福建省邵武市第四中學(xué)2021-2021學(xué)年高一上學(xué)期期中考試試卷

1、福建省邵武市第四中學(xué)2021-2021學(xué)年高一上學(xué)期期中考試試卷說明：1、本試卷總分值100分；考試時間90分鐘2、請將選擇題的答案填涂到機讀卡的相應(yīng)位置中35.5可能用到的相對原子質(zhì)量：H: 1 C: 12 O: 16 N: 14 S: 32 Cl:Zn:65 Na: 23Mg:24第I卷共54分一、選擇題共18小題，每題只有一個正確選項，每題 3分，共54分1.以下物質(zhì)分類正確的選項是A 酒精、氨水、純堿均為電解質(zhì)B .硅酸、稀豆?jié){、氯化鐵溶液均為膠體3.以下說法中正確的選項是1molO 2的質(zhì)量是32g/mol1molH+的質(zhì)量是1gA.B.C.D.4. 9小明在奧運五連環(huán)中填入了5種物

2、質(zhì)如下圖，相連環(huán)的物質(zhì)間所發(fā)生的反響C.碘酒、食鹽水、鹽酸均為混合物D. SO2、CO2、CO均為酸性氧化物2.以下狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是D .熔融的KOHA. BaSO4晶體B. NaCI溶液 C.液態(tài)氯化氫H2的摩爾質(zhì)量是2g對原子而言，摩爾質(zhì)量就是相對原子質(zhì)量中，沒有涉及的根本反響類型是A 分解反響B(tài) 復(fù)分解反響5. 以下反響的離子方程式正確的選項是A 用大理石與稀鹽酸制二氧化碳：C .化合反響D .置換反響( )CO32+ 2H + = H2O + C02fB .硫酸與氫氧化鈉溶液的反響:C.硝酸銀與氯化鈉溶液的反響:H+ + OH = H2OAgNO3 + Cl = A

3、gCI J + NOD .鋁與硫酸銅溶液的反響：Al + Cu 2+ = Al 3+ + Cu6. 設(shè)Na為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，以下說法正確的選項是A. 常溫常壓下，8gO2含有8Na個質(zhì)子B. 分子總數(shù)為Na的CO2和NO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NaC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L鹽酸含有 Na個HC1分子D. 分子總數(shù)為Na的CO、N2混合氣體體積約為 22.4L，質(zhì)量為28g7. 以下物質(zhì)中含分子數(shù)目.最多的是A、0.1molCl2 B、0.4g H2 C、4 C時 9mLH 2OD、標(biāo)況下 6.72L CO28同溫同壓下，等體積的NH3和CH4兩種氣體，以下有關(guān)說法錯誤的選項是A

4、.所含分子數(shù)相同B.質(zhì)量之比為 16:17C.密度之比為 17:16D.所含氫原子物質(zhì)的量之比為3:49在某無色透明的酸性的溶液中能共存的離子組是A. NH 4、NO3、Al3+、CB . Fe2+、K+、C、NO 3C. MnO4、K+、SO；、Na+D . K+、SO；、HCO 3、Na+10. 在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCI氣體，另一個盛有 H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的A .質(zhì)量 B .密度11.在一定條件下，1體積氣體 條件下測定，那么X的化學(xué)式是A. ABB. A2B2C.原子數(shù)A 2和3體積B2完全反響生成了 C. AB212.將4 g

5、 NaOH溶解在10 mL水中，再稀釋成1 L,從中取出D .質(zhì)子數(shù)2體積氣體X 體積在相同D . AB310 mL,這10 mL溶液的物質(zhì)的量濃度是A . 1 mol IZ1B. 0.1 mol L71 C. 0.001 mol L: 1 D. 10 mol L一113. 配制0.1 mol L71的NaCl溶液，以下操作會導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是 A .稱量時，物碼倒置B .定容時俯視讀取刻度C.原容量瓶洗凈后未枯燥D .定容時液面超過了刻度線14. 將23 g鈉和24 g鎂分別放入等質(zhì)量的過量的稀硫酸中，得到溶液的質(zhì)量分別為 a g和bg 設(shè)反響中水分不損失那么 a和b的關(guān)系為

6、 A. a =bB. a> bC. avbD.無法確定15. 能鑒別 NH4CI、Na2SO4、(NH4)2SO4、KCI四瓶無色溶液的試劑是(A . Ba(OH)2 溶液B . AgNO 3 溶液 C. Ba(NO3)2 溶液D. NaOH 溶液16. 以下反響均可在溶液中進行，能用同一離子方程式表示的是()A . Na2CO3、BaCO3分別與鹽酸反響B(tài). Ba(NO3)2、Ba(OH) 2分別與稀 H2SO4 反響C . Ca(NO3)2、CaCl2 分別與 W2CO3反響D . CuSO4、Na2SO4 分別與 Ba(OH) 2 反響17 .常溫常壓下，用等質(zhì)量的H2、N2、O2

