新編高考化學(xué)作業(yè)本：第1章第3課時(shí)物質(zhì)的量、氣體摩爾體積含答案

1、新編高考化學(xué)備考資料課時(shí)3 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積(時(shí)間：45分鐘分值：100分)一、選擇題(本題共7個(gè)小題，每題6分，共42分，每個(gè)小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1三聚氰胺又名蛋白精分子式：c3n3(nh2)3，相對(duì)分子質(zhì)量：126是一種低毒性化工產(chǎn)品，嬰幼兒大量攝入可引起泌尿系統(tǒng)疾患。有關(guān)三聚氰胺的下列說法正確的是 ()。a2.52 g三聚氰胺含氮原子數(shù)目為0.12nab標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 mol的三聚氰胺的體積為22.4 lc三聚氰胺含氮量約為10%d三聚氰胺的摩爾質(zhì)量為126解析三聚氰胺為固體，一分子三聚氰胺中含有6個(gè)氮原子，含氮量約為66.7%，摩爾質(zhì)量為126 gmol1。答案a2下列有關(guān)

2、氣體體積的敘述中，正確的是 ()。a在一定的溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由氣體分子的大小決定b在一定的溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定c不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)一定不同d氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積約為22.4 l解析決定物質(zhì)體積的因素：微粒數(shù)的多少，微粒本身的大小，微粒間的距離。對(duì)于氣體物質(zhì)，在一定溫度和壓強(qiáng)下，其體積的大小主要由分子數(shù)的多少來決定，故a不正確，b正確；氣體的體積隨溫度和壓強(qiáng)的變化而變化。體積不同的氣體，在不同的條件下，其分子數(shù)可能相同，也可能不同，是無法確定的，故c不正確；氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所

3、占的體積，其大小是不確定的，會(huì)隨著溫度、壓強(qiáng)的變化而變化，22.4 lmol1是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積，故d不正確。答案b3在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是 ()。a同密度、同壓強(qiáng)的n2和c2h4b同溫度、同體積的o2和n2c同體積、同密度的c2h4和cod同壓強(qiáng)、同體積的o2和n2解析根據(jù)阿伏加德羅定律及其推論可以判斷a、b、d錯(cuò)誤。c項(xiàng)，同體積、同密度的c2h4和co質(zhì)量相等，c2h4和co的相對(duì)分子質(zhì)量都是28，所以，等質(zhì)量時(shí)兩者物質(zhì)的量相等，分子數(shù)也相等。答案c4(2013海淀模擬)下列每組分別給出了兩個(gè)量，其中可以求出物質(zhì)的量的有()。物質(zhì)所含的微粒數(shù)固體體積溶液的質(zhì)量分

4、數(shù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積非標(biāo)準(zhǔn)狀況下某物質(zhì)的質(zhì)量阿伏加德羅常數(shù)固密度體溶液體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積物質(zhì)的摩爾質(zhì)量a b c d解析組中n，組中n，組中n。答案c5用na代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 ()。a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l chcl3中含有的氯原子的數(shù)目為3nab7 g cnh2n中含有的氫原子數(shù)目為nac18 g d2o中含有的質(zhì)子數(shù)目為10nad0.5 moll1 na2co3溶液中含有的co32的數(shù)目為0.5na解析chcl3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體，a項(xiàng)不正確；2n1 mol，b項(xiàng)正確；18 g d2o中含有的質(zhì)子數(shù)為10na9na，c項(xiàng)錯(cuò)誤；d項(xiàng)沒有指明溶液的體積且

5、co32發(fā)生水解，無法計(jì)算。答案b6(2013唐山期末)用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()。a等質(zhì)量的n2和co所含分子數(shù)均為nab在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l ch4與18 g h2o所含的電子數(shù)均為10nac一定溫度下，1 l 1 moll1的ch3coona溶液含na個(gè)ch3cood1 mol so2與足量o2在一定條件下反應(yīng)生成so3，共轉(zhuǎn)移2na個(gè)電子解析n2和co的摩爾質(zhì)量相等，等質(zhì)量的n2和co所含分子數(shù)相等，但不一定是na，a項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 l ch4和18 g h2o的物質(zhì)的量都是1 mol，且ch4和h2o都是10e分子，b項(xiàng)正確；1 l 1 mo

