最新高一化學(xué)必修2《化學(xué)反應(yīng)的速率和限度》知識點+單元測試+答案

1、 精品文檔高一化學(xué)必修2化學(xué)反應(yīng)的速率和限度一、化學(xué)反應(yīng)速率1、定義：是用來衡量化學(xué)反應(yīng)行快慢程度的，通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示。1）首要因素：反應(yīng)物本身的性質(zhì)2）外界條件：b. 無論是放熱還是吸熱反應(yīng)都適用c. 固體、液體、氣體都適用 其它條件不變時，加入正催化劑，反應(yīng)速率加快（適用面不大，但效果最好）a. 催化劑：在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都保持不變的物質(zhì)b. 催化劑能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率：能加快化學(xué)反應(yīng)速率的催化劑叫正催化劑減慢化學(xué)反應(yīng)速率的催化劑叫負(fù)催化劑二、化學(xué)反應(yīng)的限度生成物b. “等”：平衡時v(正) = v(逆) 0c. “動”：化學(xué)平衡是一個動態(tài)

2、平衡d. “定”：平衡時反應(yīng)物和生成物的濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)保持不變e. “變”：改變外界條件時，平衡會發(fā)生移動。（舊的平衡被破壞，并在新的條件下建立新的平衡。）精品文檔 精品文檔3、化學(xué)反應(yīng)的限度 化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)達(dá)到的一種特殊狀態(tài)，是在給定條件下化學(xué)反應(yīng)所能達(dá)到或完成的最大程度，即該反應(yīng)進(jìn)行的限度 任何化學(xué)反應(yīng)都有一定的限度，只是不同反應(yīng)的限度不同 化學(xué)反應(yīng)的限度決定反應(yīng)物在該條件下的轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率 =a的轉(zhuǎn)化量/a的起始量100% （常用物質(zhì)的量計算） 改變反應(yīng)條件可以在一定程度上改變一個化學(xué)反應(yīng)的限度一、選擇題1.在某一化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物b 的濃度在5 s 內(nèi)從2.0 mol/

3、l 變成0.5 mol/l，在這5 s 內(nèi)b 的化學(xué)反應(yīng)速（）a.0.3d.0.04 mol/l2.某一反應(yīng)物的濃度是1.0 mol/l，經(jīng)過20 s 后，它的濃度變成了0.2 mol/l，在這20 s 內(nèi)它的反應(yīng)速率為（）a.0.04d.0.04 mol/l3.在下列過程中，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是a.鋼鐵腐蝕 b.食物腐敗 c.煉鋼4.100 ml 濃度為2 mol/l 的硫酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成的氫氣的總量，可（）d.塑料老化采用的方法是（）（）b.不用稀硫酸，改用98%濃硫酸d.不用鐵片，改用鐵粉()b.鋁c.鋅d.鐵7.工業(yè)煉鐵是在高爐中進(jìn)行的，高爐煉鐵的主

4、要反應(yīng)是： 2 c（焦炭）o （空氣）2co； fe o2233co2fe3co 該煉鐵工藝中，對焦炭的實際使用量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于按照化學(xué)方程式計算所需其主要原因是：（）d.co 與 fe o 的反應(yīng)有一定限度23精品文檔 精品文檔8.在一個密閉容器中，盛有n 和 h ，它們的起始濃度分別是1.8 moll 和 5.4 moll ，在一定的條件-1-1222322反應(yīng)速率是()-1-1-1-1-1-1（）3.01 .80起始濃度（）：）：0.8（）a.9：3：4（）a.和20.1mol / l0.1mol / lmgc.d.在相同條件下分別與鹽酸反應(yīng)，其反應(yīng)速率相同與相同形狀和大小的大理石反應(yīng)，速率

5、相同0.1mol / l hcl和312.在 m a + n b每分鐘減少 1.5a mol/l，a 每分鐘減少 0.5a mol/l，則 m：n：p 為a、2：3：2 b、2：3：3 c、1：3：2 d、3：1：213.在 10時某化學(xué)反應(yīng)速率為 0.1 mol / (ls)，若溫度每升高 10反應(yīng)速率增加到原來的 2 倍。為了把該反應(yīng)速率提高到 1.6 mol / (ls)，該反應(yīng)需在什么溫度下進(jìn)行？a、30 b、40 c、50 d、6014.溫度為 500時，反應(yīng) 4nh +5o24no+6h o 在 5l 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后 no 的物質(zhì)()（）32的量濃度增加了 0.3mol

6、，則此反應(yīng)的平均速率v (x)為（）a、v （o ）=0.01 mol/（ls）b、v （no）=0.08 mol/（ls）2c、v （h o）=0.003 mol/（ls）d、v （nh ）=0.002 mol/（ls）23二、填空題1.鐵是工業(yè)生產(chǎn)的重要物資，也是地殼中的有限資源，自然界中鐵礦石主要有赤鐵礦（fe o ）和磁鐵23礦(fe o )等，金屬鐵是在高爐中冶煉的，高爐煉鐵除了加入鐵礦石外，還需加入焦炭和生成爐渣的石3灰石。4（2）煉鐵高爐的增加高度后，鐵礦石與 co 接觸更充分了，但高爐尾氣的 co 比例并沒有減少，原因精品文檔 精品文檔是：。2.一個 5 l 的容器里，盛入 8

7、.0 mol 某氣態(tài)反應(yīng)物，5 min 后，測得這種氣態(tài)反應(yīng)物還剩余 6.8 mol,這種反應(yīng)物的化學(xué)反應(yīng)速率為aa(g) + bb(g)cc(g) + dd(g)a mol a3.可逆反應(yīng)：分鐘后，測得容器內(nèi)a的濃度為，取和，這時b的濃度為_ _，c的濃度為_。這段時間內(nèi)反應(yīng)的平均速率若以物質(zhì) a的濃度變化來表示，應(yīng)為_ _ _。2so 反應(yīng)中：如果 2 分鐘內(nèi) so 的濃度由 6 mol/l 下降為 2 mol/l，那么，232，用 o 濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率22為。三、問答題：3334.木炭在空氣中燃燒是一個放熱反應(yīng)，為什么木炭燃燒時必須先引火點燃？點燃后停止加熱，木炭能夠繼續(xù)燃燒

8、嗎？為什么？四、計算題1.某溫度時，在5 l 的容器中，x、y、z 三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如右圖所示。請通過計算回答下列問題。n/mol1.0x0.8y0.6（2）分析有關(guān)數(shù)據(jù)，寫出 x、y、z 的反應(yīng)方程式。z0t/min1 2 3 4 5w.w.w.k.s.5.u.c.o.m精品文檔 精品文檔參考答案一、選擇題123c467adb8b9b12c1413cba二、填空題342co；或 2c+o =2co22223acax( - x)3.；vav4.2 mol/(lmin)；1 mol/(lmin)三、問答題4.可燃物燃燒必須達(dá)到它的燃點才能發(fā)生，點火就是要使溫度達(dá)到木炭的燃點；又因燃燒放熱，所以木炭燃燒會越來越劇烈（即