2016年福建省福州市中考化學(xué)(word版,有解析)

1、2016年福建省福州市中考化學(xué)試卷一、選擇題（共12小題，每小題3分，滿分36分）1 .下列生活用品所含的主要材料，屬于有機(jī)合成材料的是（）A.塑料水杯B.純棉毛巾 C ,羊毛圍巾D .蠶絲被芯2 .人體缺鈣易引發(fā)的病癥是（）A.貧血 B .夜盲癥 C ,骨質(zhì)疏松 D .甲狀腺腫大3 .下列與金屬相關(guān)的說法正確的是（）A.生鐵和鋼的性能完全相同B.煉鐵過程只發(fā)生物理變化C.常溫下所有金屬均為固態(tài)D.鐵在潮濕的空氣中易生銹4 .下列關(guān)于“酒精溫度遇冷讀數(shù)下降”的微觀解釋正確的是（）A.分子停止運(yùn)動(dòng)B.分子體積縮小C.分子間間隔減小D .分子種類發(fā)生變化5 .下列化學(xué)用于與含義相符的是（）A. F

2、e3Q-氧化鐵B . 2NI- 2個(gè)氮元素C. H+-1個(gè)氫離子D . CL-2個(gè)氯原子 6.圖中是鈉元素在元素周期表中的信息和鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖.下列說法錯(cuò)誤的是（A.鈉的原子序數(shù)為11B.鈉原子核外有 3個(gè)電子層C.鈉的相對(duì)原子質(zhì)量為22.989D.化學(xué)反應(yīng)中，鈉原子易得電子7 .實(shí)驗(yàn)室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸并用其除鐵銹，部分操作如圖所示，其中正確的是（第2頁（共17頁）裝生銹鐵釘?shù)?6頁（共17頁）D.傾倒稀硫酸8 .以下實(shí)驗(yàn)?zāi)鼙容^出銅和銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的是（）A.測定兩種金屬的密度8 .銅片放入硝酸銀溶液中C.將兩種金屬片相互刻劃D.銅片、銀片分別放入稀硫酸中9 .下列物質(zhì)的用途

3、主要利用其化學(xué)性質(zhì)的是（）A.銅絲作導(dǎo)線B .干冰用于人工降雨C.天然氣作燃料D .金剛石用于切割玻璃10 .下列鑒別物質(zhì)所用的方法或試劑，錯(cuò)誤的是（）A.硬水和軟水-觀察顏色B,氯化鉀和氯化錢-氫氧化鈉C.合成纖維和羊毛纖維-點(diǎn)燃聞氣味D. 一氧化碳和二氧化碳-灼熱的氧化銅11.將下列各組物質(zhì)放入足量的水中，充分?jǐn)嚢韬?，得到無色溶液的是（A. HNO和 FeCl3B . NaOHF口 HClC. BaCl2 和 NaSQD . KOFf口 CuSO誦由T +QT .電解一定質(zhì)量氫氧化鈉稀12 .電解氫氧化鈉稀溶液與電解水的原理均可表示為：2HO溶液的過程中，下列說法正確的是（）A.溶3的PH

4、減小B.溶液中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少C.溶液中鈉元素質(zhì)量變大D.溶液中氫、氧元素質(zhì)量比不變二、填空題（共6小題，滿分64分）13 .請(qǐng)沿用科學(xué)家認(rèn)識(shí)事物的方法認(rèn)識(shí)“空氣”（1）從分類角度：空氣屬于 （填“混合物”或“純凈物”（2）從微觀角度：用“ Q”表示氫原子，“”表示氧原子.用“ CO”可表示的微粒是 （填名稱）.圖中可表示空氣微觀模型的同溫同壓下，氣體的體積比等于分子數(shù)目比.若空氣中其它成分忽略不計(jì).是 （填標(biāo)號(hào)）.（3）從變化角度：已知：常溫下，氮?dú)夥悬c(diǎn)-196C,氧氣沸點(diǎn)-183c.將燃著的木條置于盛滿液態(tài)空氣的燒杯口，觀察到的現(xiàn)象是.該燒杯放置一段時(shí)間后，液態(tài)物質(zhì)剩余約工體積，其主要成

5、分是 10（4）從應(yīng)用角度：利用空氣制取氮肥的流程如圖所示. 6 1 *1】1由一|I中參加反應(yīng)的單質(zhì)甲為 .n中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .物質(zhì)所含元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng).反應(yīng)出（填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應(yīng).（5）從環(huán)保角度：下列保護(hù)空氣措施合理的有 （填標(biāo)號(hào)）.A.工廠通過加高煙囪直接排放廢氣B.推廣使用乙醇汽油代替普通汽油C.提倡步行、騎自行車等“低碳”出行方式.14.請(qǐng)同學(xué)們搭乘“化學(xué)地鐵” 一起暢游物質(zhì)世界吧！如圖所示，列車上的物質(zhì)可與各站的對(duì)應(yīng)物質(zhì)發(fā)生一步進(jìn)行的反應(yīng)，方可駛向下一站.“2-5號(hào)站”各站的對(duì)應(yīng)物質(zhì)屬于不同類別的純凈物.（1）若列車上的物質(zhì)為“碳酸

