山西省運(yùn)城市臨猗中學(xué)2020屆高三化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題（含解析）

2020學(xué)年第一學(xué)期高三第一次月考化 學(xué) 試 卷可能用到的相對(duì)原子量：H1 C12 N14 Mg24 Cu64 O16一、單項(xiàng)選擇題（每小題3分，共54分）1.下列敘述正確的是A. 硫酸鋇難溶于水，在水溶液中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇不是電解質(zhì)B. 強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)C. 三氧化硫溶于水能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì)D. 硫酸、氫氧化鋇、純堿、苛性鈉都是強(qiáng)電解質(zhì)【答案】D【解析】【詳解】A. 硫酸鋇難溶于水，但是溶于水的部分能夠完全電離，有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，故是電解質(zhì)，且為強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B. 溶液導(dǎo)電性與溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度及離子所帶電荷有關(guān)，濃度越大，離子帶電荷越多，導(dǎo)電能力就強(qiáng)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)必然的聯(lián)系，即強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C. 三氧化硫溶于水后能和水反應(yīng)生成硫酸，硫酸電離出陰陽(yáng)離子而使其溶液導(dǎo)電,電離出陰陽(yáng)離子的物質(zhì)是硫酸而不是三氧化硫,所以三氧化硫是非電解質(zhì),故C錯(cuò)誤；D.硫酸是強(qiáng)酸、氫氧化鋇、苛性鈉是強(qiáng)堿、純堿是鹽、都是強(qiáng)電解質(zhì),故D正確；綜上所述，本題選D。2. “納米材料”是粒子直徑為1 nm100 nm的材料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)：是溶液；是膠體；能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；能透過(guò)濾紙；不能透過(guò)濾紙；靜置后，會(huì)析出黑色沉淀。下列組合中的說(shuō)法全部正確的是A. B. C. D. 【答案】B【解析】膠體粒子直徑為1 100nm，“納米材料”是粒子直徑為1 100nm的材料，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)屬于膠體，應(yīng)具有膠體的性質(zhì)，具有介穩(wěn)性，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；能透過(guò)濾紙，故B正確。點(diǎn)睛：分散質(zhì)粒子直徑在1 100nm之間的分散系為膠體，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) ，能透過(guò)濾紙不能透過(guò)半透膜，能聚沉、電泳等。3.我國(guó)古代有“銀針驗(yàn)毒”的記載。“銀針驗(yàn)毒”的反應(yīng)原理之一是4Ag2H2SO2=2X2H2O。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是( )A. Ag得到電子 B. X為AgSC. O2被還原 D. 每生成1 mo1X轉(zhuǎn)移電子數(shù)4NA【答案】C【解析】試題分析：根據(jù)元素守恒和原子守恒，X為Ag2S，A、根據(jù)反應(yīng)方程式，Ag的化合價(jià)由0價(jià)1價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，故錯(cuò)誤；B、根據(jù)上述分析，X為Ag2S，故錯(cuò)誤；C、氧氣的化合價(jià)由0價(jià)2價(jià)，化合價(jià)降低，被還原，故正確；D、每生成1molAg2S，消耗2Ag，轉(zhuǎn)移電子2mol，故錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)等知識(shí)。4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A. 0.5 mol Cu與足量的S反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為B. 在粗銅精煉的實(shí)驗(yàn)中，陽(yáng)極質(zhì)量減小6.4g，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2C. 2 g D2O和H218O的混合物中含有的中子數(shù)為D. 46 g 有機(jī)物C2H6O中含有極性共價(jià)鍵的數(shù)目一定為7【答案】C【解析】【詳解】A. Cu與足量的S反應(yīng)生成硫化亞銅，1mol銅完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，所以0.5 mol Cu與足量的S反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA，故A錯(cuò)誤；B.