第2課時(shí)教案 (3)

1、第二課時(shí)課題：第四章 第一節(jié) 氨 硫酸 硝酸(二)-硫酸教學(xué)目的知識(shí)與技能1、了解硫酸物理性質(zhì)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)掌握濃硫酸的特殊性質(zhì)(吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性)2、認(rèn)識(shí)濃硫酸在生產(chǎn)中的應(yīng)用過(guò)程與方法通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究體驗(yàn)科學(xué)研究的一般過(guò)程，了解科學(xué)研究的基本方法及進(jìn)一步形成交流、合作、反思、評(píng)價(jià)的學(xué)習(xí)習(xí)慣。情感態(tài)度價(jià)值觀通過(guò)實(shí)例，如濃硫酸的廣泛用途及可能造成的環(huán)境問(wèn)題培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)識(shí)事物的兩面性重 點(diǎn)濃硫酸的特性難 點(diǎn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性知識(shí)結(jié)構(gòu)與板書設(shè)計(jì)二、硫酸(sulphuric acid)(一)稀硫酸：具有酸的通性(二) 濃硫酸物理性質(zhì)：濃硫酸是一種無(wú)色油狀液體，常見的濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%，密度為1.84

2、g/3,其物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L。 H2SO4是一種高沸點(diǎn)、難揮發(fā)性的強(qiáng)酸，易溶于水，能與H2O以任意比互溶，H2SO4溶解時(shí)放出大量的熱。(三) 濃硫酸的特性1、吸水性：指的是濃硫酸分子跟水分子強(qiáng)烈結(jié)合，生成一系列穩(wěn)定的水合物，并放出大量的熱。2、脫水性：濃硫酸可以按水中H、O原子個(gè)數(shù)比2：1奪取有機(jī)物中的H、O，脫水后生成碳。濃硫酸的脫水性導(dǎo)致了它的強(qiáng)腐蝕性3、強(qiáng)氧化性(1) 與金屬反應(yīng)Cu +2H2SO4(濃) CuSO4 +SO2 +2H2O與金屬反應(yīng)的規(guī)律： 加熱條件下，濃H2SO4 可氧化絕大多數(shù)金屬反應(yīng)，但不產(chǎn)生H2，一般生成SO2 常溫下，濃H2SO4可使Fe、Al鈍

3、化(表現(xiàn)生成一層致密的氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，起到保護(hù)的作用)(2) 與非金屬反應(yīng)C+2H2SO4(濃) CO2 +2SO2 +2H2O(3) 與還原性化合物的反應(yīng)：H2S+H2SO4(濃) S +SO2 +2H2O(四) 硫酸的用途(五) SO42的檢驗(yàn)方法：先加鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明有SO42的存在。(六) 常見的硫酸鹽教學(xué)過(guò)程教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法、手段、師生活動(dòng)視頻實(shí)驗(yàn)稀H2SO4的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)引言初中我們學(xué)習(xí)了三大無(wú)機(jī)強(qiáng)酸-硫酸，具有酸的通性，但這只是稀硫酸的性質(zhì)，這節(jié)課我們將全面認(rèn)識(shí)一下H2SO4 板書二、硫酸(sulphuric acid)(一)稀

4、硫酸：具有酸的通性講我們所說(shuō)的酸的通性，主要包括五個(gè)方面：1、與酸堿指示劑變色；2、與堿反應(yīng)生成鹽和水；3、與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水；4、與活潑金屬反應(yīng)生成H2；5、與某些鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。請(qǐng)大家從這五個(gè)角度指出硫酸具有酸的通性時(shí)具有代表性的離子方程式投影實(shí)驗(yàn)內(nèi)容相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式稀硫酸與石蕊試液H2SO4=2H+SO42 氫氧化銅Cu(OH)2+2H=Cu2+2H2O 氧化銅CuO+2H=Cu2+H2O 鋅粒Zn+2H=Zn2+ + H2O 氯化鋇溶液Ba2+SO42 = BaSO4 過(guò)H2SO4的濃度不同，會(huì)引起性質(zhì)上的差異，請(qǐng)大家閱讀教材，總結(jié)濃硫酸的物理性質(zhì)板書(二) 濃硫酸物理性

