高中化學(xué) 第2章 第2節(jié) 第2課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)的限度課件 魯科版.ppt

第1部分 第2章 第2節(jié) 第2課時(shí) 晨背關(guān)鍵語(yǔ)句 理解教材新知 把握熱點(diǎn)考向 應(yīng)用創(chuàng)新演練 知識(shí)點(diǎn)一 知識(shí)點(diǎn)二 考向一 考向二 知識(shí)點(diǎn)三 1 可逆反應(yīng)是指在相同條件下同時(shí)向正 反兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng) 2 正反應(yīng)是指正向 反應(yīng)物 生成物 進(jìn)行的反應(yīng) 逆反應(yīng)是指逆向 生成物 反應(yīng)物 進(jìn)行的反應(yīng) 3 化學(xué)平衡是指在一定條件下可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí) 反應(yīng)物和生成物的濃度不再隨時(shí)間的延長(zhǎng)而發(fā)生變化 正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等的狀態(tài) 4 化學(xué)平衡移動(dòng)是指當(dāng)條件改變時(shí) 原來(lái)的化學(xué)平衡被破壞 并在新的條件下建立起新的化學(xué)平衡的過(guò)程 1 定義在條件下同時(shí)向正 反兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng) 2 可逆反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)用 代替 3 正反應(yīng)和逆反應(yīng)在反應(yīng)n2 3h22nh3中 氮?dú)夂蜌錃馍砂睔獾姆磻?yīng)稱(chēng) 氨氣分解為氮?dú)夂蜌錃獾姆磻?yīng)稱(chēng)為 正反應(yīng) 逆反應(yīng) 相同 4 可逆反應(yīng)的特點(diǎn) 正 逆反應(yīng)在同一條件下同時(shí)進(jìn)行 反應(yīng)物與生成物同時(shí)存在 解析 a項(xiàng) hcl h cl 不屬于化學(xué)反應(yīng) b項(xiàng) 反應(yīng)so2 h2oh2so3屬于可逆反應(yīng) c項(xiàng) 食鹽的結(jié)晶和溶解屬于物理變化 d項(xiàng) 兩反應(yīng)的條件不同 不是可逆反應(yīng) 答案 b 自學(xué)教材 填要點(diǎn) 1 定義在一定條件下可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí) 反應(yīng)物和生成物的濃度不再隨時(shí)間的延長(zhǎng)而 正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率 這種狀態(tài)稱(chēng)為化學(xué)平衡狀態(tài) 簡(jiǎn)稱(chēng)化學(xué)平衡 發(fā)生變化 相等 2 特征 1 動(dòng) 達(dá)平衡狀態(tài)時(shí) 可逆反應(yīng)并未停止 因此化學(xué)平衡是平衡 2 等 平衡狀態(tài)時(shí) 正 逆反應(yīng)的速率 3 定 平衡時(shí) 反應(yīng)體系中各成分的含量 濃度或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或氣體的體積分?jǐn)?shù) 保持 4 變 改變條件 化學(xué)平衡狀態(tài) 動(dòng)態(tài) 相等 恒定 發(fā)生改變 師生互動(dòng) 解疑難 1 化學(xué)平衡狀態(tài)的建立 2 化學(xué)平衡的判斷 2 在一定條件下 某容器中充入n2和h2合成nh3 以下敘述錯(cuò)誤的是 a 開(kāi)始反應(yīng)時(shí) 正反應(yīng)速率最大 逆反應(yīng)速率為零b 隨著反應(yīng)的進(jìn)行 正反應(yīng)速率逐漸減小 最后減小為零c 隨著反應(yīng)的進(jìn)行 逆反應(yīng)速率逐漸增大 后保持恒定d 隨著反應(yīng)的進(jìn)行 正反應(yīng)速率逐漸減小 最后與逆反應(yīng)速率相等且都保持恒定解析 隨著反應(yīng)的進(jìn)行 正反應(yīng)速率逐漸減小 后保持恒定 但不可能減小為零 答案 b 破壞 新的化學(xué)平衡 化學(xué)平衡的移動(dòng) 2 化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素有 等 溫度 反應(yīng)物濃度 壓強(qiáng) 師生互動(dòng) 解疑難 外界條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響 1 濃度 增大反應(yīng)物 