高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第一單元 核外電子排布 微粒之間的相互作用力課件.ppt_第1頁
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文檔簡介

1 了解元素 核素和同位素的含義 2 了解原子的構(gòu)成 知道原子序數(shù) 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù)以及它們之間的數(shù)量關(guān)系 3 了解1 18號元素的原子核外電子排布 能用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示原子和簡單離子的結(jié)構(gòu) 4 知道化學(xué)鍵的含義 能用電子式 結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式表示某些物質(zhì)的結(jié)構(gòu) 5 能識別典型的離子化合物和共價化合物 能從化學(xué)鍵變化的角度認識化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì) 理主干脈絡(luò) 明考綱要求 正 1 1 負 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 及遠 由近 由低到高 較低 較高 作用力 舊化學(xué)鍵 新化學(xué)鍵 mr mr1a mr2b 其中a b 1 實例 一個原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和 該元素各種核素原子的相對原子質(zhì)量與其在自然界中所占原子個數(shù)百分比的乘積之和 指某元素某種核素的一個原子的真實質(zhì)量 定義 質(zhì)量數(shù) 元素的相對原子質(zhì)量 原子的相對原子質(zhì)量 原子質(zhì)量 ca2 k 4 ar hclcl h2shs s2 ph3p3 sih4 al3 mg2 na 3 ne hff h3o h2ooh o2 ch4 2 0 a a a a a a a 周期

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