河南省信陽市二高2016年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題11 化學(xué)計算訓(xùn)練題(含解析)

1、化學(xué)計算1、圖G11是鋁熱反應(yīng)(2AlFe2O3Al2O32Fe)的實驗裝置，有關(guān)該反應(yīng)的下列說法中正確的是（）圖G11Aa為鎂條Bb為氧化鐵與鋁粉混合物C2 mol氧化劑參與反應(yīng)則電子轉(zhuǎn)移6NA個電子D還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為12【答案】A【解析】滴定時，錐形瓶不能用待裝液潤洗，也不需要干燥，只要潔凈即可，A項操作正確，不會引起誤差；滴定管要用待裝液潤洗，B項操作正確，不會引起誤差；滴定前，酸式滴定管尖嘴處有氣泡，而在滴定后氣泡消失，讀數(shù)時會偏大，即消耗鹽酸讀數(shù)比實際消耗鹽酸偏大，會引起測定結(jié)果偏高，C項符合題意；D項會引起測定結(jié)果偏低。2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確

2、的是A由2H和18O組成的水11 g，所含的中子數(shù)為4NAB標(biāo)準狀況下11.2 L乙烷和乙烯的混合氣體中含有C原子數(shù)為NAC在0.1 mol·L1的醋酸溶液中，所含H的個數(shù)小于0.1NAD室溫下H2O2分解得到16 g O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA【答案】B3、現(xiàn)有44g Mg、Al、Zn、Fe多種活潑金屬粉末的混合物與體積為1L質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液恰好完全反應(yīng)，經(jīng)處理后得到無水硫酸鹽140g，則下列說法正確的是（）A生成標(biāo)準狀況下的氣體體積為22，4 LB硫酸物質(zhì)的量濃度為2.0mol/LC硫酸溶液的質(zhì)量為540gD無法進行A、B、C選項的計算【答案】A【解析】金屬與硫酸恰好反

3、應(yīng)生成硫酸鹽與氫氣，根據(jù)質(zhì)量守恒可知m（SO42）=140g44g=96g，則n（H2SO4）=n（SO42）=1mol，A根據(jù)關(guān)系式H2SO4H2可知，n（H2）=n（H2SO4）=1mol，故V（H2）=1mol×22.4L/mol=22.4L，故A正確，B硫酸物質(zhì)的量濃度為=1mol/L，故B錯誤；Cm（H2SO4）=1mol×98g/mol=98g，故硫酸溶液的質(zhì)量為=490g，故C錯誤；D由上述分析可知，可以氫氣體積、硫酸物質(zhì)的量濃度、硫酸溶液質(zhì)量，故D錯誤4、某磁黃鐵礦的主要成分是FexS（S為2價），既含有Fe2+又含有Fe3+將一定量的該磁黃鐵礦與100mL

4、的鹽酸恰好完全反應(yīng)（注：礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng)），生成硫單質(zhì)2.4g、FeCl2 0.425mol和一定量H2S氣體，且溶液中無Fe3+則下列說法正確的是（）A100mL的鹽酸中HCl物質(zhì)的量濃度為7.5mol/LB生成的H2S氣體在標(biāo)準狀況下的體積為2.24LC該磁黃鐵礦中FexS的x=0.85D該磁黃鐵礦FexS中，F(xiàn)e2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為3：1【答案】C【解析】解：n（S）=0.075mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得n（Fe3+）=0.15mol，則n（Fe2+）=0.425mol0.15mol=0.275mol，所以Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比=0.275mol：0.15m

5、ol=11：6，A鹽酸恰好反應(yīng)生成FeCl2 0.425mol，根據(jù)氯原子守恒得c（HCl）=8.5mol/L，故A錯誤；B根據(jù)氫原子、氯原子守恒得n（H2S）=n（HCl）=n（FeCl2）=0.425mol，V（H2S）=0.425mol×22.4L/mol=9.52L，故B錯誤；CFexS中n（S）=0.075mol+0.425mol=0.5mol，n（Fe）=0.425mol，所以n（Fe）：n（S）=0.425mol：0.5mol=0.85，所以x=0.85，故C正確；D根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得n（Fe3+）=0.15mol，則n（Fe2+）=0.425mol0.15mol=0.

