高中化學(xué)第3章金屬及其化合物第2節(jié)幾種重要的金屬化合物第2課時(shí)作業(yè)2新人教版.docx

第2節(jié) 幾種重要的金屬化合物第2課時(shí) 鋁的重要化合物一、Al2O3的性質(zhì)1.下列說法正確的是()A.Al2O3難溶于水,不與水反應(yīng),所以它不是Al(OH)3對應(yīng)的氧化物B.因?yàn)锳l2O3是金屬氧化物,所以它是堿性氧化物C.Al2O3能與所有的堿溶液反應(yīng)D.Al2O3能與強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液反應(yīng)解析:A中Al2O3是Al(OH)3對應(yīng)的氧化物;B中金屬氧化物不一定就是堿性氧化物,如Mn2O7為酸性氧化物;C中Al2O3只與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。答案:D2.氧化鋁熔點(diǎn)很高,常用于制造耐火材料,例如制作坩堝,下列操作不能在氧化鋁坩堝中進(jìn)行的是()A.加熱使CuSO45H2O失水B.加熱使KMnO4分解C.加熱熔化燒堿D.加熱分解堿式碳酸銅解析:氧化鋁是兩性氧化物,會(huì)和燒堿發(fā)生反應(yīng):2NaOH+Al2O32NaAlO2+H2O。答案:C二、Al(OH)3的性質(zhì)3.下列關(guān)于Al(OH)3的性質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是()A.Al(OH)3是兩性氫氧化物B.Al(OH)3是難溶于水的白色膠狀物質(zhì)C.Al(OH)3能凝聚水中懸浮物,也能吸附色素D.Al(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水,又能溶于鹽酸解析:Al(OH)3能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液,不能溶于弱堿溶液。答案:D4.實(shí)驗(yàn)室需要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來,適宜使用的試劑是()A.NaOH溶液B.Ba(OH)2溶液C.鹽酸D.氨水解析:因?yàn)锳l(OH)3溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿,而不溶于弱堿,所以選D。答案:D5.甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:其中甲是不溶于水的白色粉末狀氧化物,既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液。(1)甲物質(zhì)是(填化學(xué)式)。寫出甲的一種主要用途。(2)寫出“乙丙”轉(zhuǎn)化的離子方程式:。(3)寫出丙受熱分解的化學(xué)方程式:。解析:“甲是不溶于水的白色粉末狀氧化物,既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液”,可知甲為Al2O3,則乙為Al2(SO4)3,丙為Al(OH)3。答案:(1)Al2O3冶煉金屬鋁的原料(或作耐火材料、坩堝等)(2)Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3N(3)2Al(OH)3Al2O3+3H2O三、明礬凈水原理6.明礬是一種較好的凈水劑,這是因?yàn)?)A.明礬本身有較強(qiáng)的吸附性B.明礬和水中懸浮的雜質(zhì)反應(yīng)生成沉淀C.明礬有殺菌消毒的作用D.明礬溶于水生成Al(OH)3膠體,有吸附作用解析:明礬溶于水后,生成Al(OH)3(膠體),Al(OH)3可以和懸浮在水中的雜質(zhì)形成絮狀不溶物沉降下來,使水變澄清。答案:D四、鋁鹽的相互轉(zhuǎn)化7.下列變化不可能通過一步實(shí)驗(yàn)直接完成的是()A.Al(OH)3Al2O3B.Al2O3Al(OH)3C.AlAl3+D.Al3+Al(OH)3解析:A項(xiàng),氫氧化鋁受熱分解即得Al2O3;C項(xiàng),鋁可與酸直接反應(yīng)生成鋁鹽;D項(xiàng),鋁鹽與堿反應(yīng)可得氫氧化鋁;B項(xiàng),氧化鋁難溶于水、難與水發(fā)生反應(yīng),氧化鋁先與酸反應(yīng)生成鋁鹽,然后鋁鹽再與堿反應(yīng)可得氫氧化鋁。