高中化學(xué)必修2專題一微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性

1、元素的性質(zhì)與原子元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系結(jié)構(gòu)的關(guān)系微粒結(jié)構(gòu)：原子核微粒結(jié)構(gòu)：原子核外電子排布外電子排布 物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)物質(zhì)性質(zhì)物質(zhì)性質(zhì)微粒間的作用：化學(xué)鍵、微粒間的作用：化學(xué)鍵、分子間作用力分子間作用力 微粒的結(jié)合與排列：同微粒的結(jié)合與排列：同素異形、同分異構(gòu)、晶素異形、同分異構(gòu)、晶體類型體類型 微粒間的作用差異與物微粒間的作用差異與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的多物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的多樣性樣性小小大大在學(xué)生已有知識基礎(chǔ)上，從不同層次揭示結(jié)構(gòu)與在學(xué)生已有知識基礎(chǔ)上，從不同層次揭示結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系性質(zhì)的關(guān)系學(xué)習(xí)微粒間相互作用力，理解物質(zhì)的多樣性學(xué)習(xí)微粒間相互作用力，理解物

2、質(zhì)的多樣性 進(jìn)一步從微觀結(jié)構(gòu)了解物質(zhì)的多樣性進(jìn)一步從微觀結(jié)構(gòu)了解物質(zhì)的多樣性 認(rèn)識離子的形成與認(rèn)識離子的形成與離子間的作用力，離子間的作用力，認(rèn)識離子化合物、認(rèn)識離子化合物、離子晶體、離子的離子晶體、離子的表示（電子式）表示（電子式）原子間共價鍵的形成、原子間共價鍵的形成、鍵能與共價分子的熱穩(wěn)鍵能與共價分子的熱穩(wěn)定性，認(rèn)識共價化合物、定性，認(rèn)識共價化合物、共價鍵的類型、碳碳鍵共價鍵的類型、碳碳鍵類型類型認(rèn)識分子間作認(rèn)識分子間作用力，及其對用力，及其對物質(zhì)性質(zhì)的影物質(zhì)性質(zhì)的影響，了解水分響，了解水分子間的氫鍵子間的氫鍵聯(lián)系已學(xué)實例認(rèn)識聯(lián)系已學(xué)實例認(rèn)識同素異形現(xiàn)象，從同素異形現(xiàn)象，從微觀結(jié)構(gòu)簡單了

3、解微觀結(jié)構(gòu)簡單了解其原因其原因簡單了解同分異構(gòu)現(xiàn)象，簡單了解同分異構(gòu)現(xiàn)象，了解有機化合物分子結(jié)了解有機化合物分子結(jié)構(gòu)的表示方法（結(jié)構(gòu)式構(gòu)的表示方法（結(jié)構(gòu)式和球棍模型）和球棍模型）初步認(rèn)識常見初步認(rèn)識常見的晶體類型在的晶體類型在構(gòu)成微粒和物構(gòu)成微粒和物理性質(zhì)上的差理性質(zhì)上的差異異認(rèn)識元素原子怎樣構(gòu)成物質(zhì)；認(rèn)識微粒、微粒間作用力的多樣性認(rèn)識元素原子怎樣構(gòu)成物質(zhì)；認(rèn)識微粒、微粒間作用力的多樣性遞進(jìn)遞進(jìn)遞進(jìn)遞進(jìn)課標(biāo)（內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)）課標(biāo)（內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)）人教版人教版蘇教版蘇教版山東科技版山東科技版引言：寫給同學(xué)們的引言：寫給同學(xué)們的話話引言：致同學(xué)們引言：致同學(xué)們主題主題1：物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)：物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ) 1、知道元