6、鈉溶液”.列車途徑“ 1號(hào)站”時(shí)，若指示劑為紫色石蕊溶液，溶液變 色.列車途經(jīng)“ 2號(hào)站”時(shí)，若氧化物為二氧化碳，二氧化碳與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉（NaHC。的化學(xué)方程式為.列車途經(jīng)“ 3號(hào)站”時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （寫一個(gè)）.（2） “碳酸鈉溶液”列車抵達(dá)“ 4號(hào)站”時(shí)，將列車上的物質(zhì)更換為“稀鹽酸”后出發(fā).與“碳酸鈉溶液”和“稀鹽酸”都能反應(yīng)的“4號(hào)站”的對(duì)應(yīng)物質(zhì)為 （寫一種）.“稀鹽酸”列車途經(jīng)“ 5號(hào)站”時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （寫一個(gè)）.“稀鹽酸”列車途經(jīng)“1、2、3號(hào)站”時(shí)，原“碳酸鈉溶液”列車途經(jīng)某站的對(duì)應(yīng)物質(zhì)必須更換為 （寫一種物質(zhì)），“稀鹽酸”列車能走完全程.15.質(zhì)量

7、守恒定律的發(fā)現(xiàn)對(duì)化學(xué)的發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn).（1）通過稱量下列各組試劑在密閉容器內(nèi)混合前后的總質(zhì)量，能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是 （填標(biāo)號(hào)）.A.蔗糖和水B ,氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液C .鐵和氧化銅溶液（2）在氧氣中點(diǎn)燃紅磷的實(shí)驗(yàn)過程，固體質(zhì)量變化如圖1所示.從燃燒條件分析，固體質(zhì)量在 tl前沒有發(fā)生變化的原因?yàn)?該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為 g.（3）某反應(yīng)的微觀示意圖如圖 2所示：該反應(yīng)所屬的基本類型為 .參加反應(yīng)的甲物質(zhì)和生成的丙物質(zhì)分子數(shù)目比為 .16.甲和乙兩種固態(tài)物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（co）與溫度（T）的關(guān)系如圖所示.（1）甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而 （填“

8、增大”或“減小”）.（2）下列對(duì)P點(diǎn)的含義敘述正確的是 （填標(biāo)號(hào)）.A. tiC時(shí)，甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度相等B. tiC時(shí)，甲和乙兩種物質(zhì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C. tiC時(shí)，甲和乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等（3） 25g乙物質(zhì)完全溶于100g水中所需的最低溫度是 C.（4） 12c時(shí)，若甲和乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中析出等質(zhì)量的固體，須蒸發(fā)掉較多水的是 （填 “甲”或“乙”）物質(zhì)飽和溶液.k叼 17S17 .根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)要求回答問題.度工居2（1）寫出圖中儀器、的名稱：,.（2）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式為 ,制取裝置為 （填標(biāo)號(hào)，下同）和 組合.檢驗(yàn)二氧化碳的原理為 （用化學(xué)方程

9、式表示）.（3）實(shí)驗(yàn)室用高鎰酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式為 ,可選用的發(fā)生裝置為 （填 標(biāo)號(hào)）.（4）若用水將圖2所示的氧氣從瓶內(nèi)排出，水須從 （填“ a”或" b”）端導(dǎo)管口通入.(5)實(shí)驗(yàn)室用碘化氫溶液測定過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，反應(yīng)原理：H2Q+HI2H2O+I2J .取25.0g過氧化氫溶液，加入足量的碘化氫溶液，充分反應(yīng)后生成12.7g碘.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).18.某固體粉末由 Mg MgO Mg (OH 2中的一種或幾種組成.某化學(xué)小組為了探究該固體粉末的成分，設(shè)計(jì)如圖所示的裝置(固定裝置省略)【信息資料】本實(shí)驗(yàn)條件下，氫氣密度為 0.09

10、g/L .【實(shí)驗(yàn)過程】步驟檢查裝置氣密性，裝入藥品并連接儀器.步驟H:傾斜 Y形管，使樣品充分反應(yīng)，測定生成氣體的體積為55.6mL.步驟出：拆下裝置，往 Y形管內(nèi)殘余液中加入氫氧化鈉溶液，至不再生產(chǎn)沉淀.經(jīng)過濾、洗滌和干燥后，稱得沉淀質(zhì)量為2.90g .【回答問題】(1)該套裝置氣密性的檢查方法是 .(2)使樣品與硫酸充分反應(yīng)的正確操作是 (填標(biāo)號(hào)).A.硫酸溶液轉(zhuǎn)移到樣品中B.樣品轉(zhuǎn)移到硫酸溶液中判斷樣品完全反應(yīng)的現(xiàn)象是 .(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析：通過步驟H推斷，樣品中一定含有的物質(zhì)是 .通過步驟出計(jì)算，樣品中鎂元素的總質(zhì)量為 g.結(jié)論：該樣品中的成分是 .【反思】(4)該化學(xué)小組同學(xué)經(jīng)過

