離子反應(yīng)公開(kāi)課蘇教必修PPT課件

1、【知識(shí)回顧知識(shí)回顧】電電 解解 質(zhì)質(zhì): : 在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。非電解質(zhì)非電解質(zhì): : 在水溶液和熔化狀態(tài)下在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電都不能導(dǎo)電的的化合物化合物。（酸、堿、鹽、金屬氧化物， 水，NH3.H2O）（有機(jī)物、非金屬氧化物，（有機(jī)物、非金屬氧化物，NH3）把化合物分成電解質(zhì)與非電解質(zhì)的根本標(biāo)準(zhǔn)是：把化合物分成電解質(zhì)與非電解質(zhì)的根本標(biāo)準(zhǔn)是：一定條件下一定條件下 。能否電離能否電離化合物化合物第1頁(yè)/共27頁(yè)【活動(dòng)探究活動(dòng)探究】 思考題：思考題：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與那些因電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與那些因素有關(guān)呢素有關(guān)呢? ? 將分別盛有等體積的下列將分別盛有等體積的下列

2、4 4種溶液的小燒杯種溶液的小燒杯并聯(lián)在電路中，觀察現(xiàn)象并分析原因。并聯(lián)在電路中，觀察現(xiàn)象并分析原因。(1) 0.1mol/L (1) 0.1mol/L 鹽酸溶液鹽酸溶液(2) 0.1mol/L (2) 0.1mol/L NaOHNaOH溶液溶液(3) 0.1mol/L (3) 0.1mol/L CHCH3 3COOHCOOH溶液溶液(4) 0.1mol/L (4) 0.1mol/L NHNH3 3 H H2 2O O溶液溶液第2頁(yè)/共27頁(yè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：燈泡亮否燈泡亮否燈泡亮度燈泡亮度鹽酸鹽酸0.1mol/L燒堿燒堿醋酸醋酸氨水氨水亮亮亮亮亮亮亮亮強(qiáng)強(qiáng)強(qiáng)強(qiáng)弱弱弱弱 事實(shí)證明溶液的導(dǎo)電能

3、力與溶液中自由移動(dòng)的離子濃度大小有關(guān)，自由移動(dòng)的離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)。（1）溶液的導(dǎo)電能力與什么因素有關(guān)？思考討論：思考討論：（2）CH3COOH和NH3 H2O溶液的導(dǎo)電能力明顯弱與鹽酸溶液、NaOH溶液說(shuō)明了什么？為什么呢？ 第3頁(yè)/共27頁(yè)【問(wèn)題解決問(wèn)題解決】 為什么都為為什么都為 0.1mol0.1molL L-1-1 的的 醋酸溶液醋酸溶液 和和 氨氨水水 的導(dǎo)電能力明顯弱于的導(dǎo)電能力明顯弱于 鹽酸、鹽酸、NaOHNaOH溶液和氯化溶液和氯化鈉溶液鈉溶液? ?HClHClNaOHNaOHCHCH3 3COOHCOOHNHNH3 3H H2 2O O= H= H+ + + C

4、l + Cl- - = Na= Na+ + + OH + OH- - H H+ + + CH + CH3 3COOCOO- - NHNH4 4+ + + OH + OH- - 完全完全電離電離不完全不完全電離電離溶液中主要以溶液中主要以 CHCH3 3COOHCOOH分子分子 形式存在形式存在溶液中主要以溶液中主要以 NHNH3 3H H2 2O O分子分子 形式存在形式存在強(qiáng)電強(qiáng)電解質(zhì)解質(zhì)弱電弱電解質(zhì)解質(zhì)第4頁(yè)/共27頁(yè)【知識(shí)要點(diǎn)知識(shí)要點(diǎn)】一一. . 強(qiáng)弱電解質(zhì)強(qiáng)弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì): :在水溶液中能在水溶液中能 完全電離成離子完全電離成離子 的電解質(zhì)的電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì): :在水溶

5、液中只有在水溶液中只有 部分電離成離子部分電離成離子 的電解質(zhì)的電解質(zhì)強(qiáng)酸強(qiáng)酸 ( ( 硫酸硫酸、硝酸硝酸 等等 ) )強(qiáng)堿強(qiáng)堿 ( ( NaOHNaOH、KOHKOH、BaBa(OH)(OH)2 2 等等 ) )大多數(shù)鹽大多數(shù)鹽 ( (如：如：NaClNaCl，CaCOCaCO3 3 ) )弱酸弱酸 ( H( H2 2COCO3 3、HClOHClO、CHCH3 3COOHCOOH、H H2 2S S 等等 ) )弱堿弱堿 ( NH( NH3 3H H2 2O O Fe(OH)3、Cu(OH)2等等 ) )H H2 2O O第5頁(yè)/共27頁(yè)思考：思考：1. 1. 難溶性物質(zhì)就一定是弱電解質(zhì)嗎

