選修四：33《鹽類的水解》課件（1）

1、第三章第三章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡第三節(jié)第三節(jié) 鹽類的水解鹽類的水解教師：黃端鴻教師：黃端鴻 水呈中性，是因為水中的水呈中性，是因為水中的H+的濃度與的濃度與OH-的濃度相等；的濃度相等； 酸呈酸性，是因為酸能夠電離出酸呈酸性，是因為酸能夠電離出H+而使而使溶液中的溶液中的H+的濃度大于的濃度大于OH-的濃度；的濃度； 堿呈堿性，則是由于堿能夠電離出堿呈堿性，則是由于堿能夠電離出OH-而而使溶液中的使溶液中的OH-的濃度大于的濃度大于H+的濃度的的濃度的緣故。緣故。【知識回顧知識回顧】思考：那鹽溶液的酸堿性如何思考：那鹽溶液的酸堿性如何呢，是否一定是呈中性呢？呢，是否一定是呈中

2、性呢？根據(jù)形成鹽的酸、堿的強弱來分，鹽可以分成哪幾類？根據(jù)形成鹽的酸、堿的強弱來分，鹽可以分成哪幾類？酸酸 + 堿堿 = 鹽鹽 + 水水 （中和反應）（中和反應）酸酸強酸強酸弱酸弱酸弱堿弱堿強堿強堿堿堿生成的鹽生成的鹽1、強酸強堿鹽、強酸強堿鹽2、強酸弱堿鹽、強酸弱堿鹽3、強堿弱酸鹽、強堿弱酸鹽4、弱酸弱堿鹽、弱酸弱堿鹽NaCl、 K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3思考：我們常用什么方法來確定溶液的酸堿性呢？思考：我們常用什么方法來確定溶液的酸堿性呢？【學生實驗學生實驗】：用：用PH試紙分別測定試紙分別測定CH3COONa、NH4

3、Cl、 NaCl、Al2(SO4)3、 KNO3溶液的酸堿性。溶液的酸堿性。：?。喝? - 2ml 0.1mol/L的的Na2CO3溶液于試管溶液于試管中，向試管中滴入酚酞試液，觀察溶液顏色是中，向試管中滴入酚酞試液，觀察溶液顏色是否變化？否變化？一、探究鹽溶液的酸堿性的規(guī)律一、探究鹽溶液的酸堿性的規(guī)律【實驗記錄實驗記錄】 777 7堿性堿性酸性酸性中性中性弱酸強堿鹽弱酸強堿鹽強酸弱堿鹽強酸弱堿鹽 強酸強堿鹽強酸強堿鹽弱酸強堿鹽弱酸強堿鹽強酸弱堿鹽強酸弱堿鹽 強酸強堿鹽強酸強堿鹽鹽溶液酸堿性的規(guī)律：【學習反思學習反思】誰強顯誰性，同強顯中性！誰強顯誰性，同強顯中性！即：強酸弱堿鹽呈即：強酸弱堿

4、鹽呈酸性酸性 弱酸強堿鹽呈弱酸強堿鹽呈堿性堿性 強酸強堿鹽呈強酸強堿鹽呈中性中性7有弱才水解，無弱不水解。誰弱誰水解，誰強顯誰性。NaClO NaClO CaICaI2 2 (NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4 CuSOCuSO4 4 CHCH3 3COOK COOK NaNa2 2S S FeClFeCl3 3 Al(NOAl(NO3 3) )3 3 CsBr CsBr RbFRbF 以上溶液中，呈酸性的有以上溶液中，呈酸性的有 ，堿性的有堿性的有 ，中性的有，中性的有 ?！净顚W活用活學活用】為什么不同的鹽溶液會呈現(xiàn)不同酸堿性？為什么不同的鹽溶液會呈現(xiàn)不同酸堿性？【合作探究一合作探究

