四川省遂寧二中2020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試模擬試題

四川省遂寧二中2020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試模擬試題總 分：100 分 時(shí) 間：90分鐘 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 O16 Na23 Fe56 Cu64第I卷 選擇題（ 共45分）一、選擇題(每小題只有一個(gè)答案，1-15每題2分，16-20每題3分，共45分)1、“化學(xué)無(wú)處不在”，下列與化學(xué)有關(guān)的說(shuō)法不正確的是 ()A由于甲酸的緣故,人被蜂蟻蜇咬后會(huì)感覺(jué)疼痛難忍，涂抹稀氨水或碳酸氫鈉溶液，可以減輕疼痛B用浸過(guò)酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果、花朵產(chǎn)生的乙烯，可以延長(zhǎng)果實(shí)或花朵的成熟期C將金屬與電源正極相連可有效保護(hù)金屬不被腐蝕D泡沫滅火器利用雙水解原理噴出泡沫覆蓋在燃燒物品上，使燃著的物質(zhì)與空氣隔離，并降低溫度，達(dá)到滅火的目的2、下列說(shuō)法正確的是()A水的離子積常數(shù)KW隨著溫度的升高而增大，說(shuō)明水的電離過(guò)程是吸熱的B弱電解質(zhì)溶液稀釋后，溶液中各種離子濃度一定都減小C某鹽的水溶液呈酸性，該鹽一定是強(qiáng)酸弱堿鹽D中和相同體積相同pH的鹽酸和醋酸溶液所需NaOH的物質(zhì)的量相同3、為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，某同學(xué)開(kāi)展了題為“醋酸是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究”的探究活動(dòng)。該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案，其中錯(cuò)誤的是()A先配制0.10 mol/L CH3COOH溶液，再測(cè)溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)B先配制0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH，再分別用pH計(jì)測(cè)它們的pH，若兩者的pH相差小于1個(gè)單位，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)C取等體積、等pH的CH3COOH的溶液和鹽酸分別與足量鋅反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中醋酸產(chǎn)生H2速率較慢且最終產(chǎn)生H2較多，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)D配制一定量的CH3COONa溶液，測(cè)其pH，若常溫下pH大于7，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)4、下列各組離子在指定條件下一定能大量共存的是 ()A加入苯酚顯紫色的溶液：K、NH4、Cl、IB常溫下，c(H)/c(OH)11012的溶液：Na、CO32、NO3、AlO2C無(wú)色溶液中： K、AlO2、HCO3、Cr2O72DpH=1的溶液中：Na、Al3、NO3、S2O325、下列化學(xué)用語(yǔ)對(duì)事實(shí)的表述不正確的是（ ）A. 硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OB. 常溫時(shí)，0.1 molL-1氨水的pH=11.1：NH3H2O+OHC. 由Na和C1形成離子鍵的過(guò)程：D. 電解精煉銅的陰極反應(yīng)：Cu2+ +2e=Cu 6、下列實(shí)驗(yàn)方案中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A比較CH3COOH和HClO的酸性用PH試紙測(cè)定相同濃度的兩溶液的PH值B比較Mg(OH)2和Fe(OH)3的Ksp大小向2 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中滴加3滴0.1mol/L MgCl2溶液，再滴加3滴0.1 mol/LFeCl3溶液C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入NaOH溶液，充分振蕩，靜置分液D除去氯化鈉固體中的少量碳酸鈉加入適量稀鹽酸，充分反應(yīng)后，蒸發(fā)7、在氨水中存在電離平衡：NH3H2O NH4OH，下列情況能引起平衡正向移動(dòng)的有()加NH4Cl固體 加NaOH溶液 通HCl 加CH3COOH溶液 加水 加壓AB C D8、有關(guān)乙烷、乙烯、乙炔、苯分子結(jié)構(gòu)的比較錯(cuò)誤的是（）A碳碳鍵長(zhǎng)：乙烷苯乙烯乙炔 B碳碳鍵鍵能：乙炔乙烯苯乙烷C鍵角：乙炔乙烯苯乙烷 