11、討論得到以下結(jié)論，正確的有 (填標(biāo)號(hào)).A.利用該實(shí)驗(yàn)方案，能計(jì)算出樣品中各物質(zhì)的質(zhì)量B.實(shí)驗(yàn)前可通過樣品的質(zhì)量估算硫酸溶液的質(zhì)量，確保樣品完全反應(yīng)C.僅稱量步驟H中 Y形管內(nèi)藥品減輕的質(zhì)量，即能計(jì)算出樣品中各物質(zhì)的質(zhì)量.第7頁(共17頁)2016 年福建省福州市中考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共12 小題，每小題3 分，滿分36 分）1 下列生活用品所含的主要材料，屬于有機(jī)合成材料的是（）A.塑料水杯B .純棉毛巾C ,羊毛圍巾 D .蠶絲被芯【考點(diǎn)】合成材料的使用及其對(duì)人和環(huán)境的影響【分析】有機(jī)合成材料簡稱合成材料，要判斷是否屬于合成材料，可抓住三個(gè)特征：有機(jī)物、合成、高分 子化

12、合物，據(jù)此常見材料的分類進(jìn)行分析判斷【解析】A、塑料水杯是用塑料制成的，塑料屬于三大合成材料之一，故選項(xiàng)正確.日純棉毛巾是用純棉制成的，屬于天然材料，故選項(xiàng)錯(cuò)誤.C羊毛圍巾是用羊毛制成的，屬于天然材料，故選項(xiàng)錯(cuò)誤.D蠶絲被芯是用蠶絲制成的，屬于天然材料，故選項(xiàng)錯(cuò)誤. 故選：A2人體缺鈣易引發(fā)的病癥是（）A.貧血B.夜盲癥 C.骨質(zhì)疏松D.甲狀腺腫大 【考點(diǎn)】人體的元素組成與元素對(duì)人體健康的重要作用【分析】根據(jù)鈣的生理功能和缺乏癥進(jìn)行分析判斷【解析】A、人體缺鐵會(huì)造成缺鐵性貧血；以人體缺維生素 A易患夜盲癥；C人體缺鈣易引起骨質(zhì)疏松；D人體缺碘易引起甲狀腺腫大； 故選C3下列與金屬相關(guān)的說法正確

13、的是（）A.生鐵和鋼的性能完全相同B .煉鐵過程只發(fā)生物理變化C.常溫下所有金屬均為固態(tài)D .鐵在潮濕的空氣中易生銹【考點(diǎn)】生鐵和鋼；金屬的物理性質(zhì)及用途；鐵的冶煉；金屬銹蝕的條件及其防護(hù)【分析】A.根據(jù)生鐵、鋼的性能回答，生鐵硬而脆易斷，鋼較硬有良好的延性、展性和彈性；B.根據(jù)是否生成新物質(zhì)來分析；C.根據(jù)金屬的物理性質(zhì)來分析；D.根據(jù)鐵的銹蝕因素來分析.【解析】A.生鐵硬而脆易斷，鋼較硬有良好的延性、展性和彈性.故錯(cuò)誤；B.礦石煉鐵用還原劑與鐵的化合物反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，故錯(cuò)誤；C.汞在常溫下是液態(tài)的，故錯(cuò)誤；D.鐵生銹與水和氧氣有關(guān)，所以在潮濕的空氣中更容易生銹；故正確. 故選D4下列關(guān)

14、于“酒精溫度遇冷讀數(shù)下降”的微觀解釋正確的是（）A.分子停止運(yùn)動(dòng) B.分子體積縮小C.分子間間隔減小D.分子種類發(fā)生變化【考點(diǎn)】利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題【分析】根據(jù)分子的基本特征：分子質(zhì)量和體積都很小；分子之間有間隔；分子是在不斷運(yùn)動(dòng)的；同種的 分子性質(zhì)相同，不同種的分子性質(zhì)不同，結(jié)合事實(shí)進(jìn)行分析判斷即可.【解析】酒精溫度計(jì)遇冷讀數(shù)下降，是因?yàn)榫凭肿娱g的間隔隨溫度的降低而減小的緣故.故選：C.5.下列化學(xué)用于與含義相符的是（）A. Fe3Q-氧化鐵B . 2NI- 2個(gè)氮元素C. H+-1個(gè)氫離子D . C12-2個(gè)氯原子【考點(diǎn)】化學(xué)符號(hào)及其周圍數(shù)字的意義.【分析】書寫元素符號(hào)時(shí)，

15、第一個(gè)字母要大寫， 第二個(gè)字母要小寫； 化學(xué)符號(hào)周圍的數(shù)字表示不同的意義: 符號(hào)前面的數(shù)字，表示原子或分子個(gè)數(shù)；右上角的數(shù)字表示一個(gè)離子所帶的電荷數(shù)；右下角的數(shù)字表示幾個(gè)原子構(gòu)成一個(gè)分子；元素正上方的數(shù)字表示元素的化合價(jià).【解析】A氧化鐵表示為 FezO, Fe3Q表示四氧化三鐵，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B 2N表示兩個(gè)氮原子，2個(gè)氮元素是錯(cuò)誤的，元素不能講個(gè)數(shù)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C 1個(gè)氫離子表示為 H+,故選項(xiàng)正確；D 2個(gè)氯原子表示為2Cl, Cl 2表示一個(gè)氯分子是由兩個(gè)氯原子構(gòu)成的，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C6.圖中是鈉元素在元素周期表中的信息和鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖.下列說法錯(cuò)誤的是（A.鈉的原子序數(shù)為11B.鈉

