化學與環(huán)境保護生物工程學院張志斌2

1、化學與環(huán)境保護生物工程學院張志斌2007.2第一章 化學對人類社會的貢獻l化學：是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)及其變化規(guī)律的科學，是與人類生活有密切關(guān)系的基礎(chǔ)學科。l物質(zhì)運動能量l微觀宏觀宇觀l分子原子離子1.1 化學在糧食增產(chǎn)中的作用l化肥農(nóng)藥植物生長調(diào)節(jié)劑l糧食l1.1.1 化學肥料l肥料三大要素：氮、磷、鉀l光合作用：l化肥（n、p、k）肥料（包括農(nóng)家、有機等）糧食增產(chǎn)1.1.2 農(nóng)藥殺蟲劑：殺害蟲除草劑：除雜草第一代農(nóng)藥：天然的第二代農(nóng)藥：合成的第三代農(nóng)藥：生物的無機農(nóng)藥：砒霜、砷酸鉛、砷酸鈣有機農(nóng)藥：666、ddt、樂果、敵敵畏1.1.3 植物生長調(diào)節(jié)劑定義：調(diào)節(jié)植物生理功能的一類化合

2、物（促進、抑制作用）植物生長調(diào)節(jié)劑是從天然植物內(nèi)源激素研究中發(fā)展出來的一類農(nóng)藥。1.2 合理使用能源離不開化學的指導l能源：就是能量的源泉，指能為人類利用，而獲得有用能量的各種來源。l例如：。（p5）l化學在能源的研究和利用過程中的作用(p5）：化學反應。l1.2.1 化石燃料的有效利用l化石燃料：石油、天然氣、煤l1.2.1.1 煤炭l包括：。（p6）l主要成分：c、h、o （n、s、p。）l1.2.1.2 石油l石油即原油：。（p6）1。石油的分餾分餾分餾塔石油的分餾產(chǎn)品：表1.2(p7)2。汽油性能的表征辛烷值辛烷值：相對辛烷值：辛烷值90表示什么？l3。重整汽油l重整：把餾分中的烴類分

3、子重新排列而構(gòu)成新的分子結(jié)構(gòu)（重排）l重整：可以提高汽油的辛烷值。l4。提高汽油辛烷值的方法l加入pbet4l加高辛烷值的組分（調(diào)合辛烷值p10表）l重整l。l裂化：斷鏈提高汽油產(chǎn)量l裂化汽油：l催化裂化：l商品汽油的主要來源：l催化裂化汽油 重整汽油1.2.1.3 天然氣天然氣組分：。？天然氣是否有毒？完全燃燒不完全燃燒煤氣的成分：。？煤氣的毒性：？1.2.2 發(fā)展清潔、安全和經(jīng)濟的核能見書p1012。1.2.3 新能源的開發(fā)與利用1. 太陽能：p122. 生物能：p133. 風能：p144. 地熱能：p145. 海洋能：p146. 化學電源：p1417 氫鎳電池： 鋰電池： 燃料電池：第三

4、節(jié) 化學為人類提供不竭的新材料l定義：材料是用于制造各種有用物品的的物質(zhì)，是人類生產(chǎn)和生活必須的物質(zhì)基礎(chǔ)。l 材料、信息、能源：并稱現(xiàn)代社會進步的三大支柱。l分類：結(jié)構(gòu)材料l 功能材料舉例：舉例：天然高分子材料： 合成高分子材料： 三大合成材料：塑料 纖維 橡膠人們的衣食住行：都與化學和材料有關(guān) 金屬材料 陶瓷材料 有機高分子材料 復合材料第四節(jié) 人體的化學反應與新藥開發(fā)一、人體中的化學變化人體中化學反應特點：復雜 反應多 反應快 反應完全l酶人體中化學反應的催化劑l酶的定義：酶是一種蛋白質(zhì)，是人體反應的催化劑。由細胞產(chǎn)生，但脫離細胞仍有作用。l酶的性質(zhì)：酶溶于水成膠體溶液，極不穩(wěn)定，遇熱、酸