粗銅中含有雜質(zhì)鐵、鋅等，所以陽(yáng)極質(zhì)量減少6.4g時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量不一定為0.2mol,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目不一定為0.2 NA，故B錯(cuò)誤；C.2g D2O的物質(zhì)的量為0.1mol，含有中子數(shù)為NA； 2g H 218O的的物質(zhì)的量為0.1mol，含有中子數(shù)為NA；根據(jù)極值法可知：2g D2O和H218O的混合物中含有的中子數(shù)為NA，故C正確；D. 46g 有機(jī)物C2H6O物質(zhì)的量為1mol；若C2H6O為乙醇，1mol乙醇含有極性共價(jià)鍵的數(shù)目為7NA，若C2H6O為甲醚，1mol二甲醚含有極性共價(jià)鍵的數(shù)目為8NA；故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C?！军c(diǎn)睛】硫的氧化性較弱，Cu與足量的S反應(yīng)生成硫化亞銅，銅為+1價(jià)；氯氣氧化性較強(qiáng)，Cu與足量的氯氣反應(yīng)生成氯化銅，銅為+2價(jià)。5.下列配制的溶液濃度偏高的是()A. 配制鹽酸用量筒量取鹽酸時(shí)俯視刻度線B. 配制鹽酸定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線C. 稱量4 g NaOH配制0.1 molL1NaOH溶液1 000 mL時(shí)，砝碼錯(cuò)放左盤(pán)D. NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶至刻度線【答案】D【解析】試題分析：A配制鹽酸用量筒量取鹽酸時(shí)俯視刻度線，量取的鹽酸體積偏少，則以該鹽酸為溶質(zhì)來(lái)配制溶液的濃度就偏低，錯(cuò)誤；B配制鹽酸定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線，則加入的溶劑水偏多，使溶液的體積偏大，故導(dǎo)致溶液的濃度偏低，錯(cuò)誤；C稱量4 g NaOH配制0.1 mol/L NaOH溶液1000 mL時(shí)，砝碼錯(cuò)放左盤(pán)，由于沒(méi)有使用游碼，因此質(zhì)量不變，配制的溶液的濃度也不變，錯(cuò)誤；DNaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶至刻度線，當(dāng)溶液恢復(fù)至室溫時(shí)，溶液的體積低于刻度線，則配制的溶液的濃度就偏高，正確?？键c(diǎn)：考查定量實(shí)驗(yàn)的誤差分析的知識(shí)。6.電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下。下列說(shuō)法中不正確的是A. 溶液中OH向a極移動(dòng)B. O2在b極上發(fā)生還原反應(yīng)C. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2NH36e+60HN2+6H2OD. 反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4：5【答案】D【解析】A該感器在工作過(guò)程中，負(fù)極上氨氣失電子生成氮?dú)?，則a為負(fù)極，b為正極，氧氣在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；B原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則氫氧根離子向a極移動(dòng)，B正確；C堿性條件下，氨氣失電子生成氮?dú)夂退?，則a極的電極反應(yīng)式為2NH3+6OH-6e-=N2+6H2O，C正確；D電池的總反應(yīng)為4NH3+3O24N2+6H2O，則反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4：3，D錯(cuò)誤；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查了原電池原理，明確正負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)即可解答，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，注意溶液的酸堿性以及是否存在交換膜等。選項(xiàng)C還可以通過(guò)電子得失守恒進(jìn)行計(jì)算。7.有一無(wú)色溶液，僅含有中的幾種。為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：取部分溶液，加入適量固體，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體和白色沉淀，再加入足量的溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入酸化的溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是A. 