2009年上海滬東中學高二化學102硫酸銅晶體中結(jié)晶水的測量

1、10.2硫酸銅晶體中結(jié)晶水的測量一、填空：1、請寫出下列物質(zhì)的化學式：膽磯：，明磯：，綠磯：，生石膏：石堿： ，純堿： ，燒堿： ，小蘇打： 2、硫酸銅晶體的化學式（CuS04 xH20）,則晶體中的水與硫酸銅的物質(zhì)的量之比為 晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量百分含量為 ;將mig晶體受熱分解，完全失去結(jié)晶水后剩余固體質(zhì)量為 m2g，則硫酸銅粉末的物質(zhì)的量為 mol，加熱過程中失去水的物質(zhì)的量為 mol,晶體中的H2O與CuSO4的物質(zhì)的量之比表示為 3、結(jié)晶水合物性質(zhì)不穩(wěn)定，在加熱或者放在空氣中會失去部分或全部的結(jié)晶水：寫出將CUSO4 xH2O加熱分解的方程式： ,反應(yīng)現(xiàn)象為。4、 實驗室要測量硫酸銅晶

2、體 CuSO4 xH2O中結(jié)晶水的值（x）:（1） 測量原理是 。要測量的值為 、兩個量。（2） 測量中需要的儀器為下列中的 。A. 托盤天平（帶砝碼）B.研缽C.試管夾D.酒精燈 E.蒸發(fā)皿F.玻璃棒 G.坩堝H.干燥器 I.石棉網(wǎng)J.三腳架 除上述儀器外，還需要的儀器是 （寫出名稱）。 加熱前應(yīng)將晶體放在 中研碎，加熱是放在 中進行，加熱失水后，應(yīng)放在中冷卻。（3）測量有如下步驟： 計算：根據(jù)實驗測得的結(jié)果計算硫酸銅晶體中結(jié)晶水的物質(zhì)的量。 再稱：取藍色晶體后再稱量瓷坩堝+硫酸銅晶體的質(zhì)量（m2）。 再稱：在干燥器內(nèi)冷卻后，稱量瓷坩堝+硫酸銅粉末的質(zhì)量（m3）。 研磨：在研缽中將硫酸銅晶體

3、研碎。 加熱：加熱至藍色晶體全部變?yōu)榘咨勰⒎湃敫稍锲髦欣鋮s。 再加熱：把盛有硫酸銅的瓷坩堝再加熱，再冷卻。 再稱重：將冷卻后的盛有硫酸銅的瓷坩堝再次稱量（兩次稱量誤差不得超過0.001 g）o 稱量：準確稱量一干燥潔凈的瓷坩鍋質(zhì)量（m1 ）。正確的操作順序為 （排列編號）（4）數(shù)據(jù)記錄和處理：某學生測定硫酸銅晶體 CuSO4 xH20結(jié)晶水含量記錄了如下數(shù)值，試通過計算完成下列表格：第一次實驗第二次實驗坩堝質(zhì)量（g）14.52014.670坩堝質(zhì)量+晶體質(zhì)量（g）17.02018.35坩堝質(zhì)量+無水硫酸銅質(zhì)量（g）16.07017.004晶體的凈質(zhì)量（g）無水硫酸銅質(zhì)量（g）水的質(zhì)量（g

4、）計算出x的值（保留兩位小數(shù)）X的兩次實驗平均值硫酸銅晶體中 x的理論值為 ，本實驗的相對誤差為 。（5）誤差分析：計算x值的公式為 ,分析下列操作對于實驗結(jié)果有何影響？為什么？ 加熱前稱量時容器未完全干燥 最后兩次加熱后的質(zhì)量相差較大 加熱后容器未放入干燥器中冷卻 加熱過程中有少量濺失 加熱前晶體表面有水 晶體不純，含不揮發(fā)性的物質(zhì) 坩堝內(nèi)含有不揮發(fā)性的物質(zhì) 晶體未研成粉末，加熱后還有少量顆粒 晶體未完全變白，就停止加熱 加熱時間太長，部分變黑 （6）問題與討論： 實驗中要做到：加熱要充分但不“過頭”的原因是 。 實驗中要放在干燥器中冷卻的原因是 。 實驗中判斷是否完全失水的方法是 。 實驗

5、中（包括兩次平行實驗）共計至少要加熱 次，稱量次。二、選擇：1、 下列關(guān)于 CUSO4 5H2O的說法錯誤的是（）A CuSO4 5H2O為純凈物B CuSO4 5H2O為混合物C CuSO4 5H2O變?yōu)镃uSO4是化學變化D CuSO4放在空氣中變?yōu)?CuSO4 5H2O是化學變化2、某學生稱量CuSO4 5H2O時，左盤放砝碼4 g,游碼在0.5刻度處，天平平衡。右盤CuSO4 5H2O晶體的質(zhì)量是（）A . 4.5 gB. 4 gC. 3.5 gD. 3 g3、 某溫度下，向一定量的硫酸銅飽和溶液中加入少量硫酸銅粉末，下列說法不正確的是 （）A硫酸銅的溶解度變小C溶質(zhì)的質(zhì)量減少B溶劑的