5、一】Na2CO3、CH3COONa溶液為什么顯堿性？溶液為什么顯堿性？H2O H+ + OH_CH3COONa = CH3COO_ +Na+ CH3COOH 所以：所以： C(OH-) C(H+) ,溶液呈溶液呈堿性堿性二、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因二、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因H2O H+ + OH_Na2CO3 = CO32_ + Na+ HCO3所以：所以： C(OH-) C(H+) ,溶液呈溶液呈堿性堿性同理可知：同理可知： CO32_ +H2O HCO3 + OH_離子方程式：離子方程式：化學方程式：化學方程式： Na2CO3 +H2O NaHCO3 +NaOH【合作探究二合作探究二

6、】NH4Cl溶液為什么顯酸性？溶液為什么顯酸性？NH4Cl NH4+ + Cl- H2O OH- + H+NH3 H2ONH4Cl + H2O NH3 H2O + HClNH4+ + H2O NH3 H2O + H+化學方程式：化學方程式：離子方程式：離子方程式：C(H+) C(OH-) 那為什么那為什么NaClNaCl溶液呈現(xiàn)中性呢？溶液呈現(xiàn)中性呢？c c(H(H+ +) ) = = c c(OH(OH- -) )，顯，顯中性中性?！竞献魈骄咳献魈骄咳咳Ⅺ}類的水解三、鹽類的水解弱酸陰離子或弱酸陰離子或弱堿陽離子弱堿陽離子弱酸或弱堿弱酸或弱堿鹽鹽 + 水水 酸酸 + 堿堿鹽易溶，有弱離子

7、。鹽易溶，有弱離子。促進水的電離。促進水的電離。2、水解的條件：、水解的條件：3、水解的實質(zhì)：、水解的實質(zhì)：使使 c (H+) c (OH)生成弱電解質(zhì)；生成弱電解質(zhì)；4、水解的特點：、水解的特點： 可逆可逆 吸熱吸熱 一般很微弱一般很微弱 水解平衡（動態(tài)）水解平衡（動態(tài)）中和中和水解水解一般不用一般不用“”或或“”；一般不寫一般不寫“ ”，而寫，而寫 “ ”。，必有弱酸或弱堿生成，必有弱酸或弱堿生成 多元弱酸根離子分步水解，以第一步水解為主。多元弱酸根離子分步水解，以第一步水解為主。H0思考：思考：5、水解的規(guī)律：、水解的規(guī)律： 有有_才水解；才水解；無無_不水解；不水解； 越越_越水解；越

8、水解；誰誰_誰水解；誰水解； 誰誰_顯誰性；同強顯顯誰性；同強顯_性。性。弱弱弱弱強強中中鹽類實例能否水解引起水解的離子對水的電離平衡的影響溶液的酸堿性強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽強酸強堿鹽能能弱酸的弱酸的陰離子陰離子促進水的促進水的電離電離堿性堿性NH4Cl能能弱堿的弱堿的陽離子陽離子促進水的促進水的電離電離酸性酸性NaCl不能不能無無無無中性中性記住啦！記住啦！CH3COONa弱弱弱弱 在溶液中，不能發(fā)生水解的離子是（）在溶液中，不能發(fā)生水解的離子是（） A、ClO - B、CO32- C、Fe3+ D、SO42-D課堂練習一課堂練習一等濃度的下列物質(zhì)的溶液中：等濃度的下列物質(zhì)的溶液中：BaCl2

9、 Na2CO3NH4Cl CH3COONa ,其其PH值由大到小的順序值由大到小的順序是是 。課堂練習二課堂練習二 CH3COONa溶液中有哪些離子？其濃度溶液中有哪些離子？其濃度大小順序呢？大小順序呢？課堂練習三課堂練習三C(Na+) C(CH3C00) C(OH) C(H+) 課堂小結課堂小結一、探究的溶液酸堿性一、探究的溶液酸堿性二、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因二、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因三、鹽類的水解三、鹽類的水解1、鹽類水解的定義、鹽類水解的定義2、鹽類水解的條件、鹽類水解的條件3、鹽類水解的實質(zhì)、鹽類水解的實質(zhì)4、鹽類水解的特點、鹽類水解的特點5、鹽類水解的規(guī)律、鹽類水解的規(guī)律【學

