廣東省揭陽一中、潮州金中2016屆高三上學(xué)期期中聯(lián)考理綜化學(xué)試題_第1頁
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文檔簡介

1、2015-2016學(xué)年度第一學(xué)期期中兩校聯(lián)考理科綜合試卷揭陽一中、潮州金山中學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量: H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 選擇題:共21小題,共126分一、選擇題:本題共13小題,每小題6分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。7 下列關(guān)于物質(zhì)應(yīng)用和組成的說法正確的是AP2O5可用于干燥Cl2和NH3BNH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中CCCl4不可用于鑒別溴水和碘水DSi和SiO2都用于制造光導(dǎo)纖維8 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A1.6g由氧氣和臭

2、氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NAB常溫下,0.1mol/L NH4NO3溶液中NO3的數(shù)目為0.1NA C標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L CCl4中含有分子的數(shù)目為0.5NAD室溫下,56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子9 下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是無色溶液中:K+、Cl、Na+、MnO、NO、SOpH=11的溶液中:CO、Na+、AlO、NO、S2、SO酸性溶液中:Fe2+、Al3+、NO、I、Cl、S2 加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NH、Cl、K+、SOA B C D10能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是ACl2通入NaOH溶液:Cl2OH=ClC

3、lOH2OB稀鹽酸溶液中加入CaCO3:CO2H=CO2H2OCAlCl3溶液中加入過量稀氨水:Al34NH3·H2O=AlO4NH2H2ODCu溶于稀HNO3:3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O11如表所示的四種元素中,W、X、Y、Z均為短周期元素,其中Y是地殼中含量最高的元素,且這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22,下列說法正確的是 XYWZA. X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高B由X、Z和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵C原子半徑的大小順序:r(X)>r(Y) > r(W) > r(Z)DX的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比W的強12化學(xué)

4、與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是選項現(xiàn)象或事實解釋A.濃氨水可檢驗氯氣管道泄漏濃氨水與氯氣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)B.漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3C.施肥時,草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用K2CO3與HN4Cl反應(yīng)生成氨氣會降低肥效D.FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作FeCl3能從含Cu2的溶液中置換出銅13霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl 。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾,經(jīng)必要的預(yù)處理后得試樣溶液,設(shè)計并完成了

5、如下的實驗:已知:3NO3 + 8Al + 5OH + 2H2O 3NH3 + 8AlO2根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象,該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是A試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42和NO3B試樣中一定不含Al3+ C試樣中可能存在Na+、ClD該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4 26(14分)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實驗:采用如圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。已知: 裝置中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3SO2=Na2S2O5。 Na2S2O5晶體在空氣中被氧化生成Na2SO4。(1)

6、 裝置中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為_。(2) 要從裝置中獲得已析出的晶體,可采取的分離方法是 。(3) 裝置用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為_(填序號)。(4) 檢測Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是 _。(5)為了研究干燥的Cl2與干燥SO2反應(yīng)及進(jìn)行程度。用如圖所示裝置收集滿干燥的Cl2,再通入干燥SO2,集氣瓶中立即產(chǎn)生無色液體SO2Cl2,充分反應(yīng)后,將液體和剩余氣體分離。繼續(xù)用NaOH溶液吸收分離出的氣體,用足量稀鹽酸酸化后,再滴加BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,該白色沉淀是 ,由此可知反應(yīng)后剩余氣必然存在 氣體,綜合實驗信息,請寫出干燥的SO2與Cl2反應(yīng)

7、的化學(xué)方程式 。27(15分)石墨在材料領(lǐng)域有重要應(yīng)用,某初級石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等雜質(zhì),設(shè)計的提純與綜合利用工藝如下:(注:SiCl4的沸點為57.6,金屬氯化物的沸點均高于150)(1)向反應(yīng)器中通入Cl2前,需通一段時間N2,主要目的是_。(2)高溫反應(yīng)后,石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物,寫出由氣體II中某物質(zhì)得到水玻璃的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。(3)步驟為:攪拌、過濾,所得溶液IV中的三種陰離子是_。(4)由溶液IV生成沉淀V的反應(yīng)的離子方程式為_,100kg初級石墨最多可獲得V的質(zhì)量為_kg。(5)使用上面

8、提純得到的石墨電極電解NO可制得 NH4NO3酸性溶液,其工作原理如下圖所示, 試寫出電解池陰極的電極反應(yīng)式 。 為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需補充物質(zhì)A,A是 ,說明理由: 。28(14分)鋯(Zr)元素是核反應(yīng)堆燃料棒的包裹材料,二氧化鋯(ZrO2)可以制造耐高溫納米陶瓷。我國有豐富的鋯英石(ZrSiO4)含Al2O3、SiO2、Fe2O3等雜質(zhì),堿熔法生產(chǎn)鋯的流程如下:已知25時部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表: 沉淀物Zr(OH)4Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2開始沉淀時pH1.22.73.46.3完全沉淀時pH2.43.25.29.7(1)完成高

9、溫熔融時的主要反應(yīng)方程式:ZrSiO4 + 4NaOH Na2ZrO3 + + (2)為了提高浸出率可采取的方法有 、 (列舉兩種)(3)生成濾渣2的成分 (用化學(xué)式表示)(4)用氨水將濾液2的pH調(diào)至 pH ,目的是 。(5)往流程中濾渣1中加入鹽酸溶液,過濾不溶物后,再將濾液在不斷通入 氣流同時蒸發(fā)結(jié)晶,可回收得到鐵的氯化物FeCl3晶體。36【化學(xué)化學(xué)工業(yè)技術(shù)】(15分)鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬,目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅。某含鋅礦的主要成分為ZnS(還含少量FeS等其他成分),以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示:浸出液 浸出 浸出渣 回收利用 硫化鋅精礦 焙燒 含塵煙氣 凈化、