4、素、核素的涵義、知道元素、核素的涵義2、了解原子核外電子的排、了解原子核外電子的排布布3、能結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實驗、能結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實驗事實認(rèn)識元素周期律事實認(rèn)識元素周期律，了解原子結(jié)構(gòu)與元，了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系素性質(zhì)的關(guān)系4、能描述元素周期表的結(jié)、能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)構(gòu),知道金屬、非金屬知道金屬、非金屬在元素周期表中的位在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律律5. 認(rèn)識化學(xué)鍵的涵義認(rèn)識化學(xué)鍵的涵義,知道知道離子鍵和共價鍵的形離子鍵和共價鍵的形成成6. 了解有機化合物中碳的了解有機化合物中碳的成鍵特征成鍵特征7. 舉例說明有機化合物的舉例說明有機化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象同分

5、異構(gòu)現(xiàn)象第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律素周期律第一節(jié)元素周期表第一節(jié)元素周期表一一. 元素周期表元素周期表二二. 元素的性質(zhì)與原子元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)三三. 核素核素第二節(jié)元素周期律第二節(jié)元素周期律一一. 原子核外電子的排原子核外電子的排布布二二. 元素周期律元素周期律三三. 元素周期表和元素元素周期表和元素周期律的應(yīng)用周期律的應(yīng)用第三節(jié)化學(xué)鍵第三節(jié)化學(xué)鍵一一. 離子鍵離子鍵二二. 共價鍵共價鍵三三.分子間作用力和氫鍵分子間作用力和氫鍵歸納與整理歸納與整理專題專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性的多樣性第一單元核外電子排第一單元核外電子排布與周期律布與周期律原子核外電子排

6、布原子核外電子排布元素周期律元素周期律元素周期表及其應(yīng)用元素周期表及其應(yīng)用第二單元微粒之間的第二單元微粒之間的相互作用力相互作用力離子鍵離子鍵共價鍵共價鍵分子間作用力分子間作用力第三單元從微觀結(jié)構(gòu)第三單元從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性看物質(zhì)的多樣性同素異形現(xiàn)象同素異形現(xiàn)象同分異構(gòu)現(xiàn)象同分異構(gòu)現(xiàn)象不同類型的晶體不同類型的晶體回顧與總結(jié)回顧與總結(jié)第第1章原子結(jié)構(gòu)與元章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律素周期律第第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)節(jié)原子結(jié)構(gòu)一一. 原子核核素原子核核素二二. 核外電子排布核外電子排布第第2節(jié)元素周期律和元節(jié)元素周期律和元素周期表素周期表一一. 元素周期律元素周期律二二. 元素周期表元素周期表第第3節(jié)元素周期

7、表的應(yīng)節(jié)元素周期表的應(yīng)用用一一. 認(rèn)識同周期元素性認(rèn)識同周期元素性質(zhì)的遞變質(zhì)的遞變二二. 預(yù)測同主族元素的預(yù)測同主族元素的性質(zhì)性質(zhì)本章自我評價本章自我評價內(nèi)容的組織線索不同知識內(nèi)容在覆蓋面上差別不大 處理的深度和廣度差別不大 變化相比：內(nèi)容的組織線索學(xué)習(xí)的重點和方式具體內(nèi)容的選取處理的深度和廣度變化與舊教材相比：教材編寫時都重視學(xué)生的活動，注重以學(xué)生探教材編寫時都重視學(xué)生的活動，注重以學(xué)生探究的方式來學(xué)習(xí)元素周期律、元素周期表。但新教究的方式來學(xué)習(xí)元素周期律、元素周期表。但新教材強調(diào)學(xué)生通過描點作圖法，自主探究發(fā)現(xiàn)元素周材強調(diào)學(xué)生通過描點作圖法，自主探究發(fā)現(xiàn)元素周期律。重視從實驗中尋找、發(fā)現(xiàn)物

