離子反應教學設計2

1、精品資源霍邱縣第二中學教師備課用紙科目化學年級|高一|班級 | 6, 9, 10|時間| 2005年9月20日課題第一節(jié)離子反應（2）（知 蜘識 教、2 臺匕 學目匕 目力、標品 德）1 .使學生理解離子反應的實質，掌握離子方程式的書寫。2 .激發(fā)學生積極思考，培養(yǎng)其思維能力。3 .通過實驗，提高學生觀察分析問題的能力。教 材點、分難 析點 ）重點：離了方程式的書寫難點：離了方程式的書寫板書 設計 力、后、 框圖二、離了反應1 .離子反應：后離子參加的反應。2 .離子方程式3 .離了方程式的書寫：“寫、拆、刪、查”四個步驟4 .離子方程式的意義5 .離子反應發(fā)生的條件：生成難溶物、難電離物或易

2、揮發(fā)性物。教學操作過程設計（重點寫怎么教及學法指導，含課練、作業(yè)）備注復習提問、投影在卜列物質中： ch3coohhc 1 naohcu（oh） 2agcl na 2co3 c2h5oh h2o so2 fc1 .屬于強電解質的是2 .屬于弱電解質的是3 .屬于非電解質的是4 .溶液中主要以離子形式存在的是 小結1電解質和非電解質是據化合物在溶于水或受熱熔化時能否電離來劃分的，能否導電只是能否電離的表現(xiàn)形式。強電解質和弱電解質是根據電解質在水 溶液中電離程度來劃分的，與物質的溶解性無必然聯(lián)系。引入因電解質溶于水可電離成為離子，所以電解質在溶液里所起的反應實質 上是離子間的反應。板書1三、離子反

3、應1 .離子反應：有離子參加的反應。演示實驗12并投影填寫實驗報告:第號17 a3操作nil 1或-舒法t上皿不稽l1 f,si現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象溶液仍 為藍色有白色沉淀生成，濾 液為藍色行不溶于稀hg的 白色沉淀生成結論與解韓沒布發(fā)生反應，溶液 中仍為n/, cij c端buj 1 + soj-1 腳salds* 沒1畬加反應觸*ajp lno；沒參加反應設問1.bacl2溶液能與cuso4溶液反應而nacl溶液卻不能，試分析原因。2 .在實驗“曲濾液中存在大量的 c和cu2+,能否用實驗證明叫簡單設計。分析上述實驗 “苜“ 3勺反應本質：bacl2溶液與cuso4溶液混合反應本質：ba 2 +

4、 so2 4=b a so4 jcu c 1 2溶液與a g no3溶液混合反應本質：ag+ + c=agcl j小結上述用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子叫做離子方程式。板書2.離子方程式3.離子方程式的書寫：寫、拆、刪、查”四個步驟。講解 寫”，例：bacl2+cuso4=baso 4 cucl2 拆，ba2+2cl +cu2+so42 =baso4(+ cu2+ + 2cl注意：易溶于水且易電離的物質寫成離子形式，其他物質寫化學式。 如單質、沉淀、氣體、難電離物質、氧化物等。 刪，刪去兩邊沒反應的離子，即為：ba2+so42=baso4 j 查”，檢查方程式兩邊各元素、原子個數和

5、電荷數是否守恒。思考你認為在書寫離子方程式的四步中，哪一步最困難，需多留意 ？小結1四步中，寫”是基礎， 拆”是關鍵， 刪”是途徑， 查”是保證。既然拆是關鍵，拆時應注意作出準確判斷，易溶、易電離物質應拆，難溶、難電離物質仍寫化學式。練習完成下列反應的離子方程式(分三組)。 hcl + naoh h2so4+koh hno3+ba(oh)2小結三個反應的離子方程式均為：h+ + oh =h 2o,這說明該離子方程式可以表示不同物質間的相互反應。板書4.離子方程式的意義講解1不僅可表示一定物質間的反應，而且可表示所有同一類型的反應，如上述三個中和反應。離子方程式h + +oh-=h2o表示了反應

6、的本質。設問是否所有的中和反應的離子方程式都可表示為：h + oh =h 2o投影1完成下列反應的離子方程式(分三組)： cu(oh)2 + hcl ch3cooh + koh ba(oh)2+ h2so4講述上述三個反應的離子方程式分別為：cu ( oh) 2 + 2h+=c u2+ + 2h2。cu(oh)2難溶堿ch3cooh + oh =ch 3coo + h2o(ch3cooh 難電離物)ba2+ + 2oh +2h + +so4-=baso 4 2h2o引導通過上述比較可知，h + + oh =h 2o這一離子方程式表示的是什么樣的中和反應？小結強酸+強堿可溶性鹽+水的反應的本質為

7、h+ oh =h 2o提問上述離子反應發(fā)生后，溶液中各離子的數目有何變化？(總有離子的減少)歸納1離子反應的實質就是通過反應使某些離子的數目明顯減少的過程。討論哪些因素可以使離子數目明顯減少？板書5.離子反應發(fā)生的條件：生成難溶物、難電離物質或揮發(fā)性物質。思考f e + c u so4反應的本質是什么？用離子方程式表不。(fe + cu2+=f e 2+cu )小結反應后 cu 2+明顯減少或者反應完。因此，溶液中進行的氧化還原反應 也是離子反應?？偨Y本節(jié)學習了離子反應及其表示形式，離子方程式的書寫、意義，還有離子反應發(fā)生的條件，其中離子方程式的書寫是一難點，又是重要的化學用語，能夠正確書寫離子方程式，將為化學學習帶來眾多方便。希望同學們多練。作業(yè)1.用離子方程式表示檢驗碳酸鹽的化學反應原理