6、275mol，所以Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比=0.275mol：0.15mol=11：6，故D錯誤；故選C5、在硫酸鋁、硫酸和硫酸鎂的混合溶液200mL中，c(Al3+) = 0.2mol/L，當(dāng)加入等體積1.6mol/L KOH溶液時，生成的沉淀最多，再加入過量的KOH溶液后，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀2.32g。則反應(yīng)前的混合溶液中c(H2SO4)是（）A 0.20mol/L B0.30mol/L C0.40mol/L D0.60 mol/L【答案】B6、某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的濃度相等（不考慮水解），且SO42-的物質(zhì)

7、的量濃度為9mol/L，則此溶液最多溶解Mg的質(zhì)量為 ( ) A24g B18g C21.6g D14.4g【答案】D7、向xmL2.0mol/L的鹽酸中投入ag鎂鋁合金，金屬完全溶解，再加入ymL1.0mol/L的NaOH 溶液沉淀達到最大值，且質(zhì)量為（a+1.7）g，則下列說法不正確的是（ ）Aa的取值范圍為0.9ga1.2gB鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NAC鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積在常溫常壓下大于1.12LDx=2y【答案】D【解析】向Mg、Al合金與鹽酸反應(yīng)后的反應(yīng)中加入NaOH溶液沉淀達到最大值，沉淀是Mg （OH）2和Al（OH）3的混合物，此時溶液中溶質(zhì)為

8、NaCl，A當(dāng)全為Al時，Al的物質(zhì)的量為，故a的極小值為×27g/mol=0.9g，當(dāng)全為Mg時，Mg的物質(zhì)的量為0.05mol，a的極大值=0.05mol×24g/mol=1.2g，故ad取值范圍為0.9ga1.2g，故A正確，B沉淀混合物含有的OH的質(zhì)量為（a+1.7g）ag=1.7g，物質(zhì)的量為=0.1mol，鎂鋁合金提供的電子等于混合物中OH所帶的電量，鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1mol×NAmol1=0lNA，故B正確；C由B分析可知，金屬提供電子為0.1mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，生成氫氣的物質(zhì)的量為=0.05mol，常溫常壓下氣體摩爾體

9、積大于22.4L/mol，故氫氣的體積大于0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故C正確；D根據(jù)氯離子、鈉離子守恒可知n（HCl）=n（NaCl）=n（NaOH），所以x mL×2mol/L=y mL×1mol/L，即y=2x，故D錯誤；故選D8、若35.4g 銅銀合金與2L 0.5mol/L 的硝酸溶液恰好完全反應(yīng)，則收集的NO在標(biāo)準狀況下的體積是（）A11.2 L B6.27 LC5.6 L D無法確定【答案】C【解析】解：發(fā)生反應(yīng)的有：3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO+4H2O、3Ag+4HNO3（稀）=3AgNO3+NO+2H

10、2O，設(shè)銅、銀的物質(zhì)的量分別wex、y，根據(jù)總質(zhì)量可得：64x+108y=35.4，根據(jù)消耗的硝酸可知： x+y=0.5mol/L×2L，根據(jù)可得：x=0.3mol、y=0.15mol，0.3mol銅完全反應(yīng)生成NO的物質(zhì)的量為：0.3mol×=0.2mol，0.15mol銀完全反應(yīng)生成NO的物質(zhì)的量為：0.15mol×=0.05mol，所以生成NO的總物質(zhì)的量為：0.2mol+0.05mol=0.25mol，標(biāo)準狀況下0.25molNO的體積為：22.4L/mol×0.25mol=5.6L，故選C9、二硫化碳（CS2）能夠在氧氣中完全燃燒生成CO2和S

11、O2今用0.228gCS2在448mL氧氣（標(biāo)準狀況）中完全燃燒，反應(yīng)后氣體混合物在標(biāo)準狀況時的體積是( )A112mLB224mlC336mLD448mL【答案】D【解析】解：二硫化碳（CS2）能夠在氧氣中完全燃燒生成CO2和SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CS2+3O2=CO2+2SO2；二硫化碳（CS2）是液體，反應(yīng)前后氣體體積不變，所以反應(yīng)后的氣體體積為448mL；故選D10、配制100 mL 1 mol·L1氫氧化鈉溶液，下列操作錯誤的是（ ）A.在托盤天平上放兩片大小、質(zhì)量一樣的紙，然后將氫氧化鈉放在紙片上進行稱量B.把稱得的氫氧化鈉放入盛有適量蒸餾水的燒杯中，溶解、冷卻，再

12、把溶液移入容量瓶中C.用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒23次，洗滌液也移入容量瓶中D.沿著玻璃棒往容量瓶中加入蒸餾水，到離刻度線23 cm時改用膠頭滴管滴加，直到溶液凹面恰好與刻度相切【答案】A【解析】NaOH易吸濕潮解，應(yīng)放在小燒杯或稱量瓶中稱量，A錯。配制溶液應(yīng)在燒杯中進行，溶解之后應(yīng)冷卻至常溫再轉(zhuǎn)移，B對。所用燒杯、玻璃棒應(yīng)洗滌23次，洗滌液也要移入容量瓶中，故C對。沿玻璃棒轉(zhuǎn)移溶液，并加蒸餾水至離刻度線23 cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切，D對。11、標(biāo)準狀況下兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有O2，另一個裝有CH4，兩瓶氣體具有相同的（ ）A質(zhì)量 B原子總數(shù) C密度