D乙烷、乙烯、乙炔、苯中各原子均處于同一平面上9、常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是（）A在Na2CO3溶液中：c(OH)-c(H)=c(HCO3)+ c(H2CO3)B在pH8的NaB溶液中 ：c(Na)c(B)9.9107 mol/LC濃度均為0.1 mol/L的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO)=c(HCO3)+ c(H2CO3)D向10mL pH12的NaOH溶液中滴加pH2的HA溶液達(dá)中性：則混合液體積V總20mL10、關(guān)于下列裝置說(shuō)法正確的是（ ）A裝置中，一段時(shí)間后SO42濃度增大 B裝置中滴入酚酞，a極附近變紅C用裝置精煉銅時(shí)，c極為粗銅 D裝置中發(fā)生吸氧腐蝕11、探究草酸（H2C2O4）性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。（已知：室溫下，0.1 molL1 H2C2O4的pH=1.3）實(shí)驗(yàn)裝置試劑a現(xiàn)象Ca(OH)2溶液（含酚酞）溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀少量NaHCO3溶液產(chǎn)生氣泡酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色C2H5OH和濃硫酸加熱后產(chǎn)生有香味物質(zhì)由上述實(shí)驗(yàn)所得草酸性質(zhì)所對(duì)應(yīng)的方程式不正確的是（ ）AH2C2O4有酸性，Ca(OH)2+ H2C2O4=CaC2O4+2H2OB酸性：H2C2O4 H2CO3，NaHCO3+ H2C2O4=NaHC2O4+CO2+H2OCH2C2O4具有還原性，2+5+16H+=2Mn2+10CO2+ 8H2ODH2C2O4可發(fā)生酯化反應(yīng)，HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O12、有下列幾種說(shuō)法：含同元素的微粒的化學(xué)性質(zhì)不一定相同相對(duì)分子質(zhì)量相同的物質(zhì)如果結(jié)構(gòu)不同則互為同分異構(gòu)體同分異構(gòu)體的化學(xué)性質(zhì)一定相同同系物具有相同的通式同系物的化學(xué)性質(zhì)相似互為同系物的物質(zhì)間不可能互為同分異構(gòu)體兩相鄰?fù)滴锏南鄬?duì)分子質(zhì)量相差14化學(xué)式相同，各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的物質(zhì)一定是同種物質(zhì)，以上說(shuō)法中不正確的是 （ ）A B C D 13、常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是 （ ）A水的離子積KW只與溫度有關(guān)，但水的電離程度一定會(huì)受外加酸、堿、鹽的影響B(tài)若HA的Ka=1.7105，BOH的Kb=1.7105，則HA溶液中的c(H)與BOH中的c(OH)相等C將0.2mol/L HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，則反應(yīng)后的混合液中： c(OH)+ c(A) =c(H)+ c(HA)DMg(OH)2能溶于NH4Cl濃溶液的主要原因是NH4結(jié)合OH使沉淀溶解平衡發(fā)生正向移動(dòng)14、有機(jī)物分子中原子間（或原子與原子團(tuán)間）的相互影響會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同。下列事實(shí)不能說(shuō)明上述觀點(diǎn)的是（ ）A苯能苯酚跟NaOH溶液反應(yīng)，乙醇不能與NaOH溶液反應(yīng)B.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)D苯與硝酸加熱時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)，甲苯與硝酸常溫下就能發(fā)生取代反應(yīng)15、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為右圖所示，這種有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是 （ ） 可以燃燒 能使酸性KMnO4溶液褪色 能跟NaOH溶液反應(yīng) 能跟新制銀氨溶液反應(yīng) 能發(fā)生加聚反應(yīng) 能發(fā)生水解反應(yīng)A只有BC只有D16、常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是 （ ）A飽和氯水中滴加NaOH至溶液呈中性：c(Na)2c(ClO)c(HClO)B100ml 0.2mol/L的NH4Cl溶液和200ml 0.1mol/L的NH4Cl溶液所含有的n(NH4)相同C.pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合：c(OH)c(H)D常溫下，pH=4.75、濃度均為0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液： c(CH3COO)c(OH) c(Na)（3）H2C2O4與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，現(xiàn)象是有氣泡（CO2）產(chǎn)生，紫色消失。寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式_又知該反應(yīng)開(kāi)始時(shí)速率較慢，隨后大大加快，可能的原因是_（4） 某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如右圖所示：兩個(gè)燒杯中的試管都分別盛有2ml0.1mol/LH2C2O4溶液和4 mL 0.1 mol/L 酸性KMnO4溶液，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時(shí)間。該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯縚，但該實(shí)驗(yàn)始終沒(méi)有看到溶液褪色，推測(cè)原因_。22、（14分）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對(duì)電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動(dòng)。（1） 右圖為某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)： （用離子方程式表示）設(shè)計(jì)的原電池裝置，反應(yīng)前兩電極質(zhì)量相等，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差12g，導(dǎo)線(xiàn)中轉(zhuǎn)移 mol電子（2） 其它條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極反應(yīng)式為 用離子方程式表示石墨電極能發(fā)生這個(gè)反應(yīng)的原因 用吸管吸出鐵片附近溶液少許于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅，繼續(xù)滴加過(guò)量新制飽和氯水，顏色褪去，某同學(xué)的認(rèn)為是“溶液中的+3價(jià)鐵被氧化為更高的價(jià)態(tài)”，如果+3價(jià)鐵被氧化為FeO42，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式 （3） 其它條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線(xiàn)與石墨相連成n型，如右圖所示，一段時(shí)間后，在甲裝置銅絲附近滴加酚酞試液，現(xiàn)象是 電極反應(yīng)為乙裝置中石墨（1）為極（填正、負(fù)、陰、陽(yáng)），乙裝置中與銅線(xiàn)相連石墨電極上的生成物常用檢驗(yàn)。23、（12分）實(shí)驗(yàn)室測(cè)定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)W(Na2CO3)，稱(chēng)取此混合物5.0g，溶于水中，配成250 mL溶液方案一：沉淀法。利用化學(xué)反應(yīng)把HCO3、CO32完全轉(zhuǎn)化為沉淀，稱(chēng)量干燥沉淀的質(zhì)量，由此計(jì)算混合物中(Na2CO3)（1）量取100 mL配制好的溶液于燒杯中，滴加足量沉淀劑，把溶液中HCO3、CO32 完全轉(zhuǎn)化為沉淀，應(yīng)選用的試劑是 (填編號(hào))ACaCl2溶液 BMgSO4溶液 CNaCl溶液 DBa(OH)2溶液（2）過(guò)濾，提取沉淀，則過(guò)濾操作所需要的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外，還有 （3）將沉淀洗滌，并充分干燥，稱(chēng)量沉淀的質(zhì)量為mg，由此可以計(jì)算(Na2CO3)。如果此步中，沉淀未干燥充分就稱(chēng)量，則測(cè)得(Na2CO3) (填“偏大”、“偏小或“無(wú)影響)方案二：量氣法。量取10.00 mL配制好的溶液與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測(cè)定生成氣體在通常狀況(約20、1.01105 Pa)的體積，由此計(jì)算混合物中W(Na2CO3)（1） 裝置中導(dǎo)管a的作用是 若撤去導(dǎo)管a會(huì)使測(cè)得氣體體積 （“偏大”，“偏小”或“無(wú)影響”）（2） 反應(yīng)結(jié)束后，為了準(zhǔn)確地測(cè)量氣體體積，量氣管在讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意： 眼睛視線(xiàn)與液面最低處相平（3）實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL。則產(chǎn)生CO2的體積為 ml方案三：滴定法。量取25.00 mL配制好的溶液加入錐形瓶中，滴加2滴酚酞試劑，搖勻，用0.2000 mol/L的鹽酸滴定到終點(diǎn)(已知終點(diǎn)時(shí)反應(yīng)H+CO32=HCO3恰好完全，此時(shí)溶液PH8)。