16、原子核外有 3個(gè)電子層C.鈉的相對(duì)原子質(zhì)量為 22.989D.化學(xué)反應(yīng)中，鈉原子易得電子【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖.【分析】原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，離圓圈最遠(yuǎn)的弧線表示最外層.若最外層電子數(shù)4,則一般為非金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)V 4,則一般為金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子.根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；字母表示該元素的元素符號(hào)；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，進(jìn)行分析解答.【解析】A、由元素周期表可以獲得的信息

17、：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)即11,故正確；日 原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，所以鈉原子有3個(gè)電子層，故正確；C、由在周期表中的信息，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為22.989 ,故正確；D最外層電子數(shù)是1反應(yīng)中易失去1個(gè)電子而形成陽離子，故錯(cuò)誤； 故選D.7 .實(shí)驗(yàn)室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸并用其除鐵銹，部分操作如圖所示，其中正確的是（）量取濃硫酸n C.J，裝生銹鐵釘傾倒稀硫酸【考點(diǎn)】一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制；測量容器 -量筒；固體藥品的取用；液體藥品的取用；濃硫酸 的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋.【分析】A、根據(jù)量筒讀數(shù)時(shí)視線要與凹液面的最低處保持水平進(jìn)行分析判斷.日根

18、據(jù)濃硫酸的稀釋方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪）進(jìn)行分析判斷.C根據(jù)向試管中裝鐵釘?shù)姆椒ㄟM(jìn)行分析判斷.D根據(jù)向試管中傾倒液體藥品的方法進(jìn)行分析判斷.【解析】A、量取液體時(shí)，視線與液體的凹液面最低處保持水平，圖中仰視刻度，操作錯(cuò)誤.日 稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散；一定不能把水注入濃硫酸中；圖中所示操作正確.C向試管中裝鐵釘，先將試管橫放，用鐐子把鐵釘放在試管口，再慢慢將試管豎立起來，圖中所示操作 錯(cuò)誤.D向試管中傾倒液體藥品時(shí)，瓶塞要倒放，標(biāo)簽要對(duì)準(zhǔn)手心，瓶口緊挨；圖中燒杯口與瓶口沒有緊挨，所示操作錯(cuò)誤.故選：B.8 .以下實(shí)驗(yàn)?zāi)鼙?/p>

19、較出銅和銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的是（）A.測定兩種金屬的密度B.銅片放入硝酸銀溶液中C.將兩種金屬片相互刻劃D.銅片、銀片分別放入稀硫酸中【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用.【分析】在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的 金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此進(jìn)行分析判斷.【解析】A、測定兩種金屬的密度，與金屬活動(dòng)性順序無關(guān)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤.日 銅片放入硝酸銀溶液中，銅能與硝酸銀溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成硝酸銅溶液和銀，說明了銅的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)，故選項(xiàng)正確C將兩種金屬片相互刻劃，能比較兩種金屬的硬度，與金屬活動(dòng)性順序無關(guān)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤.D銅片、銀片分別放入稀硫酸中，均無明顯

20、變化，不能比較出銅和銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，故選項(xiàng)錯(cuò)誤.故選： B9下列物質(zhì)的用途主要利用其化學(xué)性質(zhì)的是（）A.銅絲作導(dǎo)線B .干冰用于人工降雨C.天然氣作燃料D .金剛石用于切割玻璃【考點(diǎn)】化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應(yīng)用【分析】物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是指在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，物質(zhì)的物理性質(zhì)是指不需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)，據(jù)此進(jìn)行分析判斷【解析】A、銅絲作導(dǎo)線，是利用了銅的導(dǎo)電性，不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來，是利用了其物理性質(zhì)；以干冰用于人工降雨是利用干冰易升華吸熱，使周圍空氣中溫度降低，空氣中水蒸氣冷凝成水滴，不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來，是利用了其物理性質(zhì)；C天然氣作燃料，是利用了天

21、然氣的可燃性，需要通過化學(xué)變化才表現(xiàn)出來，是利用了其化學(xué)性質(zhì)；D金剛石切割玻璃，是利用了金剛石硬度大，不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來，是利用了其物理性質(zhì);故選C10下列鑒別物質(zhì)所用的方法或試劑，錯(cuò)誤的是（）A.硬水和軟水-觀察顏色B,氯化鉀和氯化鏤-氫氧化鈉C.合成纖維和羊毛纖維-點(diǎn)燃聞氣味D. 一氧化碳和二氧化碳-灼熱的氧化銅【考點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷；常見氣體的檢驗(yàn)與除雜方法；硬水與軟水；酸、堿、鹽的鑒別；棉纖維、羊毛纖維和合成纖維的鑒別【分析】A、根據(jù)硬水和軟水都是透明澄清的解答；以根據(jù)鏤態(tài)氮肥和堿混合會(huì)生成氨氣進(jìn)行分析；C根據(jù)合成纖維和羊毛纖維的成分及蛋白質(zhì)的鑒別方法分析；D根據(jù)一氧化碳

