湖南省長沙市中考化學(xué)復(fù)習(xí)常見的酸和堿名師課件.ppt

常見的酸和堿 一 常見酸和堿的特性和用途 二 酸和堿的化學(xué)性質(zhì) 三 酸 堿與指示劑作用 一 常見酸和堿的特性和用途1 常見酸的特性和用途 無色液體 無色粘稠油狀液體 瓶口有白霧 無明顯現(xiàn)象 有刺激性氣味 無味 1 吸水性 濃硫酸有吸水性 在實驗室中常用作干燥劑 濃硫酸不能干燥堿性氣體氨氣 NH3 2 濃硫酸的特性 2 腐蝕性 濃硫酸有強烈的腐蝕性 能奪取含碳 氫 氧等元素組成的化合物里的水分 氫 氧元素 生成黑色的炭 3 強氧化性 與金屬反應(yīng)時一般不生成氫氣 稀釋濃硫酸的方法 將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢地注入盛有水的燒杯里 并用玻璃棒不斷攪動 同時可用手觸摸燒杯外壁 事故處理 如果濃硫酸沾到皮膚或衣服上 應(yīng)該怎么辦 立即用大量水沖洗 然后涂上3 5 的碳酸氫鈉溶液 發(fā)熱或燙 濃硫酸溶于水放出大量的熱 散熱 手的感覺 原因 常見的酸和堿 若將水注入到濃硫酸中 由于水的密度較小 水會浮在濃硫酸上面 溶解時放出的熱能使水立即沸騰 使硫酸液滴向四周飛濺 濃硫酸稀釋的錯誤操作 白色固體 易吸收水分而潮解 3 常見的堿的物理性質(zhì)和用途 1 氫氧化鈉NaOH 火堿 燒堿或苛性鈉 易溶于水并放出大量的熱 作干燥劑 化工原料 制肥皂 造紙 去除油污 用途 溶解性 吸水性 顏色 狀態(tài) 白色粉末狀固體 微溶于水 腐蝕性較強 2 氫氧化鈣 Ca OH 2 熟石灰或消石灰 二 酸和堿的化學(xué)性質(zhì) 1 酸的化學(xué)性質(zhì) 1 酸溶液能與指示劑反應(yīng) 變紅色 變紅色 不變色 不變色 結(jié)論 酸能使紫色石蕊溶液變成紅色 不能使無色酚酞溶液變色 2 酸與活潑金屬反應(yīng) K Ca Na除外 Fe 2HCl FeCl2 H2 Fe H2SO4 FeSO4 H2 討論 上面反應(yīng)的生成物有什么共同之處 結(jié)論 生成物都是鹽和氫氣 酸 活潑金屬 鹽 氫氣 置換反應(yīng) Mg 2HCl MgCl2 H2 Zn 2HCl ZnCl2 H2 Mg H2SO4 MgSO4 H2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 固體溶解 溶液由無色變?yōu)辄S色 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2O 討論 上面反應(yīng)的生成物有什么共同之處 結(jié)論 生成物都是鹽和水 酸 金屬氧化物 鹽 水 復(fù)分解反應(yīng) 3 酸與金屬氧化物反應(yīng) 固體溶解 溶液由無色變?yōu)樗{色 CuO 2HCl CuCl2 H2O CuO H2SO4 CuSO4 H2O NaOH HCl NaCl H2O 2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O 討論 上面反應(yīng)的生成物有什么共同之處 結(jié)論 生成物都是鹽和水 酸 堿 鹽 水 復(fù)分解反應(yīng) 4 酸與堿反應(yīng) Cu OH 2 2HCl CuCl2 2H2O Cu OH 2 H2SO4 CuSO4 2H2O Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 Na2CO3 H2SO4 Na2SO4 H2O CO2 討論 上面反應(yīng)的生成物有什么共同之處 結(jié)論 生成物都是新鹽和新酸 酸 堿 新鹽 新酸 復(fù)分解反應(yīng) 5 酸與某些鹽反應(yīng) BaCl2 H2SO4 BaSO4 2HCl AgNO3 2HCl AgCl HNO3 1 酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色 酸能紫色石蕊溶液變成紅色 不能使無色酚酞溶液變色 2 酸能與多種活潑金屬反應(yīng) 生成鹽和氫氣 3 酸能與某些金屬氧化物反應(yīng) 生成鹽和水 4 酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水 小結(jié) 酸的化學(xué)性質(zhì) 5 酸能與某些鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸 1 堿與指示劑反應(yīng)堿溶液能使紫色石蕊溶液變藍色 使無色酚酞溶液變紅色 不溶于水的堿不能使指示劑變色 2 