5、、堿變性。l酶的種類：脂肪酶l 蛋白酶l 蔗糖酶化學反應正、逆化學平衡化學熱力學化學動力學二、化學與新藥的開發(fā)藥物：提取的 化學合成的 生化合成的生物制藥：以生物為原料，采用生物學和生物化學的原理和方法，制備具有防病治病價值的藥物生產(chǎn)。習題與思考題：習題與思考題：1. 化學是一門什么樣的科學？2. 如何看待化學與人類生活和社會發(fā)展的關(guān)系？l內(nèi)容提要：p9l學習要求：p9第一節(jié) 化學污染l一、環(huán)境污染概述l四個圈層：l環(huán)境污染的因素：物理的l 化學的l 生物的1. 大氣污染：主要來自化石燃料的燃燒化石燃料：酸雨、溫室效應、臭氧層破壞。2. 水體污染：主要是污水排放水資源：淡水：污水：3. 固體廢

6、物、生活垃圾。l4。 光和熱的污染：l眩光：引起不舒服感覺的一種視覺現(xiàn)象。l眩光污染：在光環(huán)境中的眩光。l城市熱島：城市高大的建筑物阻止熱浪的疏散。l城市熱島效應：l。二、化工污染化學工業(yè)的特點：原料、產(chǎn)品種類多，生產(chǎn)工藝多樣化。工業(yè)污染占環(huán)境污染的70。我國的工業(yè)廢水治理率約20 工業(yè)廢氣治理率約56 工業(yè)廢渣治理率約50國外化工污染分三個階段：國外化工污染分三個階段：1. 化工污染的發(fā)生期（1890）：主要是酸堿鹽污染2. 化工污染的發(fā)展時期（19101950）：主要是煤及其產(chǎn)品。無機有機污染3. 化工污染的泛濫時期（1950）：主要是石油、天然氣。 由原來的煤煙型轉(zhuǎn)化成石油型污染l工業(yè)污

7、染分類：無機化學工業(yè)污染l 有機化學工業(yè)污染l按污染物形態(tài)：廢氣、廢水、廢渣l化工污染物來源化工污染物來源：化學反應不完全產(chǎn)生的廢料；副反應產(chǎn)生的廢料；燃燒過程中產(chǎn)生的廢氣；冷卻水（廢水。）；設(shè)備和管道的泄漏物；化工生產(chǎn)中排出的廢棄物。三、化肥生產(chǎn)中的污染1。廢氣 化肥生產(chǎn)中的廢氣來源：氨合成中礦物燃料的燃燒以及各個流程中排出的硫氧化物、氮氧化物和co等。2。廢水 生產(chǎn)氮肥的工廠排出的廢水來源：用于制造過程的水；冷卻水；用于輔助操作的水。磷肥生產(chǎn)中會產(chǎn)生大量的廢氣、廢水及固體廢棄物的污染。鉀肥的生產(chǎn)中也會產(chǎn)生廢水和固體廢棄物的污染。四、農(nóng)藥的污染四、農(nóng)藥的污染農(nóng)藥的污染：農(nóng)藥可污染大氣、水體和

8、土壤。 另外，農(nóng)藥的生態(tài)效應十分深遠，尤其是對生物多樣性保護的影響；農(nóng)藥對人體健康的危害，尤其是三致作用（致畸、致癌、致突變）和對生殖性能的影響。一、環(huán)境公害一、環(huán)境公害環(huán)境問題：人與自然界的關(guān)系問題。是人 為的和自然的原因引起環(huán)境的破壞和污染，給人類帶來災難。“公害”：主要指人為原因引起環(huán)境的破壞和污染。l公害發(fā)展的三個時期：公害發(fā)展的三個時期：l1。公害發(fā)生期煤l 足尾事件：p16l2。公害發(fā)展期石油、天然氣l 煙霧事件：l3。公害泛濫期汽車尾氣l 洛杉磯煙霧事件。世界環(huán)境污染八大公害事件l1. 公害病與公害事件l2. 公害事件之一：日本的水俁事件l3. 公害事件之二：日本的痛痛病l4.

