2019屆高考化學(xué)考點(diǎn)30元素及其化合的的轉(zhuǎn)化必刷題

1、考點(diǎn)三十元素及其化合的的轉(zhuǎn)化1.高純度晶硅是典型的無機(jī)非金屬材料，又稱“半導(dǎo)體”材料， 它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計(jì)算機(jī)的一場(chǎng)“革命”。它可以按下列方法制備如下所示，下列說法正確的是秋益禁SiHd,純）A.步驟的化學(xué)方程式為：SiO2+ c2£=；Si + CO TB.灼燒熔融的NaCO固體，可用石英塔蝸C.二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，而硅不能與氫氟酸反應(yīng)D. SiHCl 3 （沸點(diǎn)33.0 C）中含有少量的 SiCl 4 （沸點(diǎn)67.6 C）,通過蒸儲(chǔ)（或分儲(chǔ)）可提純SiHCl 3【答案】D【解析】A二氧化硅高溫下與C反應(yīng)生成CO氣體?艮吵驟的優(yōu)學(xué)方程式為： SiOi+ci£si+

2、 2COT?故 A錯(cuò)誤；B.石英的主要成分是二氧化硅，高溫TN33cd和二氧化硅發(fā)生反應(yīng)，故E錯(cuò)誤孑C硅能與氫氟 酸反應(yīng)生成SiF4和氫氣，故C錯(cuò)誤$ D、沸點(diǎn)相差30y以上的兩種液體可以采用蒸儲(chǔ)的方法分離，所以D 選項(xiàng)是正確的“2.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、解釋和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論A將充滿NO的密閉玻璃球浸泡在熱水中紅棕色變深反應(yīng) 2NO= 12。的4 H<0B淀粉水解后的溶液加入新制Cu（OH）2濁液，再加熱無磚紅色沉淀淀粉水解產(chǎn)物不含醛基C滴加稀NaOH容液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口試紙小艾盅原溶液中無NH+D向盛有1mL0.l mol/L 的AgNO溶液中加

3、入 10滴0.1mol/L 的NaCl溶液，振蕩，再加入 10滴0.1mol/L的NaI溶液，再振蕩，先生成白色沉淀，后產(chǎn)生黃色沉淀Ksp(AgI)<K sp(AgCl)【答案】A【解析】A.紅棕色變深，說明升高溫度，平衡移動(dòng)，二氧化氮的濃度增大，則說明反應(yīng)2NO= N2Q的AH <0,選項(xiàng)A正確；B、用新制Cu（OH）2濁液檢驗(yàn)淀粉的水解產(chǎn)物葡萄糖的存在時(shí)，必須保證溶液呈堿性，而淀粉溶液水解時(shí)加入稀HSO做催化劑，故想檢驗(yàn)葡萄糖的生成，須在水解液中加過量的堿使溶液呈堿性，冷卻后再加入新制 Cu(OH)2濁液，若有磚紅色沉淀生成，說明水解產(chǎn)物為葡萄糖，選項(xiàng) B錯(cuò)誤；G氨氣極易溶于水

4、，若溶液中含有少量的NH4+時(shí)，滴加稀NaOH§液不會(huì)放出 NH,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；口 1mL溶液約有20滴，向1mL0.l mol/L的AgNO溶液中加入10滴0.1mol/L 的NaCl溶液，AgNO是過量的，再加 NaI,不能確定是AgCl轉(zhuǎn)化為AgI,所以不能比較 Ksp,故D錯(cuò)誤。3.向四只盛有不同溶液的燒杯中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的CO氣體與HCl物質(zhì)的量I圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為 NaHCOII圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為 N&CO和NaHCO且二者的物質(zhì)的量之比為 1: 1III圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為 NaO書口 NaCO,且二者的物質(zhì)的量之比為1: 1IV圖對(duì)

5、應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為 NaCOA. B . C . D . 【答案】A【解析】L圖中剛開始加入HC1就產(chǎn)生了二氧化碳，因此溶質(zhì)只能是N血故正確5口從圖中看出剛滴下去鹽酸一個(gè)單位后產(chǎn)生了二氧化碳，說明此時(shí)碳酸根的量是一個(gè)單位鹽多酸少，碳酸 專解口鹽酸一比一反應(yīng)生成碳酸氫鈉)，后來鹽酸加了兩個(gè)單位才把所有二氧化碳反應(yīng)出來，說明溶流中總的 碳酸氫根量為兩個(gè)單位，但有一個(gè)單位的是之前碳酸根得來的，所以原溶液中碳酸根的量和碳酸氫根的量 相等j即匕(Na；1coj) =c (NaHCCh),故正確事皿一從圖中看出j滴入了兩個(gè)單位的鹽酸后才開始產(chǎn)生氣泡，且產(chǎn)生二氧優(yōu)碳所消耗的鹽酸也是兩個(gè)單位， 說明產(chǎn)物只有N血

6、C6,故錯(cuò)誤,IV.從圖中看出，滴入了兩個(gè)單位的鹽酸后才開始產(chǎn)生氣泡， 說明產(chǎn)物是NaO即口 N32CO的混合物，一個(gè)單位 的鹽酸和NaOH反應(yīng)，第二個(gè)單位的鹽酸和 NaCO反應(yīng)生成NaHCO后由圖中可看出， NaHCOR消耗了一個(gè) 單位的鹽酸，則含有氫氧化鈉和碳酸鈉的量之比是1:1,故錯(cuò)誤；由上分析知正確，錯(cuò)誤，故答案選A。4.某混合物X由AI2Q、FezQ、Cu、Si6中的一種或幾種物質(zhì)組成。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):” H過巾小 g固體»藍(lán)色溶液H.92 g固體A.步驟I中減少的3 g固體一定是混合物B.步驟n中質(zhì)量減少的物質(zhì)-一定是CuC.根據(jù)步驟I、n可以判斷混合物X的成分為Al2Q、

