志鴻優(yōu)化設(shè)計2014屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考綱點擊教學(xué)案：第二單元化學(xué)物質(zhì)及其變化第1節(jié)物質(zhì)的分類.doc

第二單元化學(xué)物質(zhì)及其變化第1節(jié)物質(zhì)的分類考綱點擊1了解分子、原子、離子等概念的含義。了解原子團的定義。2理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。3理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互關(guān)系。4了解膠體是一種常見的分散系。一、物質(zhì)的分類1常見分類方法常見分類方法有：_分類法、_分類法。2物質(zhì)分類方法的多角度物質(zhì)分類方法很多，根據(jù)研究需要，可以從多種角度對物質(zhì)進行分類，并得到不同的分類結(jié)果，如碳酸鈉屬于鈉鹽、碳酸鹽、含氧酸鹽、弱酸鹽、正鹽等，因此對物質(zhì)分類時，必須指明分類的依據(jù)。3樹狀分類法即時訓(xùn)練1有下列物質(zhì)：（NH4）2CO3、Na2CO3、金剛石、Cu（OH）2、干冰、液氯、氯水、CH3OH、碳酸氫鉀溶液、H2S。其中，屬于混合物的是_（填序號，下同）；屬于純凈物的是_；屬于單質(zhì)的是_；屬于氧化物的是_；屬于酸的是_；屬于氫化物的是_；屬于堿的是_；屬于鹽的是_；屬于鈉鹽的是_；屬于碳酸鹽的是_。特別提示：由同種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物，如O2和O3組成的是混合物。二、分散系、膠體1分散系一種（或多種）物質(zhì)分散到另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系。被分散的物質(zhì)稱為_，起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱為_。2 分散系分類 按照分散質(zhì)粒子的大小3膠體的性質(zhì)（1）丁達爾效應(yīng)：當(dāng)一束光通過膠體時，形成一條光亮的“_”，這是膠體粒子對光線散射造成的。丁達爾效應(yīng)是區(qū)別溶液和膠體的常用方法。（2）介穩(wěn)性：膠體的穩(wěn)定性介于_和_之間，在一定條件下能穩(wěn)定存在，但改變條件就有可能發(fā)生聚沉。（3）聚沉：給膠體加熱、加入電解質(zhì)或加入帶相反電荷的膠體膠粒等均能使膠體粒子聚集成較大顆粒，從而形成沉淀從分散劑里析出。聚沉常用來解釋生活常識，如長江三角洲的形成、明礬凈水等。（4）電泳現(xiàn)象：在電場作用下，膠體粒子在分散劑中作_移動。電泳現(xiàn)象說明膠體粒子_。電泳常用來分離提純膠體，如工業(yè)上靜電除塵。4Fe（OH）3膠體的制備向沸水中逐滴加入幾滴_，繼續(xù)煮沸至溶液呈_色，停止加熱，即制得Fe（OH）3膠體，化學(xué)方程式：_。即時訓(xùn)練2 下列說法中正確的是_。A淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液屬于溶液，不屬于膠體B膠體可以是液體，也可以是固體、氣體，如煙、云、霧、有色玻璃等C可用丁達爾效應(yīng)區(qū)分溶液與膠體D溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是有無丁達爾效應(yīng)ECuSO45H2O是一種混合物F丁達爾效應(yīng)是化學(xué)變化G用飽和FeCl3溶液制Fe（OH）3膠體是水解反應(yīng)一、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系1氧化物的分類氧化物2常見無機物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系【例11】 下列關(guān)于氧化物的敘述中正確的是（）。酸性氧化物肯定是非金屬氧化物非金屬氧化物肯定是酸性氧化物堿性氧化物肯定是金屬氧化物金屬氧化物都是堿性氧化物酸性氧化物可與H2O反應(yīng)生成相應(yīng)的酸與H2O反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物不能與酸反應(yīng)的氧化物一定能與堿反應(yīng)A BC D名師點撥做這種類型的題目時，我們可以用特例反駁法，如（1）由CO、NO、NO2等氧化物，可知非金屬氧化物不一定是酸性氧化物；（2）由Mn2O7是酸性氧化物，可知酸性氧化物也不一定是非金屬氧化物；（3）由Al2O3是兩性氧化物，可知金屬氧化物不一定是堿性氧化物；（4）NO2與H2O反應(yīng)能生成HNO3，但它不是酸性氧化物?！纠?2】 如下圖所示，將稀鹽酸分別加入各試管進行下面三組實驗。（1）根據(jù)實驗及現(xiàn)象，分析和歸納而得出的結(jié)論有（至少答3條）：_；_；_。（2）指出上述實驗中有關(guān)物質(zhì)及反應(yīng)在實驗室、生產(chǎn)和生活等方面的實際應(yīng)用（至少答3條）：_；_；_。