13、 D分子數(shù)【答案】C 【解析】由阿伏加德羅定律可知，在同溫、同壓下，同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，故兩容器內(nèi)分子總數(shù)相等；由于O2是雙原子分子，而CH4是5原子分子，兩個貯氣瓶中的原子個數(shù)比為25；O2的相對分子質(zhì)量為32，CH4的相對分子質(zhì)量為16，由于它們的分子個數(shù)相等，其質(zhì)量比即它們的相對分子質(zhì)量之比，為21；由于O2和CH4的體積相同，其密度比等于它們的質(zhì)量比，為21。12、強酸與強堿在稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ·mol1，向3份同體積0.2 mol ·L1的NaOH溶液中分別加入適量的稀醋酸、濃硫酸

14、、稀硝酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)H1、H2、H3的關(guān)系正確的是（）AH1H2H3BH2H3H1CH2H1H3DH1H3H2【答案】D【解析】稀醋酸電離要吸熱，濃硫酸溶于水要放熱。稀醋酸、濃硫酸和稀硝酸與NaOH溶液反應(yīng)生成等量水時濃硫酸放熱最多，醋酸放熱最小。13、納米材料的表面粒子數(shù)占粒子總數(shù)的比例很大，這是它有許多特殊性質(zhì)的原因。假設(shè)某硼鎂化合物的結(jié)構(gòu)如下圖所示(六個硼原子位于棱柱內(nèi))，則這種納米顆粒的表面粒子數(shù)占總粒子數(shù)的百分比為（）A22% B70% C66.7% D33.3%【答案】B【解析】這是一個納米顆粒，其中的粒子不會與其他顆粒共用，因此所有的鎂原子和硼原子都完全屬于這個顆粒。該

15、納米顆粒表面共有鎂原子14個、內(nèi)部有硼原子6個，原子總數(shù)為20，所以鎂原子即表面粒子數(shù)占原子總數(shù)的百分比為×100%70%，故B選項正確。14、如圖所示為條件一定時，反應(yīng)2NO(g)O2(g) 2NO2(g)Q(正反應(yīng)為放熱)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度變化關(guān)系曲線圖，圖中有a、b、c、d四個點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v正<v逆的點是Aa Bb Cc Dd【答案】D15、下列說法中，正確的有 標(biāo)準狀況下，22.4 L己烯所含有的分子數(shù)約為6.02×1023 標(biāo)準狀況下，a L的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)約為×6.02×1023 7.1 g 氯氣與足

16、量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.2×6.02×1023 10 g重水中含有中子數(shù)約為4×6.02×1023 1 mol乙醇中含有的共價鍵數(shù)約為7×6.02×1023 500 mL 1 mol/L的硫酸鋁溶液中含有的硫酸根離子數(shù)約為9.03×1023 A B C D【答案】A16、已知25 時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：()弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)(25 )1.8×l054.9×l010K14.3×l07K25.6×l011則下列有關(guān)說法正確的是A等物質(zhì)的

17、量濃度的各溶液pH關(guān)系為pH(NaCN)pH(Na2CO3)pH(CH3COONa)Ba mol·L1 HCN溶液與a mol·L1 NaOH溶液等體積混合后，所得溶液顯堿性(pH7)，則c (OH)c(H)，c(Na)c(CN)C冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小DNaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na)c(H)c(OH)c(HCO) c(CO)【答案】B17、某學(xué)生實驗小組擬用孔雀石（主要成分是Cu（OH）2·CuCO3，其雜質(zhì)主要為FeCO3等）制膽礬，實驗設(shè)計流程如下：試回答下列問題：（1）步驟（a）中，實驗研

18、磨孔雀石的儀器名稱_ ；用硫酸浸取的化學(xué)方程式：_。（2）步驟（b）中，pH控制在3.03.5，其目的是 _ ；加H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_（3）為什么必須水浴加熱及怎樣判斷蒸發(fā)濃縮已完成：_。（4）將制得的樣品用熱重儀進行熱重分析，熱重儀原理及熱重記錄如下表： 寫出212248 溫度范圍內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（5）在0.10mol/L硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH8時，c (Cu2+) = _mol/L (KspCu(OH)2=2.2×10-20)。若在0.1mol/L硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為C