肯定有，可能有B. 肯定有，肯定沒(méi)有C. 肯定有，可能有D. 肯定有，可能有【答案】D【解析】【詳解】無(wú)色溶液，一定不含高錳酸根離子；取部分溶液，加入適量Na2O2固體，過(guò)氧化鈉先是和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體是氧氣，一定不是氨氣，此時(shí)有白色沉淀出現(xiàn)，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解，則沉淀溶解的部分是氫氧化鋁，不溶解的是Mg(OH)2，則證明其中一定含有Al3+、Mg2+；一定不含有NH4+、HCO3-(和Al3+不共存)；取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，證明一定不含有SO42-，根據(jù)電荷守恒規(guī)律，溶液中必含有陰離子Cl-；所以溶液中一定含有Al3+、Mg2+、Cl-，一定不含HCO3-、NH4+、MnO4-，SO42-，可能含有鉀離子。綜上所述，本題選D?！军c(diǎn)睛】鋁離子水解顯酸性，碳酸氫鈉水解顯堿性，二者混合后相互促進(jìn)水解進(jìn)行到底，生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，即鋁離子與碳酸氫根離子不能大量共存。8.下列離子方程式正確的是A. 用惰性電極電解硫酸銅溶液：B. 在強(qiáng)堿溶液中與反應(yīng)生成C. 向溶液中通入過(guò)量制取D. 用濃鹽酸酸化的溶液氧化【答案】A【解析】【詳解】A. 用惰性電極電解硫酸銅溶液生成銅、硫酸和氧氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Cu2+2H2O2Cu+4H+O2, A正確；B. 在強(qiáng)堿溶液中NaClO 和Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4；反應(yīng)的離子方程式為3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O, B錯(cuò)誤；C. 向NaAlO2溶液中與過(guò)量CO2反應(yīng)生成Al（OH）3和NaHCO3，反應(yīng)的離子方程式為：AlO2- + CO2+ 2H2O= Al（OH）3+HCO3-，C錯(cuò)誤；D. K2MnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，會(huì)氧化濃鹽酸，則不能用濃鹽酸酸化K2MnO4溶液，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選A。9.同溫、同壓下，等體積的NH3和CH4兩種氣體，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 所含分子數(shù)目相同 B. 所含氫原子物質(zhì)的量之比為3:4C. 質(zhì)量之比為16:17 D. 密度之比為17:16【答案】C【解析】【詳解】A、同溫同壓下同體積的氣體，則具有相同的分子數(shù)和物質(zhì)的量，故A說(shuō)法正確；B、根據(jù)A選項(xiàng)分析，兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，即氫原子物質(zhì)的量之比為(13)(14)=34，故B說(shuō)法正確；C、相同條件下，質(zhì)量之比等于其摩爾質(zhì)量之比，即為17：16，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、相同條件下，密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，即1716，故D說(shuō)法正確。10.二氧化硒是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過(guò)與濃或濃反應(yīng)生成以回收。涉及如下化學(xué)反應(yīng)：下列有關(guān)敘述正確的是A. 、（濃）、的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是（濃）B. 反應(yīng)中是氧化物，是還原產(chǎn)物C. 反應(yīng)中每有0.6 mol 生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2.4D. 反應(yīng)中等量的消耗濃和濃的物質(zhì)的量之比為2：1【答案】A【解析】【分析】反應(yīng)SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O中，Se元素的化合價(jià)降低，被還原，I元素的化合價(jià)升高，被氧化；反應(yīng)Se+2H2SO4（濃）=2SO2+SeO2+2H2O中，Se元素化合價(jià)升高，被氧化，S元素化合價(jià)降低，被還原，根據(jù)在同一反應(yīng)中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性判斷氧化性強(qiáng)弱，結(jié)合元素化合價(jià)的變化計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目?！