10、習目標學習目標】掌握鹽類水解方程式及離子方程式的書寫掌握鹽類水解方程式及離子方程式的書寫理解影響鹽類水解的因素理解影響鹽類水解的因素 3.判斷離子濃度大小判斷離子濃度大小 4、鹽類水解的應用、鹽類水解的應用 1、水解離子方程式的書寫、水解離子方程式的書寫2、判斷離子濃度的大小、判斷離子濃度的大小【學習重點學習重點】 【學習難點學習難點】判斷離子濃度的大小及判斷離子濃度的大小及“四守恒四守恒”【知識回顧知識回顧】1、鹽類水解的實質(zhì)、鹽類水解的實質(zhì)鹽溶于水電離出的鹽溶于水電離出的“弱離子弱離子”與水電離出的與水電離出的H+或者或者OH-相結合生成弱電解質(zhì)，而使溶液呈堿性或者酸性相結合生成弱電解質(zhì)，

11、而使溶液呈堿性或者酸性2、鹽類水解的規(guī)律、鹽類水解的規(guī)律 有弱才水解；有弱才水解；無弱不水解；無弱不水解； 越越弱弱越水解；越水解；誰誰弱弱誰水解；誰水解； 誰強顯誰性；同強顯中性。誰強顯誰性；同強顯中性。3.下列鹽的水溶液中：下列鹽的水溶液中： FeCl3 NaClO (NH4)2SO4 AgNO3 Na2S K2SO4。 哪些呈酸性（哪些呈酸性（ ） 哪些呈堿性（哪些呈堿性（ ）思考：思考：它們水解的方程式怎么寫呢？它們水解的方程式怎么寫呢？【知識回顧知識回顧】四、鹽類水解方程式的書寫：四、鹽類水解方程式的書寫：1.先找先找“弱弱”離子。離子。2.一般單水解程度小，水解產(chǎn)物少。所以常用一般

12、單水解程度小，水解產(chǎn)物少。所以常用“ ” ；不寫不寫“ = ”、“”、“”； 也不把生成物（如也不把生成物（如NH3H2O、H2CO3）寫成分）寫成分解產(chǎn)物的形式解產(chǎn)物的形式?！緦W習新知學習新知】方程式：鹽方程式：鹽 + 水水 酸酸 + 堿堿弱離子弱離子 + 水水 弱酸弱酸(或弱堿或弱堿) + OH ( 或或 H+ ) NH4Cl + H2O NH3 H2O + HClNH4+ + H2O NH3 H2O + H+化學方程式：化學方程式：離子方程式：離子方程式：如，如，NH4Cl溶液的水解溶液的水解請分別寫出請分別寫出CH3COONa和和NaClO水解的化學方程水解的化學方程式和離子方程式：式

13、和離子方程式：【活學活用活學活用】化學方程式：化學方程式：離子方程式：離子方程式：CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOHCH3COO + H2O CH3COOH + OH化學方程式：化學方程式：離子方程式：離子方程式：NaClO + H2O HClO + NaOHClO + H2O HClO + OH3、多元弱酸鹽分步水解，但以第一步水解為主。、多元弱酸鹽分步水解，但以第一步水解為主。如，如，Na2CO3溶液的水解離子方程式為：溶液的水解離子方程式為：第一步：第一步： CO3 2 + H2O HCO3 + OH (主主)HCO3 + H2O H2CO3 + OH 第二步：第

14、二步：(次次)【活學活用活學活用】請分別寫出請分別寫出Na2SO3和和Na2S水解的離子方程式水解的離子方程式SO3 2 + H2O HSO3 + OH S2 + H2O HS + OH 4、多元弱堿鹽的水解，常一步書寫完成。、多元弱堿鹽的水解，常一步書寫完成。Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+如，如，AlCl3溶液的水解離子方程式為：溶液的水解離子方程式為：【活學活用活學活用】請分別寫出請分別寫出CuSO4和和FeCl3水解的離子方程式水解的離子方程式Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+Fe 3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+5、多元弱酸酸式酸根的