6、質(zhì)量減少D剩余溶液仍為飽和溶液4、某溫度下，向A 晶體的質(zhì)量發(fā)生變化，而形狀不變C溶液的質(zhì)量變化，而濃度不變5、某溫度下，向足量的硫酸銅飽和溶液中加入A 析出晶體為1.60gC析出晶體的質(zhì)量介于 1.602.50g之間6、實驗室需要用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液, 的是（）D溶液的質(zhì)量不變，而濃度變化1.60g無水硫酸銅粉末，下列說法正確的是（B 析出晶體為2.50gD析出晶體的質(zhì)量大于 2.50g選用500mL容量瓶進行配制，以下操作中正確A 稱取7.68g硫酸銅，加入 500mL水C 稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水7、實驗室測定CuS04 nH20晶體里結(jié)晶水的晶體中含有受

7、熱不分解的物質(zhì)晶體脫水后放在臺上冷卻，再稱量。A .B.B稱取12.0g硫酸銅晶體，配成D稱取12.5g硫酸銅晶體，配成 n值時，出現(xiàn)了三種情況：晶體尚帶藍色，即停止加熱使實驗結(jié)果偏低的原因是500mL溶液500mL溶液C .D .定量的硫酸銅飽和溶液中加入少量硫酸銅晶體，下列說法正確的是（B 晶體的質(zhì)量不變，而形狀變化8、下列實驗操作會引起測定結(jié)果偏高的是A 測定膽磯晶體結(jié)晶水含量時，強熱迅速蒸干，在干燥器中冷卻后稱量B 在測定1摩爾氣體的體積實驗中，氣體發(fā)生器用水洗凈后未干燥就使用C .在測定1摩爾氣體的體積實驗中，在做第二個平行實驗前，液體量瓶未干燥D 加熱膽磯晶體測其結(jié)晶水含量時，加熱

8、過程中坩堝沒有蓋蓋9、在測定CuS04 5H2O晶體里結(jié)晶水時，若某生測定結(jié)果偏高，則從下列分析中選出該學生產(chǎn) 生實驗誤差的原因可能是 A.加熱前稱量時容器未完全干燥B.最后兩次加熱后的質(zhì)量相差較大C.加熱后容器未放人干燥器中冷卻D.加熱過程中有少量濺失10、下列操作或?qū)κ聦嵉臄⑹鲋写嬖阱e誤的是 A. 在測定硫酸銅晶體的結(jié)晶水時，將灼燒硫酸銅晶體的坩堝放在空氣中冷卻，然后稱量B. 測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時，將加熱后的坩堝（內(nèi)盛藥品）置于干燥器中冷卻后再稱量C. 在進行硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測定實驗中，稱量操作至少要進行4次D. 測定膽磯結(jié)晶水含量時，若加熱后無水硫酸銅粉末表面發(fā)黑，會使測

9、定結(jié)果偏低E. 過濾、蒸發(fā)操作過程中都需要用玻璃棒不斷攪拌液體11、 現(xiàn)有A g某結(jié)晶水合物R-xH 2O,受熱后失去全部結(jié)晶水，質(zhì)量變?yōu)锽 g，則R的式量是（）A 18Bx/ （A-B ）B 18Bx/ （B-A）C 18Bx/AD 18Bx/B12、下列恒重操作中錯誤的是（）A加熱時玻璃棒要不斷攪拌B冷卻要在干燥器中進行C用電子天平前要先調(diào)零13、下列儀器設(shè)備與恒重操作無關(guān)的是(D加熱硫酸銅晶體至很淡的藍色即符合要求)A 電子天平B容量瓶C 干燥器D坩堝14、下列幾種結(jié)晶水合物,不能用測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的方法來測定結(jié)晶水含量的是A Na2SO410H2OB MgSO4 7H2OC Fe

10、SO4 7H2OD Na2CO3 IOH2O三、綜合題：1、已知在坩堝中加熱硫酸銅晶體，受熱分解過程如下：CuSO4g5H2O 102 C CuSO4g3H 2O 113 C CuSO4gH 2O 258 C CuSO4有人借助如圖封閉裝置進行硫酸銅晶體脫水實驗，回答下列問題：(1) 本實驗可用于驗證的化學定律是 (2) a處加熱片刻后現(xiàn)象 (3) 要使硫酸銅晶體完全失去結(jié)晶水，溫度至少要達到 (5) 玻璃管另一端要向下彎曲 150度角的目的是 。(6) 你認為此裝置設(shè)計是否合理、科學？如不合理，理由 2、實驗室用氨氣還原氧化銅的方法測定銅的相對原子質(zhì)量，反應(yīng)的化學方程式為：AE)2NH 3十 3CuON2十 3Cu 十 3H2O。(1)如果選用測定反應(yīng)物 CuO和生成物H20的；質(zhì)量m(CuO)、m(H2O)時，請用上圖所示的儀 器設(shè)計一個簡單的實驗方案。 儀器連接的順序(填編號；儀器可重復使用 )是D中濃硫酸的作用是