (3)鐵及其化合物：2、解題的方法思路(1)堿金屬及其化合物堿金屬及其化合物重要的考點有：堿金屬物理性質的變化規(guī)律（熔點、硬度、密度等）；鈉的強還原性（與氧氣、水、酸、鹽溶液反應等）；鈉（或鉀、鋰）、過氧化鈉及氫氧化鈉的保存方法；過氧化鈉的屬類（注意不是堿性氧化物）與主要性質（強氧化性，與水或二氧化碳反應原理及應用）；從草木灰中提取鉀鹽實驗；典型混合物反應計算（如鈉與過氧化鈉、氧化鈉，過氧化鈉與碳酸氫鈉，氫氧化鈉與碳酸氫鈉，碳酸鈉與碳酸氫鈉等）。對于有關計算，在復習過程中要注意不等式法、半定量分析法、討論法、極值法等方法的應用，在應用中總結規(guī)律，優(yōu)化解法。(2)鎂鋁及其重要化合物此類題以鎂鋁及其化合物性質為考查重點，解此類題的方法是：找出共性（即它們均能跟大多數(shù)非金屬反應、跟酸反應等）；抓住特性，如鎂不跟強堿溶液反應，鋁跟強堿溶液反應；鎂比鋁活潑，把鎂投入某些鹽溶液里（水解呈酸性）就有劇烈反應放出H2，而鋁不能。重點突破，既要考慮題目中的重點要求，又不主觀片面思考問題。(3)Fe2+和Fe3+的相互轉化鐵是典型的變價金屬，鐵三角是鐵的化學性質（變價關系）的具體體現(xiàn)，其重要的是亞鐵離子和鐵離子間相互轉化。此類題目是高考年年考的知識點。它包括亞鐵鹽、鐵鹽溶液的存放和鑒別，判斷Fe2+、Fe3+離子共存，物質的推斷，有關鐵的計算等題型。解此類題的方法思路：以鐵三角相互轉化條件和有關化學方程式為依據(jù)，利用一些特殊的現(xiàn)象例如，F(xiàn)e3+遇SCN-顯紅色，F(xiàn)e (OH)2由白色到灰綠色最后變成紅褐色等。作為解題時的突破點。還要掌握反應物中氧化劑或還原劑的不同以及反應物消耗量不同對產(chǎn)物的影響，進行有關推斷和計算。典例解析例題1 NaH是一種離子化合物，它跟水反應的方程式為：NaH+H2ONaOH+H2，它也能跟液氨、乙醇等發(fā)生類似的反應，并都產(chǎn)生氫氣。下列有關NaH的敘述錯誤的是A跟水反應時，水作氧化劑 BNaH中H-半徑比Li+半徑小C跟液氨反應時，有NaNH2生成 D跟乙醇反應時，NaH被氧化 例題2工業(yè)生產(chǎn)從海水中提取鎂的方法是（ ）ABCD 例題3將0.4mol鐵粉逐漸加入含硝酸0.8mol的稀硝酸中，反應生成氣體的物質的量N隨著消耗鐵粉的物質的量n關系，如圖所示，其中正確的是（ ）D 例題4已知常溫時反應2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+在水溶液中能夠發(fā)生，將22.4g由銅和三氧化二鐵組成的混合物粉末加入到濃度為1mol/L的硫酸中發(fā)生相應反應。(1)若固體恰好完全溶解，消耗硫酸的體積為V，求V的取值范圍。(2)若硫酸溶液過量，反應后溶液的體積為1L，測得此溶液中Fe2+的濃度為0.1mol/L，求原混合物中含銅多少克？ 參考答案 （1）0.3LV0.42L （2）3.2g課堂訓練1“純凈水”、“太空水”、“蒸餾水”等商品作為日常飲料水，因缺少某些成分而不利于少年兒童身體健康，你認為在制備上述商品飲料水時至少還需要添加的微量化學物質是（）A可溶性鈣鹽B食用鹽C漂白粉等消毒劑D小蘇打2制取Fe（OH）2并使之能久存，可采取的操作有：加入一些植物油，溶解FeSO4配成溶液，把蒸餾水加熱煮沸并密封冷卻，加入少量鐵屑，加入少量CCl4，向FeSO4溶液中滴入足量氨水，把盛有氨水的滴管伸入FeSO4溶液中后再擠出氨水。其中必須進行的操作及其正確順序是（ ）A BC D3目前，科學家正在研究開發(fā)一種高能電池鈉硫電池，它以熔融鈉、硫為兩極，以導電的Al2O3陶瓷作固體電解質，反應式如下：2Na+xS Na2Sx,以下說法正確的是A放電時，Na作正極，S極發(fā)生還原反應 （ ）B充電時，鈉極與外電源的正極相連C充電時，陽極發(fā)生的反應為：Sx2-2e=xSD若用此電池電解AgNO3溶液，當陽極產(chǎn)生標準狀況下的氣體1.12L時，消耗的金屬 鈉為4.6g4下列各組物質發(fā)生化學反應：Fe+O2 P+Cl2 HNO3+Cu Na+O2 Fe+ Cl2P2O5+H2OH2S+O2C+O2C2H5OH+O2NH3+O2在不同條件下能得到不同產(chǎn)物的是 （ ）A全部B除外的其它組C除、外的其它組D除外的其它組5下列各組中的兩種物質相互反應時，無論哪種過量，都可以用同一個離子反應方程式表示的是（ ）A偏鋁酸鉀溶液和鹽酸B氨水和硝酸銀溶液C二氧化硫和氫氧化鈉溶液D苯酚鈉溶液和二氧化碳6呼吸面具中Na2O2可吸收CO2放出O2，若用超氧化鉀(KO2)代替Na2O2也可起到同樣的作用。