高三上學(xué)期中化學(xué)試題.doc

高三試卷化學(xué)注意事項(xiàng)：1本卷滿分120分，考試時(shí)間 100分鐘。2請(qǐng)將答案填寫到答題卡上，凡填寫在試卷上一律無(wú)效，交卷只需交答題卡?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 I-127 Ba-137第I卷 選擇題(共40分)單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1化學(xué)與環(huán)境、材料、能源等關(guān)系密切。下列說(shuō)法正確的是A焚燒廢舊塑料以防止“白色污染”B二氧化碳大量排放可導(dǎo)致酸雨的形成C積極開發(fā)風(fēng)力、太陽(yáng)能發(fā)電，改善能源結(jié)構(gòu)D瑪瑙、水晶、紅寶石等裝飾品的主要成分都是硅酸鹽2下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是ACaCl2的電子式： BF的結(jié)構(gòu)示意圖：C中子數(shù)為20的Ar原子： D苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：3化學(xué)在生活中應(yīng)用廣泛，下列物質(zhì)性質(zhì)與對(duì)應(yīng)用途錯(cuò)誤的是A明礬易水解生成膠體，可用作凈水劑B晶體硅熔點(diǎn)高、硬度大，可用作芯片C氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用作糧食保護(hù)氣DNaClO具有強(qiáng)氧化性，可作織物漂白劑4實(shí)驗(yàn)室用稀硝酸與銅反應(yīng)制備硝酸銅晶體Cu(NO3)23H2O及NO氣體，需經(jīng)過(guò)銅與稀硝酸反應(yīng)、收集NO、尾氣處理、制取硝酸銅晶體四個(gè)步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖羌?乙 丙 丁A用裝置甲制取Cu(NO3)2和NO B用裝置乙收集NOC用裝置丙吸收尾氣 D用裝置丁蒸發(fā)結(jié)晶制Cu(NO3)23H2O5W、R、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y原子半徑在短周期主族元素中最大。W與Y同主族，X與Z同主族。R原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)多3，W、Y原子的電子數(shù)總和與X、Z原子的電子數(shù)總和之比為12。下列說(shuō)法正確的是A原子半徑：r(X)r(R)r(W)BX與Y只能形成一種化合物CX的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱D由W、R、X三種元素組成的化合物可以是酸、堿或鹽6下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是ACl2溶于水：Cl2+H2O 2H+Cl+ClOB將Cu粉加入到Fe2(SO4)3溶液中：2Fe3+3Cu2Fe3Cu2+C用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag4HNOAgNO2H2OD向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：AlOCO22H2OAl(OH)3HCO7在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是ACO2H2SO4(濃)點(diǎn)燃CSO2MgABCD825時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A使甲基橙變紅的溶液：Na、NH、SO、ClBSO2的飽和溶液：Na、K、ClO、SOC = 0.1 molL-1的溶液：K+、Na+、SiO、COD由水電離產(chǎn)生的c(H+) =11012 molL-1的溶液：Fe3、K、NO、SO9由合成氣（CO、H2）制備二甲醚的主要原理如下，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1=90.7 kJmol-12CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H2=23.5 kJmol-1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H3=41.2 kJmol-1A升高溫度能加快反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，提高CH3OCH3產(chǎn)率B反應(yīng)3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的 H=246.1 kJmol-1C反應(yīng)使用催化劑，H3減少D反應(yīng)對(duì)反應(yīng)無(wú)影響10下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是圖1 圖2 圖3 圖4A圖1表示某可逆反應(yīng)物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化，且在t時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)B圖2表示向0.1 molL1的氨水溶液中逐漸加水時(shí)溶液的導(dǎo)電性變化C圖3表示SO2與O2反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，其中溫度T1T2D圖4表示向CH3COOH溶液中逐漸加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11Y是一種皮膚病用藥，它可以由原料X經(jīng)過(guò)多步反應(yīng)合成。