初中酸堿鹽反應規(guī)律小結(jié)

初 中 酸、堿、鹽 化 學 反 應 規(guī) 律 小 結(jié) 一、用金屬活動性順序正確書寫金屬與酸、金屬與鹽的置換反應金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au 1、金屬與酸、金屬與鹽是否發(fā)生置換反應，既要根據(jù)金屬活動性順序加以判斷，還要考慮酸和鹽的特點。 金屬與酸反應： 活潑金屬 + 酸 鹽 + 氫氣 （H以前） （一般是稀HCl和稀H2SO4） 金屬與鹽反應： 金屬 + 鹽 新鹽 + 新金屬（反應必須在溶液中進行） （前置后） （可溶性鹽） 2、金屬與硝酸（濃、稀）和濃硫酸一般可以發(fā)生反應，但不屬于置換反應，參加反應的金屬也不受氫以后的限制。原因是這些酸有強氧化性，反應比較復雜，一般不生成氫氣，而是生成水。故不能使用。 如：（化學方程式初中不要求） 4Zn+10HNO3（?。?4Zn（NO3）2+N2O+5H2O Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2+2H2O金屬與濃鹽酸可以發(fā)生置換反應產(chǎn)生氫氣，但濃鹽酸有揮發(fā)性，使產(chǎn)生的氫氣混有氯化氫氣體可以用堿溶液（如NaOH、KOH溶液）吸收而除去，故不宜選擇使用。碳酸（H2CO3）的酸性較弱（是弱酸），一般不選擇。 3、金屬與鹽溶液反應時，參加反應的金屬在金屬活動性順序中的位置比鹽中所含金屬元素的位置要靠前；參加反應的鹽必須是可溶性鹽。兩個條件同時具備置換反應才能進行。特別注意：對于“鉀、鈣、鈉”等化學性質(zhì)極為活潑的金屬，跟鹽溶液反應是時情況比較復雜，一般不屬于置換反應，一般也不能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。如：金屬鈉和硫酸銅溶液的反應，就不能把銅從它的鹽溶液中置換出來。2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2NaOH + CuSO4 = Cu（OH）2+ Na2SO4總反應：2Na + CuSO4 + 2H2O = Cu（OH）2+ Na2SO4 + H24、特別注意：活潑金屬“鉀、鈣、鈉”與 酸反應時，仍然是與酸直接反應。請不要和第3點的特別注意相互混淆。 如： 2Na + H2SO4 = Na2S04 + H2 K + HCl = KCl + H2 （不要認為先和水反應，再和酸反應）5、特別強調(diào)：單質(zhì)鐵與酸、與鹽發(fā)生置換反應時，一般生成亞鐵鹽（其中Fe的化合價為+2價）。如： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 CuSO4 + Fe = FeSO4+ Cu二、根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件和運用酸、堿、鹽的溶解性表正確書寫酸和堿、酸和鹽、堿和鹽、鹽和鹽的復分解反應。 1、復分解反應能否發(fā)生首先要考慮反應物的溶解性，這是前提條件。當反應物條件符合以后，才能考慮生成物是否符合復分解反應發(fā)生的條件，即生成物是否有沉淀或氣體或水產(chǎn)生，如果有則復分解反應能進行，反之則不能進行。 2 、 酸的溶解性規(guī)律：初中接觸的酸一般都可溶，其中H2SO4、H3PO4 是不揮發(fā)性酸。HCl、HNO3、H2CO3有揮發(fā)性 ，是揮發(fā)性酸。但要注意H2CO3的揮發(fā)性表現(xiàn)為不穩(wěn)定性（是化學性質(zhì)）：H2CO3 = H2O + CO2。 堿的溶解性規(guī)律：鉀、鈉、鋇、銨 KOH、NaOH、Ba（OH）2、NH3H2O 的堿可溶，Ca（OH）2微溶，其余的堿不溶。注意：氨水有揮發(fā)性，和H2CO3一樣，也表現(xiàn)為不穩(wěn)定性（是化學性質(zhì)）：NH3H2O = NH3+ H2O AgOH為白色沉淀，但非常不穩(wěn)定，在溶液中生成的同時馬上分解產(chǎn)生褐色的氧化銀沉淀：2AgOH = Ag2O + H2O鹽的溶解性規(guī)律：鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽溶得快；鹽酸鹽（氯化物）不溶氯化銀；硫酸鹽不溶鋇、銀、鈣（銀、鈣微溶）；碳酸鹽溶解鉀、鈉、銨（的碳酸鹽），微溶碳酸鎂，其它一般往下沉。