堿與某些非金屬氧化物反應(yīng) 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 檢驗CO2 除去CO2 氫氧化鈉變質(zhì)原理 2 堿的化學(xué)性質(zhì) Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 堿 非金屬氧化物 鹽 水 3 堿跟酸反應(yīng) 酸 堿 鹽 水 復(fù)分解反應(yīng) 2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O Cu OH 2 2HCl CuCl2 2H2O 4 堿跟某些鹽反應(yīng) 反應(yīng)物都可溶 CuSO4 2NaOH Cu OH 2 Na2SO4 FeCl3 3NaOH Fe OH 3 3NaCl 堿 鹽 新堿 新鹽 復(fù)分解反應(yīng) 小結(jié) 堿的化學(xué)性質(zhì) 1 堿能與酸堿指示劑反應(yīng) 堿能使紫色石蕊試液變藍 無色酚酞試液變紅 2 堿能和某些非金屬氧化物反應(yīng) 生成鹽和水 3 堿能和酸反應(yīng) 生成鹽和水 4 堿能和某些鹽溶液反應(yīng) 生成新堿和新鹽 酸堿溶液中的粒子 酸溶液為什么具有一些相似的化學(xué)性質(zhì) 堿溶液為什么也具有一些相似的化學(xué)性質(zhì) 酸溶液 堿溶液為什么能導(dǎo)電 而蒸餾水 乙醇為什么不導(dǎo)電 酸堿溶液中的粒子 分子 不能自由移動的離子 在不同的酸溶液中都含有相同的H 所以 酸有一些相似的性質(zhì) 在不同的堿溶液中都含有相同的OH 所以堿也有一些相似的性質(zhì) 三 酸 堿與指示劑作用 1 酸堿指示劑 指示劑 的概念 跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì) 2 常用指示劑 紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液 3 指示劑的作用 能檢驗溶液的酸堿性 4 如何用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性 若溶液呈現(xiàn)紅色 則說明該溶液為酸性溶液 取少量該溶液 滴入幾滴紫色石蕊溶液 若溶液呈現(xiàn)藍色 則說明該溶液為堿性溶液 實驗 向4種溶液中分別加入紫色石蕊溶液 無色的酚酞溶液 觀察現(xiàn)象 石蕊酸紅堿藍 酚酞酸無堿紅 實驗 變紅色 變藍色 變紅色 變紅色 變紅色 變藍色 不變色 不變色 結(jié)論 1 酸能使紫色石蕊溶液變成紅色 堿能使無色的酚酞溶液變成藍色 即石蕊酸紅堿藍 2 酸不能使無色酚酞溶液變色 堿使無色的酚酞溶液變紅色 即酚酞酸無堿紅 酸堿指示劑分別與酸性 中性 堿性溶液作用時顯示的顏色 酸性溶液 酸溶液鹽溶液 堿性溶液 堿溶液鹽溶液 自制指示劑原料 月季花 牽牛花 美人焦 胡蘿卜 自制酸堿指示劑 1 下列氣體中 既能用固體NaOH干燥又能用濃H2SO4干燥的是 A CO2B HClC SO2D O2 D 解析 干燥原理 干燥劑只吸收水分 但不能與被干燥的氣體發(fā)生反應(yīng) CO2 SO2 HCl都能與NaOH反應(yīng) 故三者均不能用NaOH來干燥 而O2既不能與NaOH反應(yīng) 也不能與濃H2SO4反應(yīng) 故用濃H2SO4 NaOH干燥都可以 練一練 2 盛放在敞口瓶內(nèi)的下列物質(zhì)長期暴露在空氣中 瓶內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量會減少的是 A 濃鹽酸B 生石灰C 濃硫酸D 燒堿固體 3 下列氧化物中 通常情況下既不與酸反應(yīng) 又不與堿反應(yīng)的是 A CO2B COC CaOD CuO B A 4 氫氧化鈉是 色的 固體 于水 它露置在空氣中 表面會發(fā)生潮解 這是因為它 的緣故 同時它還能與空氣中的 發(fā)生反應(yīng) 其化學(xué)方程式為 從而使氫氧化鈉變質(zhì) 因此 氫氧化鈉固體必須 保存 而它的水溶液也必須 保存 白 片狀 易溶解 吸收了空氣中的水分 CO2 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 密封 密封 5 在某些食品的包裝內(nèi) 有一個裝有白色顆粒固體的小紙袋 上面寫著 干燥劑 主要成分為生石灰 為什么生石灰能做干燥劑 如果將小紙袋拿出來放在空氣中 經(jīng)過一段時間后 會發(fā)現(xiàn)紙袋內(nèi)的白色顆粒粘在一起成為塊狀 這是為什么 試