8、質(zhì)間的性質(zhì)遞變期律。重視從實驗中尋找、發(fā)現(xiàn)物質(zhì)間的性質(zhì)遞變規(guī)律，在感性認(rèn)識的基礎(chǔ)上進(jìn)行理性升華。重視周規(guī)律，在感性認(rèn)識的基礎(chǔ)上進(jìn)行理性升華。重視周期律和周期表的聯(lián)系，強調(diào)知識的整體性。期律和周期表的聯(lián)系，強調(diào)知識的整體性。即新教即新教材教學(xué)的著眼點是放在材教學(xué)的著眼點是放在“人人”而非而非“書書”上。上。領(lǐng)會教材編者思路開發(fā)尋找利用教學(xué)資源最大限度地發(fā)揮教材的功能2009年浙江省普通高考考試說明年浙江省普通高考考試說明(理綜理綜)（四）物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律（四）物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律1.了解元素、核素和同位素的含義。了解元素、核素和同位素的含義。2.了解原子構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、

9、中了解原子構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。3.了解原子核外電子排布。了解原子核外電子排布。4.掌握元素周期律的實質(zhì)。了解元素周期表（長式）的結(jié)掌握元素周期律的實質(zhì)。了解元素周期表（長式）的結(jié)構(gòu)（周期、族）及其應(yīng)用。構(gòu)（周期、族）及其應(yīng)用。5.以第以第3周期為例。掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律周期為例。掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。6.以以ia和和a族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。7.了解金

10、屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。的規(guī)律。8.了解化學(xué)鍵的定義。了解離子鍵、共價鍵的形成。了解化學(xué)鍵的定義。了解離子鍵、共價鍵的形成。知識點知識點基本要求基本要求發(fā)展要求發(fā)展要求解讀解讀第第一一單單元元核核外外電電子子排排布布與與周周期期律律1、原、原子核外子核外電子排電子排布布了解元了解元素原子核素原子核外電子排外電子排布的基本布的基本規(guī)律，能規(guī)律，能用原子結(jié)用原子結(jié)構(gòu)示意圖構(gòu)示意圖表示表示118號元素原號元素原子的核外子的核外電子排布。電子排布。原子序原子序數(shù)大于數(shù)大于18的部分典的部分典型主族元型主族元素的核外素的核外電子排

11、布。電子排布。原子核外電子排布的基本規(guī)律原子核外電子排布的基本規(guī)律有以下內(nèi)容：原子核外的電子是有以下內(nèi)容：原子核外的電子是分層排布的；電子總是先排滿內(nèi)分層排布的；電子總是先排滿內(nèi)層再依次向外層排布；各電子層層再依次向外層排布；各電子層電子的最大容量為電子的最大容量為2n2；最外層電；最外層電子數(shù)不超過子數(shù)不超過8；次外層電子數(shù)不超；次外層電子數(shù)不超過過18；倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過；倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32。在正確書寫。在正確書寫1-18號元素原子號元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖基礎(chǔ)上應(yīng)能說出其的結(jié)構(gòu)示意圖基礎(chǔ)上應(yīng)能說出其具體含義及各電子層的名稱。具體含義及各電子層的名稱。不講不講s、p、d亞層，只講亞

12、層，只講120號元素。號元素。知識點知識點基本要求基本要求發(fā)展要求發(fā)展要求解讀解讀第第一一單單元元核核外外電電子子排排布布與與周周期期律律2、元素、元素周期律周期律3、元素、元素的金屬的金屬性和非性和非金屬性金屬性了解元素了解元素原子核外電原子核外電子排布、元子排布、元素最高化合素最高化合價和最低化價和最低化合價、原子合價、原子半徑、元素半徑、元素性質(zhì)的金屬性質(zhì)的金屬性非金屬性性非金屬性等隨元素核等隨元素核電荷數(shù)遞增電荷數(shù)遞增而呈周期性而呈周期性變化的規(guī)律。變化的規(guī)律。元素的金屬性和非金元素的金屬性和非金屬性應(yīng)能說出相應(yīng)的實屬性應(yīng)能說出相應(yīng)的實驗判據(jù)與實驗事實。驗判據(jù)與實驗事實。知識點知識點基