注意：Fe2(CO3)3 、Al2(CO3)3 遇水分解。如：Fe2(CO3)3 + 3H2O = 2Fe（OH）3 + 3CO2 3、酸和堿的反應： 酸 + 堿 鹽 + 水 （中和反應，屬于復分解反應） （1）、酸溶液與堿溶液的反應：一般都能發(fā)生反應，即酸堿不受限制。這種類型一般要求判斷 該化學反應是否發(fā)生和是否反應完全。 A、如果反應沒有明顯現(xiàn)象，可以通過酸堿指示劑顏色的突然變化該化學反應是否發(fā)生和是否反應完全。如：NaOH + HCl = NaCl + H2O （見課本P162實驗） B、如果反應有沉淀產(chǎn)生，可以通過觀察沉淀剛好不再產(chǎn)生（或不再增加）的現(xiàn)象判斷該反應是否完全進行。如：Ba（OH）2 + H2SO4 = BaSO4+ 2H2O （2）、酸溶液與難溶性堿的反應：參加反應的酸一般是強酸，如HCl、H2SO4、HNO3，而碳酸（H2CO3）是弱酸，一般是不能與難溶性堿反應。此類型的反應主要現(xiàn)象是“難溶性堿（即固體反應物）逐漸減少（溶解）甚至消失?！碑敼腆w反應物剛好消失時，反應完全。如：Mg（OH）2 + H2SO4 = MgSO4 + 2H2O Cu（OH）2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O Ca（OH）2 （固體） + 2HNO3 = Ca（NO3）2 + 2H2O 4、酸和鹽的反應： 酸 + 鹽 = 新鹽 + 新酸 反應條件：參加反應的酸必須可溶于水。參加反應的鹽一般也要溶于水，如果不溶于水，必須溶于酸。當反應物條件符合以后，再考慮生成物是否符合復分解反應發(fā)生的條件。具體反應 條件說明如下： （1）、參加反應的酸：一般是用強酸（HCl、H2SO4、HNO3）來制取弱酸（H2CO3、H2S等），不能用弱酸制取強酸，即用H2CO3等不能制取得到HCl、H2SO4、HNO3 等強酸。如MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2和 Na2S+2HCl=2NaCl+H2S（強制弱）等反應的發(fā)生，符合此條件，也符合復分解反應發(fā)生的條件。而H2CO3+CaCl2、H2CO3+MgSO4等則不能發(fā)生化學反應，也得不到HCl、H2SO4 。 強酸和強酸也可以相互制取，例如：用HCl可以制取HNO3 （如：AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 ）；用H2SO4可以制取HCl （如： BaCl2+ H2SO4=BaSO4+2HCl ）， 原因是符合復分解反應發(fā)生的條件（生成了不溶于水、也不溶于酸的沉淀AgCl、BaSO4。）。 （2）、參加反應的鹽：可溶性鹽或不溶性鹽都可以。但是當化學反應有沉淀產(chǎn)生時，要求參加反應的鹽一定要溶解于水，否則反應很難進行。例如：AgNO3 + HC l = AgCl+ HNO3 Ba（NO3）2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HNO3 可以發(fā)生化學反應。而CaCO3 + H2SO4、AgCl + H2SO4、BaCO3 + H2SO4等物質(zhì)混合，反應一般不能進行。原因是（以CaCO3 + H2SO4為例）：如果CaCO3和H2SO4可以發(fā)生反應生成CaSO4、H2O和CO2氣體，表面上看是符合復分解反應發(fā)生的條件，但是由于CaSO4微溶于水，生成較多時可以產(chǎn)生沉淀，該沉淀可以覆蓋在反應物CaCO3固體的表面，阻礙反應繼續(xù)進行。所以該反應實際上不能發(fā)生。同理AgCl+H2SO4、BaCO3+H2SO4也不能發(fā)生反應。 特別說明：酸和鹽的反應，初中化學只要求掌握、用HCl、H2SO4、HNO3和碳酸鹽反應制取H2CO3（碳酸鹽可溶、可不溶，但是當碳酸鹽不溶時，生成的新鹽必須溶于水，否則反應很難進行。如：BaCO3+H2SO4、Ag2CO3+HCl、Ag2CO3+H2SO4、CaCO3 +H2SO4等就不能發(fā)生反應。）。、生成不溶于水、也不溶于酸的沉淀AgCl、BaSO4（包括生成微溶的CaSO4、Ag2SO4）的反應。