22、和二氧化碳的性質(zhì)方面進(jìn)行分析、判斷.【解析】A、硬水和軟水都是透明澄清的，所以不能通過觀察是否澄清、透明進(jìn)行區(qū)分，故錯(cuò)誤；以取樣品，加入氫氧化鈉研磨，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生的是氯化鏤，沒有明顯現(xiàn)象的是氯化鉀，現(xiàn)象 不同，可以鑒別，故正確；C羊毛是天然纖維，含有蛋白質(zhì)，滌綸是合成纖維，羊毛點(diǎn)燃會(huì)有燒焦羽毛的氣味，而滌綸只會(huì)縮成一 團(tuán)，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故正確；D 一氧化碳能使灼熱的氧化銅變成紅色，二氧化碳不能使灼熱的氧化銅變成紅色.故正確.答案： A11將下列各組物質(zhì)放入足量的水中，充分?jǐn)嚢韬?，得到無色溶液的是（）A. HNO和 FeCl3 B. NaOHF口 HClC. BaCl2和 NaS

23、QD. KO即口 CuSO【考點(diǎn)】離子或物質(zhì)的共存問題【分析】A、根據(jù)鐵離子是黃色的解答；日根據(jù)NaOHF口 HCl生成氯化鈉和水解答；C根據(jù)BaCl2和NkSO反應(yīng)生成硫酸鋼白色沉淀解答；D根據(jù)NaO即口 CuSO反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀解答；【解析】A HNO和FeCl3放入足量的水中，充分?jǐn)嚢韬?，鐵離子是黃色的，不能得到無色溶液，故錯(cuò)誤;B NaOH口 HCl生成氯化鈉和水，能得到無色溶液，故正確；C BaCL和NaSQ反應(yīng)生成硫酸鋼白色沉淀，溶液渾濁，不能得到無色溶液，故錯(cuò)誤；D NaO書口 CuSO反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，不能得到無色溶液，故錯(cuò)誤.答案：B12 .電解氫氧化鈉稀溶液

24、與電解水的原理均可表示為：2HzO2H4+QT.電解一定質(zhì)量氫氧化鈉稀溶液的過程中，下列說法正確的是（）A.溶3的PH減小B.溶液中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少C.溶液中鈉元素質(zhì)量變大D.溶液中氫、氧元素質(zhì)量比不變【考點(diǎn)】電解水實(shí)驗(yàn)；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系.【分析】A、根據(jù)電解氫氧化鈉稀溶液，水電解為氫氣和氧氣，質(zhì)量減少，堿性增強(qiáng)解答；日根據(jù)水電解為氫氣和氧氣，溶液中氫元素質(zhì)量減少解答；C根據(jù)質(zhì)量守恒定律，鈉元素質(zhì)量不變解答；D根據(jù)水電解為氫氣和氧氣的質(zhì)量比為1: 8解答.【解析】A、電解氫氧化鈉稀溶液，水電解為氫氣和氧氣，質(zhì)量減少，堿性增強(qiáng)，溶液的 PH增大，故錯(cuò)誤;日 水電解為氫

25、氣和氧氣，溶液中氫元素質(zhì)量減少，溶液中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，故正確；C根據(jù)質(zhì)量守恒定律，鈉元素質(zhì)量不變，故錯(cuò)誤；D水電解為氫氣和氧氣的質(zhì)量比為1: 8,溶液中氫、氧元素質(zhì)量比改變，故錯(cuò)誤.答案：B 二、填空題（共6小題，滿分64分）13 .請(qǐng)沿用科學(xué)家認(rèn)識(shí)事物的方法認(rèn)識(shí)“空氣”（1）從分類角度：空氣屬于 混合物（填“混合物”或“純凈物”）（2）從微觀角度：用“ O”表示氫原子，表示氧原子.用“ CO”可表示的微粒是 氫分子 （填名稱）.同溫同壓下，氣體的體積比等于分子數(shù)目比.若空氣中其它成分忽略不計(jì).圖中可表示空氣微觀模型的是 C （填標(biāo)號(hào)）（3）從變化角度：已知：常溫下，氮?dú)夥悬c(diǎn)-196C,氧

26、氣沸點(diǎn)-183c.將燃著的木條置于盛滿液態(tài)空氣的燒杯口，觀察到的現(xiàn)象是 燃著的木條熄滅.該燒杯放置一段時(shí)間后, 液態(tài)物質(zhì)剩余約 母體積，其主要成分是 液氧（4）從應(yīng)用角度：利用空氣制取氮肥的流程如圖所示.第 12頁（共17頁）I中參加反應(yīng)的單質(zhì)甲為 氫氣n中反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO+6HO .傕化劑4NH+5Q ,一、,日rajinu物質(zhì)所含元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng).反應(yīng)出屬于 (填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應(yīng).(5)從環(huán)保角度：下列保護(hù)空氣措施合理的有BC (填標(biāo)號(hào)).A.工廠通過加高煙囪直接排放廢氣B.推廣使用乙醇汽油代替普通汽油C.提倡步行、騎自行車等“低碳”出行方