驹斀狻緼在同一反應(yīng)中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性，則根據(jù)可以知道氧化性：SeO2I2，中氧化性：H2SO4（濃）SeO2，則氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4（濃）SeO2I2，故A正確；B反應(yīng)SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O中，Se元素的化合價(jià)降低，被還原，I元素的化合價(jià)升高，被氧化，則Se是還原產(chǎn)物，I2是氧化產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C根據(jù)化合價(jià)的變化可以知道，反應(yīng)中每有0.6molI2生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目應(yīng)為0.6mol2（1-0）NA=1.2NA，故C錯(cuò)誤；D由反應(yīng)可以知道，設(shè)Se均為1mol，由反應(yīng)、可以知道等量的Se消耗濃H2S04和濃HN03的物質(zhì)的量之比為2：4=1：2，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選A。11.下列離子組在一定條件下能大量共存，且加入相應(yīng)試劑后所對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是選項(xiàng)離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式A稀硫酸B氫氧化鈉溶液 C氫氧化鈉溶液 D過(guò)量氫氧化鈉溶液 A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】【詳解】A、酸性條件下，硝酸具有強(qiáng)氧化性，能夠把亞鐵離子氧化為鐵離子，同時(shí)生成NO氣體，離子方程式書(shū)寫(xiě)正確，故A正確；B、Fe3+ 具有強(qiáng)氧化性，能夠把I- 氧化為I2，即Fe3+與I-不能共存，故B錯(cuò)誤；C、Ba2+ 、HCO3- 、Cl-離子組能共存，加NaOH溶液后, HCO3-與OH-反應(yīng)生成CO32-，CO32-與Ba2+生成BaCO3沉淀，故C錯(cuò)誤；D、Al3+與過(guò)量的 OH-反應(yīng)生成AlO2- 溶液，不能生成 Al(OH)3沉淀，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選A。12.常溫下，下列各組離子在指定條件下一定能大量共存的是A. 使甲基橙呈黃色的溶液中：B. 使試紙顯藍(lán)色的溶液中：C. 由水電離出的 mol L-1的溶液中：D. 與鋁反應(yīng)生成的溶液中：【答案】B【解析】【詳解】A項(xiàng)，使甲基橙呈黃色的溶液可能為堿性溶液，溶液中可能存在大量OH-，F(xiàn)e3+能與OH-反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，使pH試紙顯藍(lán)色的溶液為堿性溶液，溶液中存在大量OH-，K+、Na+、OH-、SO42-四種離子間不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故B正確；C項(xiàng)，由水電離出的c(H+)=110-12molL-1的溶液，可能為酸性也可能為堿性，HCO3-一定不能大量存在，堿性時(shí)Mg2+不能大量存在，酸性時(shí)Mg2+可以大量存在，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，與鋁反應(yīng)生成H2的溶液，可能為酸性也可能為堿性，若為酸性不可能存在大量NO3-和ClO-，若為堿性不可能存在大量NH4+，故D錯(cuò)誤。綜上所述，本題選B?！军c(diǎn)睛】本題考查有限制條件的離子共存問(wèn)題，有一定的綜合性，解題時(shí)注意分析選項(xiàng)中的限制條件，從中獲得題中的隱含條件，注意題干中給出溶液酸堿性的方式有多種，例如A項(xiàng)通過(guò)指示劑判斷溶液酸堿性，B項(xiàng)通過(guò)pH試紙判斷溶液酸堿性，要明確常見(jiàn)指示劑和pH試紙的變色情況；C項(xiàng)涉及水的電離受到抑制，要注意酸和堿都能抑制水的電離；D項(xiàng)，Al具有兩性，與強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)都產(chǎn)生氫氣，但要注意H+和NO3-同時(shí)存在的溶液具有強(qiáng)氧化性，與鋁反應(yīng)不能產(chǎn)生氫氣；除了注意分析隱含條件之外，還要熟知溶液中哪些離子不能大量共存，如Fe3+、NH4+與OH-不能大量共存等。13.化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)正確的是A. 用銅作陰極，石墨作陽(yáng)極，電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為B. 