6、？難溶性物質(zhì)就一定是弱電解質(zhì)嗎？ （碳酸碳酸鈣鈣）2. 2. 溶解度大的物質(zhì)就一定是弱電解質(zhì)嗎？（溶解度大的物質(zhì)就一定是弱電解質(zhì)嗎？（醋酸醋酸）電解質(zhì)強(qiáng)弱與溶解度無(wú)關(guān)！電解質(zhì)強(qiáng)弱與溶解度無(wú)關(guān)！電解質(zhì)電解質(zhì)強(qiáng)弱是根據(jù)它強(qiáng)弱是根據(jù)它 來(lái)區(qū)分的來(lái)區(qū)分的 溶解度溶解度指的是溶質(zhì)在指的是溶質(zhì)在水中的溶解能力大小水中的溶解能力大小在水中的電離程度在水中的電離程度課后思考：強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)嗎？第6頁(yè)/共27頁(yè)整理歸納強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義定義物質(zhì)類別物質(zhì)類別電離程度電離程度電離方程式電離方程式溶液中溶質(zhì)存溶液中溶質(zhì)存在形式在形式強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽 在

7、水溶液中完全 電離的電解質(zhì) 在水溶液中不完全電離的電解質(zhì)完全不完全 用“”表示 用“ ”表示只有離子既有離子，又有分子弱酸、弱堿、水 第7頁(yè)/共27頁(yè)寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式：寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式：Na2CO3 = Na+CO32-Ca(OH)2 =Ca2+2OH-HFH+F-H2CO3 H + H CO3-第一步第一步（主要（主要 ）HCO3- H+ +CO32- 第二步（次要）第二步（次要） 多元弱酸分步電離，以第一步電離為主多元弱酸分步電離，以第一步電離為主Na2CO3Ca(OH)2HFH2CO3第8頁(yè)/共27頁(yè) 取四只試管，分別加入取四只試管，分別加入2-3 ml 的的CaCl2溶

8、液、溶液、 Ca(OH)2溶液、溶液、Ca(NO3)2 溶液、溶液、KCl溶液。然后向四只試管中溶液。然后向四只試管中滴加滴加Na2CO3溶液，觀察現(xiàn)象溶液，觀察現(xiàn)象。 Ca(OH)2 + Na2CO3 Ca(NO3)2 + Na2CO3 CaCl2 + Na2CO3 KCl + Na2CO3 實(shí)驗(yàn)探究白色沉淀白色沉淀無(wú)變化無(wú)變化現(xiàn)象現(xiàn)象Na2CO3 = 2Na+ + CO32-CaCl2 = 2Cl- + Ca2+= CaCO3CO32- + Ca2+ =CaCO3第9頁(yè)/共27頁(yè)【知識(shí)要點(diǎn)知識(shí)要點(diǎn)】二二. . 離離 子子 反反 應(yīng)應(yīng)1.1.定義定義: :3.3.表示表示: :離子反應(yīng)方程式

9、離子反應(yīng)方程式 有離子參加的化學(xué)反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。2、離子反應(yīng)發(fā)生的條件: 生成沉淀或氣體或難電離物質(zhì)（如H20等）討論:CaCl2溶液Ca(OH)2溶液混合,能否反應(yīng)?第10頁(yè)/共27頁(yè)寫(xiě) (基礎(chǔ))離子方程式的書(shū)寫(xiě)拆 (關(guān)鍵)刪 (手段)查 (保障)第11頁(yè)/共27頁(yè)離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟：離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟：1.寫(xiě)寫(xiě) 2.拆拆 3.刪刪 4.查查 不能拆不能拆單質(zhì)單質(zhì)Na Mg氧化物氧化物 Na2O ，SO3難溶物難溶物CaCO3BaSO4氣體氣體CO2 ，O2弱電解質(zhì)和弱電解質(zhì)和弱酸的酸式根弱酸的酸式根H2CO3 H20HCO3-易溶且易電離物質(zhì)能拆能拆強(qiáng)酸、強(qiáng)堿 可溶性鹽第12頁(yè)/共2