13、本要求基本要求發(fā)展要求發(fā)展要求解讀解讀第第一一單單元元核核外外電電子子排排布布與與周周期期律律4、元素、元素周期表結(jié)周期表結(jié)構(gòu)構(gòu)5、位、位、構(gòu)、性的構(gòu)、性的關(guān)系關(guān)系6、元素、元素周期表的周期表的意義意義了解元素周了解元素周期表的結(jié)構(gòu)，期表的結(jié)構(gòu)，同主族、同周同主族、同周期元素原子核期元素原子核外電子排布、外電子排布、元素化學(xué)性質(zhì)元素化學(xué)性質(zhì)的遞變規(guī)律；的遞變規(guī)律；了解元素周期了解元素周期表中金屬元素、表中金屬元素、非金屬元素的非金屬元素的分布；了解主分布；了解主族元素在元素族元素在元素周期表中的位周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)、置、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)三者元素性質(zhì)三者之間的關(guān)系。之間的關(guān)系。利用教材中

14、利用教材中的的“化學(xué)史話化學(xué)史話”查閱有關(guān)元素查閱有關(guān)元素周期律發(fā)現(xiàn)和周期律發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用的史料，應(yīng)用的史料，并從歷史和發(fā)并從歷史和發(fā)展的觀點認(rèn)識展的觀點認(rèn)識元素周期表的元素周期表的各種形式。各種形式。元素周期表的結(jié)構(gòu)除知道周期、族元素周期表的結(jié)構(gòu)除知道周期、族的位置外，還應(yīng)了解如下關(guān)系：元素的位置外，還應(yīng)了解如下關(guān)系：元素所在的周期數(shù)所在的周期數(shù)=原子核外電子層數(shù)；原子核外電子層數(shù)；主族元素所在的族序數(shù)主族元素所在的族序數(shù)=原子最外層原子最外層電子數(shù)；主族元素的最高正化合價電子數(shù)；主族元素的最高正化合價=主族族序數(shù)；主族族序數(shù)；ivaviia族元素的負(fù)族元素的負(fù)化合價的絕對值化合價的絕對值=8主

15、族數(shù)。主族數(shù)。原子序數(shù)大于原子序數(shù)大于18的主族元素原子結(jié)的主族元素原子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫，不應(yīng)放在元素周期構(gòu)示意圖的書寫，不應(yīng)放在元素周期表教學(xué)之前，應(yīng)和元素周期表的結(jié)構(gòu)表教學(xué)之前，應(yīng)和元素周期表的結(jié)構(gòu)結(jié)合起來，這既可使學(xué)生更為熟練地結(jié)合起來，這既可使學(xué)生更為熟練地運用電子排布的基本規(guī)律，又可使學(xué)運用電子排布的基本規(guī)律，又可使學(xué)生更為熟悉元素周期表的結(jié)構(gòu)。生更為熟悉元素周期表的結(jié)構(gòu)。查閱元素周期表的發(fā)現(xiàn)史，了解元查閱元素周期表的發(fā)現(xiàn)史，了解元素周期表的各種形式，只是從科學(xué)精素周期表的各種形式，只是從科學(xué)精神、科學(xué)方法上作引導(dǎo)，不作知識的神、科學(xué)方法上作引導(dǎo)，不作知識的要求。要求。不講副族，只研

16、究短周期元素。不講副族，只研究短周期元素。知識點知識點基本要求基本要求發(fā)展要求發(fā)展要求解讀解讀第第二二單單元元微微粒粒之之間間的的相相互互作作用用力力1、化學(xué)、化學(xué)鍵的概念鍵的概念2、離子、離子鍵的概念、鍵的概念、成因、表成因、表示示知道構(gòu)成物質(zhì)知道構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間存在的微粒之間存在不同的作用力，不同的作用力，認(rèn)識化學(xué)鍵和分認(rèn)識化學(xué)鍵和分子間作用力的含子間作用力的含義。從微粒間相義。從微粒間相互作用的復(fù)雜性、互作用的復(fù)雜性、多樣性理解物質(zhì)多樣性理解物質(zhì)的多樣性。的多樣性。知道離子鍵的知道離子鍵的概念和成因，離概念和成因，離子化合物的概念。子化合物的概念。離子鍵和離子化合物的判斷離子鍵和離子化