27、式.【考點(diǎn)】微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；純凈物和混合物的判別；物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式.【分析】(1)根據(jù)空氣中含有氧氣、氮?dú)?、二氧化碳等物質(zhì)，屬于混合物解答；(2)根據(jù)分子是由原子構(gòu)成的解答；根據(jù)氧氣約占空氣體積的 2解答；(3)根據(jù)分離液態(tài)空氣制氧氣的原理解答；(4)根據(jù)圖示可知：I中參加反應(yīng)的單質(zhì)甲為氫氣解答；根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式解答；根據(jù)反應(yīng)中所含元素化合價(jià)進(jìn)行解答；(5) A、根據(jù)化工廠可通過加高煙囪排放廢氣，不能防止形成酸雨解答；日根據(jù)推廣使用乙醇汽油代替普通汽油，可以節(jié)約能源，減少空氣污

28、染解答；C根據(jù)提倡步行、騎自行車等“低碳”出行方式，可以減少二氧化碳的排放解答.【解析】(1)空氣中含有氧氣、氮?dú)?、二氧化碳等物質(zhì)，屬于混合物；(2)分子是由原子構(gòu)成的，用“8” 可表示的微粒是氫分子；氧氣約占空氣體積的i，圖中可表示空氣微觀模型的是c；5(3)分離液態(tài)空氣制氧氣，是利用液氧和液氮的沸點(diǎn)不同，液氮的沸點(diǎn)低，首先蒸發(fā)出來，氮?dú)獠恢С秩紵?，將燃著的木條置于盛滿液態(tài)空氣的燒杯口，觀察到的現(xiàn)象是燃著的木條熄滅，燒杯放置一段時(shí)間后，液態(tài)物質(zhì)剩余約 需體積，其主要成分是液氧；(4)氮?dú)夂蜌錃庠谝欢l件下生成氨氣，I中參加反應(yīng)的單質(zhì)甲為氫氣；n中反應(yīng)的化學(xué)方程式為:傕化劑.4NH+5Q .4

29、NO+6HQ氮元素反應(yīng)前化合價(jià)為- 3價(jià)，反應(yīng)后化合價(jià)為+2價(jià)，氧元素反應(yīng)前化合價(jià)為 。價(jià)，反應(yīng)后化合價(jià)為- 2價(jià)，反應(yīng)出屬于氧化還原反應(yīng).(5) A化工廠可通過加高煙囪排放廢氣，不能防止形成酸雨，故錯(cuò)誤；日 推廣使用乙醇汽油代替普通汽油，可以節(jié)約能源，減少空氣污染，故正確；C提倡步行、騎自行車等“低碳”出行方式，可以減少二氧化碳的排放，故正確.答案：(1)混合物；(2)氫分子；C;(3)燃著的木條熄滅；液氧；一 _ 傕化劑(4)氫氣；4NH+5Q:4NO+6HO;屬于.I口 E3rsjinn(5) BC.14.請(qǐng)同學(xué)們搭乘“化學(xué)地鐵” 一起暢游物質(zhì)世界吧！如圖所示，列車上的物質(zhì)可與各站的對(duì)應(yīng)

30、物質(zhì)發(fā)生一步進(jìn)行的反應(yīng)，方可駛向下一站.“2-5號(hào)站”各站的對(duì)應(yīng)物質(zhì)屬于不同類別的純凈物.(1)若列車上的物質(zhì)為“碳酸鈉溶液”.列車途徑“ 1號(hào)站”時(shí)，若指示劑為紫色石蕊溶液，溶液變 藍(lán) 色.列車途經(jīng)“ 2號(hào)站”時(shí)，若氧化物為二氧化碳，二氧化碳與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉(NaHC。的化學(xué)方程式為N空CO+O+CO=2NaHCO .列車途經(jīng)“ 3號(hào)站”時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為N&CO+Ca (OH) 2=CaCOJ +2NaOH (寫一個(gè)).(2) “碳酸鈉溶液”列車抵達(dá)“ 4號(hào)站”時(shí)，將列車上的物質(zhì)更換為“稀鹽酸”后出發(fā).與“碳酸鈉溶液”和“稀鹽酸”都能反應(yīng)的“4號(hào)站”的對(duì)應(yīng)物質(zhì)為Ag

31、NO (寫一種).“稀鹽酸”列車途經(jīng)“ 5號(hào)站”時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl=FeCl2+Hd(寫一個(gè)).“稀鹽酸”列車途經(jīng)“ 1、2、3號(hào)站”時(shí)，原“碳酸鈉溶液”列車途經(jīng)某站的對(duì)應(yīng)物質(zhì)必須更換為CuO(寫一種物質(zhì))，“稀鹽酸”列車能走完全程.【考點(diǎn)】鹽的化學(xué)性質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式.【分析】(1)根據(jù)紫色石蕊在堿性溶液中顯藍(lán)色進(jìn)行分析；根據(jù)水和二氧化碳、碳酸鈉反應(yīng)會(huì)生成碳酸氫鈉進(jìn)行分析；根據(jù)碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉進(jìn)行分析；(2)根據(jù)能與鹽酸反應(yīng)的鹽有碳酸鹽、硝酸銀，能與碳酸鈉反應(yīng)鹽有鈣鹽、銀鹽、硝酸銀進(jìn)行分析；根據(jù)“2-5號(hào)站