即掌握AgNO3和HCl、AgNO3和H2SO4、BaCl2和 H2SO4、 Ba（NO3）2和H2SO4、CaCl2和H2SO4、C a（NO3）2+ H2SO4等的反應。 5、堿和鹽的反應：可溶性堿 + 可溶性鹽 = 新堿 + 新鹽 反應條件：（1）、反應物：參加反應的堿和鹽都必須可溶于水。 （2）、生成物：當反應物條件符合以后，要求生成物一般至少有一種是沉淀，有時也可以是氣體或水。 如：2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2+2NaCl （堿是沉淀） Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3+2KOH （鹽是沉淀） NH4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH3 （有氣體和水） MgSO4+ Ba（OH）2= BaSO4+Mg（OH）2 （兩種都是沉淀） （NH4）2CO3+Ba（OH）2=BaCO3+ H2O+NH3 （沉淀、氣體、水都有）特殊： 2NH4Cl（固體）+Ca（OH）2（固體）=CaCl2+ H2O+NH3 6、鹽和鹽的反應：可溶性鹽 + 可溶性鹽 = 新鹽 + 新鹽 反應條件：（1）、反應物：參加反應的兩種鹽都必須可溶于水。 （2）、生成物：在反應物條件符合以后，要求生成物一般至少有一種是沉淀。 如：NaCl + AgNO3 = AgCl+ NaNO3 CuSO4 + BaCl2 = BaSO4+ CuCl2 Ag2SO4（溶液） + BaCl2 = BaSO4+ 2 AgCl 三、堿性氧化物和酸的反應：堿性氧化物 + 酸 = 鹽 + 水 （復分解反應）反應條件：與酸和鹽的反應條件相似。參加反應的酸：一般是強酸（HCl、H2SO4、HNO3）參加反應的堿性氧化物：可溶或不溶都可以。但是當化學反應有沉淀產(chǎn)生時，要求參加反應的堿性氧化物一定要溶解于水，否則反應很難進行。如：Ag2O 和HCl 就不能發(fā)生化學反應。四、酸性氧化物和堿的反應：酸性氧化物 + 堿 = 鹽 + 水 （一般不屬于復分解反應）反應條件：參加反應的堿一般為可溶性堿 KOH、 NaOH、Ba（OH）2、NH3H2O、 Ca（OH）2 注意：生成鹽的組成要以酸性氧化物所對應的酸的組成來判斷。如：酸性氧化物CO2、SO2、SO3所對應的酸分別為H2CO3、H2SO3、H2SO4，則生成鹽分別為碳酸鹽、亞硫酸鹽、硫酸鹽。附：初中常見酸性氧化物所對應的酸：酸性氧化物CO2SO2SO3P2O5N2O5SiO2酸H2CO3H2SO3H2SO4H3PO4HNO3H2SiO3注意：H2SiO3 是一種不溶于水的酸，在水中是白色沉淀。置換反應發(fā)生的條件：下面是金屬和酸和鹽溶液發(fā)生的置換反應，要根據(jù)金屬活動順序表來判斷。1、酸+活潑金屬的反應：排在H以前的金屬能與酸反應，生成鹽和H22、金屬+鹽溶液的反應：排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。 如：Fe+CuSO4= Cu+FeSO4 Ag+CuSO4 銀排在Cu的后面，沒有銅活潑，不能反應 Cu+AgCI 不反應，因為AgCI 不溶于水（不是鹽溶液）復分解反應：概念：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫復分解反應。復分解反應不是都能發(fā)生的，是有條件的：生成沉淀、氣體或者水，三者有其一即可。復分解反應的類型：1、酸+堿鹽+H2O （中和反應）因為有水生成，所以一般都能反應。 HCI+NaOH=NaCI+H2O2、酸+鹽新酸+新鹽 （有三種肯定反應） CaCO3+2HCI = CaCI2+CO2+H2O H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl HCI + AgNO3 = AgCl + HNO3 3、堿+鹽新鹽+新堿（反應物要溶于水，生成物有）記住三個典型的反應 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH 實驗室制取少量燒堿的方法 2 NaOH+CuSO4 = Na2SO4+Cu(OH)2 藍色沉淀 3 NaOH+FeCI3 = 3NaCI+ Fe(OH)3 紅褐色沉淀4、鹽+鹽兩種新鹽 （和堿和鹽的反應的要求一樣：一溶二沉淀） 記住三種物質(zhì)肯定沉淀： 碳酸鹽白色沉淀，加稀硝酸沉淀溶解消失，并產(chǎn)生氣泡。 