17、合物的判斷只要求含活潑金屬元素的化合只要求含活潑金屬元素的化合物和銨鹽。物和銨鹽。離子化合物電子式的書寫僅離子化合物電子式的書寫僅限于由單原子形成的陰、陽離限于由單原子形成的陰、陽離子化合物及強堿。子化合物及強堿。只研究離子化合物、離子只研究離子化合物、離子鍵概念和基本思路：得失電子，鍵概念和基本思路：得失電子，會寫簡單電子式，不寫形成過會寫簡單電子式，不寫形成過程，不寫類似于程，不寫類似于alf3電子式。電子式。知識點知識點基本要求基本要求發(fā)展要求發(fā)展要求解讀解讀第第二二單單元元微微粒粒之之間間的的相相互互作作用用力力3、共價鍵、共價鍵的概念、成的概念、成因、表示因、表示4、用電子、用電子式

18、、結(jié)構(gòu)式式、結(jié)構(gòu)式表示共價分表示共價分子子5、共價分、共價分子的特點子的特點6、碳原子、碳原子的成鍵方式的成鍵方式知道共價知道共價鍵的概念及鍵的概念及其成因，共其成因，共價分子的特價分子的特點，了解共點，了解共價化合物熱價化合物熱穩(wěn)定性差異穩(wěn)定性差異的原因。的原因。用電子式用電子式表示簡單的表示簡單的離子化合物、離子化合物、共價分子，共價分子，能將共價分能將共價分子的電子式子的電子式轉(zhuǎn)換成結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)換成結(jié)構(gòu)式。式。了解一些了解一些簡單共價分簡單共價分子的空間結(jié)子的空間結(jié)構(gòu)，鍵能的構(gòu)，鍵能的概念。概念。共價分子的特點主要指和離子化合共價分子的特點主要指和離子化合物相比兩者之間的差異。共價化合物物相比

19、兩者之間的差異。共價化合物熱穩(wěn)定性的可從成鍵原子間共用電子熱穩(wěn)定性的可從成鍵原子間共用電子對數(shù)目、原子半徑大小的角度加以比對數(shù)目、原子半徑大小的角度加以比較，不正面涉及共價鍵的鍵能大小。較，不正面涉及共價鍵的鍵能大小。共價分子電子式的書寫僅限于共價分子電子式的書寫僅限于8電電子（氫原子子（氫原子2電子）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。電子）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。因教材中出現(xiàn)了水、氨、甲烷等分因教材中出現(xiàn)了水、氨、甲烷等分子的球棍模型和比例模型，可讓學(xué)生子的球棍模型和比例模型，可讓學(xué)生根據(jù)模型認(rèn)識這些簡單分子中原子在根據(jù)模型認(rèn)識這些簡單分子中原子在空間的排列情況。鍵能概念的了解只空間的排列情況。鍵能概念的了解只為后續(xù)課程作鋪墊，

20、此處不作教學(xué)要為后續(xù)課程作鋪墊，此處不作教學(xué)要求。求。簡單共價分子的電子對表示，不寫簡單共價分子的電子對表示，不寫形成過程，不寫復(fù)雜的形成過程，不寫復(fù)雜的na2o2、h2o2電子式。有機物共價分子不宜強調(diào)有電子式。有機物共價分子不宜強調(diào)有機物概念，可展示球棍模型、比例模機物概念，可展示球棍模型、比例模型，不講直鏈、環(huán)狀及性質(zhì)。型，不講直鏈、環(huán)狀及性質(zhì)。知識點知識點基本要求基本要求發(fā)展要求發(fā)展要求解讀解讀第第二二單單元元微微粒粒之之間間的的相相互互作作用用力力7、分子、分子間作用間作用力力8、水分、水分子間氫子間氫鍵鍵了解分了解分子間作用子間作用力對由分力對由分子構(gòu)成的子構(gòu)成的物質(zhì)某些物質(zhì)某些物

