常見放熱反應和吸熱反應

燃燒 酸堿中和 活潑金屬與水或酸反應 鋁熱反應 多數化合反應 原子結合為分子等 常見的放熱反應 常見的吸熱反應 多數分解反應 鹽類的水解反應 金屬的冶煉 鋁熱除外 分子拆成原子等 反應熱 在化學反應過程中 當反應物和生成物具有相同溫度時 所放出或吸收的熱量 焓變 在恒溫恒壓的條件下 化學反應過程中所放出或吸收的熱量 1 反應熱與焓變 符號 單位 H kJ mol 1 吸熱反應 H 0 生成物 反應物 能量 圖1 反應過程中能量變化曲線圖 生成物 圖2 反應物 能量 放熱反應 H 0 從鍵能上看 H E 反應物 總鍵能 E 生成物 總鍵能 觀察下列示意圖 思考 該反應放熱還是吸熱 N2和H2在一定條件下可發(fā)生如下反應 N2 g 3H2 g 2NH3 g 已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為 N NakJ mol 1 H HbkJ mol 1 N HckJ mol 1根據有關數據估算上述反應的 H 其中正確的是 問題解決1 A a 3b 2c kJ mol 1B 2c a 3b kJ mol 1C a 3b 6c kJ mol 1D 6c a 3b kJ mol 1 C 1 圖中A C分別表示 E的大小對該反應的反應熱有無影響 該反應通常用V2O5作催化劑 加V2O5會使圖中B點升高還是降低 理由是 H 填 增大 減小 或 無影響 2 圖中 H kJ mol 1 3 已知單質硫的標準燃燒熱為296kJ mol 1 請寫出單質硫燃燒的熱化學方程式 并計算由S s 生成1molSO3 g 的 H 要求計算過程 例題 思考 若2molSO2和1molO2在上述條件下反應達到平衡時放出的熱量為Q 則Q198 填 或 395kJ mol 1 2 熱化學方程式 思考1 將0 5mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷 B2H6 在O2中燃燒 生成固態(tài)三氧化二硼和氣態(tài)水 放出376kJ的熱量 寫出該反應的熱化學方程式 1 書寫熱化學方程式時應注明反應的溫度和壓強 若不標明溫度和壓強 則表示是在條件下的反應熱 2 各物質化學式后必須注明物質的聚集狀態(tài) 氣體 液體 固體 溶液 3 化學方程式中各物質前的化學計量數只表示 因此 在必要時可用簡單的分數表示 4 要標明熱量變化 用表示 若為放熱反應 H為 若為吸熱反應 H為 H的單位一般為 5 方程式中化學式前面的化學計量數必須與 H相對應 如果化學計量數加倍 則 H也要加倍 當反應向逆向進行時 其反應熱與正反應的反應熱數值相等 符號相反 歸納與小結 書寫化學方程式時的注意事項 aq 25 101kpa 物質的量 g l s H kJ mol 1 3 蓋斯定律及其應用 思考2 同素異形體相互轉化的反應熱相當小且轉化速率較慢 有時還很不完全 測定反應熱很困難 現在可根據蓋斯定律來計算反應熱 P4 白磷 s 5O2 g P4O10 s H 2983 2kJ mol 14P 紅磷 s 5O2 g P4O10 s H 2954 0kJ mol 1則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為 白磷比紅磷 填 穩(wěn)定 還是 不穩(wěn)定 P4 白磷 s 4P 紅磷 s H 29 2kJ mol 1 不穩(wěn)定 09江蘇卷17 廢舊印刷電路板的回收利用可實現資源再生 并減少污染 廢舊印刷電路板經粉碎分離 能得到非金屬粉末和金屬粉末 2 用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅 已知 Cu s 2H aq Cu2 aq H2 g H 64 39kJ mol2H2O2 l 2H2O l O2 g H 196 46kJ molH2 g 1 2O2 g H2O l H 285 84kJ mol在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應生成Cu2 和H2O的熱化學方程式為 問題解決2 Cu s 2H aq H2O2 l Cu2 aq 2H2O l H 319 68kJ mol 能力提升 C 1 已知在1 105Pa 298K條件下 2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量 下列熱化學方程式正確的是A H2O g H2 g 1 2O2 g H 242kJ mol 1B 2H2 g O2 g 2H2O l H 484kJ mol 1C H2 g 1 2O2 g H2O g H 242kJ mol 1D 2H2 g O2 g 2H2O g H 484kJ mol 1 習題鞏固 A B 3 白磷與氧氣可發(fā)生如下反應 P4 5O2 P4O10 已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為 P PakJ mol 1 P ObkJ mol 1 P OckJ mol 1 O OdkJ mol 1 根據圖示的分子結構和有關數據估算該反應的 H 其中正確的是 A 6a 5d 4c 12b kJ mol 1B 4c 12b 6a 5d kJ mol 1C 4c 12b 4a 5d kJ mol 1D 4a 5d 4c 12b kJ mol 1 A 4 已知某溫度下的熱化學方程式 2SO2 g O2 g 2SO3 H 197KJ mol 在同溫同壓下 向密閉容器中通入2molSO2和1molO2 達平衡時放出熱量Q1KJ 向另一相同的密閉容器中通入1 5molSO2 0 75molO2和0 5molSO3 達平衡時放出熱量Q2KJ 下列關系正確的是 A Q1 Q2 197B Q1 Q2 197C Q1 Q2 197D Q2 Q1 197 D 課堂小結 一種化學用語的表達 兩種計算焓變 H 的方法 一組圖像的識別 標準燃燒熱 在101kPa下 1mol物質完全燃燒的反應熱 注意 1 可燃物為1mol 2 完全燃燒是指物質在氧氣中燃燒并