10、制酸 焙砂濾渣 回收利用 凈化 濾液 電解沉積 鋅 廢電積液 回答下列問題:(1)硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進(jìn)行,所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式為 。(2)焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸,該酸可用于后續(xù)的_操作。(3)浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為鋅粉,其作用是_,反應(yīng)的離子方程式為 。(4)電解沉積過程中的陰極采用鋁板,陽極采用Pb-Ag合金惰性電極,陽極逸出的氣體是 。(5)改進(jìn)的鋅冶煉工藝,采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程,既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過程,又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質(zhì)。“氧壓酸浸”中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_。(6)我國古代曾采用“火法”工藝冶

11、煉鋅。明代宋應(yīng)星著的天工開物中有關(guān)于 “升煉倭鉛”的記載:“爐甘石十斤,裝載入一泥罐內(nèi),然后逐層用煤炭餅墊盛,其底鋪薪,發(fā)火煅紅,冷淀,毀罐取出,即倭鉛也。”該煉鋅工藝過程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(注:爐甘石的主要成分為碳酸鋅,倭鉛是指金屬鋅,碳生成CO)37化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相,與石墨相似,具有層狀結(jié)構(gòu),可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼是超硬材料,有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示。基態(tài)硼原子的電子排布式為 。 關(guān)于這兩種晶體的說法,正確的是 (填序號)。a.立方相氮化硼含有鍵和鍵,所以硬度大b.六方相氮化硼層間作用力

12、小,所以質(zhì)地軟c.兩種晶體中的BN鍵均為共價鍵 d.兩種晶體均為分子晶體六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個硼原子與相鄰氮原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為 ,其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電,原因是 。立方相氮化硼晶體中,硼原子的雜化軌道類型為 。該晶體的天然礦物在青藏高原在下約300km的古地殼中被發(fā)現(xiàn)。根據(jù)這一礦物形成事實,推斷實驗室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的條件應(yīng)是 。NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。1mol NH4BF4含有 mol配位鍵。38化學(xué)有機化學(xué)基礎(chǔ)(15分)丁子香酚H()可用于配制康乃馨型香精以及制異丁香酚和香蘭素等,合成丁子香酚的一種路線如下:已知:+RX+HX(X代表鹵

13、素原子);A與B相對分子質(zhì)量之差為14;E與F相對分子質(zhì)量之差為63;E不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),能與溴水、金屬鈉反應(yīng);碳碳雙鍵上不能連羥基;丁子香酚H由它的同分異構(gòu)體G重排制得?;卮鹣铝袉栴}:(1) 下列有關(guān)丁子香酚的說法,正確的是 。A遇FeCl3溶液可能顯紫色 B可發(fā)生酯化反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)C能與溴發(fā)生取代和加成反應(yīng) D1mol丁子香酚最多能與3molH2反應(yīng)(2)A的官能團名稱為 ;A生成B的化學(xué)方程式為 。(3)C生成D的反應(yīng)類型為 ;D生成E的反應(yīng)條件是 。(4) E生成F的化學(xué)方程式為 ;(5) G的結(jié)構(gòu)簡式為 。(6) 寫出與丁子香酚互為同分異構(gòu)體且滿足下列條件的結(jié)構(gòu)簡式: 。&

14、#160;屬于芳香族化合物;核磁共振氫譜有5組峰,且峰面積比為62211;能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)。兩校期中聯(lián)考 理科綜合化學(xué)答案7 B 8 A 9 C 10 D 11 D 12 C 13 B 26(14分)(1)Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O (2)過濾(2分) (3)d(2分)(4) 取少量Na2S2O5晶體于試管中,加適量水溶解,滴加足量鹽酸,振蕩,再滴入氯化鋇溶液,有白色沉淀生成(2分)活性炭(5)白色沉淀是BaSO4,(2分)混合氣體中必然存在SO2和Cl2兩種氣體。(2分)SO2Cl2 SO2Cl2 (2分,產(chǎn)物、條件各1分,沒有寫出可逆反應(yīng)的扣1分) 27【答案

15、】(15分)(1)排出空氣,作為保護氣,防止石墨被空氣中的氧氣氧化而損耗(2分)。(2)SiCl4+6NaOHNa2SiO3+4NaCl+3H2O(2分)(3)Cl、AlO2、OH(2分)。(4)AlO2+CO2+2H2O HCO3 + Al(OH)3(2分),7.8Kg(2分) (5) 陰極:NO5e 6H=NH H2O (2分)氨氣或氨水(化學(xué)式也得分)(1分) 根據(jù)反應(yīng)8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3,電解產(chǎn)生的HNO3多(能夠回答出電解產(chǎn)生的HNO3多也得2分)(2分)28(14分) (1)ZrSiO4 + 4NaOH Na2ZrO3 + Na2SiO3 + 2H2O (2分)(2)將原料粉碎增大接觸面積、加熱、攪拌、多次浸?。信e兩種)(2分)(3) H2SiO3 或 H4SiO4 (2分)(4)2.4pH3.4 (或2.4pH2.7) (3分)使Zr4+ 完全轉(zhuǎn)化為Zr(OH)4沉淀,同時保證Al3+不會被沉淀下來。(3分)(5)HCl氣流中(2分)36 【答案】(15分)(1)ZnO (2分)(2)浸出 (2分)(3)置換出Fe等 Zn+Fe2+ =Zn2+Fe (每空2分,共4分)(4)O2 (2分)(5)2ZnS+4H+O2=2Zn2+2S+2

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