9、公害事件之三：美國的多諾拉煙霧事件l5. 公害事件之四：比利時的馬斯河谷煙 霧事件l6. 公害事件之五：日本的四日氣喘病l7. 公害事件之六：日本的米糠油事件l8. 公害事件之七：英國倫敦煙霧事件l9. 公害事件之八：美國洛杉磯煙霧事件l二、重大污染事件l見書 p17 表：20世紀80年代l對環(huán)境污染危害較大的l三大工業(yè)部門：化工、冶金、輕工l六大企業(yè)：發(fā)電廠、鋼鐵廠、煉油廠、石油化工廠、礦山有色金屬冶煉廠、造幣廠第三節(jié) 人類面臨的重大環(huán)境問題一、溫室效應和全球氣溫上升一、溫室效應和全球氣溫上升（1）溫室效應：（2）溫室效應加?。?礦物燃燒、森林破壞 ，使co2不斷增加 。（3）溫室氣體：水蒸

10、氣、co2、甲烷、co、臭 氧。l二、海平面上升二、海平面上升l據(jù)統(tǒng)計：l 南北極的冰是世界上江河湖泊總水量的9倍左右。l 南極的冰熔化10，海平面將上升49米l溫室效應加劇的結(jié)果（危害）。l溫室效應加劇的結(jié)果（危害）。l這將造成：l淹沒沿海城市或平原等；l影響播種及降雨量；l變暖的氣候有利于病毒生長；l食物污染、變質(zhì)加?。患膊〉牧餍袝绊懭祟惖慕】?。 l三、土地荒漠化三、土地荒漠化l定義定義：荒漠化指由于氣候變異和人為活動等因素造成的干旱、半干旱和亞濕潤干旱地區(qū)的土地退化。l世界防治荒漠化和干旱日世界防治荒漠化和干旱日：6月17日（1995年6月17日是第一個）l世界環(huán)境日世界環(huán)境日：6月5

11、日（1972.6.5-16聯(lián)合國在瑞典首都斯德哥爾摩召開了人類環(huán)境會議。1972年6月5日為第一個世界環(huán)境日）l四、臭氧層空洞四、臭氧層空洞l分布分布：位于平流層內(nèi)，離地面約25km高度的地方，其厚度約20km（分布在高約1535km范圍內(nèi)）。l作用作用：o3吸收=220330nm的紫外線，防止紫外線對地球上生物的傷害。 l問題問題：氮氧化物和氟氫烴（如氟里昂等）及大型噴氣機尾氣和核爆炸煙塵產(chǎn)生的污染物（如no和某些自由基等），可以破壞臭氧層，使臭氧層變薄，甚至出現(xiàn)空洞 （南極和北極上空）。l危害危害：紫外線對生物具有破壞性，可以對人類的皮膚、眼睛和免疫系統(tǒng)造成損傷，使皮膚癌患者增多。強烈的紫

12、外線還將影響魚類和其它水性生物的正常生長，以及造成全球性氣溫的變化。l五、酸雨五、酸雨l定義定義：酸雨是指ph5.6的酸性降水，是大氣污染現(xiàn)象之一。有些嚴重的地方5.0左右，甚至4.0左右。l成分成分：酸雨中含有許多無機酸和有機酸，絕大部分是硝酸和硫酸。l危害危害：酸雨可腐蝕建筑物，損毀莊稼，并使水域和土壤酸化，破壞整個生態(tài)環(huán)境，損害森林，使樹葉、樹枝枯黃甚至死亡。 l危害具體表現(xiàn)在如下幾方面（書危害具體表現(xiàn)在如下幾方面（書p22）：）：l（1）森林毀滅l（2）湖泊酸化l（3）農(nóng)作物減產(chǎn)l（4）人體健康受損l（5）建筑物腐蝕l六、森林萎縮六、森林萎縮l l森林的作用森林的作用： 森林通過光合作

13、用，吸收大氣中的co2，產(chǎn)生游離的o2，供人和其他動物及植物呼吸之用。被稱為“天然的超級肺”。l全球和我國的森林萎縮狀況見書p23l七、生物多樣性丟失七、生物多樣性丟失l到20世紀末，全球有100多萬種生物被滅絕。l生物多樣性包括物種、基因和生態(tài)環(huán)境的多樣性，其中物種的數(shù)量是衡量生物多樣性豐富程度的標志。l具體內(nèi)容參見書p2325l八、災害與國際減災八、災害與國際減災l1。自然災害（p25）l2。人為災害（p2526）l3。世界末日論與國際減災10年（p2627）l九、環(huán)境糾紛和生態(tài)戰(zhàn)爭九、環(huán)境糾紛和生態(tài)戰(zhàn)爭l1。資源糾紛資源糾紛（p2728）：爭奪礦物資源，如石油。l2。轉(zhuǎn)移污染轉(zhuǎn)移污染（p

