廣東省揭陽一中、潮州金中2016屆高三上學(xué)期期中聯(lián)考理綜化學(xué)試題

1、2015-2016學(xué)年度第一學(xué)期期中兩校聯(lián)考理科綜合試卷揭陽一中、潮州金山中學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量: H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 選擇題：共21小題，共126分一、選擇題:本題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7 下列關(guān)于物質(zhì)應(yīng)用和組成的說法正確的是AP2O5可用于干燥Cl2和NH3BNH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中CCCl4不可用于鑒別溴水和碘水DSi和SiO2都用于制造光導(dǎo)纖維8 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A1.6g由氧氣和臭

2、氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NAB常溫下，0.1mol/L NH4NO3溶液中NO3的數(shù)目為0.1NA C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CCl4中含有分子的數(shù)目為0.5NAD室溫下，56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子9 下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是無色溶液中：K+、Cl、Na+、MnO、NO、SOpH=11的溶液中：CO、Na+、AlO、NO、S2、SO酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO、I、Cl、S2 加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH、Cl、K+、SOA B C D10能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是ACl2通入NaOH溶液：Cl2OH=ClC

3、lOH2OB稀鹽酸溶液中加入CaCO3：CO2H=CO2H2OCAlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al34NH3·H2O=AlO4NH2H2ODCu溶于稀HNO3：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O11如表所示的四種元素中，W、X、Y、Z均為短周期元素，其中Y是地殼中含量最高的元素，且這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，下列說法正確的是 XYWZA. X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高B由X、Z和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵C原子半徑的大小順序：r(X)>r(Y) > r(W) > r(Z)DX的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比W的強12化學(xué)

4、與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是選項現(xiàn)象或事實解釋A.濃氨水可檢驗氯氣管道泄漏濃氨水與氯氣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)B.漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3C.施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用K2CO3與HN4Cl反應(yīng)生成氨氣會降低肥效D.FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作FeCl3能從含Cu2的溶液中置換出銅13霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl 。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后得試樣溶液，設(shè)計并完成了

5、如下的實驗：已知：3NO3 + 8Al + 5OH + 2H2O 3NH3 + 8AlO2根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是A試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42和NO3B試樣中一定不含Al3+ C試樣中可能存在Na+、ClD該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4 26（14分）焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實驗：采用如圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。已知： 裝置中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3SO2=Na2S2O5。 Na2S2O5晶體在空氣中被氧化生成Na2SO4。(1)

6、 裝置中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為_。(2) 要從裝置中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是 。(3) 裝置用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為_(填序號)。(4) 檢測Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是 _。（5）為了研究干燥的Cl2與干燥SO2反應(yīng)及進(jìn)行程度。用如圖所示裝置收集滿干燥的Cl2，再通入干燥SO2，集氣瓶中立即產(chǎn)生無色液體SO2Cl2，充分反應(yīng)后，將液體和剩余氣體分離。繼續(xù)用NaOH溶液吸收分離出的氣體，用足量稀鹽酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀是 ，由此可知反應(yīng)后剩余氣必然存在 氣體，綜合實驗信息，請寫出干燥的SO2與Cl2反應(yīng)

7、的化學(xué)方程式 。27（15分）石墨在材料領(lǐng)域有重要應(yīng)用，某初級石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等雜質(zhì)，設(shè)計的提純與綜合利用工藝如下：（注：SiCl4的沸點為57.6，金屬氯化物的沸點均高于150）（1）向反應(yīng)器中通入Cl2前，需通一段時間N2，主要目的是_。（2）高溫反應(yīng)后，石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物，寫出由氣體II中某物質(zhì)得到水玻璃的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。（3）步驟為：攪拌、過濾，所得溶液IV中的三種陰離子是_。（4）由溶液IV生成沉淀V的反應(yīng)的離子方程式為_，100kg初級石墨最多可獲得V的質(zhì)量為_kg。（5）使用上面

8、提純得到的石墨電極電解NO可制得 NH4NO3酸性溶液，其工作原理如下圖所示， 試寫出電解池陰極的電極反應(yīng)式 。 為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補充物質(zhì)A，A是 ，說明理由： 。28（14分）鋯（Zr）元素是核反應(yīng)堆燃料棒的包裹材料，二氧化鋯（ZrO2）可以制造耐高溫納米陶瓷。我國有豐富的鋯英石（ZrSiO4）含Al2O3、SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，堿熔法生產(chǎn)鋯的流程如下：已知25時部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表： 沉淀物Zr(OH)4Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2開始沉淀時pH1.22.73.46.3完全沉淀時pH2.43.25.29.7（1）完成高

9、溫熔融時的主要反應(yīng)方程式:ZrSiO4 + 4NaOH Na2ZrO3 + + （2）為了提高浸出率可采取的方法有 、 （列舉兩種）（3）生成濾渣2的成分 （用化學(xué)式表示）（4）用氨水將濾液2的pH調(diào)至 pH ，目的是 。（5）往流程中濾渣1中加入鹽酸溶液，過濾不溶物后，再將濾液在不斷通入 氣流同時蒸發(fā)結(jié)晶，可回收得到鐵的氯化物FeCl3晶體。36【化學(xué)化學(xué)工業(yè)技術(shù)】（15分）鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅。某含鋅礦的主要成分為ZnS（還含少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：浸出液 浸出 浸出渣 回收利用 硫化鋅精礦 焙燒 含塵煙氣 凈化、