5、質(zhì)：濃硫酸是一種無(wú)色油狀液體，常見的濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%，密度為1.84 g/3,其物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L。 H2SO4是一種高沸點(diǎn)、難揮發(fā)性的強(qiáng)酸，易溶于水，能與H2O以任意比互溶，H2SO4溶解時(shí)放出大量的熱。思考與交流如何稀釋濃硫酸？酸入水,沿器壁,慢慢倒，不斷攪思考與交流濃硫酸敞口露置在空氣中，質(zhì)量發(fā)生什么樣的變化 增重問(wèn)這又是利用什么性質(zhì)呢？ 吸水性講這就是我們下面要學(xué)習(xí)的濃硫酸的三大特性之一-吸水性。板書(三) 濃硫酸的特性1、吸水性：指的是濃硫酸分子跟水分子強(qiáng)烈結(jié)合，生成一系列穩(wěn)定的水合物，并放出大量的熱。講濃硫酸能吸收水分子，是我們常用的干燥劑，下面，讓我們總結(jié)一下

6、，濃硫酸通常用來(lái)干燥哪些氣體？投影小結(jié)濃硫酸做干燥劑：1. 不能干燥堿性氣體：NH3 2.不能干燥還原性氣體：H2S、HI、HBr3.能夠干燥：SO2、CO2、H2 、HCl、O2等視頻實(shí)驗(yàn)濃硫酸與膽礬的反應(yīng)操作：在表面皿里放入少量膽礬，并滴加少量濃硫酸現(xiàn)象：固體由藍(lán)變白，問(wèn)白色固體可能是什么呢？ 無(wú)水硫酸銅。講濃硫酸不僅能吸收游離態(tài)的H2O還能吸收某些結(jié)晶水合物中的水。視頻實(shí)驗(yàn)濃硫酸與棉花的反應(yīng)現(xiàn)象：變黑講黑色物質(zhì)為炭，濃H2SO4使它們逐漸變黑的現(xiàn)象稱為炭化，這是濃H2SO4的脫水性。板書2、脫水性：濃硫酸可以按水中H、O原子個(gè)數(shù)比2：1奪取有機(jī)物中的H、O，脫水后生成碳。濃硫酸的脫水性導(dǎo)

7、致了它的強(qiáng)腐蝕性投影小結(jié)吸水性與脫水性的對(duì)比小結(jié)吸水性脫水性對(duì)象游離態(tài)的H2O、結(jié)晶水合物中的H2O 一般含H、O的有機(jī)物，H、O按物質(zhì)的量比為2：1脫去類型化學(xué)變化化學(xué)變化能量放熱放熱現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象得到黑色固體關(guān)系有脫水則必吸水視頻實(shí)驗(yàn)蔗糖與濃硫酸的反應(yīng)操作：將預(yù)先稱量的20g蔗糖放入100 mL 燒杯中，加幾滴H2O攪拌均勻，再加15 mL 濃硫酸，用玻璃棒迅速攪拌現(xiàn)象：蔗糖由白變黑，體積膨脹，呈疏松海綿狀，有刺激性氣味氣體生成，放出大量的熱思考與交流根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推測(cè)可能發(fā)生了哪些化學(xué)反應(yīng)？濃硫酸體現(xiàn)了哪些化學(xué)性質(zhì)？反應(yīng)后的產(chǎn)物是什么？蔗糖變黑說(shuō)明有炭生成；“體積膨脹，呈疏松多孔狀”說(shuō)明

8、有大量氣體生產(chǎn)；刺激性氣味的氣體有可能是SO2 ;在此過(guò)程中，炭可能和濃硫酸發(fā)生了反應(yīng)，生成了CO2 和SO2 氣體。思考與交流將濃硫酸滴到干燥的藍(lán)色石蕊試紙上，可能會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象？ 變黑思考與交流萬(wàn)一不慎將濃硫酸濺到皮膚上，眼睛上、衣服上或桌面上，如何處理？ 先用干抹布擦，再用大量水洗。講蔗糖為含C、H、O元素的有機(jī)物遇濃H2SO4會(huì)炭化變黑，那么有何種氣體生成呢？要想知道答案，就必須學(xué)習(xí)濃硫酸的另一個(gè)特性板書3、強(qiáng)氧化性問(wèn)有酸的能性可知，稀硫酸與Cu不反應(yīng)，那么與濃硫酸呢？視頻實(shí)驗(yàn)銅與濃硫酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：試管A中Cu片的表面有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明Cu與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，Cu被氧