7、、CO2四種氣體分別吹出四個氣球，其中吹入的氣體為。2的是 ()18.甲、乙、丙、丁分別是Na2CO3、AgNO 3、BaCl2、鹽酸四種無色溶液中的一種，它們兩兩反響后的現(xiàn)象如下：甲+乙 t沉淀；甲+丙t沉淀；乙+丙t沉淀；丙+丁 t沉淀；乙+ 丁t無色無味氣體。那么甲、乙、丙、丁四種溶液依次是()A . BaCl2、Na2CO3、AgNO 3、鹽酸B . BaCl2、Na2CO3、鹽酸、AgNO 3C . Na2CO3、鹽酸、AgNO 3、BaCbD . AgNO 3、鹽酸、BaCl2、Na2CO3第n卷(非選擇題共46分)19 . (6分)I.寫出以下反響的化學(xué)方程式：(1) 鈉與水反響

8、 (2) 過氧化鈉與二氧化碳 II. 寫出以下反響的離子方程式：(3) 用小蘇打(NaHCO3)治療胃酸(主要成份為鹽酸)過多：(4) 稀硫酸中加氫氧化鋇溶液至中性： 20.(10分)(1)今有五種物質(zhì)：銅線 熔化的NaCINaCl晶體 氨氣 液態(tài)氯化氫 其中能導(dǎo)電的物質(zhì)是 ;屬于電解質(zhì)的是 ;屬于非電解質(zhì)的是與 mol NH 3中所含氫元素的質(zhì)量相同。相同質(zhì)量的CH4和H2S中分子個數(shù)比為 。在 KCl、MgCl 2、Mg(NO 3)2形成的混合溶液中，n(K+) = 0.2mol , n (Mg 2+) = 0.15mol ,n (Cl-) = 0.2mol，那么 n (NO 3-)為 (

9、)A . 0.05 molB . 0.20 molC. 0.30 molD. 0.40 mol21.某無色透明溶液中可能大量存在K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的幾種，請按要求填空(7分)(1) 不做仕何實驗就可確定原浴液中不存在的離子是;(2)取少量原溶液，參加過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再參加過量的稀硝酸，沉淀不消說明原溶液中肯定存在的離子是;取中的濾液，參加過量的氨水(NH3H2O)，出現(xiàn)白色沉淀(：Ag+和氨水反響生成Ag(NH 3)2 +其在溶液中無色)，說明原溶液肯定有 ；(4) 溶液中可能存在的離子是 (5) 原溶液大量存在的陰離子可能是以下中的 。A. CB. NO

10、3一C. CO32一D. OH 一22. 實驗題(13分)I. ( 6分)如圖是一套制取并驗證氯氣局部化學(xué)性質(zhì)的實驗裝置(裝置A制取氯氣)。答復(fù)以下問題：(1) 當(dāng)Cl2持續(xù)通過時，裝置D中枯燥的有色布條能否褪色？為什么？ , (2) 假設(shè)要證明枯燥的 Cl2無漂白性，可在裝置D前添加一個裝有 的洗氣瓶。(3) 裝置E的作用是 ，該反響的離子方程式為 。II. ( 7分)欲用98%的濃硫酸(密度為1.84 g cm一3 )配制成濃度為 0.5 mol 的稀硫酸500 mL。(4) 所需濃硫酸的體積為 mL 0(5) 選用的主要儀器有：燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒和(6) 操作正確的順序為 (填

11、序號)。A 用量筒量取濃硫酸B 反復(fù)顛倒搖勻C.用膠頭滴管加水至刻度7在實驗中其他操作均正確，假設(shè)定容時仰視刻度線，那么所得溶液濃度 0.5 mol L-1填大于小于或等于。8該同學(xué)在定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶液濃度的影響 填偏高、偏低或無影響。23. 計算：10分1 4分2264 g M 和17.0 g N恰好完全反響，生成0.4 mol X 和12.2 g Y，貝U X的摩爾質(zhì)量為：2 6分實驗室需要制備 22.4L 標(biāo)準(zhǔn)狀況出，現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 90.0%的鋅粒與足量 的稀鹽酸反響假設(shè)雜質(zhì)不與稀鹽酸反響，問：要求寫出計算過程 至少需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

12、 90.0%的鋅粒多少克？ 生成的氯化鋅的物質(zhì)的量是多少？【參考答案】1. (C)2. (D)3. (C)4. (A)5. ( B)6. ( B)7. (C)8. ( B)9. (A )10. (C )11. (D)12. ( B )13. ( B )14. (C)15. (A )16. (D)17. ( B )18. ( A )19. 2Na+2H2O=2NaOH+H 22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2HCO 3-+H+=CO2+H2O2H+SO42一 +Ba2+2OH 一 = BaSO4j +2HO 20.(1) (2) 49g (1分，其余每空各 2分)1mol ;0.333(1/3);(3) 2:1(4) C21. (1) Cu2+Fe3+ (2)