高一化學(xué)第二章第二節(jié)離子反應(yīng)(第一二課時(shí))教案

1、第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)（第一課時(shí)）一、酸、堿、鹽在水中的電離1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)：在 水溶液中 或者熔融狀態(tài)下自身能夠電離成離子而導(dǎo)電的 化合物 就叫做電解質(zhì)。非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物就叫做非電解質(zhì)注意： 酸、堿、鹽、金屬氧化物、水都是電解質(zhì)。鹽酸、氨水不是電解質(zhì)，因?yàn)樗鼈兪腔旌衔铩?SO 2 、SO 3 、 CO 2、 NH 3 等在水溶液中也能導(dǎo)電，但它們不是電解質(zhì)而是非電解質(zhì)，原因是它們?cè)谒芤褐凶陨聿荒茈婋x成離子導(dǎo)電，而是它們與水反應(yīng)生成的物質(zhì)導(dǎo)的電。例如：CO 2+H 2O H2CO 3SO 3 +H 2 O H2SO4 。例 1 ：下列

2、物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是：銅片 石墨 鹽酸 氯化氫 NH 3 SO 3 食鹽水 CO 2 H 2SO 4 Na 2 SO 4。強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的比較分 類強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離程度完全電離部分電離溶液里粒子離子弱電解質(zhì)分子、離子導(dǎo)電性（相導(dǎo)電性強(qiáng)導(dǎo)電性弱同條件下）強(qiáng)酸 ：HCl 、HBr 、HI 、HNO 3 、H2 SO 4 、HClO 3、HClO 4弱酸 :H2 SO3、H 2CO3、CH3COOH 、H 3PO 4、物質(zhì)類別H2C2O4 、 HClO 、HF 、 H2 S、 H2 SiO 3強(qiáng)堿 ：可溶于水的堿 。 NaOH( 燒堿 )、

3、KOH 、 弱堿 :NH 3·H 2O、和不溶于水的堿 Cu(OH) 2、Ba(OH) 2Fe（ OH) 3、 Mg （ OH ）2、 Al （ OH ）32.電解質(zhì)的分類分類標(biāo)準(zhǔn)：按電解質(zhì)在水溶液里電離程度大小強(qiáng)電解質(zhì)： 在水溶液 里全部電離 成離子的電解質(zhì)。 （包括：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、金屬氧化物）電解 質(zhì)弱電解質(zhì)： 在水溶液 里部分電離 成離子的電解質(zhì)。 （包括：弱酸、弱堿、極少數(shù)鹽、水）大多數(shù)鹽 ：NaCl 、BaSO4、 CaCO3 、AgCl極少數(shù)鹽 :Pt (CH 3COO) 2金屬氧化物 ： Na 2 O、 CaO 、 Fe 2O 3、 CuO水 : H2O注意：

4、BaSO4、CaCO3、AgCl 等難溶于水的電解質(zhì)在水中的溶解度雖然小，但溶于水的那部分是完全電離了的，所以它們是強(qiáng)強(qiáng)電解質(zhì)。例2：下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是, 屬于非電解質(zhì)的是，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是，屬于弱解質(zhì)的是。 (1)NaCl (2)NaOH (3)H2SO4 (4)H 2O (5) 鹽酸溶液(6)小蘇打 (NaHCO 3) （ 7） Fe （ 8）Cu(OH) 2（ 9） Na2O (10) CO 2 (11)蔗糖(12) 乙醇 (13)H 2CO33.電離與電離方程式電離：電解質(zhì)溶解于水或受熱熔化時(shí)，離解成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。電離方程式：用離子符號(hào)表示電解質(zhì)電離的式子。電離方程式的書寫

5、： 弱解質(zhì)的電離方程式要用“”號(hào)表示。NH 3.H2 ONH4+OH-HF+F +2+-HH OH+OH弱酸的電離方程式除要用“”，還應(yīng)分步寫。H3PO 4H+H2PO4-H2PO42-H +HPO42-HPO42-H +PO 43-弱堿的電離方程式也用“-”，一步寫到位。Al （OH ） 3Al 3+3OH強(qiáng)解質(zhì)的電離方程式用“”號(hào)表示，也一步寫到位。Al 2(SO 4)3 2 Al 3+ 3 SO例：寫出下列電解質(zhì)的電離方程式。2-CaCO3 Ca 2+2-H +2-4+ CO3H2 SO 42+SO4H 2CO3、HF 、H2S 、Fe（ OH) 3 、Mg（ OH）2、Al（ OH）3

6、、 HNO 3 、H 2SO 4、BaSO4、CaCO3、AgCl 、 Na2CO3 。第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)（第二課時(shí)）二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件1、離子反應(yīng)（ 1）定義：有離子參加或離子生成的反應(yīng)。（ 2）實(shí)質(zhì)：溶液中某些離子濃度的改變2、離子方程式定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。3、離子方程式的書寫步驟第一步：寫 （寫出化學(xué)反應(yīng)方程式）CuSO 4 + BaCl2 Ba SO 4 + Cu Cl 2第二步：拆（把強(qiáng)酸、 強(qiáng)堿、可溶性鹽 (熟記溶解性順口溜 )拆成離子形式。 而 弱酸 、弱堿、沉淀 (BaSO4 Cu(OH) 2、 AgCl 等熟記溶解性順口溜

