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反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響同步練習(xí)1對滴有酚酞試液的下列溶液,操作后顏色變深的是()A明礬溶液加熱BCH3COONa溶液加熱C氨水中加入少量NH4Cl固體D小蘇打溶液中加入少量NaCl固體2某溫度下,有反應(yīng)H2(g)I2(g)2HI(g);正反應(yīng)為放熱反應(yīng),在帶有活塞的密閉容器中達(dá)到平衡。下列說法中正確的是()A體積不變,升溫,正反應(yīng)速率減小B溫度、壓強(qiáng)均不變,充入HI氣體,開始時正反應(yīng)速率增大C溫度不變,壓縮氣體的體積,平衡不移動,顏色加深D體積、溫度不變,充入氮氣后,正反應(yīng)速率將增大3從植物花中提取一種有機(jī)物,可用簡化式HIn表示,在水溶液中因存在下列電離平衡:HIn(溶液紅色) H(溶液)In(溶液黃色),故可用作酸堿指示劑。在該水溶液中加入下列物質(zhì),能使該指示劑顯黃色的是()A鹽酸 B碳酸鈉溶液C氯化鈉溶液 D過氧化鈉4反應(yīng)A(g)3B(g) 2C(g)H0,達(dá)到平衡后,將氣體混合物的溫度降低。下列敘述中正確的是()A正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小,平衡向正反應(yīng)方向移動B正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動C正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小,平衡向正反應(yīng)方向移動D正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動5.酯是重要的有機(jī)合成中間體,廣泛應(yīng)用于溶劑、增塑劑、香料、黏合劑及印刷、紡織等工業(yè)。乙酸乙酯的實驗室和工業(yè)制法常采用如下反應(yīng):CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O。請根據(jù)要求回答下列問題:(1)試管a中需加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2 mL,正確的加入順序及操作是_。(2)為防止a中的液體在實驗時發(fā)生暴沸,在加熱前應(yīng)采取的措施是_。(3)實驗中加熱試管a的目的是:_;_。(4)此反應(yīng)以濃硫酸為催化劑,可能會造成_、_等問題。(5)目前對該反應(yīng)的催化劑進(jìn)行了新的探索,初步表明質(zhì)子酸離子液體可用作此反應(yīng)的催化劑,且能重復(fù)使用。實驗數(shù)據(jù)如下表所示(乙酸和乙醇以等物質(zhì)的量混合)。同一反應(yīng)時間同一反應(yīng)溫度反應(yīng)溫度/轉(zhuǎn)化率/%選擇性/%反應(yīng)時間/h轉(zhuǎn)化率/%選擇性/%4077.8100280.21006092.3100387.81008092.6100492.310012094.598.7693.0100選擇性100%表示反應(yīng)生成的產(chǎn)物是乙酸乙酯和水根據(jù)表中數(shù)據(jù),下列_(填字母)為該反應(yīng)的最佳條件。A120,4 hB80,2 hC60,4 h D40,3 h當(dāng)反應(yīng)溫度達(dá)到120 時,反應(yīng)選擇性降低的原因可能為_。答案:1解析:選B。明礬溶液加熱使水解程度增大,酸性增強(qiáng),酚酞試液不變色,A不符合題意;CH3COONa溶液水解顯堿性,使酚酞試液顯紅色,加熱使水解程度增大,酚酞試液顏色加深,B符合題意;氨水中存在電離平衡NH3H2ONHOH,加入NH4Cl,使平衡左移,溶液顏色變淺,C不符合題意;NaCl不水解,對顏色無影響,因此D不符合題意。2解析:選C。升高溫度,正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率都加快;該反應(yīng)屬于氣體體積不變的反應(yīng),增大壓強(qiáng)或壓縮體積,平衡不移動,但其中物質(zhì)的濃度增大,因為I2(g)的存在,顏色加深。注意溫度、壓強(qiáng)均不變,充入HI氣體,則容器的體積增大,反應(yīng)物濃度減小,開始時正反應(yīng)速率減小。3解析:選B。使指示劑顯黃色說明平衡向右移動,即必須使c(In)增大。應(yīng)加入能與H反應(yīng)的物質(zhì),B符合題意。而D中過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性,能使有機(jī)色質(zhì)褪色。4解析:選C。題目提供的是一個正反應(yīng)方向放熱的化學(xué)反應(yīng),所以降低溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動;而溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響是不分正反應(yīng)和逆反應(yīng)的,即溫度降低,正、逆反應(yīng)速率都減小。 5.解析:(1)液體混合一般應(yīng)將密度大的液體加入到密度小的液體中。(2)加沸石或碎瓷片可防止液體暴沸。(3)該酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng),升溫可加快反應(yīng)速率。及時將乙酸乙酯蒸出,減小生成物濃度,使平衡向正反應(yīng)方向移動,有利于乙酸乙酯的生成。(4)從催化劑重復(fù)利用、產(chǎn)物的污染、原料被炭化角度分析。(5)從表中數(shù)據(jù)綜合分析,升高溫度轉(zhuǎn)化率提高,但120 時催化劑的選擇性差,60 和80 時的轉(zhuǎn)化率相差不大,60 為適宜溫度,反應(yīng)時間長,轉(zhuǎn)化率提高,但46小時轉(zhuǎn)化率提高不明顯,可選C;發(fā)生了副反應(yīng),有可能是乙醇脫水生成了乙醚。答案:(1)先加入乙醇,然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸,再加入冰醋酸(2)在試管a中加入幾粒沸石(碎瓷片)(3)加快
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