19、uS，此時溶液中的H+濃度是_ mol·L-1?！敬鸢浮浚?）研缽 Cu(OH)2 ·CuCO32H2SO4 =2CuSO43H2OCO2FeCO3H2SO4=FeSO4CO2+H2O（2）使Fe3+沉淀完全，而Cu2+仍留在母液中 2Fe2+H2O22H+ =2Fe3+2H2O（3）因溫度高時，CuSO4 ·5H2O會失去結(jié)晶水；當(dāng)液面出現(xiàn)較多晶體時，即可說明蒸發(fā)濃縮已完成（4）CuSO4·H2O CuSO4H2O（5）2.2×10-8 0.2【解析】（1）研磨固體儀器研缽；（2）因pH在3.03.5范圍上，F(xiàn)e3+完全水解生成沉淀而從體系中

20、脫離，而Cu2+還沒有析出。加入雙氧水的目的就是氧化Fe2+，使之變成Fe3+，有利于水解沉淀析出。（4）設(shè)212時硫酸銅晶體的化學(xué)式為CuSO4 · xH2O。由圖表信息得n (CuSO4 · 5H2O) = = 1.5×10-3mol，則n (CuSO4 · xH2O) = ，解得 x = 1。即CuSO4 · H2O受熱分解的反應(yīng)為CuSO4 · H2O CuSO4H2O。（5）因為KspCu(OH)2 = c (Cu2+) · c2 (OH-) = 2.2×10-20，當(dāng)溶液的pH = 8時，c (OH-)

21、 = 10-6mol/L，所以 c (Cu2+) = 2.2×10-8mol/L；硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體時，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4H2S = H2SO4CuS，忽略溶液體積變化，根據(jù)原子守恒可知，生成的硫酸的濃度是0.1mol/L，所以H+濃度是0.2 mol/L。18、將足量的鋅投入200mL某濃度的鹽酸中完全反應(yīng)，生成的H2在標(biāo)準狀況下體積為1.12L。求：（1）參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量是多少?（2）所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度?【答案】【解析】19、(12分)一定量的液態(tài)化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為XY2(l)3O2(g)點燃,XO2(g)

22、2YO2(g)冷卻后，在標(biāo)準狀況下測得生成物的體積是672 mL，密度是2.56 g·L1。(1)反應(yīng)前O2的體積是_ mL(標(biāo)準狀況下)。(2)化合物XY2的摩爾質(zhì)量是_。(3)若XY2分子中X、Y兩元素質(zhì)量比是316，則X、Y兩元素分別是_和_(填元素符號)?！敬鸢浮?1)672(2)76 g·mol1(3)CS 【解析】(1)觀察反應(yīng)方程式，因XY2為液態(tài)，由反應(yīng)前后體積不變，知V(O2)672 mL。(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，有：m(XY2)0.672 L×2.56 g·L132 g·mol1×0.76 g。故M(XY2)76

23、g·mol1。(3)由及Ar(X)2Ar(Y)76，解得：Ar(X)12，Ar(Y)32。故X為C元素，Y為S元素。 20、(1)準確稱取上述樣品1.928g假定只含Cu4O(PO4)2和CuO兩種物質(zhì)，使其完全溶于一定量硝酸中，再加氫氧化鈉溶液，使銅完全沉淀，將沉淀灼燒使其轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏趸~，最終稱得殘留固體質(zhì)量為1.360g。計算樣品中磷酸氧銅(摩爾質(zhì)量為462g/mol)的質(zhì)量分數(shù)。(2) 為了測定上述產(chǎn)品中(NH4)2Cr2O7的含量，稱取樣品0.150g，置于錐形瓶中，加50mL水，再加入2g KI(過量)及稍過量的稀硫酸溶液，搖勻，暗處放置10min，然后加150mL蒸餾水

24、并加入3mL 0.5%淀粉溶液，用0.100 0mol/L Na2S2O3標(biāo)準溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3標(biāo)準溶液30.00mL，則上述產(chǎn)品中(NH4)2Cr2O7的純度為多少？(假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)，已知：Cr2O726I14H=2Cr33I27H2O，I22S2O32=2IS4O62)【答案】(1) 95.85%(2) 84%【解析】：(1) 解：n(CuO)×80g·mol1nCu4O(PO4)2×462g·mol11.928g，n(CuO)4×nCu4O(PO4)21.360g/80g·mol1，解得：n(CuO)0.00