重復(fù)此操作2次，消耗鹽酸的體積平均值為20.00 mL（1）量取25.00 mL配制好的溶液，應(yīng)選擇 儀器來(lái)完成（2）判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是 （3）此法測(cè)得(Na2CO3)= 三選做題（每位考生從所給的兩題中任選一題作答，兩題都答，只第一題記分）24. 【化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36號(hào)的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，B原子基態(tài)時(shí)s電子數(shù)與P電子數(shù)相等，C在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大，D的基態(tài)原子核外有6個(gè)能級(jí)且全部充滿(mǎn)電子，E原子基態(tài)時(shí)未成對(duì)電子數(shù)是同周期元素中最多的。（1）基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)；（2）AB32-的立體構(gòu)型是_，其中A原子的雜化軌道類(lèi)型是_。（3）A22-與B22+互為等電子體，B22+的電子式可表示為_(kāi)，1molB22+中含有的鍵數(shù)目為_(kāi)。（4）用氫鍵表示式寫(xiě)出C的氫化物水溶液中存在的所有氫鍵_。（5）化合物DC2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該離子化合協(xié)晶體的密度為ag/cm3，則晶胞的體積是_（只要求列算式，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）25、（化學(xué)-選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）（15分）芳香族化合物A1和A2分別和濃H2SO4在一定溫度下共熱都只生成烴B，B的蒸氣密度是同溫同壓下H2密度的59倍，B苯環(huán)上的一硝基取代物有三種，有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：已知：E不含羰基；X為酯（1）D的分子式為 I中官能團(tuán)名稱(chēng)為 B生成C的反應(yīng)屬于 （填反應(yīng)類(lèi)型）（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A2_ X _（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：_（4）化合物J是比化合物E多一個(gè)碳原子的E的同系物，化合物J有多種同分異構(gòu)體，其中同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的同分異構(gòu)體有 種苯環(huán)上有兩個(gè)取代基 能使FeCl3溶液顯色 與E含有相同官能團(tuán)寫(xiě)出其中核磁共振氫譜圖中峰面積比為1：1：2：2：6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 遂寧二中高2020級(jí)高二下期末模擬考試化學(xué)試題（一）化學(xué)參考答案一、選擇題(1-15每題2分，16-20每題3分，共45分)題號(hào)12345678910答案CACBADCDBB題號(hào)11121314151617181920答案CADCAADBCD二、非選擇題(55分)21、(每空2分共14分) （1）H2C2O4H+ + HC2O4 ，HC2O4H+ +C2O42 （2分）（2）HC2O4-的電離程度大于水解程度（2分）； AD（2分）（3）2MnO4+ 5H2C2O4 + 6H+ 2Mn2+10CO2+ 8H2O（2分），生成的Mn2+ 對(duì)該反應(yīng)具有催化作用（2分）（4）溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響（2分），KMnO4溶液過(guò)量 （2分）22、 （14分） （1）Fe +Cu2+= Fe2+ + Cu (2分) 0.2mol (2分)（2）2H+ 2e-= H2 (1分） NH4+ H2ONH3H2O + H+（1分） 2Fe2+ Cl2= 2Fe3+ 2Cl-(1分)2Fe3+3Cl2+8H2O=2FeO42-+6Cl-+16H+（2分）（3）溶液變紅(1分) O2+2H2O+4e= 4OH（2分）陰（1分） 濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙(1分)、23（12分） 方案一：（1）D （1分）（2）漏斗 （1分）（3）偏小 （1分）方案二：（1）平衡氣壓，使酸液順利流出 （1分）；偏大 （1分） （2）待冷卻至室溫才開(kāi)始讀數(shù) （1分）讀數(shù)前左右液面相平 （1分） （3）V1-V2 （1分)方案三：（1）堿式滴定管（或25mL移液管） （1分） （2）溶液由紅色突變?yōu)闊o(wú)色，且30s內(nèi)不恢復(fù) （1分） （3）84.8% (2分)24（ 15分）【答案】（1）3d54s1（2）平面三角形