鉛蓄電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式為C. 粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的應(yīng)是粗銅，該極發(fā)生的電極反應(yīng)只有D. 鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式為【答案】A【解析】【詳解】A項(xiàng)，銅做陰極，不參與反應(yīng)，石墨性質(zhì)穩(wěn)定做陽(yáng)極，溶液中氯離子在陽(yáng)極失電子生成氯氣，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，鉛蓄電池放電時(shí)的正極為二氧化鉛得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，粗銅精煉時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，因此與電源正極相連的是粗銅，電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上所述，本題選A。14.某離子反應(yīng)涉及六種微粒。其中隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸減小。下列判斷正確的是A. 反應(yīng)的還原產(chǎn)物是B. 消耗1 mol 氧化劑轉(zhuǎn)移電子3 molC. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3D. 反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)【答案】D【解析】【詳解】反應(yīng)的方程式應(yīng)為3ClO-+2NH4+=N2+3H2O+3Cl-+2H+；A反應(yīng)中N元素化合價(jià)升高，被氧化，則N2為氧化產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；BCl元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為-1，消耗1mol氧化劑，轉(zhuǎn)移電子6mol，故B錯(cuò)誤；C由反應(yīng)可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，故C錯(cuò)誤；D反應(yīng)生成H+，溶液酸性增強(qiáng)，故D正確；故選D；綜上所述，本題選D。【點(diǎn)睛】考查氧化還原反應(yīng)，注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，c（NH4+）隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸減小，NH4+應(yīng)是反應(yīng)物，N元素化合價(jià)發(fā)生變化，具有氧化性的ClO-為反應(yīng)物，由氯元素守恒可知Cl-是生成物，則反應(yīng)的方程式應(yīng)為3ClO-+2NH4+=N2+3H2O+3Cl-+2H+。15.如圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為 ，下列說(shuō)法正確的是A. 甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置B. 甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)式為CH3OH6e2H2O=CO32-8HC. 反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度D. 甲池中消耗280 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2，此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45 g固體【答案】D【解析】【分析】丙池兩端的電極材料相同，應(yīng)作電解池；甲池是燃料電池，CH3OH中碳元素失電子，化合價(jià)升高，作負(fù)極，電極反應(yīng)為CH3OH6e8OH-=CO32-6H2O；O2得電子，化合價(jià)降低，作正極，電極反應(yīng)為O2+4e+2H2O=4OH-。乙池石墨電極與正極相連，作陽(yáng)極；Ag電極是陰極。丙池右側(cè)Pt與負(fù)極相連，作陰極；左側(cè)Pt是陽(yáng)極。據(jù)以上分析解答。【詳解】A項(xiàng)，甲池是燃料電池，屬于原電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，乙、丙池屬于電解池，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，甲池是燃料電池，CH3OH燃料通入的極是電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，因電解質(zhì)是氫氧化鉀，所以電極反應(yīng)不會(huì)生成氫離子，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，電解硫酸銅時(shí)，陽(yáng)極放氧氣，陰極析出金屬銅，所以要讓電解質(zhì)在電解后復(fù)原，應(yīng)加入氧化銅，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，丙池中，電解硝酸銀時(shí)，陰極析出金屬銀，甲池中的正極發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+4e+2H2O=4OH-，消耗280mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）即0.0125molO2，轉(zhuǎn)移的電子為0.05mol，陰極氫離子得電子生成氫氣，致使氫氧根與鎂離子結(jié)合生成氫氧化鎂，則丙池生成氫氧化鎂的質(zhì)量為58g/mol0.025mol=1.45g，故D項(xiàng)正確；綜上所述，本題選D。