10、7頁(yè)小試身手小試身手根據(jù)離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式. (1)鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng).(2)硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng).(3)鹽酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng).(4)硝酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng).H+ H+ H+ H+ 說(shuō)說(shuō)你的發(fā)現(xiàn)H+ 第13頁(yè)/共27頁(yè)4 4、離子方程式的意義、離子方程式的意義 一個(gè)離子反應(yīng)不僅可表示一定物質(zhì)間的反一個(gè)離子反應(yīng)不僅可表示一定物質(zhì)間的反應(yīng)，而且可表示所有同一類型的反應(yīng)應(yīng)，而且可表示所有同一類型的反應(yīng)例：寫(xiě)可以用下列離子方程式表示的反應(yīng)方程式 1. 2. 第14頁(yè)/共27頁(yè)H3COOH 2CH3COONa+H3COOH 2CH3COO- +H3COOH CH3C

11、OO +能力拓展能力拓展第15頁(yè)/共27頁(yè)下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)是否正確下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)是否正確, ,為什么為什么? ?鐵跟稀硫酸反應(yīng)：鐵跟稀硫酸反應(yīng)： 2Fe+6H+=2Fe3+3H2醋酸醋酸(C(CH3COOH)和燒堿反應(yīng)和燒堿反應(yīng) OH +H+= H2O碘化鉀溶液與適量溴水反應(yīng)碘化鉀溶液與適量溴水反應(yīng) I+Br2=I2+Br 練一練：你掌握了嗎？練一練：你掌握了嗎？離子式使用不正確離子式使用不正確不符合守恒規(guī)律不符合守恒規(guī)律不符合反應(yīng)事實(shí)不符合反應(yīng)事實(shí),并缺并缺符號(hào)符號(hào)xjend第16頁(yè)/共27頁(yè)練習(xí)練習(xí) 寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式： 1、碳酸鈣固體加入鹽酸中；

12、、碳酸鈣固體加入鹽酸中；2、碳酸鈣固體加入醋酸中；、碳酸鈣固體加入醋酸中；3、鋅與鹽酸反應(yīng)、鋅與鹽酸反應(yīng) 4、氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液（或稀硫酸）混合；、氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液（或稀硫酸）混合；5、實(shí)驗(yàn)室用、實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸共熱制取和濃鹽酸共熱制取Cl2氣體氣體；CaCO3 + 2H+ =Ca2+CO2 +H2OCaCO3+2CH3COOH =Ca2+2CH3COO+CO2+H2OZn+2H+ =Zn2+H2Ba2+2OH+Cu2+SO42=BaSO4+Cu(OH)2MnO2+4H+2Cl = Mn2+Cl2 +2H2OENxj第17頁(yè)/共27頁(yè)生成難溶物而不能大量共存生成難溶物而不

13、能大量共存. . 如：如：AgAg+ + 與與_ _ _ _ _等；等；BaBa2+ 2+ 與與_等；等； CaCa2+ 2+ 與與_等。等。OH-、Cl-、Br -、 I -、 CO32- 、SO42-SO42-、CO32-、SO32-、 PO43-CO32- 、SO32-、PO43- 、OH-、SO42-第18頁(yè)/共27頁(yè)(2)生成難電離的物質(zhì):如水(3)生成氣體常見(jiàn):H+與OH、CH3COO、F、ClO、HCO3常見(jiàn)：H+與 CO32、S2、HS、SO32、 HCO3第19頁(yè)/共27頁(yè)( (2)2)寫(xiě)電離方程式時(shí)，寫(xiě)電離方程式時(shí)， 強(qiáng)電解質(zhì)的用強(qiáng)電解質(zhì)的用_,_, 弱電解質(zhì)用弱電解質(zhì)用_

14、 _。(1)(1)區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的根本標(biāo)準(zhǔn)是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的根本標(biāo)準(zhǔn)是, ,看其在一定條件下看其在一定條件下_ _ _ 區(qū)分電解質(zhì)強(qiáng)弱的依據(jù)是區(qū)分電解質(zhì)強(qiáng)弱的依據(jù)是: : _等號(hào)等號(hào)可逆符號(hào)可逆符號(hào)能否電離能否電離電離程度電離程度本節(jié)小結(jié)第20頁(yè)/共27頁(yè)（3）離子反應(yīng)：）離子反應(yīng)：（2）離子反應(yīng)發(fā)生條件：）離子反應(yīng)發(fā)生條件：（3）離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法：）離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法： 有氣體、沉淀、難電離的物質(zhì)1.寫(xiě) 2.拆 3.刪 4.查有離子參加的反應(yīng)（4）離子方程式意義：表示一類反應(yīng)end第21頁(yè)/共27頁(yè)Cl-H+液液 面面Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+HCl 在水中的電離的結(jié)果在水中的電離的結(jié)果第22頁(yè)/共27頁(yè)CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-液液 面面CH3COO-CH3COO-CH3