9、化（氧化或還原）成了Cu2 ；試管B中的品紅溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，說(shuō)明Cu與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，H2SO4被還原（氧化或還原），生成了SO2 氣體試管C中石蕊溶液由紫色變?yōu)?紅 色講在這裝置中，浸堿液的棉團(tuán)起尾氣吸收的作用。問(wèn)Cu與濃硫酸反應(yīng)需要什么條件？據(jù)實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象推測(cè)反應(yīng)物，并寫方程式。板書(1) 與金屬反應(yīng) Cu +2H2SO4(濃) CuSO4 +SO2 +2H2O 練習(xí)請(qǐng)同學(xué)們用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移，并指出氧化劑和還原劑。氧化劑：濃H2SO4 還原劑：Cu問(wèn)在這個(gè)反應(yīng)中，濃硫酸都起什么作用？濃硫酸中的硫被還原，因而表現(xiàn)強(qiáng)氧化性；有硫酸銅生成，表面硫酸的酸性。思考與交流稀H2SO4是否具有氧化性？

10、這與濃硫酸的強(qiáng)氧化性有何區(qū)別？ 濃硫酸的氧化性是由+6價(jià)的S元素表現(xiàn)的，稀H2SO4也有氧化性，是由H表現(xiàn)出來(lái)的，是酸的通性。講酸的氧化性是指電離出H所表現(xiàn)的氧化性，是酸的共性。而氧化性的酸是指組成酸的具有變價(jià)的元素所表現(xiàn)出的氧化性。過(guò)H之后的Cu可以被濃H2SO4氧化，那么，H之前的金屬能否被氧化呢？探究性實(shí)驗(yàn)1、用熱的NaOH溶液處理Al表面的氧化膜，迅速放入飽和硫酸銅溶液的試管中，過(guò)一會(huì)兒取出，現(xiàn)象：Al表面變紅，2Al+3Cu2= 2Al3+3Cu 2、把Al放入濃H2SO4中，1-2分鐘后，無(wú)明顯現(xiàn)象。3、把2中的Al再放入飽和硫酸鈉溶液中，不反應(yīng)。講2中的鋁片與濃硫酸發(fā)生了某種特殊

11、的反應(yīng)。講由于濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性，可使某些金屬Al、Fe表面因氧化而生成一層致密的氧化膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)跟H2SO4反應(yīng)，正因如此，常溫下，濃H2SO4可以存放在Fe、Al容器中，但若加熱，也可發(fā)生反應(yīng)。板書與金屬反應(yīng)的規(guī)律： 加熱條件下，濃H2SO4 可氧化絕大多數(shù)金屬反應(yīng)，但不產(chǎn)生H2，一般生成SO2 常溫下，濃H2SO4可使Fe、Al鈍化(表現(xiàn)生成一層致密的氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，起到保護(hù)的作用)過(guò)濃H2SO4氧化性之強(qiáng)還體現(xiàn)在能跟一些非金屬單質(zhì)和還原性化合物反應(yīng)。板書(2) 與非金屬反應(yīng)講在加熱條件下，可將C、S、P氧化生成氧化物，本身還原為SO2，濃H2SO4只表現(xiàn)為氧化

