課題3 利用化學(xué)方程式的簡單計算2.doc

2008年11月 17日 11月 21日（ 第三課時）課題3 利用化學(xué)方程式的簡單計算課前題：1下列的反應(yīng)中生成物都是C，若C的化學(xué)式為，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是（）AB CD 2下列敘述中，正確的是（）A參加化學(xué)反應(yīng)的分子個數(shù)等于反應(yīng)生成的分子個數(shù)B化學(xué)方程式不僅表明了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，同時通過式量還可表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系C兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時，它們的質(zhì)量一定相等D在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的固體的質(zhì)量跟反應(yīng)生成的固體的質(zhì)量相等3下列金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生的化學(xué)方程式中，完全正確的是（）AB CD 4電解36克水，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可以生成氫氣和氧氣的體積比為（）A2：1B3：1C1：1D2：35對化學(xué)方程式，正確讀法是（）A氫加氧等于水B兩個氫加一個氧等于兩個水C兩個氫分子跟一個氧分子生成兩個水分子D每兩個氫分子跟一個氧分子化合，便生成兩個水分子6下列物質(zhì)在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)，生成物種類最多是（）A氧化汞B氯酸鉀C高錳酸鉀D水教學(xué)目標(biāo)：1、知識與技能 在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡單的計算。2、過程與方法 通過由易到難的題組和一題多解的訓(xùn)練，開闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對化學(xué)知識的認(rèn)識和理解。3、情感與價值觀 培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)進(jìn)行思維及審題、分析、計算能力。教學(xué)重點(diǎn)：1、由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。2、根據(jù)化學(xué)方程式計算的書寫格式要規(guī)范化。教學(xué)難點(diǎn)：訓(xùn)練和培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去思維的科學(xué)方法。教學(xué)方法： 講練結(jié)合課 時：二課時教學(xué)過程：復(fù)習(xí)提問： 寫出下列化學(xué)方程式并說明化學(xué)方程式的涵義（1） 氯酸鉀與二氧化錳共熱（2）氫氣還原氧化銅引入新課：（情景設(shè)計） 根據(jù)化學(xué)方程式的涵義，反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比可表示為：2KClO32KCl3O2245 149 96 若 （ ）g （ ）g 48g點(diǎn)燃同理： C O2 = CO2 12 32 44若 （ ）g （ ）g 22g講解：這說明：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間質(zhì)量比是成正比例關(guān)系，因此，利用正比例關(guān)系根據(jù)化學(xué)方程式和已知的一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，可生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。講授新課根據(jù)化學(xué)方程式的計算例1：加熱分解5.8克氯酸鉀，可得到多少克的氧氣？提問：怎樣計算？（在引入的基礎(chǔ)上學(xué)生回答）講解：解題步驟：設(shè)、方、關(guān)、比、算、答 設(shè)：設(shè)未知量 方：寫出正確的化學(xué)方程式（配平） 關(guān)：找關(guān)系（寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與計量數(shù)的關(guān)系，然后再寫出已知量與未知量質(zhì)量關(guān)系，并寫在化學(xué)式下面。 比：列出正確的比例式 算：計算正確答案（保留小數(shù)點(diǎn)一位） 答： 說明：書寫格式解：設(shè)：可得氧氣的質(zhì)量為x。生成氯化鉀的質(zhì)量為yMnO2 （1）設(shè) 2KClO3 2KCl3O2（2）方245 149 96 （3）關(guān)5.8g y x （4）比x=2.3g y=3.5g （5）算答：分解5.8克氯酸鉀可得到氧氣2.3克 （6）答練習(xí)：若將例題1改為：實(shí)驗(yàn)室要制取2.3克的氧氣。需分解多少克的氯酸鉀？解題時在書寫格式上應(yīng)如何改動？閱讀：課本第99頁例題1、2，強(qiáng)調(diào)書寫規(guī)范化。講解：根據(jù)化學(xué)方程式計算的注意事項(xiàng)： 1、根據(jù)物質(zhì)的組成，在化學(xué)方程式中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比實(shí)際是求各化學(xué)式的相對原子質(zhì)量或相分子質(zhì)量與化學(xué)式前邊化學(xué)計算數(shù)的乘積比是屬于純凈物之間的質(zhì)量比，因此在利用化學(xué)方程式計算時除相對分子質(zhì)量的計算必須準(zhǔn)確無誤外，在計算時還必須將純量代入方程式。2、注意解題格式的書寫要規(guī)范化。3、注意單位和精確度要求。小結(jié)：三個要領(lǐng)：1、步驟要完整； 2、格式要規(guī)范 3、得數(shù)要準(zhǔn)確三個關(guān)鍵：1、準(zhǔn)確書寫化學(xué)式 2、化學(xué)方程式要配平 3、準(zhǔn)確計算相對分子質(zhì)量例題2：實(shí)驗(yàn)室用5g鋅粒與5ml稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)完畢后剩余鋅粒3.7g ,問可生成氫氣多少克？這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占多大體積？（標(biāo)況下，氫氣的密度是0.09g/L）分析：解題思路，特別強(qiáng)調(diào)為什么將（53.7）g鋅粒的質(zhì)量代入化學(xué)方程式計算，不能將5ml稀硫酸代入計算的原因。板演：請一位同學(xué)板演，其他同學(xué)做在本子上。小結(jié)：指出板演中的問題并給予更正。練習(xí)：課本第100頁第1、2、3題講解：足量的涵義： 適量（恰好完全反應(yīng)的合適量） 足量 過量（反應(yīng)后有剩余的量練習(xí)題：1、等質(zhì)量的鋅、鎂、鐵分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量A、ZnFeMg B、MgFeZn C、FeZnMg D、Zn=Fe=Mg2、現(xiàn)需6g氫氣填充氣球，需消耗含鋅量80%的鋅粒多少克？3、將氯酸鉀和二氧化錳的混合物20g，加熱使其完全分解后，得剩余的固體物質(zhì)13.6g，問：（1） 剩余的固體物質(zhì)是什么？各多少克？（2） 原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是多少克？4、某學(xué)生稱量12.25g氯酸鉀并用少量高錳酸鉀代替二氧化錳做催化劑制取氧氣，待充分反應(yīng)后12.25g氯酸鉀全部分解制得氧氣4.9g，則該生所用高錳酸鉀多少克？5、實(shí)驗(yàn)室用5g鋅粒跟5ml稀硫酸反應(yīng)等反應(yīng)完畢后剩余鋅粒3.7g,問可生成氫氣多少克?這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占多大體積?(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度是0.09g/1L)(精確到0.01)板書設(shè)計 課題3 利用化學(xué)方程式的簡