(1)寫出K02與CO2的反應方程式 (2)lkgNa2O2和lkgKO2，分別和CO2反應，生成的O2體積比(同溫同壓下)為 。 (3)等物質的量的CO2分別與足量的Na2O2，KO2反應生成的O2體積比(同溫同壓下)為 。 (4)你認為選用 作補氧劑更為合適，理由是 。7元素形成氫化物，特別是lA、11A族活潑金屬更是如此，例如鈣和氫氣在一定溫度下發(fā)生反應，可生成氫化鈣。活潑金屬氫化物在熔融態(tài)時能導電。金屬氫化物與水劇烈反應生成氫氣，是優(yōu)良的氫氣發(fā)生劑。例如，氫化鋰在高溫下與二氧化鈦反應可得到金屬鈦TiO2+2LiH高溫Ti+2LiOH 由金屬元素和氫元素形成的二元化合物叫做金屬氫化物，幾乎所有的金屬元素都能和氫化合。根據(jù)以上事實，回答下列問題： （1）常溫常壓下，金屬氫化物呈 態(tài)；理由是 ； （2）寫出鈣與氫氣反應的化學方程式，并寫出電子轉移的數(shù)目和方向 ；（3）寫出氫化鈣與水反應的化學方程式 ；（4）金屬氫化物在化學反應中常用作 劑。8、已知C、D、E、H為氣體，反應是工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應，反應是實驗室重要的物質檢驗反應，這些物質有如圖所示的轉化關系（生成物中的水均已略出）。Y溶液BCDAYHK紅褐色沉淀+水焰色反應H溶液黃色+IX溶液EFG+H溶液I+CJ+E溶液白色沉淀微熱+H白煙+鋇鹽溶液試回答：（1）寫出化學式：K： H： （2）反應中A溶液顯示的性質是 （填序號：A.氧化性；B.還原性；C酸性；D.堿性）（3）若X是一種復鹽（不考慮結晶水），X的化學式為： 。（4）寫出下列反應的離子方程式：反應 ；反應 ；反應 。課堂訓練答案：15、A、B、CD、D、D 6.（1）4KO2+2CO22K2CO3+3O2（2）0.61（3）13（4）選用KO2作補氧劑更合適，因為用釋放氧氣的效率更高。7.（1）固態(tài)；因為活潑金屬氫化合物在熔融態(tài)時能導電，它應是離子化合物，由于離子鍵的鍵能較大，所以常溫下是固態(tài)。 （2）Ca+H2CaH2（鈣將2個電子轉移給氫） （3）CaH2+2H2OCa（OH）2+2H2 （4）還原劑微熱8、（1）Fe(OH)3 HCl（2）AD（3）(NH4)2Fe(SO4)2（4）2 NH4+Fe2+4OH= 2NH3+ Fe(OH)2+2H2O Cl2+2 OH=Cl+ClO+H2O2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl智能訓練1化學實驗室發(fā)生下列事故，處理方法正確的是 A金屬鈉著火，用泡沫滅火器撲滅 B苯酚沾在手上，立即用濃NaOH溶液清洗C皮膚上沾有濃硫酸，立即用水沖洗D實驗時不慎被玻璃劃破手指，引起輕微流血時用FeCl3溶液涂抹止血2鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應中消耗的HCl和NaOH物質的量之比為 A1：1 B2：1 C3：1 D1：33取ag某物質在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應，反應后固體的質量恰好也增加了ag，下列物質中不能滿足上述結果的是 AH2 BCO CC6H12O6 DC12H22O114某物質灼燒時，焰色反應呈黃色，下列判斷正確的是 A該物質一定含鈉元素 B該物質一定是鈉的化合物C該物質一定是金屬鈉 D不能確定該物質是否含鉀元素5把鋁粉和氧化亞鐵粉配成鋁熱劑，分為兩等份，一份在高溫下恰好完全反應后，再與足量鹽酸反應，另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應；前后兩種情況下生成的氣體質量比是 A3：2 B2：3 C1：1 D28：96向NaAlO2溶液中持續(xù)通入一種氣體，開始時產(chǎn)生沉淀，隨后沉淀又逐漸溶解，該氣體是 ANO2 BCO2 CNH3 DCO7將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質，有三價鐵生成的是 A硫酸 B氯水 C硝酸鋅 D氯化銅8把m1g鐵加到m2g20%的鹽酸中，反應后共放出nL氫氣（標準狀況下），則被還原的HCl的物質的量是 Am1/56mol B5m2/36.5mol Cm2/36.5mol Dn /11.2mol 