高中化學(xué) 專(zhuān)題4 分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì) 4.2 配合物課件 蘇教版選修3.ppt

配合物是如何形成的 人類(lèi)對(duì)配合物結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí) 實(shí)驗(yàn)探究 實(shí)驗(yàn)1 向試管中加入2ml5 的硫酸銅溶液 再逐滴加入濃氨水 振蕩 觀察現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)2 向取深藍(lán)色溶液 向溶液中慢慢加入無(wú)水乙醇 并不斷攪拌 現(xiàn)象 生成藍(lán)色沉淀 后沉淀溶解 現(xiàn)象 有深藍(lán)色的晶體析出 實(shí)驗(yàn)3 過(guò)濾 過(guò)濾后 重新取一只干凈的燒杯放在漏斗下 向漏斗中加入水 實(shí)驗(yàn)4 取所得的深藍(lán)色溶液與三只試管中 作如下實(shí)驗(yàn) 結(jié)論 1 有沉淀生成 說(shuō)明溶液中存在硫酸根離子 晶體溶于水后電離產(chǎn)生硫酸根離子 ba2 so42 baso4 2 與比色卡對(duì)照 溶液ph值在7左右 說(shuō)明溶液中無(wú)氨分子 或氨分子濃度非常小 加入氫氧化鈉溶液 無(wú)沉淀生成 說(shuō)明溶液中無(wú)銅離子 加熱無(wú)現(xiàn)象 說(shuō)明溶液中無(wú)銨根離子 3 加入硫酸溶液顏色變淺 再加入氫氧化鈉溶液 有藍(lán)色沉淀出現(xiàn) 說(shuō)明溶液中含有銅元素 加熱濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán) 有氨氣生成 說(shuō)明溶液中存在氮元素 分析 發(fā)生的反應(yīng)有 沉淀溶解 cu2 2nh3 h2o cu oh 2 2nh4 生成沉淀 cu oh 2 4nh3 h2o cu nh3 4 2 2oh 4h2o 析出的晶體 深藍(lán)色 cu nh3 4 so4 銅氨離子 四個(gè)氮原子和銅離子構(gòu)成平面正方形 配體有孤電子對(duì) 中心離子有空軌道 一 配合物的概念 例如 cu nh3 4 so4 fe scn 3 na3 alf6 ag nh3 2 oh等 問(wèn)題解決 請(qǐng)根據(jù) cu nh3 4 2 中配位鍵的形成 總結(jié)配位鍵的形成的條件 2 配位鍵形成的條件 一個(gè)原子有孤電子對(duì) 另一個(gè)原子有接受孤電子對(duì)的空軌道 二 配合物的組成 比較明礬 kal so4 2 12h2o 與硫酸四氨合銅 cu nh3 4 so4兩者的電離 kal so4 2 12h2o k al3 2so42 12h2o cu nh3 4 so4 cu nh3 4 2 so42 內(nèi)界難電離 二 配合物的組成 內(nèi)界是配位單元 外界是簡(jiǎn)單離子 內(nèi)外界之間是完全電離的 co nh3 6 cl3 內(nèi)界 外界 k3 cr cn 6 內(nèi)界 外界 內(nèi)界又由中心原子和配位體及配位數(shù)構(gòu)成 1 內(nèi)界與外界 co nh3 6 3 配位體 配位數(shù) 中心原子 cu nh3 4 2 so42 指出 co nh3 5cl cl2這種配合物 的中心原子 配位體 配位數(shù)以及內(nèi)界 外界 co nh3 5cl cl2 思考 k ptcl3 nh3 其配位數(shù)為 4 問(wèn)題解決 在fe3 cu2 zn2 ag h2o nh3 f cn co中 哪些可以作為中心原子 哪些可以作為配位體 中心原子 fe3 cu2 zn2 ag 配位體 h2o nh3 f cn co 二 配合物的組成 2 中心原子 配位體 配位數(shù) 中心原子 具有接受孤電子對(duì)的離子 多為過(guò)渡金屬元素的離子 配位體 提供孤電子對(duì)的分子或離子 2 某物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式ptcl4 2nh3 其水溶液不導(dǎo)電 加入agno3也不產(chǎn)生沉淀 以強(qiáng)堿處理并沒(méi)有nh3放出 試推測(cè)其化學(xué)式 指出其中心原子 配位體及配位數(shù) pt nh3 2cl4 中心原子 pt配位體 nh3 cl 配位數(shù) 6 1 向下列配合物的水溶液中加入agno3溶液 不能生成agcl沉淀的是 a co nh3 4cl2 clb co nh3 3cl3 c co nh3 6 cl3d co nh3 5cl cl2 b 問(wèn)題解決 現(xiàn)有兩種配合物晶體 co nh3 6 cl3和 co nh3 5cl cl2 一種為橙黃色 另一種為紫紅色 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)定量實(shí)驗(yàn)方案將這兩種配合物區(qū)別開(kāi)來(lái) 問(wèn)題解決 兩者在水中發(fā)生電離 co nh3 6 cl3 co nh3 6 3 3cl co nh3 5cl cl2 co nh3 5cl 2 2cl 比較可知 兩者電離出的cl 的量不同 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)可從這一條件入手 加ag 沉淀cl 然后測(cè)量所得沉淀量就可加以區(qū)別 提供1molcl co nh3 6 cl3需89 2g co nh3 5cl cl2需125 3g 問(wèn)題解決 具體步驟 1 稱(chēng)取相同質(zhì)量的兩種晶體 分別配成溶液 2 向兩種溶