《硝酸經(jīng)典計算》PPT課件

氮族元素有關計算題型的解答,一、原子守恒規(guī)律1.反應中被還原的硝酸的物質(zhì)的量等于反應中生成的NO2和NO氣體的物質(zhì)的量之和。規(guī)律2.金屬與硝酸反應時，生成的氣體（NO2和NO）的物質(zhì)的量、生成的M(NO3)x中所含的氮元素的物質(zhì)的量與剩余的硝酸的物質(zhì)的量三者之和等于原硝酸的物質(zhì)的量。規(guī)律3.金屬與硝酸反應時，若生成的氣體NO2、NO恰好完全溶于NaOH溶液中，由于生成物NaNO3、NaNO2中的Na+與N原子個數(shù)比為1:1，則n(NaOH)n(NO2)+n(NO)。,二、電子守恒規(guī)律1.一定量的Cu完全溶于濃硝酸中，所產(chǎn)生的氣體與一定量的O2混合后恰好完全溶于水時，消耗O2的量只取決于Cu的物質(zhì)的量，即2n(O2)n(Cu)規(guī)律2.金屬與硝酸反應所生成的氮的氧化物在與O2混合后用水恰好完全吸收時，消耗O2的量只取決于消耗金屬的量，可依據(jù)得失電子守恒建立等式，即:n(M)an(NO2)+3n(NO)4n(O2)(a為金屬M的化合價),三、電荷守恒金屬單質(zhì)完全溶于硝酸中，其失去的電子的物質(zhì)的量，等于金屬離子所結合的NO3的物質(zhì)的量，也等于金屬離子所結合的OH的物質(zhì)的量，即：n(e)n(NO3)n(OH)。,四、比例守恒若金屬與濃硝酸反應只生成NO2時，則被還原的硝酸占參加反應的硝酸總量的1/2，若金屬與稀硝酸反應只生成NO時，則被還原的硝酸占參加反應的硝酸總量的1/4。,1、足量銅與一定量濃硝酸反應得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68LO2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（）A60mLB45mLC30mLD15mL,2、銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mLNO2氣體和224mL的NO氣體（氣體的體積已折算到標準狀況），在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為A7.04gB8.26gC8.51gD9.02g,3、將17.9gAl、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體3.36L（標準狀況）另取等質(zhì)量的合金溶于過量的稀硝酸中，生成6.72LNO（標準狀況），向反應后的溶液中加入過量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為（）A33.2gB25.4gC22.4gD19.6g,4、一定量的Fe和Fe2O3混合物投入2mol/L250mL的HNO3溶液中，反應完全后，無固體剩余，生成2.24L（標準狀況）NO氣體，再向反應后溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來，所加NaOH溶液的體積是（）A400mLB450mLC500mLD無法確定,5、將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合氣體共0.8mol，這些氣體恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO3和NaNO2，則原混合氣體中NO的物質(zhì)的量為（）A0.3molB0.4molC0.5molD0.6mol,6、取一定質(zhì)量的均勻固體混合物Cu、Cu2O和CuO，將其分成兩等份，取其中一份用足量的氫氣還原，測得反應后固體質(zhì)量減少6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，且同時收集到標準狀況下NO氣體4.48L，則所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為A3.2mol/LB2.8mol/LC1.8mol/LD缺數(shù)據(jù)無法計算,7、0.03molCu完全溶于硝酸，產(chǎn)生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合氣體共0.05mol，該混合氣體的平均相對分子質(zhì)量可能是（）A30B46C50D66,8、將一定體積的稀硝酸溶液平均分成兩份，一份與足量的銅粉反應收集到氣體的體積V1，另一份先加入與其等體積的稀硫酸，再投入足量的銅粉收集到的氣體的體積為V2（V1，與V2都是在同一條件下測定）已則2V1=V2，則稀硝酸與稀硫酸的物質(zhì)的量濃度之比為（）A1：1B2：1C3：1D任意比,9、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示（已知硝酸只被還原為NO氣體）下列分析或結果錯誤的是（）A原