21、理性質(zhì)物理性質(zhì)的影響。的影響。以水為以水為例認(rèn)識一例認(rèn)識一種特殊的種特殊的分子間作分子間作用力用力氫鍵。氫鍵。了解分子間力對物質(zhì)物理性質(zhì)了解分子間力對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響，主要是指物質(zhì)的硬度、的影響，主要是指物質(zhì)的硬度、熔、沸點。不要求解釋溶解性等熔、沸點。不要求解釋溶解性等其它物理性質(zhì)。其它物理性質(zhì)。了解水分子間存在的氫鍵對水了解水分子間存在的氫鍵對水的物理性質(zhì)的影響，不必講氫鍵的物理性質(zhì)的影響，不必講氫鍵是怎樣形成的。是怎樣形成的。分子氫鍵要求低，大致了解，分子氫鍵要求低，大致了解，不講分子間、分子內(nèi)氫鍵，能做不講分子間、分子內(nèi)氫鍵，能做簡單的解釋就行。影響的物理性簡單的解釋就行。影響的物理

22、性質(zhì)不宜過多展開。質(zhì)不宜過多展開。知識點知識點基本要求基本要求發(fā)展要求發(fā)展要求解讀解讀第第三三單單元元從從微微觀觀結(jié)結(jié)構(gòu)構(gòu)看看物物質(zhì)質(zhì)的的多多樣樣性性1、同素、同素異形現(xiàn)異形現(xiàn)象和同象和同素異形素異形體體以碳、以碳、氧的同素氧的同素異形體為異形體為例認(rèn)識同例認(rèn)識同素異形現(xiàn)素異形現(xiàn)象。象。除碳、氧以外的同素異形除碳、氧以外的同素異形體，可作一般了解，不講解體，可作一般了解，不講解分子組成和結(jié)構(gòu)。分子組成和結(jié)構(gòu)。同素異形體對元素相同、同素異形體對元素相同、結(jié)構(gòu)細(xì)微差別不作講解。不結(jié)構(gòu)細(xì)微差別不作講解。不講講p4生成生成p2o5過程，不過分過程，不過分渲染渲染p4正四面體與性質(zhì)的關(guān)正四面體與性質(zhì)的關(guān)

23、系。系。知識點知識點基本要求基本要求發(fā)展要求發(fā)展要求解讀解讀第第三三單單元元從從微微觀觀結(jié)結(jié)構(gòu)構(gòu)看看物物質(zhì)質(zhì)的的多多樣樣性性2、同分、同分異構(gòu)現(xiàn)異構(gòu)現(xiàn)象和同象和同分異構(gòu)分異構(gòu)體體以以c4h10和和c2h6o為例認(rèn)識為例認(rèn)識同分異構(gòu)同分異構(gòu)現(xiàn)象。現(xiàn)象。對有機物同分異構(gòu)體的書對有機物同分異構(gòu)體的書寫不作更多的擴展。寫不作更多的擴展。只了解同分異構(gòu)概念，能只了解同分異構(gòu)概念，能判斷簡單的同分異構(gòu)。不宜判斷簡單的同分異構(gòu)。不宜在乙醇、二甲醚是什么上過在乙醇、二甲醚是什么上過分拓展（如制取、性質(zhì)），分拓展（如制取、性質(zhì)），不大量書寫同分異構(gòu)體。不大量書寫同分異構(gòu)體。知識點知識點基本要求基本要求發(fā)展要求發(fā)