答案:B8.鎂、鋁混合粉末10.2 g溶于500 mL 4 molL-1鹽酸中。若加入2 molL-1的氫氧化鈉溶液,使得沉淀達(dá)到最大量,則需加入氫氧化鈉溶液的體積為()A.100 mLB.500 mLC.1 000 mLD.1 500 mL解析:當(dāng)沉淀量達(dá)到最大時(shí),溶液中的溶質(zhì)為NaCl,根據(jù)Na、Cl原子個(gè)數(shù)比為11可知需加入NaOH溶液的體積為1 000 mL。答案:C9.實(shí)驗(yàn)室中,要使偏鋁酸鈉溶液中的Al全部沉淀出來,最適宜使用的試劑是()A.NaOH溶液B.CO2C.鹽酸D.氨水解析:加酸性物質(zhì)可使Al轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀,但Al(OH)3能溶于強(qiáng)酸,故只能使用可以形成較弱酸性的物質(zhì)。答案:B10.在硝酸鋁和硝酸鎂的混合溶液中,逐滴加入稀的氫氧化鈉溶液,直至過量。下列表示加入氫氧化鈉的量(x)與生成沉淀的物質(zhì)的量(y)的關(guān)系示意圖中,正確的是()解析:在Al(NO3)3、Mg(NO3)2的混合溶液中,逐滴加入稀的NaOH溶液后,發(fā)生反應(yīng):Mg2+2OH-Mg(OH)2,Al3+3OH-Al(OH)3,Al(OH)3+OH-Al+2H2O。因此正確答案為C。答案:C11.若用鎂鋁合金的廢料、稀硫酸、稀鹽酸、NaOH溶液制取MgCl2、Al2(SO4)3溶液,首先可將廢料加入到溶液中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。經(jīng)過濾,將難溶物加入到中,可得到溶液,反應(yīng)的離子方程式為 ,然后向?yàn)V液中加入適量的,反應(yīng)的離子方程式為。再過濾,將沉淀物加入到中,可得到溶液,反應(yīng)的離子方程式為。解析:由于鋁可與NaOH溶液反應(yīng),而鎂不能,因此先用NaOH溶液把兩者分開,然后分別用稀硫酸和稀鹽酸制取MgCl2、Al2(SO4)3?？杀硎緸榇鸢?NaOH2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2鹽酸MgCl2Mg+2H+Mg2+H2稀鹽酸(或稀硫酸)Al+H2O+H+Al(OH)3稀硫酸Al2(SO4)3Al(OH)3+3H+Al3+3H2O(建議用時(shí):30分鐘)1.下列各組物質(zhì)與其用途的關(guān)系不正確的是()A.過氧化鈉:供氧劑B.燒堿:治療胃酸過多的一種藥劑C.小蘇打:發(fā)酵粉主要成分D.明礬:凈水劑解析:燒堿堿性很強(qiáng),不能用于治療胃酸過多,氫氧化鋁可以用作胃酸中和劑。答案:B2.下列物質(zhì)中既能與稀硫酸反應(yīng),又能與NaOH溶液反應(yīng)的是()NaHCO3Al2O3Al(OH)3AlNa2CO3A.B.C.D.解析:選項(xiàng)中只有Na2CO3不能與堿反應(yīng),其余都能與酸和堿反應(yīng)。答案:B3.在V L Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水,過濾得沉淀,然后在高溫中灼燒沉淀最后得白色固體m g,溶液中S的物質(zhì)的量濃度是()A. molL-1B. molL-1C. molL-1D. molL-1解析:依題意,最后所得固體為Al2O3,其物質(zhì)的量為 mol,故原V L Al2(SO4)3溶液中含S的物質(zhì)的量為(3)mol,c(S)= molL-1,所以答案選D。答案:D4.除去MgO中的Al2O3可選用的試劑是()A.NaOH溶液B.硝酸C.濃硫酸D.稀鹽酸解析:考慮MgO和Al2O3的性質(zhì)差異。因Al2O3可與強(qiáng)堿反應(yīng),而氧化鎂不與強(qiáng)堿反應(yīng),因此加入過量NaOH溶液即可除去MgO中的Al2O3。答案:A5.鎂鋁合金與鹽酸完全反應(yīng)后,加入過量的氫氧化鈉溶液,最后的結(jié)果是()A.沒有沉淀物生成B.只有氫氧化鋁沉淀生成C.只有氫氧化鎂沉淀生成D.有氫氧化鋁和氫氧化鎂沉淀生成解析:此題考查鎂鋁單質(zhì)及化合物性質(zhì),特別是Al(OH)3的兩性,可溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿。答案:C6.