15、水解與電離的區(qū)別：、多元弱酸酸式酸根的水解與電離的區(qū)別：如，如， NaHSO3溶液：溶液：HSO3 + H2O H2SO3 + OH HSO3 + H2O SO32 + H3O + 水解水解 電離電離程度：程度：溶液呈溶液呈 性性堿堿(水解水解)(電離電離)6、對于發(fā)生、對于發(fā)生“完全雙水解完全雙水解”的鹽類，因水解的鹽類，因水解徹底，故用徹底，故用“=”，同時有沉淀，同時有沉淀和氣體和氣體產(chǎn)生。產(chǎn)生。常見完全雙水解的離子常見完全雙水解的離子Al3+與與AlO2-、HCO3-、CO32-、S2-、HS-、ClO-Fe3+與與AlO2-、HCO3-、CO32-NH4+與與SiO32-如：如：Al

16、Cl3溶液與溶液與NaAlO2溶液反應離子方程式為：溶液反應離子方程式為：Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3AlCl3溶液與溶液與NaHCO3溶液反應離子方程式為：溶液反應離子方程式為：Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2五、鹽類水解平衡影響因素五、鹽類水解平衡影響因素在一定條件下，當鹽類的在一定條件下，當鹽類的水解生成酸和堿的速率水解生成酸和堿的速率和和酸酸和堿發(fā)生中和反應的速率和堿發(fā)生中和反應的速率相等時，達到水解平衡。相等時，達到水解平衡。1、內(nèi)因：、內(nèi)因：鹽本身的性質(zhì)。鹽本身的性質(zhì)。（越弱越水解）（越弱越水解）NaClO (aq) CH3COONa (aq) 對

17、應的酸對應的酸HClO CH3COOH堿堿 性性1、內(nèi)因：、內(nèi)因： 鹽本身的性質(zhì)。鹽本身的性質(zhì)。（越弱越水解）（越弱越水解） 同一弱酸對應的鹽同一弱酸對應的鹽Na2CO3 (aq) NaHCO3 (aq) 對應的酸對應的酸HCO3 H2CO3堿堿 性性 正鹽的水解程度正鹽的水解程度 酸式鹽的水解程度酸式鹽的水解程度MgCl2 (aq) AlCl3 (aq) 不同弱堿對應的鹽不同弱堿對應的鹽對應的堿對應的堿酸酸 性性Mg(OH)2 Al(OH)32、外因：、外因： 溫度：溫度： 升溫，促進水解。升溫，促進水解。 濃度：濃度： 加水稀釋，促進水解。加水稀釋，促進水解。 加酸：加酸： 弱堿陽離子的弱

18、堿陽離子的水解。水解。 弱酸根離子的弱酸根離子的水解。水解。抑制抑制促進促進 加堿：加堿： 弱堿陽離子的弱堿陽離子的水解。水解。 弱酸根離子的弱酸根離子的水解。水解。促進促進抑制抑制配制配制FeCl3溶液需要注意什么問題？溶液需要注意什么問題？加入一定量的加入一定量的 ，抑制，抑制FeCl3的水解。的水解。Fe 3+ + 3H2O Fe (OH)3 + 3H +HCl對于水解平衡對于水解平衡CH3COO + H2O CH3COOH + OH改變條件方向c(Ac)c(HAc)c(OH)c(H+) pH 水解程度升溫 加H2O加醋酸加醋酸鈉通HCl(g)加NaOH25時，在濃度為時，在濃度為1 m

19、olL-1的的(NH4)2SO4、(NH4)2 CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，的溶液中，測得測得c(NH4+)分別為分別為a、b、c(單位為單位為molL-1)。下列判斷正確的是（。下列判斷正確的是（ ） Aa=b=c Babc Cacb DcabD【課堂練習一課堂練習一】1.1.為什么為什么KAl(SOKAl(SO4 4) )2 2( (明礬明礬) , FeCl) , FeCl3 3 等鹽可用等鹽可用做凈水劑？做凈水劑？ 【思考思考】4.在必修在必修I學習膠體性質(zhì)時，我們知道制取氫學習膠體性質(zhì)時，我們知道制取氫氧化鐵膠體時是在沸水中滴入氧化鐵膠體時是在沸水中滴入FeCl3溶液