【點(diǎn)睛】用惰性電解電解硫酸銅溶液，反應(yīng)為：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+2O2；由于反應(yīng)后生成銅和氧氣，因此要把電解后的溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，要加入銅和氧氣形成的化合物氧化銅，且滿足“缺多少補(bǔ)多少，缺什么補(bǔ)什么”規(guī)律。16.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A. 鈉與水反應(yīng)：B. 電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：C. 向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：D. 向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：【答案】B【解析】【詳解】A項(xiàng)，題中所給離子方程式電荷不守恒，正確的離子方程式為2Na+2H2O=2Na+20H-+H2，故A項(xiàng)錯(cuò)誤。B項(xiàng)，電解飽和食鹽水時(shí)，氯離子在陽(yáng)極失電子生成氯氣，水電離產(chǎn)生的氫原子在陰極得電子生成氫氣，離子方程式為：2Cl-+2H2O Cl2+ H2+ 2OH-,故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O，則離子方程式應(yīng)為：Ba2+2OH-+2H+SO4=BaSO4+2H2O，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。D項(xiàng)，向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水，NH4+ 、HCO3-均會(huì)參與反應(yīng)，離子方程式應(yīng)為：NH4+HCO3-+Ca2+2OH-=NH3H2O+CaCO3+H2O，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上所述，本題選B。17.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠成功的是A. 檢驗(yàn)亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)：B. 除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì)：C. 檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈校篋. 證明酸性條件下的氧化性比強(qiáng)【答案】C【解析】【詳解】A項(xiàng)，硝酸根具有氧化性，亞硫酸根具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO42-，不能確定試樣是否變質(zhì)，應(yīng)選用Ba(OH)2或非氧化性酸的鋇鹽，故不選A項(xiàng)；B項(xiàng)，過(guò)程中加入了足量的氯化鋇溶液，后續(xù)沒(méi)有除去Ba2+的操作，無(wú)法得到精鹽，應(yīng)在加入氯化鋇后，加入足量的碳酸鈉除去鋇離子，再加入鹽酸后蒸發(fā)結(jié)晶，故不選B項(xiàng)；C項(xiàng)，先向試樣中加入硫氰化鉀溶液，無(wú)現(xiàn)象，說(shuō)明試樣中不存在鐵離子，加入氯水后溶液變紅，說(shuō)明亞鐵離子被氧化為鐵離子，證明溶液中含有Fe2+，故選C項(xiàng)；D項(xiàng)，H2O2和稀硝酸均具有氧化性，不能確定H2O2和I2氧化性的強(qiáng)弱，應(yīng)選用非氧化性酸進(jìn)行酸化，故不選D項(xiàng)。綜上所述，本題選C。18.12 mL濃度為0.05 molL-1的溶液恰好與mL濃度為0.02 molL-1的溶液完全反應(yīng)。已知元素在產(chǎn)物中的化合價(jià)為+3，則為A. 5 B. 10 C. 15 D. 20【答案】B【解析】【詳解】在K2X2O7中，X元素的化合價(jià)是+6價(jià)，產(chǎn)物中X元素的化合價(jià)是+3價(jià)，說(shuō)明X元素的化合價(jià)降低，則Na2SO3中硫元素的化合價(jià)升高，從+4價(jià)升高到+6價(jià)，則根據(jù)得失電子守恒，1210-3L0.05mol/L（6-4）=V10-3L0.02mol/L2（6-3），解得V= 10mL，B項(xiàng)正確；綜上所述，本題選B。二、實(shí)驗(yàn)題（12分）19.硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組制備硫代硫酸鈉晶體的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（省略?shī)A持裝置）：主要實(shí)驗(yàn)步驟為：檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑；先向C中燒瓶加入和混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃硫酸；待和完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過(guò)濾C中混合物，濾液經(jīng)一系列實(shí)驗(yàn)操作后得到產(chǎn)品。已知：i是無(wú)色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與溶液混合無(wú)沉淀生成；ii向和混合溶液中通入可制得所得產(chǎn)品常含有少量和?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)儀器a的名稱是_；B、D裝置的作用是_。(2)上述實(shí)驗(yàn)步驟中的操作主要有_、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥；E中的試劑是_。(3)為檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有和，該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案（所需試劑從稀硝酸、稀硫酸、稀鹽酸、蒸餾水中選擇），請(qǐng)將方案補(bǔ)充完整：取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量溶液，有白色深沉生成，向沉淀中滴加足量的_，若_（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），則可以確定產(chǎn)品中含有和。(4)為減少裝置C中生成的量，在不改變?cè)醒b置的基礎(chǔ)上對(duì)實(shí)驗(yàn)步驟需進(jìn)行改進(jìn)，具體操作是_；寫(xiě)出制備的總反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。【答案】 (1). 分液漏斗 (2). 防倒吸 (3). 蒸發(fā)濃縮 (4). 氫氧化鈉溶液 (5). 稀鹽酸 (6). 沉淀部分溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生 (7). 先向A中加入濃硫酸，再向C中加入硫化鈉和碳酸鈉混合溶液 (8). 2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2【解析】【詳解】由題中實(shí)驗(yàn)步驟可知，A裝置制備二氧化硫，C裝置用于制備硫代硫酸鈉，B和D用于防止倒吸，E用于吸收尾氣，防止有毒氣體污染空氣。（1）儀器a的名稱是分液漏斗；B、D裝置的作用防倒吸；綜上所述，本題答案是：分液漏斗，防倒吸。（2）實(shí)驗(yàn)步驟中的操作主要有蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥；反應(yīng)結(jié)束后有剩余的二氧化硫氣體，需要吸收處理，以防污染空氣，因此E中的試劑是氫氧化鈉溶液；綜上所述，本題答案是：蒸發(fā)濃縮， 氫氧化鈉溶液。(3)因?yàn)閬喠蛩徜^和硫酸鋇都不溶于水，而硫代硫酸鋇可溶于水，所以可取產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色深沉生成，向沉淀中滴加足量的稀鹽酸，若沉淀部分溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可以確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和 Na2SO4；綜上所述，本題答案是：稀鹽酸；沉淀部分溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。（4）亞硫酸鹽在空氣中易被氧化為硫酸鹽，為減少裝置C中生成 Na2SO4量，在不改變?cè)醒b置的基礎(chǔ)上，可以先向A中加入濃硫酸，再向C中加入硫化鈉和碳酸鈉的混合液；制備Na2S2O3總反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。綜上所述，本題答案是：先向A中加入濃硫酸，再向C中加入硫化鈉和碳酸鈉混合溶液，2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。三、填空題（34分）20.“鋼是虎，釩是翼，鋼含釩猶如虎添翼”，釩是“現(xiàn)代工業(yè)的味精”。釩對(duì)稀酸是穩(wěn)定的，但室溫下能溶解于濃硝酸中生成。(1)請(qǐng)寫(xiě)出金屬釩與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式：_(2)灼燒時(shí)可生成釩的氧化物請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_(3)是較強(qiáng)的氧化劑。它能與沸騰的濃鹽酸作用產(chǎn)生氯氣，其中釩元素被還原為藍(lán)色的請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_(4)是兩性氧化物，與強(qiáng)堿反應(yīng)生成釩酸鹽（陰離子為），溶于強(qiáng)酸生成含釩氧離子的鹽。請(qǐng)寫(xiě)出分別與燒堿溶液和稀硫酸反應(yīng)生成的鹽的化學(xué)式：_(5)工業(yè)上用接觸法制硫酸時(shí)要用到。