或減小生成物 濃度 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 2 壓強(qiáng) 增大 或減小 壓強(qiáng) 平衡向氣體體積縮小 或擴(kuò)大 的方向移動(dòng) 對(duì)于氣體 v 0的反應(yīng) 改變壓強(qiáng)時(shí)平衡不移動(dòng) 3 溫度 升高 或降低 溫度 平衡向吸熱 或放熱 方向移動(dòng) 4 催化劑 化學(xué)平衡不移動(dòng) 但能縮短反應(yīng)達(dá)到平衡所需要的時(shí)間 5 充入無(wú)關(guān)氣體 與反應(yīng)無(wú)關(guān)的氣體 容器的容積不變時(shí)平衡不移動(dòng) 容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí) 平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng) 3 對(duì)于已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)n2 3h22nh3 反應(yīng)放熱 改變外界條件時(shí) 判斷平衡移動(dòng)的方向 1 加壓 移動(dòng) 2 升溫 移動(dòng) 3 增大c h2 移動(dòng) 4 加入催化劑 移動(dòng) 5 保持壓強(qiáng)不變 充入he 移動(dòng) 答案 1 正向 2 逆向 3 正向 4 不 5 逆向 答案 d 判斷可逆反應(yīng)時(shí) 要從其定義入手 即注意 二同 相同條件 和 同時(shí)進(jìn)行 1 雙選題 在密閉容器中 進(jìn)行如下反應(yīng) x2 g y2 g 2z g 已知 x2 y2 z的起始濃度分別為0 1mol l 1 0 3mol l 1 0 2mol l 1 在一定條件下 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) 各物質(zhì)的濃度可能是 a z為0 3mol l 1b y2為0 35mol l 1c x2為0 2mol l 1d z為0 4mol l 1解析 本題可采用極限法 根據(jù)可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底求出物質(zhì)濃度的范圍 即0 c z 0 4mol l 1 0 c x2 0 2mol l 1 0 2 c y2 0 4mol l 1 答案 ab 例2 對(duì)于n2 3h22nh3的反應(yīng) 達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 a 生成氨的速率與氨的分解速率相等b 斷開(kāi)一個(gè)n n鍵的同時(shí)有6個(gè)n h鍵生成c n2 h2 nh3百分含量不再變化d 總壓強(qiáng)不變 解析 判斷一個(gè)可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài) 要從兩個(gè)方面來(lái)考慮 v正 v逆 0 混合物中各成分濃度不變 只要符合其一 則達(dá)平衡狀態(tài) b選項(xiàng)只知正反應(yīng)速率 不知逆反應(yīng)速率 無(wú)法判斷是否平衡 e f也無(wú)法判斷是否平衡 因分子數(shù)之比為1 3 2及濃度相等 不能說(shuō)明各成分濃度不變 g選項(xiàng)違背了平衡的特征 h選項(xiàng)正反應(yīng)速率 逆反應(yīng)速率都滿(mǎn)足這種關(guān)系 不能說(shuō)明v正 v逆 i選項(xiàng)氣體總質(zhì)量不變 若容器體積不變時(shí)密度始終不變 不能說(shuō)明是否達(dá)到了平衡狀態(tài) a k選項(xiàng)體現(xiàn)了v正 v逆 0 c d j體現(xiàn)了混合物各成分濃度不變 因此正確選項(xiàng)為a c d j k 答案 acdjk 對(duì)于化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷 從不同的角度出發(fā)可以得到多種判斷依據(jù) 如物質(zhì)的量 濃度 體積 體積分?jǐn)?shù) 壓強(qiáng) 平均相對(duì)分子質(zhì)量 溫度 密度 顏色 等等 但不論從哪個(gè)角度 最終必須歸結(jié)在 正 逆反應(yīng)速率相等 各組分的濃度保持不變 2 雙選題 在一定溫度下 向al密閉容器中加入1molx氣體和2moly氣體 發(fā)生如下反應(yīng) x g 2y g 2z g 此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 a 容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化b 容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化c 容器內(nèi)x y z的