14、28）：轉(zhuǎn)移污染嚴重的企業(yè)到發(fā)展中國家。l3。生態(tài)侵略生態(tài)侵略（p2829）：掠奪發(fā)展中國家的自然資源和初級產(chǎn)品。習題與思考題l1. 簡述環(huán)境污染的主要來源。l2. 什么是“八大公害事件”？l3. 20世紀80年代以來的重大環(huán)境污染事件有哪些？l4. 當前人類面臨哪些重大環(huán)境問題？l5. 如何解決化學對人類社會的貢獻與化學污染對環(huán)境和生態(tài)破壞的矛盾？l內(nèi)容提要：p30l學習要求：p30l一、環(huán)境與環(huán)境科學一、環(huán)境與環(huán)境科學l環(huán)境：l社會環(huán)境：l自然環(huán)境：由四個圈層組成l環(huán)境科學：是涉及自然科學、工程科學、醫(yī)學和社會科學的一門邊緣學科。l環(huán)境科學研究的目的：p31l環(huán)境科學研究的對象：p31l二

15、、可持續(xù)發(fā)展二、可持續(xù)發(fā)展l可持續(xù)發(fā)展：是既滿足當代人的需求，又不對后代人滿足其需求的能力構(gòu)成危害的發(fā)展。（參見p31）l可持續(xù)發(fā)展理論的主要內(nèi)容：l可持續(xù)發(fā)展不否定經(jīng)濟增長l可持續(xù)發(fā)展以自然資源為基礎(chǔ)l可持續(xù)發(fā)展以提高生產(chǎn)質(zhì)量為目標l可持續(xù)發(fā)展應體現(xiàn)環(huán)境資源的價值l可持續(xù)發(fā)展的實施以適宜的政策和法律體系為條件l一、兩座里程碑一、兩座里程碑l1。1972年斯德哥爾摩人類與環(huán)境大會年斯德哥爾摩人類與環(huán)境大會（1972.6.5-16）：環(huán)境與污染問題l聯(lián)合國針對世界性的資源危機和環(huán)境惡化趨勢，召開的會議，發(fā)表了人類環(huán)境宣言（見p33）l2。1992年巴西里約熱內(nèi)盧世界環(huán)境與發(fā)展首年巴西里約熱內(nèi)盧世

16、界環(huán)境與發(fā)展首腦大會腦大會（1992.6.3-14)：環(huán)境與發(fā)展問題l參見書p3435l二、我們共同的未來與可持續(xù)發(fā)展二、我們共同的未來與可持續(xù)發(fā)展l世界上的石油儲量：維持4060年l世界上的天然氣儲量：維持5060年l世界上的煤炭儲量：維持220年l可持續(xù)發(fā)展：滿足當代人的需求，不損壞后代人需求的發(fā)展。l三、可持續(xù)發(fā)展的基本理論三、可持續(xù)發(fā)展的基本理論三三種生產(chǎn)的和諧種生產(chǎn)的和諧l1、三種生產(chǎn)及其聯(lián)系l物質(zhì)生產(chǎn)：獲取資源l人的生產(chǎn)：消費資源l環(huán)境生產(chǎn)：產(chǎn)生資源l2、三種生產(chǎn)的調(diào)和l參見書p37l一、里約熱內(nèi)盧會議的偉大成果一、里約熱內(nèi)盧會議的偉大成果21世紀議程世紀議程l1、保護大氣層l2、

17、改善陸地環(huán)境l3、凈化海洋環(huán)境l二、中國對可持續(xù)發(fā)展的重大貢獻二、中國對可持續(xù)發(fā)展的重大貢獻l1、中國21世紀議程內(nèi)容簡介：l（主要內(nèi)容見書p39）l2、中國可持續(xù)發(fā)展戰(zhàn)略的實施（見書p39） ：l建立和健全可持續(xù)發(fā)展的法制l行業(yè)和地方制定規(guī)劃的具體推進l3、中國致力于加大環(huán)境治理的力度（見書p40）l4、中國積極參與環(huán)境與發(fā)展領(lǐng)域的國際合作（見書p41）習題與思考題l1、什么是可持續(xù)發(fā)展？l2、可持續(xù)發(fā)展理論有哪些主要內(nèi)容？如何協(xié)調(diào)三種生產(chǎn)力？l3、簡述1972年斯德哥爾摩人類與環(huán)境大會以及1992年巴西里約熱內(nèi)盧世界環(huán)境與發(fā)展首腦大會對環(huán)境可持續(xù)發(fā)展的重要貢獻。l4、中國對可持續(xù)發(fā)展有哪些