6、ll1的ch3coona溶液中ch3coona的物質(zhì)的量是1 mol，因ch3coo能夠發(fā)生水解，故溶液中ch3coo數(shù)小于na，c項(xiàng)錯(cuò)誤；2so2o22so3，so2與o2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全反應(yīng)，故1 mol so2與足量o2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于2na，d項(xiàng)錯(cuò)誤。答案b7(2013黃岡期末)設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列各項(xiàng)敘述中正確的有()。0.2 mol h2o2完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4na25 、101 kpa下，16 g o3和o2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為na將含0.1 mol fecl3的飽和溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目為0.1na1 mol n2和3 mol

7、h2在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)，容器內(nèi)的分子數(shù)大于2naa b c d解析轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2na；氫氧化鐵膠粒為多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，膠粒的數(shù)目小于0.1na。答案d二、非選擇題(本題共4個(gè)小題，共58分)8(14分)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下15 g co與co2的混合氣體，體積為11.2 l。則：(1)混合氣體的密度是_。(2)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是_。(3)co2和co的體積之比是_。(4)co的體積分?jǐn)?shù)是_。(5)co2和co的質(zhì)量之比是_。(6)co的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。(7)混合氣體中所含氧原子的物質(zhì)的量是_。(8)混合氣體中所含碳原子的物質(zhì)的量是_。解析(1)密度1.339 gl1。(2)解

8、法一：n0.5 mol，m30 gmol1.解法二：mvm1.339 gl122.4 lmol130 gl1。(3)根據(jù)阿伏加德羅定律：體積之比物質(zhì)的量之比，最簡(jiǎn)單的方法是用十字交叉法計(jì)算： 。(4)co的體積分?jǐn)?shù)co的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)78100%87.5%。(5)1149(6)co的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%81.7%。(7)n(o)2n(co2)n(co)20.5 mol0.5 mol0.562 5 mol。(8)n(c)n(co2)n(co)0.5 mol。答案(1)1.339 gl1(2)30 gmol1(3)17(4)87.5%(5)1149(6)81.7%(7)0.562 5mol(8)0.5

9、mol9(15分)(1)(2013阜新月考)48 g ro42中，核外電子總數(shù)比質(zhì)子總數(shù)多6.021023個(gè)，則r原子的摩爾質(zhì)量為_。有一真空瓶的質(zhì)量為m1 g，該瓶充入空氣后總質(zhì)量為m2 g；在相同狀況下，若改充某氣體a后，總質(zhì)量為m3 g，則a的相對(duì)分子質(zhì)量為_。(2)(2013江西師大附中模擬)一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100 ml 3.00 moll1的naoh溶液(密度為1.12 gml1)恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有naclo的物質(zhì)的量為0.050 0 mol。原naoh溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_；所得溶液中cl的物質(zhì)的量為_mol。解析(1)1個(gè)ro42中核外電子總數(shù)比質(zhì)子總

10、數(shù)多2個(gè)，則0.5 mol ro42核外電子總數(shù)比質(zhì)子總數(shù)多1 mol，則0.5 molm(r)32 gmol1。由題意知，該瓶中空氣質(zhì)量為(m2m1)g，氣體a的質(zhì)量為(m3m1)g，由阿伏加德羅定律知，兩氣體的物質(zhì)的量相等，即m(a)29。(2)根據(jù)c，得w100%10.7%根據(jù)鈉原子守恒可知n(nacl)n(naclo)n(naoh)0.100 l3.00 moll10.300 mol，則n(nacl)0.300 mol0.050 0 mol0.25 mol，則n(cl)0.25 mol。答案(1)32 gmol129(2)10.7%0.2510(14分)測(cè)定1 mol氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所