10、制酸 焙砂濾渣 回收利用 凈化 濾液 電解沉積 鋅 廢電積液 回答下列問題：（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進(jìn)行，所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式為 。（2）焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的_操作。（3）浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為鋅粉，其作用是_，反應(yīng)的離子方程式為 。（4）電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb-Ag合金惰性電極，陽極逸出的氣體是 。（5）改進(jìn)的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質(zhì)。“氧壓酸浸”中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_。（6）我國古代曾采用“火法”工藝冶

11、煉鋅。明代宋應(yīng)星著的天工開物中有關(guān)于 “升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，冷淀，毀罐取出，即倭鉛也。”該煉鋅工藝過程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅，碳生成CO）37化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示。基態(tài)硼原子的電子排布式為 。 關(guān)于這兩種晶體的說法，正確的是 (填序號)。a.立方相氮化硼含有鍵和鍵，所以硬度大b.六方相氮化硼層間作用力

12、小，所以質(zhì)地軟c.兩種晶體中的BN鍵均為共價鍵 d.兩種晶體均為分子晶體六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個硼原子與相鄰氮原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為 ，其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電，原因是 。立方相氮化硼晶體中，硼原子的雜化軌道類型為 。該晶體的天然礦物在青藏高原在下約300km的古地殼中被發(fā)現(xiàn)。根據(jù)這一礦物形成事實，推斷實驗室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的條件應(yīng)是 。NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。1mol NH4BF4含有 mol配位鍵。38化學(xué)有機化學(xué)基礎(chǔ)(15分)丁子香酚H()可用于配制康乃馨型香精以及制異丁香酚和香蘭素等，合成丁子香酚的一種路線如下：已知:+RX+HX(X代表鹵

13、素原子)；A與B相對分子質(zhì)量之差為14；E與F相對分子質(zhì)量之差為63；E不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與溴水、金屬鈉反應(yīng)；碳碳雙鍵上不能連羥基；丁子香酚H由它的同分異構(gòu)體G重排制得?；卮鹣铝袉栴}：(1) 下列有關(guān)丁子香酚的說法，正確的是 。A遇FeCl3溶液可能顯紫色 B可發(fā)生酯化反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)C能與溴發(fā)生取代和加成反應(yīng) D1mol丁子香酚最多能與3molH2反應(yīng)(2)A的官能團名稱為 ；A生成B的化學(xué)方程式為 。(3)C生成D的反應(yīng)類型為 ；D生成E的反應(yīng)條件是 。(4) E生成F的化學(xué)方程式為 ；(5) G的結(jié)構(gòu)簡式為 。(6) 寫出與丁子香酚互為同分異構(gòu)體且滿足下列條件的結(jié)構(gòu)簡式: 。&

14、#160;屬于芳香族化合物；核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積比為62211；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)。兩校期中聯(lián)考 理科綜合化學(xué)答案7 B 8 A 9 C 10 D 11 D 12 C 13 B 26（14分）(1)Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O (2)過濾（2分） (3)d（2分）(4) 取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成（2分）活性炭（5）白色沉淀是BaSO4，（2分）混合氣體中必然存在SO2和Cl2兩種氣體。（2分）SO2Cl2 SO2Cl2 （2分，產(chǎn)物、條件各1分，沒有寫出可逆反應(yīng)的扣1分） 27【答案

15、】（15分）（1）排出空氣，作為保護氣，防止石墨被空氣中的氧氣氧化而損耗（2分）。（2）SiCl4+6NaOHNa2SiO3+4NaCl+3H2O（2分）（3）Cl、AlO2、OH（2分）。（4）AlO2+CO2+2H2O HCO3 + Al(OH)3（2分），7.8Kg（2分） （5） 陰極：NO5e 6H=NH H2O （2分）氨氣或氨水（化學(xué)式也得分）（1分） 根據(jù)反應(yīng)8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，電解產(chǎn)生的HNO3多（能夠回答出電解產(chǎn)生的HNO3多也得2分）（2分）28（14分） （1）ZrSiO4 + 4NaOH Na2ZrO3 + Na2SiO3 + 2H2O （2分）（2）將原料粉碎增大接觸面積、加熱、攪拌、多次浸?。信e兩種）（2分）（3） H2SiO3 或 H4SiO4 （2分）（4）2.4pH3.4 （或2.4pH2.7） （3分）使Zr4+ 完全轉(zhuǎn)化為Zr(OH)4沉淀，同時保證Al3+不會被沉淀下來。（3分）（5）HCl氣流中（2分）36 【答案】（15分）（1）ZnO （2分）（2）浸出 （2分）（3）置換出Fe等 Zn+Fe2+ =Zn2+Fe （每空2分，共4分）（4）O2 （2分）（5）2ZnS+4H+O2=2Zn2+2S+2