18、貢獻？l內(nèi)容提要：p42l學習要求：p42l熱力學：熱力學：是研究自然界各種形式的能量之間相互轉(zhuǎn)化的規(guī)律，以及能量轉(zhuǎn)化對物質(zhì)的影響的一門科學。l化學熱力學：化學熱力學：是把熱力學的基本原理用來研究化學現(xiàn)象以及和化學有關(guān)的物理現(xiàn)象的一門科學。l熱力學第一定律：熱力學第一定律：l能量守恒和轉(zhuǎn)換定律在熱力學上的表現(xiàn)。l它指明熱是物質(zhì)運動的一種形式。l并表明：外界傳遞給一個物質(zhì)系統(tǒng)的熱量等于系統(tǒng)內(nèi)能的增量和系統(tǒng)對外所做的功的總和（即第一類永動機是無法制造的）。l uqw （ uqw ）l熱力學第二定律：熱力學第二定律：l它有不同的表述方式：l（1）熱量總是從高溫物體傳到低溫物體，不能作相反的傳遞而不帶

19、有其它變化。l（2）功可以全部轉(zhuǎn)化為熱，但任何熱機不能全部地、連續(xù)不斷地把所受的熱量轉(zhuǎn)變?yōu)楣Γ礋o法制造第二類永動機）。l（3）在孤立系統(tǒng)內(nèi)實際發(fā)生的過程，總使整個系統(tǒng)的熵的數(shù)值增大（即熵增加原理）l熱力學第三定律：熱力學第三定律：l即能斯特（nernst）熱定理：當溫度趨向于絕對零度時（273.16），體系的熵趨向于一個固定的數(shù)值，而與其它性質(zhì)如壓強等無關(guān)。l另一種表述：絕對零度不可能達到；不可能用有限個手續(xù)使物體冷卻到絕對零度。l永動機永動機：不可能實現(xiàn)的空想發(fā)動機。l第一類永動機第一類永動機：不消耗任何能量就能永遠做功的機器。（違反熱力學第一定律）l第二類永動機第二類永動機：能在沒有溫度

20、差的情況下，從某一巨大物質(zhì)系統(tǒng)（如海水、空氣）不斷吸取熱量而將它轉(zhuǎn)變?yōu)闄C械能的發(fā)動機。（違反熱力學第二定律）l化學熱力學研究的主要內(nèi)容：化學熱力學研究的主要內(nèi)容：l（1）化學和物理變化中的能量轉(zhuǎn)化問題。l（2）化學和物理變化進行的方向和限度。l即：l熱一：過程的能量轉(zhuǎn)換l熱二：過程的方向限度l一、基本概念一、基本概念l1、系統(tǒng)與環(huán)境l敞開系統(tǒng)、封閉系統(tǒng)、孤立系統(tǒng)l2、狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)l狀態(tài)：體系的熱力學狀態(tài)（始態(tài)、終態(tài) ）l狀態(tài)函數(shù)（性質(zhì)）：確定體系狀態(tài)的宏觀性質(zhì)的物理量（m,t,p,v,c,n,e,mol,)l包括：l容量性質(zhì)（廣度性質(zhì)）：其數(shù)值與體系中物質(zhì)的數(shù)量成正比，具有加和性（v，m，m

21、ol，u。）。l強度性質(zhì)：其數(shù)值與體系中物質(zhì)的數(shù)量無關(guān)，不具有加和性（p，t， ， 。）。l強度性質(zhì)容量性質(zhì)/容量性質(zhì)l 如 m/vl3、過程和途徑l理想氣體狀態(tài)方程式：pv=nrtl4、聚集狀態(tài)和相l(xiāng)氣體：l液體：l固體：l5、化學方程式的一般形式l aa+bb=gg+ddl反應式通式：l反應速率表達式：l標準摩爾焓變：l標準摩爾熵變：l標準摩爾吉布斯函數(shù)變：l（見書p4445）l二、化學反應熱效應二、化學反應熱效應l1、熱力學第一定律l（1）能的意義l（2）能的互變l (3) 能量的傳遞l（4）熱力學第一定律l uqwlq：吸熱反應為正值，放熱反應為負值lw：環(huán)境對系統(tǒng)做功為正值，系統(tǒng)對環(huán)