32、”各站的對(duì)應(yīng)物質(zhì)屬于不同類別的純凈物，所以5號(hào)站可以是活潑金屬，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣進(jìn)行分析；根據(jù)鹽酸會(huì)與酸堿指示劑反應(yīng)、金屬氧化物、堿反應(yīng)進(jìn)行分析.【解析】(1)紫色石蕊在堿性溶液中顯藍(lán)色，所以指示劑為紫色石蕊溶液，溶液變藍(lán)色；水和二氧化碳、碳酸鈉反應(yīng)會(huì)生成碳酸氫鈉，化學(xué)方程式為：N&CO+HO+C®2NaHCO碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為：Ns2CQ+Ca (OH 2=CaCOj +2NaOH(2)能與鹽酸反應(yīng)的鹽有碳酸鹽、硝酸銀，能與碳酸鈉反應(yīng)鹽有鈣鹽、銀鹽、硝酸銀，所以與“碳酸鈉溶液”和“稀鹽酸”都能反應(yīng)的“4號(hào)站”的對(duì)應(yīng)物質(zhì)

33、為 AgNO;“2-5號(hào)站”各站的對(duì)應(yīng)物質(zhì)屬于不同類別的純凈物，所以5號(hào)站可以是活潑金屬，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+HJ ;鹽酸會(huì)與酸堿指示劑反應(yīng)、金屬氧化物、堿反應(yīng)，所以原“碳酸鈉溶液”列車途經(jīng)某站的對(duì)應(yīng)物質(zhì)必須更換為CuO故答案為：（1）藍(lán)色； Ns2CO+HaO+CO=2NaHCO NaCQ+Ca （ OH 2=CaCOJ +2NaOHAgNQ Fe+2HCl=FeCl2+Hj ;CuO 15.質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對(duì)化學(xué)的發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn).C (填標(biāo)號(hào))(1)通過稱量下列各組試劑在密閉容器內(nèi)混合前后的總質(zhì)量，能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是A.蔗糖和

34、水 B .氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液C .鐵和氧化銅溶液(2)在氧氣中點(diǎn)燃紅磷的實(shí)驗(yàn)過程，固體質(zhì)量變化如圖1所示.即影從燃燒條件分析，固體質(zhì)量在t1前沒有發(fā)生變化的原因?yàn)闇囟任催_(dá)到紅磷的著火點(diǎn)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4P+5O=2P2Q .參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為8 g.(3)某反應(yīng)的微觀示意圖如圖 2所示：該反應(yīng)所屬的基本類型為置換反應(yīng) .參加反應(yīng)的甲物質(zhì)和生成的丙物質(zhì)分子數(shù)目比為1: 2 .【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；反應(yīng)類型的判定；書寫化學(xué)方程式、文字表 達(dá)式、電離方程式.【分析】(1)根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析解答，質(zhì)量守恒定律是化學(xué)變化中物質(zhì)質(zhì)量的守恒，據(jù)此解答；(2)根據(jù)

35、質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用回答，將一定質(zhì)量的紅磷在一瓶氧氣中充分燃燒，反應(yīng)后生成五氧化二 磷，五氧化二磷的質(zhì)量等于磷和參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量和.(3)觀察微觀示意圖，根據(jù)微粒的構(gòu)成分析物質(zhì)的類別及名稱，分析反應(yīng)物、生成物，寫出反應(yīng)的化學(xué) 方程式.【解析】(1) A、蔗糖和水是溶解過程，是物理變化，不能直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；日氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液，相互之間不反應(yīng)，不能直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；C鐵和氧化銅溶液，鐵比銅活潑，可以將銅置換出來，是化學(xué)變化，能直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律； 故選C.(2)從燃燒條件分析，固體質(zhì)量在t1前沒有發(fā)生變化的原因?yàn)闇囟任催_(dá)到紅磷的著火點(diǎn)；點(diǎn)燃紅磷在氧氣中燃燒生成五氧

36、化二磷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4P+5O= 2P2Q.從圖示看出，6.2g表示反應(yīng)前固體的質(zhì)量，就是紅磷的質(zhì)量，14.2g表示反應(yīng)后固體的質(zhì)量，是五氧化二磷的質(zhì)量，則14.2g - 6.2g=8g就表示參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量；(3)由物質(zhì)的微觀構(gòu)成可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2F2+H2O=4HF+O；該反應(yīng)所屬的基本類型為置換反應(yīng)；參加反應(yīng)的甲物質(zhì)和生成的丙物質(zhì)分子數(shù)目比為2: 4=1: 2.答案：占煩 4P+5O-2P2Q. 8g;(1) C；(2)溫度未達(dá)到紅磷的著火點(diǎn)；(3)置換反應(yīng)； 16.甲和乙兩種固態(tài)物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(co)與溫度( T)的關(guān)系如圖所示.(1)甲和乙兩種物