兩份等體積等濃度的NaOH溶液,分別與體積相等的AlCl3、MgCl2溶液混合,充分反應(yīng)后Al3+、Mg2+均恰好沉淀完全,則原AlCl3、MgCl2溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比是()A.23B.12C.11D.32解析:反應(yīng)的離子方程式為Al3+3OH-Al(OH)3,Mg2+2OH-Mg(OH)2,因?yàn)锳l3+、Mg2+消耗OH-的物質(zhì)的量相等,所以二者的物質(zhì)的量之比為,從而得出原AlCl3、MgCl2溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比是23。答案:A7.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A.過氧化鈉加入鹽酸:2+4H+2H2O+O2B.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液:Al+2OH-Al+H2C.AlCl3溶液中滴入氨水:Al3+3OH-Al(OH)3D.向Al(OH)3中滴加鹽酸:Al(OH)3+3H+Al3+3H2O解析:A項(xiàng)寫離子方程式時(shí)Na2O2應(yīng)寫成化學(xué)式;B項(xiàng)應(yīng)為2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2;C項(xiàng)NH3H2O是弱電解質(zhì),應(yīng)寫成化學(xué)式。答案:D8.將物質(zhì)X逐漸加入(或滴入)Y溶液中,其生成沉淀的物質(zhì)的量與加入X的物質(zhì)的量的關(guān)系如右圖所示,下列選項(xiàng)符合圖示情況的是()ABCDXCO2HClNaOHAlCl3YCa(OH)2NaAlO2AlCl3NaOH答案:C9.把Ba(OH)2溶液滴入明礬KAl(SO4)212H2O溶液中,使S全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀,此時(shí)鋁元素的主要存在形式是()A.Al3+B.Al(OH)3C.AlD.Al3+和Al(OH)3解析:Ba2+與S恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀時(shí),溶液中的Al3+與OH-物質(zhì)的量之比為14,即Al3+全部轉(zhuǎn)化成Al。答案:C10.胃酸過多是常見的胃病。下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要。甲:(1)白色結(jié)晶狀粉末,可緩緩分解;(2)能溶于水,水溶液呈弱堿性;(3)遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳;(4)胃酸過多患者服用多見胃脹氣,甚至有引起胃穿孔的危險(xiǎn)。乙:(1)與胃酸的中和作用緩慢而持久,可維持34小時(shí);(2)凝膠本身覆蓋于潰瘍面上,具有保護(hù)作用;(3)可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中。(1)請你推測,甲中含有的主要化學(xué)成分是(填化學(xué)式);乙中含有的主要化學(xué)成分是(填化學(xué)式)。(2)試寫出甲中含有的主要化學(xué)成分引起胃脹氣反應(yīng)的離子方程式:。(3)試寫出乙中含有的主要化學(xué)成分分別與稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式:。解析:本題結(jié)合治療胃酸過多的胃藥這一生活實(shí)際考查碳酸氫鈉和氫氧化鋁的性質(zhì)。答案:(1)NaHCO3Al(OH)3(2)HC+H+H2O+CO2(3)Al(OH)3+3H+Al3+3H2O,Al(OH)3+OH-Al+2H2O11.向20 mL AlCl3溶液中滴入2 molL-1 NaOH溶液時(shí),沉淀質(zhì)量與所滴加NaOH溶液體積(mL)關(guān)系如圖所示:(1)A點(diǎn)表示的意義是。(2)B點(diǎn)表示的意義是。(3)寫出圖中涉及反應(yīng)的離子方程式:。(4)計(jì)算A點(diǎn)時(shí)生成Al(OH)3沉淀的質(zhì)量。(寫出計(jì)算過程)解析:本題考查的是鋁的化合物的性質(zhì)。答案:(1)表示滴入NaOH溶液產(chǎn)生沉淀Al(OH)3量最大的點(diǎn)(2)表示滴入NaOH溶