25、1mol，nCu4O(PO4)20.004mol，Cu4O(PO4)20.004mol×462g·mol1/1.928g0.958 5。答：樣品中磷酸氧銅的質(zhì)量分數(shù)為0.958 5(或95.85%)。(2) 根據(jù)反應(yīng)關(guān)系，Cr2O726S2O32，n(Cr2O72)(1/6)×n(S2O32)(1/6)×0.100 0mol/L×0.03L0.000 5mol，m(NH4)2Cr2O70.000 5mol×252g/mol0.126g，0.126g/0.150g0.8484%。21、充分加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物95克，完全反應(yīng)后得

26、到氣體5.6L(標(biāo)準狀況)。求混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)?！敬鸢浮?5.8%【解析】2NaHCO3 Na2CO3 +CO2 +H2O 22.4m 5.6 m=42g 混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)(95-42)/95×100%=55.8%22、A、B、D、E、Y為5種短周期元素。A、B、D位于同一周期，D、Y位于同一主族。A的原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍。D的氫化物是最常用的溶劑，E的單質(zhì)是一種生活中常見的金屬。請回答：(1)AD2中具有的化學(xué)鍵的類型是_。(2)高溫時，6 g A的單質(zhì)與D的氣態(tài)氫化物反應(yīng)，生成兩種還原性氣體，吸收的熱量為65.75 kJ，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

27、_。(3)D與氫元素可組成含有10個電子的X，與X組成元素相同，原子個數(shù)比也相同的分子的電子式是_。(4)將盛有一定量紅棕色氣體BD2的4 L容器壓縮至2 L，待氣體顏色不再變化時，容器內(nèi)的壓強(填“大于”、“等于”或“小于”)_原來的2倍，原因是_。(5)E的某種化合物可用作凈水時的混凝劑，其原理是(用離子方程式表)_。(6)YD2氣體通入足量BaCl2和B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀和無色氣體，反應(yīng)的離子方程式是_?！敬鸢浮?1)極性共價鍵(2)C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.5 kJ/mol(3)HH(4)小于2NO2(g) N2O4(g)為可

28、逆反應(yīng)，當(dāng)將其體積壓縮為原來的一半時，平衡向右移動，容器內(nèi)氣體分子總數(shù)減少，容器內(nèi)壓強小于原來的2倍(5)Al33H2OAl(OH)33H(6)3Ba23SO22NO32H2O=3BaSO42NO4H【解析】由A的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍可知A為碳元素；由D的氫化物是最常見的溶劑，可知該溶劑為水。D為氧元素，由D、Y同主族，則Y為硫元素。E的單質(zhì)是一種生活中常用金屬，且E為短周期元素，故E為鋁。(1)AD2為CO2，由極性鍵形成的非極性分子。(3)X為OH，則與之組成元素相同，原子個數(shù)比也相同的分子為H2O2。(4)由BD2為紅棕色氣體，則為NO2，要考慮2NO2N2O4之間的轉(zhuǎn)化

29、。23、某可逆反應(yīng)進行過程中，在不同反應(yīng)時間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；反應(yīng)開始至2分鐘，能用C表示反應(yīng)速率嗎？ （填“能”或“不能”），原因 。【答案】2AB 2C，不能，因為體積為未知數(shù)24、在溶液中，反應(yīng)A+2BC分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為、及。反應(yīng)物A的濃度隨時間的變化如下圖所示。請回答下列問題：（1）與比較，和分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由是：_；_；（2）實驗平衡時B的轉(zhuǎn)化率為_；實驗平衡時C的濃度為_；（3）該反應(yīng)的_0，判斷其理由是_；（4）該反應(yīng)進行到4.0min時的平均反應(yīng)速度率：實驗：=_；實驗：=_。【

30、答案】（1）加催化劑；達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度未變溫度升高；達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度減?。?）40%（或0.4）；0.06mol/L；（3）；升高溫度向正方向移動，故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（4）0.014mol(L·min)-1；0.008mol(L·min)-1【解析】（1）使用了（正）催化劑；理由：因為從圖像可看出，兩者最終的平衡濃度相同，即最終的平衡狀態(tài)相同，而比所需要的時間短，顯然反應(yīng)速率加快了，故由影響反應(yīng)速率和影響平衡的因素可知是加入（正）催化劑；升高溫度；理由：因為該反應(yīng)是在溶液中進行的反應(yīng)，所以不可能是改變壓強引起速率的改變，又由于各物質(zhì)起始濃度相同，故不可能是改變濃度影響反應(yīng)速率，再由于和相比達平衡所需時間短，平衡時濃度更小，故不可能是改用催化劑，而只能是升高溫度來影響反應(yīng)速率的（2）不妨令溶液為1L，則中達平衡時A轉(zhuǎn)