二、分散系及其分類分散系溶液濁液膠體分散質(zhì)粒子的直徑1 nm100 nm1100 nm分散質(zhì)粒子單個小分子或離子巨大數(shù)目分子的集合體許多分子集合體或高分子能否透過濾紙能不能能實例消毒酒精、NaCl溶液石灰乳Fe（OH）3膠體、淀粉膠體性質(zhì)外觀均一、透明來源:學(xué)*科*網(wǎng)不均一、不透明均一穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定介穩(wěn)體系鑒別無丁達爾效應(yīng)靜置分層有丁達爾效應(yīng)【例21】 下列敘述不正確的是_。使用微波手術(shù)刀進行外科手術(shù)，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血，與膠體的性質(zhì)有關(guān)利用丁達爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電用過濾的方法不能分離膠體與溶液工業(yè)生產(chǎn)的有色玻璃屬于膠體在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成Fe（OH）3膠體清晨，在茂密的樹林中，常?？梢钥吹綇臉淙~間透過的一道道光柱，與膠體的性質(zhì)有關(guān)發(fā)電廠用高壓電除去黑煙中的炭粒，使黑煙變成白煙，減少污染，利用了膠體的性質(zhì)誤區(qū)警示（1）膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠粒直徑在1100 nm之間。（2）氫氧化鐵膠體中的膠粒不是指1個Fe（OH）3“分子”，而是很多Fe（OH）3“分子”聚集在一起形成的直徑在1100 nm之間的集合體。（3）膠體是電中性的，所謂“膠體帶電”實質(zhì)上是膠粒帶電，而整個膠體不顯電性。同種膠粒帶相同的電荷，所以膠體能比較穩(wěn)定地存在，如果加入帶相反電荷膠粒的膠體或電解質(zhì)溶液，膠體就會發(fā)生聚沉?！纠?2】（改編組合）下列有關(guān)化學(xué)研究的正確說法是（）。A依據(jù)丁達爾效應(yīng)可將分散系分為溶液、膠體與濁液B陰極射線、粒子散射現(xiàn)象及布朗運動的發(fā)現(xiàn)都對原子結(jié)構(gòu)模型的建立做出了貢獻C“雨后彩虹”“海市蜃樓”既是一種自然現(xiàn)象又是光學(xué)現(xiàn)象，但與膠體的知識無關(guān)D明礬KAl（SO4）212H2O在水中能形成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑膠體的制備膠體是處于介穩(wěn)定狀態(tài)的一種分散系，不容易聚沉。制備膠體的條件比較苛刻，常見的方法有：1物理法如把納米級的炭粉（微粒直徑為1100 nm）與水混合，制得的分散系就是膠體。2化學(xué)法如制備Fe（OH）3膠體（1）原理：FeCl33H2OFe（OH）3（膠體）3HCl（2）操作：向沸騰的蒸餾水中逐滴加入12 mL飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。（3）注意事項：因為膠體處于介穩(wěn)定狀態(tài)，制備Fe（OH）3膠體時一定要注意反應(yīng)條件，如果條件控制不好，可能得到的是Fe（OH）3沉淀。書寫制備Fe（OH）3膠體的化學(xué)反應(yīng)方程式時，一定要注明 “膠體”，不能用“”符號?！緦嶒灥淅?下列說法中正確的是（）。A向NaOH溶液中逐滴加入飽和FeCl3溶液，產(chǎn)生Fe（OH）3膠體B加熱FeCl3溶液即可得到Fe（OH）3膠體C向沸騰的蒸餾水中逐滴加入12 mL飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸，并攪拌至液體呈紅褐色，停止加熱即可得到Fe（OH）3膠體D向沸騰的自來水中逐滴加入12 mL飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸，并至液體呈紅褐色，停止加熱即可得到Fe（OH）3膠體E向沸騰的蒸餾水中逐滴加入12 mL飽和FeCl3溶液，繼續(xù)長時間煮沸，停止加熱即可得到Fe（OH）3膠體F向氯化鐵溶液里滴入NaOH溶液可以制取Fe（OH）3膠體G蛋白質(zhì)都是由氨基酸形成的高分子化合物，其水溶液具有丁達爾效應(yīng)1（高考集萃）下列敘述中不正確的是_。A（2012山東理綜）HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)B（2012山東理綜）向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體C（2012山東理綜）金屬氧化物均為堿性氧化物D（2012江蘇化學(xué)）明礬能水解生成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑E（2012天津理綜）明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑F（2012四川理綜）“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)G（2012重慶理綜）沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強2（2012浙江臺州質(zhì)評）某同學(xué)在實驗室進行了如圖所示的實驗，下列說法中錯誤的是（）。