高中化學必修2第一章練習題

高中化學必修2第一章練習題選擇題（包括28個小題，每小題只有一個選項正確。）1關于元素周期表的下列敘述，錯誤的是（ ）A元素周期表揭示了化學元素間的內(nèi)在聯(lián)系，是化學發(fā)展史上的重要里程碑之一。B在周期表中，把電子層數(shù)相同的元素排成一橫行，稱為一周期C元素周期表中，總共有18個縱行，18個族D第IA族的元素又稱為堿金屬元素（除了H），第VIIA族的元素又稱為鹵族元素2. 下列含有共價鍵的化合物是（ ） AHI B. NaOH C. Br2 D. NaCl3、元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素可能用于（ ）A、制新農(nóng)藥 B、制半導體材料 C、制新醫(yī)用藥物 D、制高溫合金4、元素X的原子有3個電子層，最外層有4個電子。這種元素位于周期表的 （ ）A.第4周期A族 B.第4周期A族 C.第3周期B族 D.第3周期A族5在周期表中，第3、4、5、6周期元素的數(shù)目分別是 （ ）A8、18、32、32 B 8、18、18、32 C8、18、18、18 D8、8、18、186已知某元素的原子序數(shù)，則不能推出該元素原子的（ ）A質(zhì)子數(shù) B中子數(shù) C電子數(shù) D核電荷數(shù)7不屬于堿金屬元素的是（ ）ALi BNa CK DA1 8元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的原因是（ ）A元素原子的核外電子排布呈周期性變化 B元素的原子半徑呈周期性變化C元素的化合價呈周期性變化 D元素的金屬性、非金屬性呈周期性變化9、碳元素有的三種原子：、，下列各項對三種原子均不同的是 （ ）A核電荷數(shù) B中子數(shù) C電子層數(shù) D元素種類10下列物質(zhì)中，堿性最強的是（ ）ANaOH BMg(OH)2 CAl(OH)3 DKOH11、下列氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的是（ ）AHF BHI CHBr DHCl12下列遞變情況中，正確的是 （ ）ANa、Mg、Al原子的最外層電子數(shù)依次減少 BSi、P、S元素的最高正價依次降低CC、N、O的原子半徑依次減小 DLi、Na、K的金屬性依次減弱13、下列關于堿金屬的敘述正確的是 （ ）A隨著核電荷數(shù)增加，它們的密度逐漸減小 B隨著核電荷數(shù)增加，單質(zhì)的熔點、沸點升高 C隨著核電荷數(shù)的增加，單質(zhì)與水反應的劇烈程度增大D隨著核電荷數(shù)增加，離子的氧化性逐漸增強14、下列微粒：質(zhì)子 中子 電子，在所有原子中均含有的微粒是 （ ）A B C D15核外電子是有規(guī)律地進行排布的，它們分層排布在K、L、M、N、O層上，下列敘述正確的是（ ）AK層上容納的電子數(shù)只能是2個 BK層上容納的電子數(shù)可以超過2個CL層上最多只能容納8個電子D最外層上容納的電子數(shù)可以超過8個16據(jù)報導我國最近合成多種元素的新同位素，其中一種是（鉿），它的中子數(shù)是（ ） A72 B113 C185 D25717下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是（ ）A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C穩(wěn)定性：PH3H2S HCl D非金屬性：FOS18下列物質(zhì)中酸性最強的是（ ）AHClO4 BH2SO4 CH3PO4 DH2SiO319下列元素中，最高正化合價數(shù)值最大的是（ ）ACBF CSDNe20下列敘述中能肯定說明金屬A比金屬B的活潑性強的是 （ ）AA原子最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少BA原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C1molA從酸中置換生成的H2比1mol B從酸中置換生成的H2多D常溫時，A能從酸中置換出氫，而B不能21甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是（ ）A. x+2 B. x+4 C. x+8 D. x+1822某元素原子L層電子數(shù)比K層的多5個，該元素的最高正化合價為（ ） A+5 B+6 C+7D無最高正化合價23已知某粒子，則元素的電子數(shù)是（ ）AZ BA-Z CZ-n DZ+n 24運用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（ ）A鋰（Li）與水反應比鈉與水反應劇烈 B砹（At）為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸 C在氧氣中，銣（Rb）的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復雜 