22、境做功為負值（膨脹功0，壓縮功0）l2、化學反應熱效應l化學熱力學：l熱化學：l反應的熱效應：l（1）恒容反應熱（v0）：qvul（2）恒壓熱效應：qp h= up vl焓的定義：hupvlh up vqpl（3）熱效應的測量lqcmtl3. 化學反應熱效應的計算l因為化學反應前后的總內(nèi)能不同，所以總是伴隨有能量的變化，通常以熱的形式與環(huán)境交換。即是反應的熱效應。l因為體積功熱效應（熱量），因此，研究化學反應的能量主要考慮熱量。l放熱反應：l吸熱反應：l（1）熱化學方程式l定義：涉及熱效應的化學反應方程式。l寫法：l注意事項：l符號：l狀態(tài)：l正負值：l數(shù)值表示：l見書p49l（2）標準摩爾生

23、成焓和反應的標準摩爾焓變l1)物質(zhì)的標準摩爾生成焓物質(zhì)的標準摩爾生成焓l化合物的生成焓（化合物的生成焓（fhm）：在一定條件下，由穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol化合物時的等壓反應熱。l規(guī)定：穩(wěn)定單質(zhì)的生成焓為零。l物質(zhì)的標準摩爾生成焓（物質(zhì)的標準摩爾生成焓（fh m)：在標準態(tài)下，由穩(wěn)定單質(zhì)生成單位物質(zhì)量的純物質(zhì)時反應的焓變。l規(guī)定：l穩(wěn)定單質(zhì)的標準摩爾生成焓為零。lfh m(穩(wěn)定單質(zhì)）0l水合h+的濃度c=1mol.dm-3的標準摩爾生成焓為零。l即 fh m (h+ ，aq，298.15k)=0l標準態(tài)：指在標準壓力p下物質(zhì)的確切聚集狀態(tài)。l標準壓力選定： p 100kpa；標準態(tài)的溫度t不具體指定

24、，一般用298.15k。l對于氣體：其標準態(tài)就是它的分壓為100kpa的狀態(tài)。l對于溶液：其標準態(tài)就是處于標準壓力p下，溶液的濃度c=1mol.dm-3的狀態(tài)。l對于液體和固體：其標準態(tài)就是處于標準壓力p下的純物質(zhì)。l2)反應的標準摩爾焓變（反應的標準摩爾焓變（ rh m ）l在標準條件下，反應的摩爾焓變叫反應的標準摩爾焓變。l計算公式見書p50：l注意事項見書p51：6點l三、化學反應的方向三、化學反應的方向l1.自發(fā)過程：無需外界干涉即可自動發(fā)生的過程。l例子：見書p53l2.gibbs函數(shù)l（1）gibbs函數(shù)與自發(fā)過程l在等溫、等壓只做體積功的條件下，凡是系統(tǒng)gibbs函數(shù)減少的過程都

25、能自發(fā)進行（熱力學第二定律的一種表達式）。lgibbs判據(jù)：見書p54l(2)化學反應的標準摩爾gibbs函數(shù)變rgml標準態(tài)反應的gibbs判據(jù)：見書p54l定義：在標準態(tài)下，由穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol該物質(zhì)的反應的標準摩爾gibbs函數(shù)變稱為該物質(zhì)標準摩爾生成gibbs函數(shù)。記為fgm(298.15k)。l規(guī)定：fg m(穩(wěn)定單質(zhì)）0lfg m (h+ ，aq，298.15k)=0l計算公式見書p55：（4.17)l3. 混亂度與熵l自發(fā)過程的方向：混亂度（無序度）增大的方向（即熵增加的方向，這是自然界物質(zhì)運動的基本規(guī)律）。l標準摩爾熵sm和標準摩爾熵變 sm l熱三：在絕對零度時，任何純凈的