X Y下列說(shuō)法正確的是AX與Y互為同分異構(gòu)體B1 mol X最多可以與5 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)C產(chǎn)物Y能發(fā)生氧化、加成、取代、消去反應(yīng)D1 mol Y最多能與2 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)12對(duì)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或操作解釋錯(cuò)誤的是 現(xiàn)象或操作解 釋A某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成不能說(shuō)明該溶液中一定含有SOBKI淀粉溶液中滴入氯水變藍(lán)，再通入SO2，藍(lán)色褪去SO2具有漂白性C向濃度均為0.1 molL1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)D配制SnCl2溶液時(shí)，先將SnCl2溶于適量稀鹽酸，再用蒸餾水稀釋，最后在試劑瓶中加入少量的錫粒抑制Sn2水解，并防止其被氧化為Sn413下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A電解精煉銅時(shí)，粗銅與外接電源的負(fù)極相連B2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0C由PbO2 +4HCl(濃) = PbCl2 + Cl2+2H2O 可確定氧化性：PbO2Cl2D常溫常壓下，鋅與稀H2SO4反應(yīng)生成11.2 L H2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.0210231425時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A0.1 molL1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO)c(NH)c(Fe2+)c(H+)BpH11的氨水和pH3的鹽酸溶液等體積混合，所得溶液中：c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)C在0.1 molL1 Na2CO3溶液中：2c(Na+)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)D0.1 molL1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 molL1鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性：c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H+)15一定溫度下，在三個(gè)等體積的恒容密閉容器中，反應(yīng)2CO2(g)6H2(g)C2H5OH(g)3H2O(g)達(dá)平衡，下列說(shuō)法正確的是容器溫度/K物質(zhì)的起始濃度(mol/L)物質(zhì)的平衡濃度(mol/L)CO2(g)H2(g)C2H5OH(g)H2O(g)C2H5OH(g)甲5000.200.60000.083乙5000.401.2000丙600000.100.300.039A該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B達(dá)平衡時(shí)，容器甲中的逆反應(yīng)速率比容器乙中的小C達(dá)平衡時(shí)，轉(zhuǎn)化率：(CO2，甲)(C2H5OH，丙)1D達(dá)平衡時(shí)，甲、乙容器內(nèi)：2c(CO2，甲)c(CO2，乙)第卷 非選擇題(共80分)16（12分）實(shí)驗(yàn)室用輝銅礦（主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）制備堿式碳酸銅的主要實(shí)驗(yàn)流程如下。（1）濾渣的成分為MnO2、單質(zhì)S和 （寫化學(xué)式）；硫酸浸取時(shí)，Cu2S被MnO2氧化的化學(xué)方程式為 。（2）浸取時(shí)，F(xiàn)e2O3溶于硫酸的離子方程式為 ；研究發(fā)現(xiàn)若先除鐵再浸取，浸取速率明顯變慢，其可能原因是 。（3）“趕氨”時(shí)，最適宜的操作方法是 。（4）濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是 （寫化學(xué)式）。17(15分)鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)、合金及化合物在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛。圖5Al+4%Mo腐蝕時(shí)間/h10304002040608010020Fe3AlFe3Al+4%SiFe3失重/gm2（1）高溫條件下，Al和Fe2O3按一定比例混合反應(yīng)可制得Fe3Al，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。圖5表示室溫時(shí)不同組份的Fe3Al在65%濃HNO3 中的腐蝕情況。由圖5可看出添加了 （填符號(hào)）元素的合金耐蝕性最差。鋁烷（氫化鋁）是一種儲(chǔ)氫材料，其質(zhì)量?jī)?chǔ)氫（儲(chǔ)氫材料中氫元素所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）為10%，將鋁烷投入鹽酸中，能釋放出更多的H2。現(xiàn)有2 mol Al制備成鋁烷后與鹽酸反應(yīng)，可釋放H2的物質(zhì)的量為 。（2）工業(yè)上由鋁土礦（主要成分是A12O3和Fe2O3）和石油焦（主要成分是C）按下圖所示流程進(jìn)行一系列反應(yīng)來(lái)制備無(wú)水AlCl3。焙燒爐(800)氯化爐(950)冷卻器升華器無(wú)水AlCl3鋁土礦石油焦NaCl固體Cl2、AlO2石油焦CO、Cl2冷卻器排出的尾氣中含有大量CO和少量Cl2，需用Na2SO3溶液除去Cl2，寫出此反應(yīng)的離子方程式是 。升華器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是 。