A利用過濾的方法，可將Z中固體與液體分離BZ中分散系能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)CY中反應(yīng)的離子方程式為：3CaCO32Fe33H2O=2Fe（OH）3（膠體）3CO23Ca2DX、Z燒杯中分散質(zhì)相同3（2012北京豐臺模擬）當(dāng)光束通過下列分散系時，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的是（）。A豆?jié){ B食鹽水C碘酒 D葡萄糖注射液4（改編自2012河南信陽大考）某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法：粗鹽和酸雨都是混合物；藍色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是物理變化；氫氧化鐵膠體加入硫酸鎂產(chǎn)生沉淀是物理變化；分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe（OH）3懸濁液Fe（OH）3膠體FeCl3溶液；鹽酸和食醋既是化合物又是酸；純堿和熟石灰都是堿；豆?jié){和霧都是膠體。上述說法中正確的是（）。A B C D5在Fe（OH）3膠體中，逐滴加入HI稀溶液，會出現(xiàn)一系列變化。（1）先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是_。（2）隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，此反應(yīng)的離子方程式是_。（3）最后溶液顏色加深，原因是_，此反應(yīng)的離子方程式是_。（4）若用稀鹽酸代替HI稀溶液，能出現(xiàn)上述哪些相同的現(xiàn)象（填寫上面各題序號）_。參考答案基礎(chǔ)梳理整合一、1.交叉樹狀3金屬非金屬堿鹽氧化物共價電解質(zhì)和非電解質(zhì)即時訓(xùn)練1二、1.分散質(zhì)分散劑2溶液膠體濁液3(1)通路(2)溶液濁液(4)定向帶電荷4飽和FeCl3溶液紅褐FeCl33H2OFe(OH)3(膠體)3HCl即時訓(xùn)練2BCG核心歸納突破【例11】 D解析：酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7，非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物，例如CO、NO等，錯；堿性氧化物肯定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，例如Na2O2、Al2O3等，對、錯；SiO2是酸性氧化物，但不與H2O反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，錯誤，正確，例如NO2；錯誤，例如CO等?！纠?2】 答案：(1)酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)；酸能與活潑金屬反應(yīng)；酸不能與某些不活潑金屬反應(yīng)；酸能與某些鹽反應(yīng)(可以從中選3條作為答案)。(2)稀鹽酸可用于除鐵銹；實驗室用Zn粒與稀鹽酸反應(yīng)制H2；BaCl2溶液可用于檢驗SO；實驗室用石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2；用稀鹽酸檢驗CO(可以從中選3條作為答案)。解析：這是一道開放性題，答案有多條，題目要求至少答出3條，可在分析、比較和歸納的基礎(chǔ)上答出最有把握的3條。在解答(1)時，要特別注意，得出的結(jié)論必須與同組實驗有關(guān)，具有一定的概括性或規(guī)律性，切忌將某一個具體實驗現(xiàn)象或結(jié)論作為答案。在(2)中，按照性質(zhì)決定用途的觀點，聯(lián)系實際，歸納得出。【例21】 答案：解析：利用了膠體的聚沉；所謂“膠體帶電”實質(zhì)上是膠粒帶電，錯誤；膠粒和溶質(zhì)均能透過濾紙；制取的是Fe(OH)3沉淀，錯誤；利用了膠粒帶電，能發(fā)生電泳?！纠?2】 D解析：依據(jù)分散質(zhì)微粒直徑的大小，把分散系分為溶液、膠體與濁液，A錯誤；布朗運動是膠體的一種性質(zhì)，與原子結(jié)構(gòu)無關(guān)，B錯誤；“雨后彩虹”“海市蜃樓”均與膠體有關(guān)，C錯誤；膠體可以吸附懸浮在水中的雜質(zhì)而聚沉，使水變清，D正確。實驗探究拓展答案：G解析：制備Fe(OH)3膠體時，應(yīng)向沸騰的蒸餾水中(其他液體如自來水、食鹽水、NaOH溶液等均不可)逐滴滴加飽和FeCl3溶液(反滴、持續(xù)加熱、攪拌均不可)，不按此操作得到的是Fe(OH)3沉淀，所以A、B、C、D、E、F選項均錯；蛋白質(zhì)與水混合屬于膠體，G正確。演練鞏固提升1答案：ACEG解析：NaClO屬于鹽，為強電解質(zhì)，A項錯誤；Al2O3為兩性氧化物，C項錯誤；明礬水解產(chǎn)生的Al(OH)3膠體粒子吸附水中的雜質(zhì)，沒有漂白作用，D正確、E錯誤；膠粒帶電，而整個膠體不帶電，G錯誤。2D解析：Z中分散系為膠體，膠體可以通過濾紙，A、B正確；由信息可知反應(yīng)物為CaCO3、Fe3，生成物為Fe(OH)3膠體、CO2，配平可知C選項正確；X、Z燒杯中的分散系分別為溶液、膠體，D錯誤。3A解析：豆?jié){屬于膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，其他均屬于溶液。4D解析：有新物質(zhì)生成是化學(xué)變化，錯誤；膠體聚沉是物理變化，正確；鹽酸和食醋屬于混合物，化合物、酸均屬于