7、 )、氣體（ H 2 、O2、NH 3、SO2 、H2S、CO2）、單質(zhì)（ Na S、 I 2等）、氧化物 （Na 2O Fe2 O3 等）、水等仍用化學(xué)式表示。 ）、Cu2+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- BaSO4 +Cu 2+ + 2Cl-注意：濃硫酸作反應(yīng)物時(shí)不改寫仍用化學(xué)式表示。 Ca(OH) 2等微溶物，若文字表述為 Ca(OH) 2 溶液或澄清石灰水時(shí)就要寫成離子形式，而若文字表述為 Ca(OH) 2懸濁液或石灰漿或石灰乳時(shí)就仍用化學(xué)式表示。氨水作為反應(yīng)物時(shí)寫成NH 3.H2O，作為生成物時(shí)，若有加熱條件或濃度很大時(shí)，可寫成NH 3。 CaSO4、Ag 2SO4、

8、MgCO 3等微溶物在高中當(dāng)沉淀只能仍用化學(xué)式表示。離子反應(yīng)是在溶液中或融化狀態(tài)下進(jìn)行的，如果強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽之間是固體與固體反應(yīng)時(shí)不拆成離子形式，也就是不用離子方程式表示，只用化學(xué)方程式表示。（ NH 4） 2SO4+2NaOH2NH 3+2H 2O+Na 2SO4離子反應(yīng)不一定只是離子與離子之間進(jìn)行也可以是原子與離子之間或分子與離子之間或分子與分子之間進(jìn)行的反應(yīng)。2Na+2H+-2Cl-+-2O 2Na +2OH +H 2Cl 2 + 2OH+H 2OCl 2 +H2O H +Cl + HClO第三步：刪 （刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子）SO42- + Ba2+ Ba SO 4第四步

9、：查（檢查離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)（質(zhì)量守恒）和電荷總數(shù)（電荷守恒）是否相等。）練習(xí) 1：完成下列化學(xué)方程式，并改寫為離子方程式硫酸和氫氧化鈉鹽酸和碳酸鉀氯化鋇和碳酸鈉4、離子反應(yīng)發(fā)生的條件(1) 生成沉淀：Ag + +Cl -=AgCl + 2-(2)生成氣體： 2H + CO3 = H 2O+CO 2(3)生成弱電解質(zhì) (水)： H+OH-=H 2OH+ + CH 3COO- = CH 3COOH(4)發(fā)生氧化還原反應(yīng)： Cu2+ + Fe = Fe2+ +Cu例 3：離子方程式正誤判斷鐵與稀鹽酸反應(yīng)2Fe+6H+ = 2Fe3+3H 2（）鋁與稀鹽酸反應(yīng)Al+3H + = Al 3

10、+H 2（） 碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)CO32- +2H + = H 2O+CO 2（）氫氧化鋇和稀硫酸Ba2+2-）+SO4 =BaSO4（5、判斷離子是否能夠大量共存幾種離子在溶液中能否大量共存，取決于它們之間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀或氣體或弱酸、弱堿、水或發(fā)生氧化還原反應(yīng)。若離子間不發(fā)生以上的所有反應(yīng)就能大量共存；否則發(fā)生其中一種反應(yīng)，就不能大量共存。1.離子間若能發(fā)生下列反應(yīng)，就不能大量共存（ 1）生成難溶物不能共存（如 Ba2+與SO42- 、SO32-、 CO32-； Ag + 與 Cl -、 I-、Br - 、SO42-、SO32- 、CO32- 、 OH -）（ 2）生成揮發(fā)性物質(zhì)不能共

11、存（如H+ 與HCO 3-、CO32- 、 HSO 3-、 SO32- ；OH- 與NH 4 +）（ 3）有難電離物質(zhì)（弱電解質(zhì)）生成不能共存(如H +與 OH- 、 SO32-、 HCO 3 -、 CO32- 、 S2- 、 F-、CH 3COO- ； OH -與 H+、 HCO3- 、 HSO3-)（ 4）發(fā)生氧化還原反應(yīng)6、判斷離子是否能夠大量共存的附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律溶液無(wú)色透明時(shí)，則溶液中一定無(wú)有色離子。常見的有色離子：Cu2+（藍(lán)色）、 Fe3+（黃色）、 Fe2+（綠色）、 MnO 4-（紫色）等。強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在大量能與OH-反應(yīng)的離子。如 :H +、NH 4+、 HCO 3 -、 HSO3- 、 HS、 Cu2+、 Fe2+、 Al 3+、Mg 2+、 Fe3 強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在大量能與H+ 反應(yīng)的離子。-、CO2-2-2、 HS如： OH、 HCO33、 SO3、 HSO3、 CH3COO、 S所有多元弱酸的酸式酸根（如 HCO 3-、HSO3-、HS- 、H 2PO4-、HPO42- ）既不能跟 H +又不能跟 OH-大量共存。練習(xí) 2：1.下列各組中的離子，能在溶液中