2020高考化學(xué)月刊 專題3 離子方程式和離子共存專家預(yù)測(cè)2

2020高考化學(xué)月刊 專題3 離子方程式和離子共存專家預(yù)測(cè)2一、選擇題1下列電離方程式錯(cuò)誤的是()ANaHCO3=NaHCO32BNaHSO4=NaHSO42CMgCl2=Mg2Cl2DBa(OH)2=Ba22OH【解析】A中HCO3為弱酸根離子，在溶液中只有很少一部分發(fā)生電離，不能拆成H與CO32，應(yīng)寫為NaHCO3=NaHCO3。而NaHSO4中的HSO4在水溶液中能完全電離成H與SO42，故B正確，A錯(cuò)誤。C中MgCl2應(yīng)寫成為MgCl2=Mg22Cl，C錯(cuò)誤，D正確。【答案】AC2下列說法正確的是()強(qiáng)電解質(zhì)一定是離子化合物，弱電解質(zhì)一定是共價(jià)化合物強(qiáng)電解質(zhì)一定是易溶于水的化合物，弱電解質(zhì)一定是難溶于水的化合物水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是弱電解質(zhì)屬于共價(jià)化合物的電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電A BC D【解析】強(qiáng)弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是看其在水溶液中是否完全電離，而與其溶解性沒有直接的關(guān)系，所以錯(cuò)誤；強(qiáng)電解質(zhì)包括所有離子化合物和部分共價(jià)化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物，所以錯(cuò)誤；水中只有極少量分子發(fā)生電離產(chǎn)生H和OH，因此，H和OH的濃度很小很小，純水幾乎不導(dǎo)電，水是極弱的電解質(zhì)，所以正確；共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)下不能電離成自由移動(dòng)的離子，所以不導(dǎo)電，正確?！敬鸢浮緾3(2020年廣東理基)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A鈉與水反應(yīng)：NaH2O=NaOHH2B氯氣與水反應(yīng)：Cl2H2O=2HClClOC氫氧化鋁中和胃酸：Al(OH)33H=Al33H2OD用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3Cu=Fe2Cu2【解析】A項(xiàng)氫原子個(gè)數(shù)不相等，且得失電子總數(shù)不相等，應(yīng)寫成2Na2H2O=2Na2OHH2；B項(xiàng)產(chǎn)物HClO為弱酸，溶于水的Cl2只有少量才反應(yīng)，正確寫法為Cl2H2O=HClHClO；D項(xiàng)電荷不守恒，得失電子數(shù)不相等，應(yīng)寫為2Fe3Cu=2Fe2Cu2?！敬鸢浮緾4(2020年海南高考)在pH13的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是()ANH4、NO3、K、SO42 BCO32、NO3、HCO3、NaCNa、ClO、AlO2、NO3 DCrO42、K、Na、SO42【解析】pH13的溶液是強(qiáng)堿性溶液，NH4、HCO3不能大量共存；CrO42顯淺黃色?！敬鸢浮緾5(2020年合肥模擬)a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示：反應(yīng)物abcdadacbd現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無色氣體由上述現(xiàn)象可推知a、b、c、d依次是()AHCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3BAgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2CBaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClDAgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3【解析】由表中現(xiàn)象可知，a與另外三個(gè)溶液相混均有白色沉淀，可知a為AgNO3溶液。相混產(chǎn)生氣體的是HCl和Na2CO3?！敬鸢浮緿6(2020年濰坊質(zhì)檢)在下述條件下，一定能大量共存的離子組是()A無色透明的水溶液中：K、Ba2、MnO4、IB含有大量NO3的水溶液中：NH4、Fe2、SO42、HCc(HCO3)0.1 mol/L的溶液中：Na、K、CO32、BrD強(qiáng)堿性溶液中：ClO、S2、HSO3、Na【答案】C7(2020年黃岡模擬)某無色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入NH4HCO3，固體溶解并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，則該溶液中可能大量存在的離子組是()ANa、K、Cl、OH BNa、Mg2、S2、ClOCH、Na、SO42、NO3 DK、Ca2、OH、SO32【解析】加入溴水褪色，存在OH或還原性離子；加入NH4HCO3產(chǎn)生刺激性氣體，說明存在OH；而D中Ca2與SO32結(jié)合產(chǎn)生沉淀，所以選A。