（3）煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應(yīng)為：4NH4Al(SO4)212H2O2Al2O3+2NH3+N2+5SO3+3SO2+53H2O將產(chǎn)生的氣體通過(guò)下圖所示的裝置：足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質(zhì)除大部分H2O(g)外還有 （填化學(xué)式）。KMnO4溶液褪色（MnO還原為Mn2+），發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 。集氣瓶中收集到的氣體是 （填化學(xué)式）。18(12分)以鈦鐵礦(主要成分：FeTiO3)和硫酸銨為主要原料，聯(lián)合制取金屬鈦和摩爾鹽的生產(chǎn)流程如圖所示：含TiO2+濾液FeSO47H2O控制pH水解TiO2(NH4)2SO4H2O摩爾鹽TiMg反應(yīng)TiCl4過(guò)量焦炭、Cl2、高溫 反應(yīng)單質(zhì)A洗液鈦鐵礦濃硫酸洗水洗控溫過(guò)濾冷卻結(jié)晶（1）生產(chǎn)時(shí)需在洗液中加入單質(zhì)A，單質(zhì)A的化學(xué)式為 。（2）TiO2+轉(zhuǎn)化為TiO2反應(yīng)的離子方程式為 ，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。（3）為確定摩爾鹽的化學(xué)式，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：現(xiàn)稱取4.704 g新制摩爾鹽，溶于水配制成100.00 mL溶液，再將該溶液分成兩等份。向其中一份溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，攪拌，再用足量稀鹽酸處理沉淀物，過(guò)濾、洗滌和干燥，得白色固體2.796 g。另一份溶液用0.0500 molL1 K2Cr2O7酸性溶液滴定，Cr2O72-被還原為Cr3+，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗K2Cr2O7溶液的體積為20.00 mL。25時(shí)，Ksp(BaSO4)=1.11010，若要使溶液中SO42沉淀完全（即該離子濃度1105molL-1）。則此時(shí)需保持溶液中c(Ba2+) molL-1。確定該摩爾鹽的化學(xué)式(寫出計(jì)算過(guò)程)： 。19（15分）碘化鈉是實(shí)驗(yàn)室中常見的分析試劑，常用于醫(yī)療和照相業(yè)。工業(yè)上通常用水合肼(N2H4H2O，100以上分解)還原法制取碘化鈉，工藝流程如下：碘合成還原結(jié)晶碘化鈉固體NaOH溶液水合肼N2（1）合成過(guò)程的反應(yīng)產(chǎn)物中含有IO，寫出合成過(guò)程的離子方程式 。（2）還原過(guò)程必須保持反應(yīng)溫度在6070，這個(gè)溫度既能保證反應(yīng)的快速進(jìn)行，又能 。工業(yè)上也可以用Na2S或Fe屑還原制備碘化鈉，但水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高，原因是 。（3）請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)還原液中是否含有IO的實(shí)驗(yàn)方案：取適量還原液， 。實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液。（4）測(cè)定產(chǎn)品中NaI含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：a. 稱取4.000g樣品、溶解，在250mL容量瓶中定容；b. 量取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中；c. 用0.1000 molL-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，記錄消耗AgNO3溶液的體積；d. 重復(fù)b、c操作23次，記錄相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。滴定過(guò)程中，AgNO3溶液應(yīng)放在 （填“酸式”或“堿式”）滴定管中；步驟d的目的是 。若用上述方法測(cè)定產(chǎn)品中的NaI含量偏低(忽略測(cè)定過(guò)程中的誤差)，其可能的原因是 。20（14分）CO2的轉(zhuǎn)換在生產(chǎn)、生活中具有重要的應(yīng)用。CO2的低碳轉(zhuǎn)型對(duì)抵御氣候變化具有重要意義（1）海洋是地球上碳元素的最大“吸收池”。溶于海水中的CO2主要以四種無(wú)機(jī)碳形式存在，除CO2、HCO外，還有兩種粒子，化學(xué)式分別為 、 。在海洋碳循環(huán)中，可通過(guò)圖6所示的途徑固碳。寫出鈣化作用的離子方程式： 。（2）將CO2與金屬鈉組合設(shè)計(jì)成NaCO2電池，很容易實(shí)現(xiàn)可逆的充、放電反應(yīng)，該電池總反應(yīng)為4Na3CO22Na2CO3C。放電時(shí)，在正極得電子的物質(zhì)為 ；充電時(shí)，陽(yáng)極的反應(yīng)式為 。將一定量的FeO和CO2置于CO2還原器（體積不變的密閉容器）中，發(fā)生的主反應(yīng)：CO2(g)+3FeO(s)Fe3O4(s)+CO(g) H保持其他條件不變，測(cè)得不同溫度下最終反應(yīng)體系中CO、CO2體積分?jǐn)?shù)如下表。溫度T/100170200300400500CO2體積分?jǐn)?shù)0.670.670.750.820.90.92CO 體積分?jǐn)?shù)0.330.330.250.180.10.08（3）400時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。（4）若在150時(shí)進(jìn)行上述轉(zhuǎn)化，F(xiàn)eO的理論轉(zhuǎn)化率 。（5）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理分析CO2還原器溫