復習化學平衡的定義

1、復習化學平衡的定義復習化學平衡的定義 化學平衡狀態(tài)是指在一定條件下化學平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應，正反應和逆反應的的可逆反應，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物中各組分速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。的濃度保持不變的狀態(tài)。復習化學平衡的特征 條件：一定條件 對象：可逆反應 等：v正=v逆 定：反應混合物中各組分濃度保持不變 動：動態(tài)平衡 變：條件變化，平衡被破壞。為什么外界條件的改為什么外界條件的改變會破壞平衡狀態(tài)變會破壞平衡狀態(tài) ？原因原因 外界條件的改變引起v正v逆，此時原平衡被破壞，反應繼續(xù)進行下去，直到再次達到新的平衡狀態(tài)。 這種舊的化學平衡被破壞，新的化學

2、平衡建立的過程叫做化學平衡的移動。我們研究化學平我們研究化學平衡的目的是什衡的目的是什么？么？研究目的研究目的 研究化學平衡的目的并不是為了保研究化學平衡的目的并不是為了保持某一個平衡狀態(tài)不變。持某一個平衡狀態(tài)不變。 利用外界條件的改變，使舊的化學利用外界條件的改變，使舊的化學平衡破壞，并建立新的較理想的化平衡破壞，并建立新的較理想的化學平衡。學平衡。 例如：使轉化率不高的化學平衡破例如：使轉化率不高的化學平衡破壞，而建立轉化率高的化學平衡，壞，而建立轉化率高的化學平衡，從而提高產量。從而提高產量。影響化學平衡的條件 濃度對化學平衡的影響 壓強對化學平衡的影響 溫度對化學平衡的影響 平衡移動原

3、理勒夏特列原理濃度對化學平衡的影響 濃度對化學平衡的影響的實驗 濃度對化學平衡的影響的規(guī)律濃度對化學平衡的影響的規(guī)律 在其他條件不變的情況下，增大反應物的濃度或減小生成物的濃度，都可以使化學平衡向正反應的方向移動；增大生成物的濃度或減小反應物的濃度，都可以使化學平衡向逆反應的方向移動。溫度對化學平衡的影響的規(guī)律 在其他條件不變的情況下，溫度升高，會使化學平衡向著吸熱反應的方向移動；溫度降低，會使化學平衡向著放熱反應的方向移動。反應前后氣體總體積有變化的反應 對反應前后氣體總體積發(fā)生變化的化學反應，在其他條件不變的情況下，增大壓強，會使化學平衡向著氣體體積縮小的方向移動；減小壓強，會使化學平衡向

4、著氣體體積增大的方向移動。 反應前后氣體總體積無變化的反應 有些可逆反應，反應前后氣態(tài)物質的總體積沒有變化，例如： 2hi(g)=h2(g)+i2(g) (2體積) (1體積) (1體積) 這種情況下，增大或減小壓強都不能使化學平衡移動。沒有氣體參加的反應 固態(tài)或液態(tài)物質的體積，受壓強的影響很小，可以忽略不計。因此，如果平衡混合物都是固體或液體，可以認為改變壓強不能使化學平衡移動。勒夏特列原理的內容 濃度、壓強、溫度對化學平衡的影響可以概括為平衡移動原理，即勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強、溫度等），平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動。勒夏特列原理的局限性 平衡移動原理

5、對所有的動態(tài)平衡都適用，如電離平衡等。 但是，平衡移動原理也有局限性。如雖然能用它來判斷平衡移動的方向，但不能用它來判斷建立新平衡所需要的時間，以及在平衡建立過程中各物質間的數量關系等。 勒夏特列其人 勒夏特列 h.-l.henry-louis le chatelier (18501936)法國物理化學家。 勒夏特列的主要貢獻有：1888年提出平衡移動原理，后稱勒夏特列原理(見化學平衡)。1887年發(fā)明熱電偶和光學高溫計。1888年研究爆炸反應中的質量作用。1895年提出用氧炔焰焊炬來焊接和切割金屬。他曾獨立于美國j.w.吉布斯而發(fā)現了相律，并力圖將相律應用于實際。1899年他將吉布斯的重要文

6、章關于多相物質的平衡的一部分譯為法文，以化學體系的平衡為題在巴黎出版，在傳播吉布斯的相律方面起了重要作用。壓強對化學平衡的影響 壓強對化學平衡的影響的實驗 實驗數據 壓強對化學平衡的影響的規(guī)律溫度對化學平衡的影響 溫度對化學平衡的影響的實驗 溫度對化學平衡的影響的規(guī)律溫度對化學平衡的影響的實驗濃度對化學平衡的影響的實驗壓強對化學平衡的影響的實驗450oc時時n2和和h2反應生成反應生成nh3的實驗數據的實驗數據壓強壓強mph3%2.09.216.435.553.669.4壓強對化學平衡的影響的規(guī)律 反應前后氣體總體積有變化的反應 反應前后氣體總體積無變化的反應 沒有氣體參加的反應勒夏特列原理 勒夏特列原理的內容 勒夏特列原理的局限性 勒夏特列其人 勒夏特列的相片勒夏特列相片the endthe end謝謝謝謝 合作合作表格影響化學平衡的條件化學平衡移動方向平衡移動結果 增大