九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 第6章 溶解現(xiàn)象 第2節(jié) 溶液組成的表示同步課件 （新版）滬教版.ppt

第2節(jié)溶液組成的表示 生活中的溶液 假如你是一名護(hù)士 遵醫(yī)囑給病人靜脈輸液 對(duì)于你手里拿著的這瓶藥液 你必須關(guān)注它的哪些方面 問(wèn)題情景 在人類的生活 生產(chǎn)活動(dòng)中處處離不開(kāi)溶液 幾乎所有的生物體內(nèi)都有溶液 生命活動(dòng)所需要的各種物質(zhì) 都通過(guò)溶液輸送到機(jī)體的各個(gè)部位的 圖6 9給病人輸液 工業(yè)生產(chǎn)中的許多化學(xué)反應(yīng) 農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥 化肥等的使用也離不開(kāi)溶液 在使用溶液時(shí) 人們往往需要知道溶液的組成和溶液中各種物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1 知道什么是溶質(zhì)和溶劑 能區(qū)分溶液中的溶質(zhì)和溶劑 2 理解溶液的組成 溶質(zhì) 溶劑與溶液三者的關(guān)系 3 理解溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念 4 掌握一種溶液組成的表示方法 討論 你知道下列常見(jiàn)的溶液是哪些物質(zhì)混合而成的嗎 水水水水酒精 氯化鈉 蔗糖 酒精 氯化氫 碘 一 溶液的組成 所有的溶液都由溶質(zhì)和溶劑組成 被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì) 溶解溶質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑 溶液的命名規(guī)律 溶質(zhì)名稱 溶劑名稱 溶液 溶質(zhì)的溶劑溶液 練一練 氫氧化鈣 硫酸銅 氯化氫 水 水 水 水 碘 酒精 酒精 想一想 1 溶質(zhì)原狀態(tài)可以是哪些 2 常見(jiàn)的溶劑是什么 溶質(zhì)原狀態(tài)可以是固體 液體也可以是氣體 水是最常用的溶劑 除特別說(shuō)明外 一般所說(shuō)的溶液都是指水溶液 小結(jié) 1 固體 氣體溶于液體時(shí) 固體 氣體是溶質(zhì) 液體是溶劑 2 兩種液體互相溶解時(shí) 通常把量多的一種叫做溶劑 量少的一種叫做溶質(zhì) 3 當(dāng)物質(zhì)與水混合形成溶液時(shí) 不論多少 水均為溶劑 發(fā)現(xiàn)規(guī)律 判斷鎂與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)和溶劑及溶液的名稱 試一試 氯化鎂溶液 溶質(zhì) 氯化鎂 溶劑 水 50毫升酒精和50毫升水混合后的溶液的體積是100毫升嗎 為什么 溶液的體積 溶質(zhì)的體積 溶劑的體積 思考 高錳酸鉀晶體 水 高錳酸鉀溶液 溶質(zhì) 溶劑 溶液 溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量 溶劑質(zhì)量 二 溶液濃度的表示 在常溫下配制蔗糖溶液 實(shí)驗(yàn)1 稱取3g蔗糖加到燒杯中 再用量筒量取20ml水加入燒杯中 攪拌使蔗糖完全溶解 實(shí)驗(yàn)2 稱取5g蔗糖加到燒杯中 再用量筒量取50ml水加入燒杯中 攪拌使蔗糖完全溶解 正確讀取液體的體積 圖6 11配制蔗糖溶液 活動(dòng)與探究 1 請(qǐng)你猜猜 上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)所得的溶液 哪個(gè)更甜 2 將實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和結(jié)果填入下表 3g 20g 23g 5g 50g 55g 0 1304 0 0910 數(shù)據(jù)比較說(shuō)明 實(shí)驗(yàn)1 的糖水比 實(shí)驗(yàn)2 的糖水甜 討論 利用上述表格中的數(shù)據(jù) 你還能用哪些比值來(lái)說(shuō)明你的猜想 溶液組成的表示方法 1 粗略的表達(dá) 濃溶液和稀溶液 2 較為精確的表示 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義 溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比叫做溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大 說(shuō)明溶液中溶質(zhì)的相對(duì)含量越高 例1 配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10 的氯化鈉溶液50克 問(wèn)需要氯化鈉多少克 水多少克 配制過(guò)程 a 計(jì)算 b 稱量 c 溶解 解 溶質(zhì) 50克 10 5克水的質(zhì)量 50克 5克 45克 需要儀器 天平量筒燒杯玻璃棒 例2 20 時(shí) 從一瓶食鹽飽和溶液中取出34克溶液 蒸干得到食鹽9克 求 1 這瓶溶液的濃度 2 20 時(shí)食鹽的溶解度 關(guān)于溶液稀釋問(wèn)題的計(jì)算 濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 m濃 c濃 m稀 c稀 m水 m稀 m濃溶液的體積v 溶液的質(zhì)量 溶液的密度 加水 濃溶液 稀溶液 m濃 c濃 m稀 c稀 例3 配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20 的鹽酸溶液100克需要市售37 的濃鹽酸多少千克 體積為多少毫升 怎么樣配制 濃鹽酸的密度 1 19g ml 儀器 量筒燒杯玻璃棒 a 計(jì)算 b 量取 c 溶解 例4 工業(yè)上常用10 的稀硫酸去除鐵器表面的鐵銹 為了配制50千克10 的稀硫酸 問(wèn) 1 需要98 的濃硫酸多少千克 2 需要加水多少千克 例5 實(shí)驗(yàn)室常用20 的硫酸溶液制取氫氣 如配制500ml20 的硫酸溶液 需要 1 98 的硫酸溶液多少毫升 2 需要水多少毫升 有關(guān)濃度變化的計(jì)算 1 100克10 食鹽溶液中加入10克食鹽 所得溶液的c 2 100克10 食鹽溶液中加入10克水 所得溶液的c 3 從100克10 食鹽溶液中取出10克 剩下溶液的c 4 100克10 食鹽溶液與100克10 食鹽溶液相混合 所得溶液的c 減少 減少 減少 不變 不變 增加 增加 減小 不變 減少 減少 增加 不變 增加 增大 減少 不變 減少 減小 增大 每份溶液作不同操作的情況分析 判斷濃度是否變化的有關(guān)規(guī)律 溶質(zhì) 溶劑同時(shí)變化 濃度不變 如 從原溶液中倒出一部分或同濃度溶液相混合 只改變?nèi)苜|(zhì)或溶劑一方面 濃度一定改變 改變?nèi)軇?m 溶質(zhì) 不變 m 溶液 增加溶劑 蒸發(fā)溶劑 濃度變小 濃度變大 改變?nèi)苜|(zhì) m 溶質(zhì) 變化 m 溶液 變化 增加濃度變大 析出濃度變小 現(xiàn)有一杯常溫下的10 的硝酸鉀溶