【答案】A8(2020年佛山檢測(cè))下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是()ApH為1的無色溶液：K、Fe2、SO42、NO3、ClB能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液：Na、NH4、S2、BrC水電離出的c(H)1012mol/L的溶液：Ba2、Na、NO3、ClD加入鋁條有氫氣放出的溶液：Na、NH4、HCO3、NO3【解析】A項(xiàng)，無色溶液中不可能大量存在Fe2，而且強(qiáng)酸性條件下，NO3和Fe2也不可能大量共存；B項(xiàng)，能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液中存在能將I氧化為I2的粒子，由于還原性S2I，所以S2在該溶液中不能大量存在；C項(xiàng)，水電離出的c(H)1012molL1的溶液可能呈強(qiáng)酸性，也可能呈強(qiáng)堿性，在兩種情況下，四種粒子都能大量共存；D項(xiàng)，加入鋁條有氫氣放出的溶液可能呈強(qiáng)酸性，也可能呈強(qiáng)堿性，HCO3在兩種情況下都不能大量存在，NH4在強(qiáng)堿性條件下不能大量存在，強(qiáng)酸性溶液中有NO3時(shí)，與鋁條反應(yīng)無氫氣放出?！敬鸢浮緾9(2020年高考天津理綜)下列離子方程式書寫正確的是()A石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2CO32=CaCO3BNH4HSO3溶液與足量NaOH溶液混合加熱：NH4HSO32OHNH3SO322H2OC酸性條件下KIO3溶液與KI溶液反應(yīng)生成I2：IO35I3H2O=3I26OHDAgNO3溶液中加入過量氨水：AgNH3H2O=AgOHNH4【解析】A項(xiàng)中石灰乳屬于固體物質(zhì)，不能拆；C項(xiàng)中在酸性條件下產(chǎn)物中沒OH；D項(xiàng)中NH3H2O過量時(shí)AgOH會(huì)轉(zhuǎn)化為Ag(NH3)2?！敬鸢浮緽10下列是某同學(xué)對(duì)相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的評(píng)價(jià)，其中評(píng)價(jià)合理的是()編號(hào)化學(xué)反應(yīng)離子方程式評(píng)價(jià)A碳酸鈣與醋酸反應(yīng)CO322CH3COOH=2CH3COOH2OCO2錯(cuò)誤，碳酸鈣是弱電解質(zhì)，不應(yīng)寫成離子形式B氫氧化鈉溶液中通入過量CO2OHCO2=HCO3錯(cuò)誤，通入過量CO2應(yīng)生成CO32C碳酸氫鈉的水解HCO3H2OH2CO3OH正確D等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2反應(yīng)2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl正確【解析】A評(píng)價(jià)不對(duì)，CaCO3是強(qiáng)電解質(zhì)，B項(xiàng)評(píng)價(jià)結(jié)論錯(cuò)誤，D中的離子方程式電荷不守恒，錯(cuò)誤。【答案】C11(2020年上海高考)下列離子方程式書寫正確的是()AAgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液：2AgS2=Ag2SB過量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClOCO2H2O=HCO3HClOC向Na2CO3溶液中加入過量CH3COOH溶液：CO322H=CO2H2OD向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液：2HSO3Ba22OH=BaSO3SO322H2O12已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液形成無色溶液，其化學(xué)方程式為：PbSO42CH3COONH4=(CH3COO)2Pb(NH4)2SO4。當(dāng)在(CH3COO)2Pb(醋酸鉛)溶液中通入H2S時(shí)，有黑色沉淀PbS生成，能正確表示這個(gè)反應(yīng)的離子方程式的是()A(CH3COO)2PbH2S=PbS2CH3COOHBPb2H2S=PbS2HCPb22CH3COOH2S=PbS2CH3COOHDPb22CH3COO2HS2=PbS2CH3COOH【答案】A二、非選擇題13下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_(均填序號(hào))；屬于弱電解質(zhì)的是_；屬于非電解質(zhì)的是_。