12、性。板書C+2H2SO4(濃) CO2 +2SO2 +2H2O思考與交流解釋蔗糖與濃H2SO4反應(yīng)現(xiàn)象的原因在蔗糖內(nèi)加幾滴H2O ，反應(yīng)放熱，此時(shí)蔗糖被炭化，反應(yīng)生成的C又繼續(xù)和濃H2SO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生有刺激性氣味的SO2以及CO2 黑饅頭實(shí)驗(yàn)是濃H2SO4吸水、脫水和強(qiáng)氧化性共同體現(xiàn)。過(guò)濃硫酸還能與一些有還原性的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(3) 與還原性化合物的反應(yīng)：H2S+H2SO4(濃) S +SO2 +2H2O 思考與交流如何用實(shí)驗(yàn)方法證明木炭與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物？講濃H2SO4除了強(qiáng)氧化性外，還有吸水性、脫水性，它與稀H2SO4性質(zhì)相差很大，稀H2SO4 主要表現(xiàn)出酸的通性，我們

13、研究H2SO4性質(zhì)的最終目的是什么呢？使其為人類更好的服務(wù)。講那么，H2SO4在人類的生產(chǎn)和生活實(shí)踐中有哪些用途呢？下面請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材，并根據(jù)已有的常識(shí)了解H2SO4的用途。板書(四) 硫酸的用途投影小結(jié)問(wèn)那么我們?nèi)绾螜z驗(yàn)SO42 呢?直接加入BaCl2溶液可否不可以，CO32、SO32都可與Ba2 形成白色沉淀，Ag可與Cl形成白色沉淀，尤其是AgCl的沉淀也不溶于稀硝酸。問(wèn)若先加硝酸酸化，再加入BaCl2溶液可否不可以，硝酸可把SO32氧化成SO42，干擾原溶液中SO42 檢驗(yàn)。問(wèn)那么我們有什么辦法檢驗(yàn)SO42 呢？先加鹽酸酸化，再滴加BaCl2溶液。問(wèn)為什么要這樣做？ 先加鹽酸，無(wú)沉淀

14、，既可排除Ag的干擾，又可與CO32和SO32反應(yīng)生成CO2和SO2，而CO2和SO2均不與強(qiáng)酸的鋇鹽發(fā)生反應(yīng)。問(wèn)那么，我先加鹽酸酸化后，再加Ba(NO3)2溶液可否 不可以，加鹽酸酸化后，若有SO32則生成SO2，而SO2在水中的溶液度很大，可在水中大量存在，再加入Ba(NO3)2 ，溶液中有H和NO3 ，就相當(dāng)于有稀HNO3，可把SO2氧化成SO3，而SO3再水溶液中要以SO42的形式存在，這樣又會(huì)干擾原溶液中的SO42 板書(五) SO42的檢驗(yàn)方法：先加鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明有SO42的存在。講以上我們介紹了H2SO4，下面我們簡(jiǎn)單了解以下常見的硫酸鹽。

15、板書(六) 常見的硫酸鹽投影小結(jié)硫酸鹽俗名顏色用途CaSO4·2H2O生石膏白醫(yī)療上做石膏繃帶，工業(yè)上水泥添料，可調(diào)節(jié)水泥凝結(jié)時(shí)間2CaSO4·H2O熟石膏白ZnSO4·7H2O皓礬白醫(yī)療上的收斂劑，木材的防腐劑，印染工業(yè)的媒染劑，制白色染料。FeSO4·7H2O綠礬淺綠色作補(bǔ)血?jiǎng)羲畡?，制藍(lán)墨水CuSO4·5H2O膽礬、藍(lán)礬藍(lán)色變色可檢驗(yàn)H2O，常用殺菌劑，工業(yè)上用來(lái)精煉銅、鍍銅。BaSO4重晶石白醫(yī)療上做鋇餐，射線不能穿透，也可作白色染料。Na2SO4·10H2O茫硝白KAl(SO4)2·12H2O明礬白凈水劑MgSO4瀉鹽白瀉藥自我評(píng)價(jià)1、在下列用途或反應(yīng)中，硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)為：A、高沸點(diǎn)性B、強(qiáng)酸性C、吸水性D、脫水性E、強(qiáng)氧化性（1）實(shí)驗(yàn)室制取氫氣（2）實(shí)驗(yàn)室制取氯化氫氣體（3）干燥二氧化硫（4）濃硫酸溶解金屬銅（5）濃硫酸用鋼瓶保存（6）濃硫酸與蔗糖反應(yīng)2.下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是（）A.濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化B.濃硫酸在常溫下