26、完整晶態(tài)物質(zhì)的熵等于零。l定義：單位物質(zhì)的量的純物質(zhì)在標準條件下的規(guī)定熵叫做該物質(zhì)的標準摩爾熵，記為sml熵值大小比較：見書p56（）l注意事項：見書p57l4. 反應自發(fā)進行方向的判斷l(xiāng)gh公式：見書p58l（1）反應自發(fā)進行方向的粗略判斷：見書p59 （）l（2）化學反應的g的計算及自發(fā)進行方向的判斷：見書p59 l查表法計算：l標準熵法計算（近似gh公式）：l轉(zhuǎn)向溫度的計算：見書p60l一、化學反應速率的表示法：一、化學反應速率的表示法：見書p62l二、濃度對化學反應速率的影響二、濃度對化學反應速率的影響：l1.質(zhì)量作用定律：見書p6263l2.反應級數(shù)：見書p63l三、溫度的影響和三、

27、溫度的影響和arrhenius公式公式l1.經(jīng)驗規(guī)律：l2. arrhenius公式：見書p6465l四、化學反應速率理論四、化學反應速率理論l1.碰撞理論：l2.過渡狀態(tài)理論：見書p6667l五、提高反應速率的方法五、提高反應速率的方法：見書p6768l1.增大濃度（或氣體壓力）l2.升高溫度l3.降低活化能第三節(jié) 化學反應進行的程度和化學平衡l一、化學平衡一、化學平衡l1.化學平衡的特征：見書p68l2.平衡常數(shù)的表達式：l注意事項：l3.平衡常數(shù)（k）與反應的標準摩爾gibbs函數(shù)變（rgm）：lrgm rtlnkl二、弱電解質(zhì)的解離平衡二、弱電解質(zhì)的解離平衡l1.一元弱酸、弱堿的解離平

28、衡：見書p71l2.多元酸的解離平衡l3.同離子效應與緩沖溶液l（1）同離子效應：見書p73l（2）緩沖溶液及其ph的計算：見書p74l（3）緩沖溶液的應用、選擇與配制：見書p76l三、配離子的解離平衡三、配離子的解離平衡l1.配位化合物的組成和命名：見書p7778l2.配離子的解離平衡：見書p7879l四、沉淀溶解平衡四、沉淀溶解平衡l1.溶度積的概念：見書p80l2.溶度積與溶解度的關(guān)系：見書p81l3.溶度積規(guī)則及其應用l（1）溶度積規(guī)則：見書p83l（2）分步沉淀和共同沉淀：見書p8485l一、原電池與電極電勢一、原電池與電極電勢l1.原電池：見書p8485l2.電極電勢： p8586

29、l（1）電極電勢的產(chǎn)生l（2）標準氫電極l（3）標準電極電勢的確定l3.原電池的電動勢與gibbs函數(shù)變的關(guān)系l rgm nfel4.濃度對電極電勢的影響（nernst方程式）：見書p88l二、電極電勢的應用二、電極電勢的應用l1.判斷氧化劑、還原劑氧化還原能力的相對強弱：見書p8990l2.判斷氧化還原反應進行的方向：見書p90l3.判斷氧化還原反應進行的程度：見書p91l三、電解及其應用三、電解及其應用l1.電解的基本原理：見書p92l2.分解電壓：見書p9293l3.電解產(chǎn)物的判斷l(xiāng)4.電解原理在工程實際中的應用：見書p9395習題與思考題l115題l全做l大氣：l大氣組成：l大氣污染：

30、l大氣污染防治：l一、大氣圈的結(jié)構(gòu)（一、大氣圈的結(jié)構(gòu)（見書p98100）l對流層：l平流層：l中間層：l熱成層：l逸散層l二、大氣的組成二、大氣的組成l1.原始大氣的組成：見書p100l2.當代大氣的組成：見書p101102l一、大氣污染的發(fā)展變遷史一、大氣污染的發(fā)展變遷史l見書p102104l二、重大的大氣污染事件二、重大的大氣污染事件l見書p104106l三、我國的大氣污染狀況與特征三、我國的大氣污染狀況與特征l見書p106107l一、大氣污染源及主要污染物一、大氣污染源及主要污染物l見書p107108l二、控制大氣污染的必要性二、控制大氣污染的必要性l見書p108l三、大氣污染防治的基本途徑l見書p109l一、臭氧層空洞對人類的威脅一、