王潔- 水的電離-最終版2

,第1課時水的電離,【學(xué)習(xí)目標(biāo)】,1.掌握酸堿對水的電離的影響。2.掌握水的離子積Kw3.掌握溶液酸堿性的特征。,【重點難點】水的離子積及溶液酸堿性的判斷。,超前嘗試,判斷正誤(1)水的離子積Kwc(H)c(OH)的公式中Kw就是水的電離常數(shù)。()(2)Kwc(H)c(OH)，其中的c(H)和c(OH)就是由H2O電離出來的c(H)和c(OH)。()(3)H2O電離的c(H)和c(OH)在任何溫度下都相等。()(4)80時水電離產(chǎn)生的c(H)比25時水電離產(chǎn)生的c(H)大。(),【學(xué)習(xí)目標(biāo)】,1.掌握酸堿對水的電離的影響。2.掌握水的離子積Kw3.掌握溶液酸堿性的特征。,【重點難點】水的離子積及溶液酸堿性的判斷。,成果展示與交流：,水的電離,一、水的電離,水電離過程示意圖：（插入動畫）電離方程式為：簡寫成：,成果展示與交流：,(1)水的電離是吸熱過程且電離程度非常小。(2)升高溫度促進水的電離，加活潑金屬也會促進水的電離；加酸或堿會抑制水的電離。,總結(jié)：,B,【學(xué)習(xí)目標(biāo)】,1.掌握酸堿對水的電離的影響。2.掌握水的離子積Kw3.掌握溶液酸堿性的特征。,【重點難點】水的離子積及溶液酸堿性的判斷。,K電離=,水的離子積常數(shù)（一定溫度下）,分析下表中的數(shù)據(jù)有何規(guī)律，并解釋之,討論：,Kw是否適應(yīng)于酸或堿性溶液？,c(H+)水電離=c(OH-)水電離,結(jié)論:純水中Kwc水(H)c水(OH)溶液中Kwc溶液(H)c溶液(OH)(1)酸溶液中Kw【c酸(H)+c水(H)】c水(OH)c酸(H)c水(OH)(忽略水電離出的H的濃度)(2)堿溶液中Kwc水(H)【c堿(OH)+c水(OH)】c水(H)c堿(OH)(忽略水電離出的OH的濃度)。水的離子積不僅適用于純水，也適應(yīng)與稀的電解質(zhì)溶液。,思考與交流1：常溫下，0.01mol/L稀鹽酸溶液中，c(H+)、c(OH-)分別為多少？由水電離出的c(H+)水電離、c(OH-)水電離分別為多少？,【思路】HCl=H+Cl-H2OH+OH-,c(H+)=c(OH-)=c(H+)水電離,c(H+)酸電離+c(H+)水電離,c(H+)酸電離,=0.01mol/L,c(OH-)水電離,=Kw/c(H+),=110-14/0.01=110-12mol/L,=c(OH-)水電離=110-12mol/L,思考與交流2：常溫下，0.01mol/LNaOH溶液中.c(H+)、c(OH-)分別為多少？由水電離出的c(H+)水電離、c(OH-)水電離分別為多少？,c(OH-)=0.01mol/L,c(H+)=110-12mol/L,c(H+)水電離=c(OH-)水電離=110-12mol/L,思考與交流3：常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)水=10-12mol/L，則該溶液呈酸性還是堿性？該溶液中c(H+)的可能值？,可能是酸性也可能是堿性c(H+)=10-12或為10-2,2、根據(jù)Kw=c(H+)c(OH-)為定值,c(H)和c(OH-)可以互求；酸性溶液中水電離出來的c(H+)可以忽略、堿性溶液中水電離出來的OH-離子可以忽