氨氣氨水鹽酸醋酸硫酸鋇氯化銀氯化鈉二氧化碳醋酸銨氫氣水【解析】強(qiáng)、弱電解質(zhì)的區(qū)別在于其在水溶液中能否完全電離，二者都是電解質(zhì)，且電解質(zhì)和非電解質(zhì)指的都是化合物。具體分析如下：氨氣(NH3)、二氧化碳(CO2)本身不電離，又是化合物，所以是非電解質(zhì)；氫氣為單質(zhì)，不是化合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；氨水(NH3的水溶液)、鹽酸(HCl的水溶液)為混合物，是電解質(zhì)溶液，其中NH3H2O和氯化氫是電解質(zhì)；硫酸鋇(BaSO4)、氯化銀(AgCl)由于溶解度小，離子濃度小，所以導(dǎo)電性弱，但溶解的部分完全電離，所以不僅是電解質(zhì)，而且是強(qiáng)電解質(zhì)；CH3COOH、NH3H2O雖都是弱電解質(zhì)，但兩者反應(yīng)的產(chǎn)物醋酸銨(CH3COONH4)由于在水溶液中完全電離，卻是強(qiáng)電解質(zhì)：CH3COOHNH3H2O=CH3COONH4H2O(中和反應(yīng))CH3COONH4=CH3COONH414(2020年全國(guó)卷)某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO3、CO32、SO32、SO42、Cl、Br、I。為鑒定這些離子，分別取少量溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：測(cè)得混合液呈堿性；加HCl后，生成無色無味氣體。該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；加CCl4，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4層未變色；加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；加稀HNO3酸化后，再加過量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。(1)分析上述5個(gè)實(shí)驗(yàn)，寫出每一實(shí)驗(yàn)鑒定離子的結(jié)論與理由。實(shí)驗(yàn)_；實(shí)驗(yàn)_；實(shí)驗(yàn)_；實(shí)驗(yàn)_；實(shí)驗(yàn)_。(2)上述5個(gè)實(shí)驗(yàn)不能確定是否存在的離子是_?！窘馕觥库c鹽溶液呈堿性，是由于陰離子水解引起的，所以溶液中應(yīng)含有弱酸的酸根離子；能使澄清石灰水變渾濁的常見氣體有CO2和SO2，但SO2有刺激性氣味；氯水與Br、I分別可以發(fā)生如下反應(yīng)：Cl22Br=2ClBr2，Cl22I=2ClI2，如果有Br、I，則加CCl4振蕩后，CCl4可以將Br2、I2從溶液中萃取出來而變色；常見的不溶于硝酸的白色沉淀有BaSO4和AgCl；整個(gè)實(shí)驗(yàn)與NO3性質(zhì)無關(guān)，無法確定NO3是否存在?！敬鸢浮?1)CO32和SO32可能存在，因它們水解呈堿性CO32肯定存在，因產(chǎn)生的氣體是CO2；SO32不存在，因?yàn)闆]有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生Br、I不存在，因沒有溴和碘的顏色出現(xiàn)SO42存在，因BaSO4不溶于鹽酸Cl存在，因與Ag形成白色沉淀且不溶于稀HNO3(2)NO315有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4、K、Na、Mg2、Ba2、Al3、Fe3、Cl、I、NO3、CO32、SO42，取該溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：取pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性。取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色。另取部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無沉淀產(chǎn)生。取部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。將得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。向的水層中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定，該溶液中(1)肯定存在的離子是_；(2)肯定不存在的離子是_；(3)不能確定是否存在的離子是_?！敬鸢浮?1)I、Ba2、NH4(2)CO32、NO3、SO42、Mg2、Al3、Fe3(3)K、Na、Cl16(2020年淮安質(zhì)檢)海水的淡化可分為去離子和殺菌消毒兩個(gè)過程。.去離子過程，可采用兩種方法：1軟化法：海水中含有的Ca2、Mg2使海水硬度較大，不便飲用，SO42也影響水的使用，現(xiàn)用BaCl2、Na2CO3、Ca(OH)2、鹽酸除去上述離子。(1)添加試劑的順序?yàn)開。(2)寫出添加