37、質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大 (填“增大”或“減小”).(2)下列對(duì)P點(diǎn)的含義敘述正確的是A (填標(biāo)號(hào)).A. tiC時(shí)，甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度相等B. tiC時(shí)，甲和乙兩種物質(zhì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C. tiC時(shí)，甲和乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等(3) 25g乙物質(zhì)完全溶于100g水中所需的最低溫度是ti C.乙(填“甲”(4) 12c時(shí)，若甲和乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中析出等質(zhì)量的固體，須蒸發(fā)掉較多水的是 或“乙”)物質(zhì)飽和溶液.【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系.【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，

38、從而確定物質(zhì)的溶解性，比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的.【解析】(1)通過分析溶解度曲線可知，甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大；(2) A、t1C時(shí)，甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，故 A正確；B t1C時(shí)，甲和乙兩種物質(zhì)溶液的狀態(tài)不能確定，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能確定，故B錯(cuò)誤；C t1C時(shí)，甲和乙兩種物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量不能確定，所以溶質(zhì)的質(zhì)量不一定相等，故C錯(cuò)誤；故選：A;(3) tjC時(shí)，甲、乙物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%所以溶解度是25g, 25g乙

39、物質(zhì)完全溶于100g水中所需的最低溫度是t1C；(4) 12c時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)，所以甲和乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中析出等質(zhì)量的固體，須蒸發(fā)掉較多水的是乙物質(zhì).故答案為：(1)增大；A；(3) t1；(4)乙.17 .根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)要求回答問題.£1居2(1)寫出圖中儀器、的名稱： 試管， 集氣瓶 .(2)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式為CaC02HCL CaCe+W+COT ,制取裝置為B (填標(biāo)號(hào)，下同)和 C 組合.檢驗(yàn)二氧化碳的原理為CO+Ca (OH 2=CaCOJ +H2O (用化學(xué)方程式表示).(3)實(shí)驗(yàn)室用高鎰酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式為2KMnO= K2MnO+M

40、nO+Q T ,可選用的發(fā)生裝置為 A (填標(biāo)號(hào)).(4)若用水將圖2所示的氧氣從瓶內(nèi)排出，水須從 b (填“ a”或" b”)端導(dǎo)管口通入.(5)實(shí)驗(yàn)室用碘化氫溶液測定過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，反應(yīng)原理：HQ+HI2H2O+I2J .取25.0g過氧化氫溶液，加入足量的碘化氫溶液，充分反應(yīng)后生成12.7g碘.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).【考點(diǎn)】常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；二氧化碳的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單 計(jì)算；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算.【分析】(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)室常用儀器解答；(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)室通常

41、用稀鹽酸與大理石反應(yīng)制取二氧化碳，根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件確定發(fā)生裝置， 根據(jù)氣體的密度和溶水性確定收集裝置.(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)室中用高鎰酸鉀制取氣體反應(yīng)物生、成物及反應(yīng)條件寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)反應(yīng)物 的狀態(tài)和反應(yīng)條件確定實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的發(fā)生裝置；(4)根據(jù)氧氣的密度比水的小解答；(5)根據(jù)碘的質(zhì)量，利用反應(yīng)的化學(xué)方程式就可計(jì)算出參與反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 公式計(jì)算即可.【解析】(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)室常用儀器可知：試管；集氣瓶；(2)實(shí)驗(yàn)室通常用稀鹽酸與大理石反應(yīng)制取二氧化碳，反應(yīng)物的狀態(tài)是固態(tài)和液態(tài)，反應(yīng)條件是常溫， 應(yīng)選固-液加熱型的發(fā)生裝置，二氧化碳能溶于水，密度比空氣大，

42、只能用排水法收集.故答案為： CaC(3+2HClCaCl2+H2O+COT ;檢驗(yàn)氣體是否是二氧化碳的方法是：把氣體通入澄清的石灰水中，如果石 灰水變渾濁，說明是二氧化碳.氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和水.化學(xué)方程式表示：CO+Ca(OH 2=CaCOJ +HO. ,、r .，一 (3)局鎰酸鉀在加熱的條件下可以分解廣生二氧化鎰、鎰酸鉀和氧氣；化學(xué)方程式為：2KMnO&MnO+MnO+QT,實(shí)驗(yàn)室用高鎰酸鉀制取氧氣時(shí)，反應(yīng)物的狀態(tài)是固體，反應(yīng)條件是加熱，可選用的氣體 發(fā)生裝置是A;(4)氧氣的密度比水的小，若用水將圖2所示的氧氣從瓶內(nèi)排出，水須從b端導(dǎo)管口通入.(5)設(shè)2

43、5.0 g過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質(zhì)量為x.HO+HI2HO+ 12 J34254x12.7g34 254x=1.7g該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=L21x 100%=6.8%25g答案：(1)試管；集氣瓶； CaC02HCl CaCb+HO+COT ; B; C; CO+Ca (OH 2=CaCOJ +HO.(3) 2KMnO RMnO+MnOQ T , A;(4) b;(5)該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.8%.18.某固體粉末由 Mg MgOF口 Mg (OH 2中的一種或幾種組成.某化學(xué)小組為了探究該固體粉末的成分， 設(shè)計(jì)如圖所示的裝置(固定裝置省略)【信息資料】本實(shí)驗(yàn)條件下，氫氣密度為 0.09g