20、，你溶液，你現(xiàn)在知道其中的原理了嗎？現(xiàn)在知道其中的原理了嗎？2.純堿為什么能去污力？去污是為何用熱水？純堿為什么能去污力？去污是為何用熱水？ 3.泡沫滅火器的化學反應原理是什么？泡沫滅火器的化學反應原理是什么？泡沫滅火器的原理泡沫滅火器的原理塑料內(nèi)筒裝有塑料內(nèi)筒裝有Al2(SO4)3溶液溶液外筒裝有外筒裝有NaHCO3溶液溶液 Al2(SO4)3 和和 NaHCO3溶液：溶液：Al 3+ + 3HCO3 Al(OH)3 + 3CO2 Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H +HCO3 + H2O H2CO3 + OH 混合前混合前混合后混合后六、鹽類水解的應用：六、鹽類水解的應用：

21、(一一)日常生活中的應用日常生活中的應用 鹽作凈化劑的原理：明礬、鹽作凈化劑的原理：明礬、FeCl3 等等Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 (膠體膠體) + 3H +Fe 3+ + 3H2O Fe (OH)3 (膠體膠體) + 3H +本身無毒，本身無毒，膠體可吸附不溶性雜質(zhì)，起到凈水作用。膠體可吸附不溶性雜質(zhì)，起到凈水作用。熱的純堿去污能力更強，為什么？熱的純堿去污能力更強，為什么？升溫，促進升溫，促進CO32水解。水解。CO3 2 + H2O HCO3 + OH 【合作探究合作探究】(二二) 易水解鹽溶液的易水解鹽溶液的配制配制與保存：與保存：配制配制 FeCl3溶液溶液：加少量：

22、加少量 ；配制配制 FeCl2溶液溶液：加少量：加少量 ；保存保存NH4F溶液溶液 ：加相應的酸或堿加相應的酸或堿稀鹽酸稀鹽酸稀鹽酸和稀鹽酸和Fe粉粉不能存放在玻璃瓶中！不能存放在玻璃瓶中！鉛容器或塑料瓶鉛容器或塑料瓶Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+配制配制 FeSO4溶液溶液：加少量：加少量 ；稀硫酸和稀硫酸和Fe粉粉(三三) 判斷鹽溶液的酸堿性：判斷鹽溶液的酸堿性：NaCl溶液溶液CH3COONa溶液溶液NH4Cl溶液溶液中性中性 ；堿性；堿性；酸性酸性CH3COONH4溶液溶液中性中性NaHCO3溶液溶液堿性堿性（相同溫度和濃度）（相同溫度和濃度）(四四) 判定離子能否

23、大量共存：判定離子能否大量共存：Al3+ 與與 AlO2Al3+ 與與 HCO3Al3+ 與與 CO32Al 3+ + 3AlO2 + H2OAl(OH)346Al 3+ + 3HCO3 Al(OH)3 + 3CO22Al3+ + 3CO32 + 3H2O 2Al(OH)3 + 3CO2(五五) 某些鹽的無水物，不能用蒸發(fā)溶液的方法制取某些鹽的無水物，不能用蒸發(fā)溶液的方法制取AlCl3溶液溶液蒸干蒸干Al(OH)3灼燒灼燒Al2O3MgCl2 6H2OMg(OH)2MgO晶體只有在干燥的晶體只有在干燥的HCl氣流中加熱，才能得到無水氣流中加熱，才能得到無水MgCl2FeCl3 溶液溶液 ,Na

24、2SO3 溶液溶液 ,Fe(NO3)3 溶液溶液 ,Ca(HCO3)2 溶液溶液 ,Fe2(SO4)3 溶液溶液 .Fe2O3Fe2O3Fe2(SO4)3Na2SO4CaCO3下列鹽溶液加熱蒸干、灼燒后，得到什么固體物質(zhì)？下列鹽溶液加熱蒸干、灼燒后，得到什么固體物質(zhì)？【課堂練習三課堂練習三】（六）水溶液中微粒濃度的大小比較：（六）水溶液中微粒濃度的大小比較：（考點）（考點）1、電離理論：、電離理論： 多元弱酸電離是分步，主要決定第一步多元弱酸電離是分步，主要決定第一步 弱電解質(zhì)電離是微弱的弱電解質(zhì)電離是微弱的如：如： NH3 H2O 溶液中：溶液中：c (NH3 H2O) c (OH) c (