24、展要求解讀解讀第第三三單單元元從從微微觀觀結(jié)結(jié)構(gòu)構(gòu)看看物物質(zhì)質(zhì)的的多多樣樣性性3、晶體、晶體的分類、的分類、性質(zhì)性質(zhì)4、物質(zhì)、物質(zhì)多樣性多樣性的微觀的微觀理解理解了解金剛石、了解金剛石、石墨、足球烯、石墨、足球烯、石英的微觀結(jié)石英的微觀結(jié)構(gòu)，知道晶體構(gòu)，知道晶體可以分成原子可以分成原子晶體、分子晶晶體、分子晶體、離子晶體、體、離子晶體、金屬晶體。金屬晶體。從微觀結(jié)構(gòu)從微觀結(jié)構(gòu)了解物質(zhì)形態(tài)了解物質(zhì)形態(tài)的多樣性。的多樣性。只要求知道金屬晶體是晶體中的一只要求知道金屬晶體是晶體中的一類，不要求掌握構(gòu)成該類晶體的微粒和類，不要求掌握構(gòu)成該類晶體的微粒和作用力。作用力。原子晶體的判斷僅限于金剛石、石英、

25、原子晶體的判斷僅限于金剛石、石英、單晶硅。晶體的特性主要是指硬度、熔、單晶硅。晶體的特性主要是指硬度、熔、沸點等。金屬晶體的通性不要求從晶體沸點等。金屬晶體的通性不要求從晶體的結(jié)構(gòu)去加以解釋。的結(jié)構(gòu)去加以解釋。主要從同素異形現(xiàn)象、同分異構(gòu)現(xiàn)象、主要從同素異形現(xiàn)象、同分異構(gòu)現(xiàn)象、晶體分類角度去認(rèn)識物質(zhì)的多樣性。晶體分類角度去認(rèn)識物質(zhì)的多樣性。不同晶體影響的性質(zhì)不同，能從性不同晶體影響的性質(zhì)不同，能從性質(zhì)區(qū)分晶體，不要求進(jìn)一步展開，不要質(zhì)區(qū)分晶體，不要求進(jìn)一步展開，不要求復(fù)雜的晶體作判斷，不討論求復(fù)雜的晶體作判斷，不討論alclalcl3 3等等晶體的類型。金屬晶體不補充電子的微晶體的類型。金屬晶

26、體不補充電子的微觀結(jié)構(gòu)。觀結(jié)構(gòu)。單元名稱單元名稱內(nèi)容內(nèi)容建議課時建議課時第一單元、核外電子排第一單元、核外電子排布與周期律布與周期律原子核外電子的排布原子核外電子的排布1元素周期律元素周期律1元素周期表及其應(yīng)用元素周期表及其應(yīng)用2第二單元、微粒之間的第二單元、微粒之間的相互作用力相互作用力離子鍵離子鍵0.5共價鍵共價鍵 分子間作用力分子間作用力1.5第三單元、從微觀結(jié)構(gòu)第三單元、從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性看物質(zhì)的多樣性同素異形現(xiàn)象同素異形現(xiàn)象1同分異構(gòu)現(xiàn)象同分異構(gòu)現(xiàn)象1不同類型的晶體不同類型的晶體1專題回顧和小結(jié)專題回顧和小結(jié)1合計合計10為了達(dá)到這一要求，我們需要注重教材內(nèi)容為了達(dá)到這一要求，

27、我們需要注重教材內(nèi)容的上下衍接，要知道前面的教材學(xué)了什么？后面的上下衍接，要知道前面的教材學(xué)了什么？后面的教材將要學(xué)習(xí)什么？的教材將要學(xué)習(xí)什么？教材教材實施年級實施年級核心概念核心概念基本要求基本要求科學(xué)科學(xué)八年級、八年級、九年級九年級原子、原子核、核原子、原子核、核外電子外電子知道原子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒之一；知道知道原子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒之一；知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的化學(xué)化學(xué)1 高一（上）高一（上）原子核外電子排布原子核外電子排布示意圖、質(zhì)量數(shù)、示意圖、質(zhì)量數(shù)、同位素同位素了解原子結(jié)構(gòu)模型的轉(zhuǎn)變；了解常見元了解原子結(jié)構(gòu)模型的轉(zhuǎn)變；了解常見元素原子核外電子排布示意圖；了解原子素原子核外電子排布示意圖；了