九年級化學 第五章第一節(jié)金屬練習題 滬教版

1、第五章第一節(jié)金屬練習題下列各組金屬中，按金屬活動性由強到弱順序排列的是(D)ANa、Fe、Mg BK、Cu、FeCCa、Ag、Zn DAl、Zn、Hg公元2世紀，我國古代煉丹家魏伯陽著有周易參同契，這是世界上現(xiàn)存最早的一部煉丹專著書中描寫道：“金入于猛火，色不奪精光”這句話是指黃金的性質(zhì)在強熱的條件下(C)A易氧化 B易還原C很穩(wěn)定 D很活潑能用鐵制容器盛放的試劑是(D)A鹽酸 B稀硫酸C硫酸銅溶液 D酒精 將一根螺旋狀的細鐵絲放入稀硫酸銅溶液中(見下圖)，經(jīng)過較長一段時間后發(fā)現(xiàn)(AD)A鐵絲表面覆蓋了一層紅色固體物質(zhì)B溶液由藍色變?yōu)闊o色C在試管底部沉積一層黑色固體物質(zhì)D試管內(nèi)溶液顏色上淺下深

2、 下列金屬中，常溫下就易和氧氣反應(yīng)的是(A)A鋁 B鉑 C鐵 D銅 醫(yī)療上頗為流行的“理療特效熱”，就是利用鐵緩慢氧化放出的熱均勻穩(wěn)定，而使患病處保持較持久的溫熱狀態(tài)56 g鐵粉完全氧化，需要消耗氧氣的質(zhì)量為(C)A16 g B21 g C24 g D32 g 將鐵片分別放入下列溶液中充分反應(yīng)后，溶液質(zhì)量比反應(yīng)前減少的是(A)ACuSO4溶液 BH2SO4溶液CFeSO4溶液 DHCl溶液 在三支試管中，分別加入等質(zhì)量的鐵、鋅、銅三種金屬，再分別加入足量的稀硫酸，其中不反應(yīng)的是，反應(yīng)產(chǎn)生氣體速度最快的是 ；產(chǎn)生氣體最多的是 ，鐵溶于稀硫酸后，溶液呈 色CuZnFe淺綠色 宋朝初期，人們發(fā)現(xiàn)江西

3、上饒有一苦泉，蒸發(fā)這種苦泉水會得到膽礬，熬苦泉水的鐵鍋用久了會變成銅鍋，這也是濕法煉銅的起源寫出這個反應(yīng)的化學方程式_ _，該反應(yīng)屬于_反應(yīng)FeCuSO4FeSO4Cu置換 冷的濃硫酸能使鐵表面鈍化而不被腐蝕，所以可以將濃硫酸盛放在鐵制容器中，但某同學錯把稀硫酸裝入了鐵制容器中，此時如遇明火，就有可能發(fā)生爆炸其原因是(用化學方程式表示)：(1)_(2)_ 向氯化亞鐵、氯化銅混合溶液中加入鋅粉，以下對反應(yīng)完成后的某些說法中不正確的是（A ）（A）若鋅有剩余，則溶液中有Zn2+，無Cu2+，可能有Fe2+（B）若鋅有剩余，則溶液中有Zn2+，沒有Cu2+和Fe2+（C）鋅無剩余時，溶液中若有Cu2

4、+，則一定有Fe2+（D）鋅無剩余時，溶液中若無Cu2+，則可能有Zn2+和Fe2+ 欲用鐵片、銅片、硝酸汞溶液和鹽酸四種藥品通過實驗確定Fe、Hg、Cu、H的活動性順序。下列四種實驗方案能夠達到目標的是（C ）（A）Fe+HClCu+HCl Fe+Hg(NO3)2（B）Fe+HClFe+Hg(NO3)2 Cu+Hg(NO3)2（C）Fe+HClCu+HCl Cu+Hg(NO3)2（D）Cu+HClFe+Hg(NO3)2 Cu+Hg(NO3)2 X、Y、Z三種金屬都可形成二價易溶的硫酸鹽，它們的活動性順序是XYZ。下列方程式中錯誤的是（D ）（A）Y+XSO4=X+YSO4 （B）Z+YSO4

5、=Y+ZSO4（C）Z+XSO4=X+ZSO4 （D）X+YSO4=Y+XSO4 把一定量的鐵粉加入硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，向濾出的沉淀中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生。據(jù)此可推斷該沉淀（ C）（A）一定是銅（B）一定是銀（C）可能是銅、銀的混合物（D）可能是鐵、銅和銀的混合物 向硝酸汞-硝酸銅-硝酸鋅混合液中加入足量的鐵粒，充分反應(yīng)后溶液中存在的溶質(zhì)是（ ）（A）硝酸鋅 （B）硝酸亞鐵（C）硝酸銅和硝酸鋅 （D）硝酸鋅和硝酸亞鐵 下列說法正確的是（ D）。A.鐵銹就是三氧化二鐵B.鐵跟稀硫酸反應(yīng)時，鐵能置換出酸中的氫氣C.鐵能將硫酸銅中的銅置換出來，而生成硫酸鐵D.在干燥的條件下，鐵很難跟空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng) 兩種金屬粉末的混合物30g與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成1g氫氣。則這種混合物的可能組成是（ B ）。A.Mg