BaSO4 AgNO3都是白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解不消失。 常用于鑒定氯離子和硫酸根離子的存在。 NaCl + AgNO3 = NaNO3 +AgCl Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 白色沉淀不溶于稀硝酸 Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2NaCl Na2CO3 + 2AgNO3 =2NaNO3 + Ag2CO3 白色沉淀溶于稀硝酸酸堿鹽反應規(guī)律 酸、堿、鹽之間的反應是初中科學課中的重要知識，也是難點知識，許多同學由于未能掌握好酸、堿、鹽之間的反應規(guī)律（要求），為此屢犯錯誤，有些同學甚至對這部分知識的學習產(chǎn)生了厭惡情緒，結(jié)果對科學課的學習帶來了反面效應。如何來突破這個學習上的瓶頸呢？最重要的就是要搞清酸、堿、鹽之間的反應規(guī)律。酸（包括酸性氧化物）、堿（包括堿性氧化物）、鹽之間的反應是屬于復分解反應，對生成物的要求（即復分解反應的條件或有沉淀產(chǎn)生，或有氣體生成，或有水生成），同學們可能是倒背如流，運用自如。困難的是同學們對哪些物質(zhì)間可以反應、哪些物質(zhì)間不能反應心里很模糊，往往單憑自己的感覺去認為某些物質(zhì)間反應能產(chǎn)生沉淀或氣體或水，如把Cu(OH)2和H2CO3反應生成CuCO3沉淀和H2O；把CuCl2和Mg(OH)2反應生成Cu(OH)2沉淀和MgCl2等等，結(jié)果發(fā)生了錯誤。為此，要判斷復分解反應能否發(fā)生，除了知道生成物的要求外，更重要的還要知道對反應物的要求。 一、酸與堿反應的要求酸堿中和兩者必有一強 在酸和堿的反應中，弱堿與強酸、弱酸與強堿、強酸與強堿之間能發(fā)生中和反應，而弱酸和弱堿不能發(fā)生中和反應，如上述中的Cu(OH)2和H2CO3不發(fā)生中和反應； 2NaOH+H2CO3=Na2CO3+2H2O、Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O則可以。初中階段常見的強酸有硫酸、鹽酸和硝酸；強堿（即可溶性堿鉀鈉鋇銨鈣）有氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇、氨水（NH3H20NH40H）和氫氧化鈣；氫氧化銅、氫氧化鎂、氫氧化鋅、氫氧化鐵、氫氧化鋁、氫氧化亞鐵等都是不溶性堿，它們只可與強酸發(fā)生中和反應。 二、堿與鹽反應要求反應的堿和鹽都是可溶的 堿與鹽反應生成新的鹽和新的堿，要求參與反應的堿和鹽都是可溶的，生成的鹽和堿至少有一種是難溶的，如CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2+ 2NaCl.、CuSO4+Ba(OH)2= Cu(OH)2+ Ba SO4；如果有銨鹽參與反應，則有氨氣產(chǎn)生，如NH4NO3+ NaOH= Na NO3+NH3+ H2O。常見的可溶性鹽可按下列口訣進行記憶：鉀鈉硝酸銨鹽溶（所有的鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽都可溶），鹽酸除銀和亞汞（鹽酸鹽中除了AgCl和HgCl外，都可溶），硫酸鋇鉛鹽不溶硫酸鹽除BaSO4和PbSO4不溶外，其它能溶（Ca SO4、Ag2 SO4微溶），碳酸只溶鉀鈉銨（碳酸鹽只有K2CO3、Na2CO3、（NH4)2CO3可溶）。 三、鹽與酸的反應要求酸必須是可溶的 鹽與酸反應生成新的鹽和酸，反應要求反應物中的酸是可溶的（除偏硅酸H2SiO3外，一般酸都溶于水）。如果生成的鹽是可溶的，則生成的酸應是揮發(fā)性的或易分解的或難溶的（強酸制弱酸原理），如2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O、 Na 2SiO3+H2CO3=H2SiO3+Na2CO3。 四、鹽與鹽反應要求參與反應的鹽都可溶 鹽與鹽反應生成兩種新的鹽，要求參加反應的鹽都是可溶的，生成的鹽中至少有一種是難溶的。這類反應看起來很簡單，實際上錯誤率很高，發(fā)生錯誤的原因是同學們往往只注重生成物而忽視了反應物的要求或只注重反應物而忽視了生成物的要求，如經(jīng)常會把2NaC