25、NH4+) c (H+) 如：如：H2S溶液中：溶液中：c (H2S) c (H+) c (HS) c (S2) c (OH) 對于弱酸、弱堿，其電離程度小，產(chǎn)生的離子濃度遠對于弱酸、弱堿，其電離程度小，產(chǎn)生的離子濃度遠遠小于弱電解質(zhì)分子的濃度。遠小于弱電解質(zhì)分子的濃度。2、水解理論：、水解理論： 弱離子由于水解而損耗。弱離子由于水解而損耗。如：如：KAl(SO4)2 溶液中：溶液中：c (K+) c (Al3+) 水解是微弱水解是微弱 多元弱酸水解是分步，主要決定第一步多元弱酸水解是分步，主要決定第一步c (Cl) c (NH4+) c (H+) c (NH3H2O) c (OH)如：如：N

26、a2CO3 溶液中：溶液中：c (CO3) c (OH) c (HCO3) c (H2CO3) 單水解程度很小，水解產(chǎn)生的離子或分子濃度遠遠單水解程度很小，水解產(chǎn)生的離子或分子濃度遠遠小于弱離子的濃度。小于弱離子的濃度。 如：如：NH4Cl 溶液中：溶液中：（六）（六）、水溶液中微粒濃度的大小比較：、水溶液中微粒濃度的大小比較： 1、電荷守恒、電荷守恒 如：如：NH4Cl 溶液中溶液中 陽離子：陽離子： NH4+ H+ 陰離子：陰離子： Cl OH 正電荷總數(shù)正電荷總數(shù) = 負電荷總數(shù)負電荷總數(shù)n ( NH4+ ) + n ( H+ ) = n ( Cl ) + n ( OH )溶液中陰離子和

27、陽離子所帶的電荷總數(shù)相等。溶液中陰離子和陽離子所帶的電荷總數(shù)相等。c ( NH4+ ) + c ( H+ ) = c ( Cl ) + c ( OH )七、電解質(zhì)溶液中的守恒關系七、電解質(zhì)溶液中的守恒關系 （考點）（考點）七、電解質(zhì)溶液中的守恒關系七、電解質(zhì)溶液中的守恒關系（考點）（考點）1、電荷守恒、電荷守恒陽離子：陽離子： 陰離子：陰離子：又如：又如：Na2S 溶液溶液 Na2S = 2Na+ + S2 H2O H+ + OH S2 + H2O HS + OH HS + H2O H2S + OH c (Na+ ) + c ( H+ ) = c ( OH ) + 2c ( S2) + c (

28、 HS )溶液中陰離子和陽離子所帶的電荷總數(shù)相等。溶液中陰離子和陽離子所帶的電荷總數(shù)相等。 正電荷總數(shù)正電荷總數(shù) = 負電荷總數(shù)負電荷總數(shù)Na+ 、H+OH 、S2 、HS【課堂練習四課堂練習四】Na2CO3 溶液中有哪些離子？其電荷守恒關系式為溶液中有哪些離子？其電荷守恒關系式為c (Na+ ) + c ( H+ ) = c ( OH ) + 2c (CO3 2) + c ( HCO3 )2、物料守恒、物料守恒（元素或原子守恒）（元素或原子守恒）是指某一元素的是指某一元素的原始濃度原始濃度應該等于該元素在溶液中應該等于該元素在溶液中各各種存在形式的濃度之和種存在形式的濃度之和。如：如：a m

29、ol / L 的的Na2CO3 溶液中溶液中Na2CO3 = 2 Na+ + CO32 H2O H+ + OH CO32 + H2O HCO3 + OHHCO3 + H2O H2CO3 + OH c (Na+ ) = 2 c (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) c (Na+ ) = 2 a mol / Lc (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) = a mol / L即即 c (Na+) : c (C) 2 : 1水解水解Na2S 溶液中物料守恒關系式為：溶液中物料守恒關系式為：因此：因此：c (Na+ ) = 2 c ( S2) + c (HS) + c (H2S) c (Na+) : c (S) 2 : 1【課堂練習五課堂練習五】Na2S = 2 Na+ + S2 H2O H+ + OHS2 + H2O HS + OHHS + H2O H2S + OH 電離方程式電離方程式水