9常見永久磁鐵BaFe12O19和曾用于雷達微波過濾里的的釔鐵榴石Y3Fe5O12(Y為稀土元素釔，常為+3價)均為鐵氧體，它們組成中所含鐵元素價態(tài)正確的是 A只有+2價 B只有+3價 C+2 +3價 D+2 +4價10向鐵和銅的混合物中加入不足量的稀硝酸，反應后剩余了m1g金屬，再繼續(xù)加入一定量的稀硫酸，充分反應后剩余了m2g金屬，則對m1g金屬組成推斷正確的是 A其中只含有鐵 B其中不可能含鐵C其中肯定含有銅 D其中鐵和銅可能都有11粉末狀試樣A是由等物質的量的MgO和Fe2O3組成的混合物，進行如下實驗：取適量A進行鋁熱反應，產(chǎn)物中有單質B生成； 另取20gA全部溶于0.15L 6.0molL-1鹽酸中，得溶液C； 將中得到的單質B和溶液C反應，放出1.12L（標況）氣體，同時生成溶液D，還殘留有固體物質B； 用KSCN溶液檢驗時，溶液D不變色。請?zhí)羁眨?(1) 中引發(fā)鋁熱反應的實驗操作是 。 產(chǎn)物中的單質B是 。(2) 中所發(fā)生的各反應的化學方程式是 。(3) 中所發(fā)生的各反應的離子方程式是 。(4)若溶液D的體積仍視為0.15L，則該溶液中c（Mg2+）為 。c（Fe2+）為 。12ag金屬鎂在盛有bL（在標準狀況下）CO2和O2混合氣體的密閉容器中燃燒。(1)在密閉容器中可能發(fā)生的化學反應的方程式為 。(2)若反應后容器內有CO2剩余，則容器內的固體物質中一定含有 。(3)若反應后，容器中有O2剩余，則容器內固體物質的質量為 ，此時，在bL CO2和O2的混合氣體中，氧氣的體積（用V(O2)表示）（標準狀況下）必須滿足的條件是 。(4)若反應后容器內已無氣體剩余，則容器內固體物質質量數(shù)值（用m表示）的取值范圍是 。13用一定量的Zn和100mL 18.5molL-1的濃H2SO4充分反應后，Zn完全溶解，同時生成窗體頂端在常溫常壓下，注射器甲中裝有N02氣體，注射器乙中裝有相同體積的空氣(如圖所示，夾持儀器均已略去)(1)常溫下，打開兩個止水夾后，同時向外拉動兩注射器的活塞，且拉動的距離相同，將會看到U形管中液面a (填升高、下降或不變)。試解釋這一現(xiàn)象： 。(2)如將注射器甲中的氣體換成NH3、U形管中的CCl4換成水，仍在常溫下，打開兩個止水夾后，同時向里推動兩注射器的活塞，且推動的距離相同，將會看到U形管中液面a (填升高、下降或不變)。試解釋這一現(xiàn)象 1）下降；向外拉活塞時，平衡2NO2N2O4向左移動，使甲中氣體壓強大于乙中氣體壓強（2）升高；NH3幾乎全部溶于水，使甲中氣體壓強小于乙中氣體（壓強窗體底端標準狀況下的氣體33.6L。將反應后的溶液稀釋至1L，測得溶液的PH=1，求生成的氣體中各組分在標準狀況下的體積。14將ag鐵粉投入到200mL1.0molL-1的稀硝酸中，使其充分反應后，回答下列問題（假設硝酸的還原產(chǎn)物只有NO，反應后溶液體積變化忽略不計）。(1)寫出可能發(fā)生反應的離子方程式： 。(2)當a的取值不同時，充分反應后溶液中溶質的組成不同，經(jīng)過討論后填寫下列表格：（表格可不填滿）a的取值情況（g）溶液中存在的溶質(3)當a=3.5g時，溶液中溶質是什么？并計算各溶質的物質的量濃度。（寫出計算過程）第3課1D 2C 3D 4AD 5C 6A 7BC 8D 9B 10CD11(1)加少量KClO3，插上Mg條并將其點燃 Fe(2)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O MgO+2HCl=MgCl2+H2O(3)Fe+2H+=Fe2+H2 Fe+2Fe3+=3Fe2+(4)c (Mg2+)=0.67mol L-1 c (Fe2+)=2.3mol L-112(1)2Mg+O22MgO (2)MgO（或氧化鎂）2Mg+CO2 2MgO+CC+O2 CO2 (3) (4) 或13V(H2)=26.88L V(SO2)=6.72L14(1)Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O 2Fe3+Fe=3Fe2+(2)a2.8g Fe(NO3)3和HNO3 a=2.8g Fe(NO3)32.8gaWl B.W2W3 DW4W117將Cu片放入0.1 molL FeCl3溶液中，反應一定時間后取出Cu片，溶液中C(Fe3+)：C(Fe2+)=2：3，則Cu2+與Fe3+的物質的量之比為 ( ) A 3：2 B3：5 C4：3 D3：418.兩份鋁屑，第一份與鹽酸反應，第二份與NaOH溶液反應，產(chǎn)生的氫氣的