DHBrO4的酸性比HIO4的酸性強25有A、B、C、D四種金屬，投入水中只有D反應放出氫氣，將A投入C的鹽溶液中可置換出金屬C，B的最高價氧化物的水化物堿性比A的最高價氧化物的水化物堿性強，則四種金屬的金屬性強弱順序正確的是（ ）AABCD BDBAC CBACD DCABD26、某元素最高正價氧化物對應的水化物的化學式是H2XO4，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學式為 （ ）A.HX B.H2X C.XH3 D.XH427X元素的陽離子和Y元素的陰離子都具有與Ar原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是（ ）AX的原子序數(shù)比Y小 BX原子的最外層電子數(shù)比Y大 CX的原子半徑比Y大 DX元素的最高正價比Y大28.下列為元素周期表中的一部分，表中數(shù)字為原子序數(shù)， M的原子序數(shù)為37的是 二、非選擇題（包括29-34小題，共40分）29、（14分）填空題：（1）原子序數(shù)11-17的元素，自鈉到氯，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從_ 增加到_，隨著核電荷數(shù)依次遞增，原子半徑依次_ ，核對外層電子的引力逐漸_，失電子能力逐漸_，得電子能力逐漸_，因此，金屬性逐漸_，非金屬性逐漸_。（2）元素金屬性的強弱，可以從它的單質(zhì)與水或酸反應置換氫的_程度，以及它的最高價氧化物的水化物的_強弱來判斷。元素非金屬性的強弱，可以從它的最高價氧化物的水化物的_強弱，或它的單質(zhì)跟H2生成氣態(tài)氫化物的_及氫化物的_ 來判斷。 （3）元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈_的變化，這個規(guī)律叫做元素周期律。30、（4分）根據(jù)元素周期表填空：（1）主族序數(shù)等于_，周期序數(shù)等于_（2）周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第_族。（3）第IA族（除氫）被稱為堿金屬元素，第VIIA族被稱為_元素31、（5分）在原子序數(shù)118號元素中：（1）與水反應最劇烈的金屬是_。（2）與水反應最劇烈的非金屬單質(zhì)是_。（3）原子半徑最小的元素是_。（4）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學式是_。（5）最高價氧化物對應水化物的酸性最強的元素是_。32、（3分）A元素原子M電子層上有7個電子，B元素與A元素位于同一周期，B元素的原子最外電子層只有1個電子。（1）畫出B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 （2）A、B兩元素形成化合物的名稱是_，該化合物是_（“離子化合物”或“共價化合物”）。33、（9分）短周期A、B、C、D 4種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子;B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和。（1）元素：A為_ B為_C為_D為_（2）D在周期表中的位置第 _周期，第_族；它的最高價氧化物對應的水化物：_（3）C與水反應的化學方程式是_，所得溶液顯_（“酸性”或“堿性”）34、（5分）下表給出1417號元素的一些性質(zhì)，請回答：（1）它們所形成的氫化物中穩(wěn)定性最差的是_ ，還原性最差的是_ 。（2）四種元素的非金屬性隨著元素原子序數(shù)的遞增而逐漸_，試從原子結(jié)構(gòu)的角度加以解釋。 。（3）一定條件下，反應H2S+Cl2=2HCl+S能否發(fā)生？簡述理由。 14Si15P16S17Cl單質(zhì)與H2反應的條件高溫磷蒸氣與H2能反應加熱光照或點燃時發(fā)生爆炸最高價氧化物的水化物H2SiO3弱酸H3PO4中強酸H2SO4強酸HClO4最強含氧酸 35（4分）X、Y、Z是三種短周期的主族元素，原子序數(shù)：ZXY，其中Y原子的次外層電子數(shù)為2，X與Y的族序數(shù)之和等于Z的族序數(shù)。已知X的氫氧化物A難溶于水，Y的最高價氧化物的對應水化物B是一種強酸。由此推知：X是，Y是，Z是 ，A和B反應的離子方程式是 。高中化學必修2第一章練習題第卷（選擇題）題號1234567891011121314答案CABDBBDABDBCCC題號1516171819202122232425262728答案CBCACDBDCABBCB第卷（非選擇題）29（1）1 7 減小 增大 減弱 增強 減弱 增強（2）難易 堿性 酸性 難易 穩(wěn)定性（3）周期性30（1）最外層電子數(shù) 電子層數(shù)（2）VIII（3）鹵族31、 Na、F2、H、HF、Cl32、（1） （2）氯化鈉；離子化合物33、（1）A：C B：O C：Na D：S （2）三 VIA H2SO4（3） 2Na + 2H2O =2NaOH + H2 堿