化學：2.2《影響化學反應(yīng)速率的因素（2）》課件（新人教版選修4）VIP

高考資源網(wǎng) 你身邊的高考專家 第二節(jié)影響化學反應(yīng)速率的因素 第2課時 教學目標 1 理解濃度 壓強 溫度和催化劑等條件對化學反應(yīng)速率的影響 2 使學生能初步運用有效碰撞 碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度 壓強 溫度和催化劑等條件對化學反應(yīng)速率的影響 3 掌握運用濃度 壓強 溫度和催化劑等條件比較反應(yīng)速率大小的方法 4 通過識別有關(guān)化學反應(yīng)速度與壓強 溫度或濃度等的圖像 提高識圖析圖能力 培養(yǎng)從圖像中挖掘化學信息的能力 思考題 化學反應(yīng)是物質(zhì)運動的一種形式 那么決定這種運動形式運動速率的因素是什么 影響因素是什么 決定因素 參加化學反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì) 即反應(yīng)能否發(fā)生 影響因素 濃度 壓強 溫度 催化劑 其他因素 理論解釋 有效碰撞理論 1 發(fā)生化學反應(yīng)的先決條件是碰撞 但并不是每一次碰撞都能發(fā)生化學反應(yīng) 2 只有有效碰撞才能發(fā)生化學反應(yīng) 有效碰撞次數(shù)的多少取決于活化分子數(shù)的多少和發(fā)生碰撞分子的取向 3 活化分子數(shù)的多少取決于單位體積內(nèi)分子總數(shù)的多少和活化分子百分數(shù)的大小4 普通分子能否變成活化分子則由分子的活化能大小來決定 改變外界條件的結(jié)果 其他條件不變時 溫度升高 活化分子百分數(shù)增大增大濃度 單位體積內(nèi)的分子數(shù)增多增大壓強 單位體積內(nèi)的分子數(shù)增多使用催化劑 活化分子百分數(shù)增大均導致有效碰撞次數(shù)增多 所以化學反應(yīng)速率加快 應(yīng)用 催化劑在現(xiàn)代化學和化工生產(chǎn)中占有極為重要的地位 大約85 的反應(yīng)需要催化劑 尤其是現(xiàn)代大型化工業(yè) 石油工業(yè)中 很多反應(yīng)還必須使用性能良好的催化劑 例 接觸法制硫酸工業(yè) 實驗回顧和圖表的處理 外界因素對化學反應(yīng)速率的影響 布置作業(yè) 課本第24頁第2題做在作業(yè)本上 影響化學反應(yīng)速率的條件 4 催化劑的影響 實驗2 4 結(jié)論 當其他條件不變時 使用正催化劑可以加快化學反應(yīng)速率 使用負催化劑 可以減慢化學反應(yīng)速率 原因 當使用催化劑時 活化分子的數(shù)量大幅度增加 有效碰撞的頻率也大幅度增大 導致反應(yīng)速率增大 為什么催化劑能加快化學反應(yīng)速率 在溫度和反應(yīng)物濃度一定時 使用催化劑可使反應(yīng)途徑發(fā)生改變 從而降低了反應(yīng)的活化能 使得活化分子的百分比增大 因此活化分子的數(shù)目增多 有效碰撞頻率增大 故化學反應(yīng)速率加快 對催化劑的再認識 1 催化劑改變化學反應(yīng)速率的原因僅僅是改變始態(tài)到終態(tài)的途徑 不改變反應(yīng)的結(jié)果 例 1 在加熱條件下 2Cu O2 2CuO2CuO 2CH3CH2OH 2Cu 2CH3CHO 2H2O 2 氮的氧化物破壞臭氧 NO O3 NO2 O2NO2 O NO O22 能加快反應(yīng)速率的催化劑叫正催化劑 能減慢化學反應(yīng)速率的催化劑叫負催化劑 3 對可