11、占體積的實(shí)驗(yàn)操作的步驟如下：按下圖裝配實(shí)驗(yàn)裝置。洗凈試管然后充分干燥。向500 ml燒瓶里裝滿水，向500 ml燒杯里加入少量水，把連接燒瓶和燒杯的玻璃管a、橡皮管b和玻璃管c中也裝滿水，在中間不要留下氣泡，然后用彈簧夾把橡皮管b夾緊。稱得試管的質(zhì)量為14.45 g，往試管里加入kclo3和mno2的混合物，再稱其質(zhì)量為15.95 g。打開彈簧夾，把燒杯舉起使燒瓶和燒杯中的水面一致，再關(guān)閉彈簧夾，然后把燒杯中的水倒掉。打開彈簧夾，加熱試管的混合物到不再產(chǎn)生氣體，即水不再流向燒杯時(shí)為止。反應(yīng)完畢后把裝置冷卻到室溫。調(diào)節(jié)燒杯的高度使燒瓶和燒杯中的水面一致，然后再關(guān)閉彈簧夾。用500 ml量筒測(cè)量燒

12、杯里水的體積為285.0 ml，把它換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為279.7 ml。再稱量冷卻后試管的質(zhì)量為15.55 g。(1)在操作中，裝置冷卻時(shí)，玻璃管c的出口一直要在燒杯的水中，不能離開水面，其理由是_。(2)簡(jiǎn)述操作的必要性，即為什么要調(diào)節(jié)燒杯的高度，使燒瓶和燒杯中的水面一致？_。(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氧氣所占的體積(保留小數(shù)后兩位)為_l；混合物中mno2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。解析這是一道利用阿伏加德羅定律測(cè)定1 mol氧氣標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積的實(shí)驗(yàn)題。其原理是通過測(cè)量氧氣排出的水的體積，進(jìn)而確定產(chǎn)生的氧氣的體積，成功的關(guān)鍵是燒瓶?jī)?nèi)的氣體在反應(yīng)前后是否處于同一狀態(tài)，即是否同溫同壓，由于

13、氣體體積的大小受溫度、壓強(qiáng)的影響，若燒杯內(nèi)的液面與燒瓶中的液面不一致，則造成壓強(qiáng)與外界大氣壓不一致，使誤差增大。若反應(yīng)完后未冷卻至室溫，則會(huì)更多地偏離標(biāo)準(zhǔn)狀況，使結(jié)果不準(zhǔn)確。答案(1)溫度降低時(shí)，燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)降低，這時(shí)燒杯中的水就會(huì)回流，從而可以準(zhǔn)確地求出氣體的體積(2)使燒瓶中的壓強(qiáng)和外界大氣壓一致，否則，就不能準(zhǔn)確地求出氣體體積(3)22.3832%11(15分)(2013浙江寧波市鎮(zhèn)海中學(xué)高三月考，20)現(xiàn)有由等質(zhì)量的nahco3和khco3組成的混合物a g，與100 ml鹽酸反應(yīng)。(題中涉及的氣體體積均以標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)，填空時(shí)可以用帶字母的式子表示。)(1)該混合物中nahco3與khco3的物質(zhì)的量之比為_。(2)如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸中hcl的物質(zhì)的量為_mol。(3)如果鹽酸過量，生成co2的體積為_l；(4)如果反應(yīng)后碳酸氫鹽有剩余，鹽酸不足量，要計(jì)算生成co2的體積，還需要知道_。(5)若nahco3和khco3不是以等質(zhì)量混合，則a g固體混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)時(shí)生成co2的體積v(co2)范圍是_。解析(1)質(zhì)量相等時(shí)，物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，所以二者的物質(zhì)的量之比是10084(或2521)。(2)混合物中nahco3和khco3的物質(zhì)的量分別為 mol與 mol，則根據(jù)離子方程式hco3h=h2oco2可知，hcl的物質(zhì)的