在氧化的過(guò)程中，450時(shí)發(fā)生與之間的轉(zhuǎn)化：說(shuō)明在接觸法制硫酸過(guò)程中所起的作用是_【答案】 (1). V+6H+5NO3-=VO2+5NO2+3H2O (2). 2NH4VO3V2O5+2NH3+H2O (3). V2O5+6H+2Cl-2VO2+Cl2+3H2O (4). Na3VO4 (VO2)2SO4 (5). 催化劑（催化作用）【解析】【詳解】(1)釩室溫下能溶解于濃硝酸中生成VO2+，故金屬釩與濃硝酸：V+6H+5NO3-=VO2+5NO2+3H2O；綜上所述，本題答案是：V+6H+5NO3-=VO2+5NO2+3H2O；(2)根據(jù)題意灼燒NH4VO3時(shí)可生成釩的氧化物V2O5，其方程式為：2NH4VO3V2O5+2NH3+H2O；綜上所述，本題答案是：2NH4VO3V2O5+2NH3+H2O。(3)濃鹽酸與V2O5反應(yīng)氯氣，氯元素的化合價(jià)升高，釩元素被還原為藍(lán)色的VO2+，其反應(yīng)離子方程式為：V2O5+6H+2Cl-2VO2+Cl2+3H2O；綜上所述，本題答案是：V2O5+6H+2Cl-2VO2+Cl2+3H2O。(4)V2O5與強(qiáng)堿反應(yīng)生成Na3VO4，V2O5與強(qiáng)酸生成(VO2)2SO4；綜上所述，本題答案是：Na3VO4，(VO2)2SO4。(5)由方程式V2O5+SO2=2VO2+SO3、4VO2+O2=2V2O5可知，說(shuō)明V2O5在接觸法制硫酸過(guò)程中起到催化作用；綜上所述，本題答案是：催化劑（催化作用）。21.是一種黃綠色或橙黃色的氣體，極易溶于水，可用于水的消毒殺菌、水體中等重金屬的除去及煙氣的脫硫脫硝?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)將過(guò)硫酸納溶液加入亞氯酸鈉中可制備中元素的化合價(jià)是_，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。(2)將通入溶液，溶液中可檢測(cè)到同時(shí)有黑色沉淀生成。該反應(yīng)的離子方程式為：_(3)為研究脫硝的適宜條件，在1 L 200 mgL-1溶液中加溶液調(diào)節(jié)，通入氣體并測(cè)定的去除率，其關(guān)系如下圖所示：實(shí)驗(yàn)中使用的溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)；要使的去除率更高，應(yīng)控制的條件是_。當(dāng)溶液時(shí)，的去除率增大的原因是與溶液反應(yīng)生成更強(qiáng)的吸收劑，寫(xiě)出堿性條件下脫除反應(yīng)的離子方程式：_【答案】 (1). +3 (2). 1：2 (3). 2ClO2+5Mn2+6H2O=5MnO2+12H+2Cl- (4). 2.9610-3mol/L (5). 控制溶液呈強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性 (6). 4NO+2ClO2-+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O【解析】【詳解】（1）將過(guò)硫酸鈉（Na2S2O8）溶液加入亞氯酸鈉（NaClO2）中可制備ClO2， NaClO2中Na元素為+1價(jià)，O元素為-2價(jià)，根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為0，可知NaClO2中Cl元素的化合價(jià)為+3價(jià)；該反應(yīng)中過(guò)硫酸鈉（Na2S2O8）中S元素的化合價(jià)由+7價(jià)降低為+6價(jià)，過(guò)硫酸鈉為氧化劑，亞氯酸鈉（NaClO2）中Cl元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+4價(jià)，亞氯酸鈉為還原劑，根據(jù)得失電子守恒可知，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2；綜上所述，本題答案是：+3,1:2,。（2）將 ClO2通入MnSO4溶液，溶液中可檢測(cè)到Cl-同時(shí)有黑色MnO2沉淀生成，可知反應(yīng)的離子方程式為：2ClO2+5Mn2+6H2O=5 MnO2+12H+2Cl-；綜上所述，本題答案是：2ClO2+5Mn2+6H2O=5 MnO2+12H+2Cl-。（3）1 L 200 mgL-1 ClO2溶液中ClO2的質(zhì)量為200 mg ，則200 mg ClO2 的物質(zhì)的量為：0.2/67.5=0.00296mol；即ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度為：2.9610-3mol/L；根據(jù)圖像可知，要使NO的去除率更高，應(yīng)該控制溶液呈強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性；綜上所述，本題答案是：2.9610-3mol/L，控制溶液呈強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性。當(dāng)溶液pH7時(shí)，NO的去除率增大的原因是ClO2與NaOH溶液反應(yīng)可生成更強(qiáng)的吸收劑NaClO2，在堿性條件下NaClO2脫除NO