7、Fe2Q、Cu. SiO2D. 根據(jù)上述步驟n可以得出m(FeQ) : m(Cu)=1 ： 1【答案】D【解析】A.步驟I中，加入過量氫氧化鈉溶液固體質(zhì)量激少了 3 g,溶解的物質(zhì)可能是和索6中的一種 或兩種，不一是混合物，故A錯(cuò)誤孑B.步驟口中加入過量鹽酸，F(xiàn)a5溶解后又和Cu發(fā)生反應(yīng)，故瀛少的 固體是FeKh和CU,故B錯(cuò)誤寧C.根據(jù)步驟I、呵以判斷混合物乂的成分中一定含有FezCh和Cu,可能 含有Sid與AW?中的一種或兩種,故C錯(cuò)誤；D.步驟II中發(fā)生的總反應(yīng)為FeQ + Cu +陽(yáng)S=2FeCh + CuCb+ 3H溶解的固體(S4- L92=4一48 Q中,Fe2ch和Cu的物質(zhì)

8、的量相等，設(shè)其物質(zhì)的量為的血 貝 I有16曲葉64醬442 才 解得 Xr=002 ,其中m(Fe2Q3)=0.02molx 160g/mol=3.2g ,m(CiL)-D O2ni01x64gnol-+1.52g=3g;即有皿%5) ： m(Cu)=l ： 1> 頡 D 正確,答案選 D小5.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A某溶液中加入鹽酸酸化的貳與容液白色沉淀溶液中一定含有50 4B用激光筆照射雞蛋白溶液后達(dá)爾效應(yīng)雞蛋白溶液屬于膠體C某氣體通入酸性*河H。4溶液中紫色褪去該氣體一定是叫D用鉗絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色溶液中無K1【答案】B【解

9、析】A項(xiàng)，某溶液中加入鹽酸酸化的BaCk溶液產(chǎn)生白色沉淀，該溶滴中可能含S。%AM等，A項(xiàng)錯(cuò) 誤i E項(xiàng)，用激光筆照射雞蛋白溶液，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，說明雞蛋白溶液屬于膠體j B項(xiàng)正確i C項(xiàng)，某氣 體通入酸性KW溶液中紫色褪去，說明該氣體具有還原性，該氣體可能是 必、乙烯、乙塊等，C項(xiàng)錯(cuò) 誤y D項(xiàng)，用伯絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色.，說明溶液中含N球，由于沒有透過藍(lán)色鉆玻片觀察; 無法確定溶液中是否含K+, D項(xiàng)錯(cuò)誤口6 .碘與氧可以形成多種化合物，其中一種被稱為碘酸碘，在該化合物中，碘元素呈+3和+ 5兩種價(jià)態(tài)，則這種化合物的化學(xué)式為A %。3 B七。4 C 。了 D .0%【答案】D

10、【解析】該化合物的名稱為碘酸碘，該化合物中陰離子為IO3-, IO3-中I元素的化合價(jià)為+5價(jià)，在該化合物中I元素呈+3價(jià)和+5價(jià)，根據(jù)化合物中元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0,該化合物為I (IO3)3,該化合物的化學(xué)式為I 409,答案選Do7 .設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A. 2.0 g重水(2H20)中含有的質(zhì)子數(shù)為 10NAB. 50mL 18.4 mol?L -1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SQ分子的數(shù)目為0.46NaC.分子數(shù)為NA的Nb、C2H4混合氣體體積約為 22.4 L ,質(zhì)量為28 gD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl 2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

11、為NA【答案】D 22【解析】A項(xiàng)，n( H2Q =2.0g+20g/mol=0.1mol ,1個(gè)HkO分子中含10個(gè)電子，2.0g重水中含質(zhì)子物質(zhì)的量為 1mol,含質(zhì)子數(shù) Na, A 項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，n ( H2SO) =18.4mol/L X 0.05L=0.92mol ,Cu與濃 H2SQ共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CU+2HSO (濃)與CuSO+SOT +2H2O,隨著反應(yīng)的進(jìn)行 H2SQ濃度變稀，Cu與稀HkSO不反應(yīng)， 生成的SO物質(zhì)的量小于 0.46mol ,生成的SO分子數(shù)小于 0.46Na, B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，分子數(shù)為 Na的N2、GH4 混合氣體中氣體分子物質(zhì)的量為1mol,由

12、于沒有指明溫度和壓強(qiáng)，不能用22.4L/mol計(jì)算混合氣體的體積，N2、GH的摩爾質(zhì)量都是 28g/mol ,混合氣體的質(zhì)量為 28g, C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，n(CL) =22.4L+ 22.4L/mol=1mol ,2fa,用單線橋分析Cl2與足量石灰乳的反應(yīng)為2S-2CaOH) ?=CaCl。1C10)廠刑0, 1molCl2參與反應(yīng)轉(zhuǎn) 移1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 NA, D項(xiàng)正確。8 .下列說法正確的是()A.將過量的稀鹽酸逐滴滴入稀 NaCO溶液中，立即產(chǎn)生氣體B. FeCl 3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路C. Cl 2能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，說明C12具有漂白性D.用洗氣瓶中的

13、NaOH容液除去CO中混有的HCl氣體【答案】B【解析】將過量的稀鹽酸逐滴滴入稀Na2CO溶液中，依次發(fā)生的反應(yīng)是"一、tlC03 +月, =HR + O%T,開始沒有氣體，后來有氣體產(chǎn)生，故 A錯(cuò)誤；FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)生成氯化 亞鐵和和氯化銅，故 B正確；次氯酸具有漂白性，氯氣沒有漂白性，故C錯(cuò)誤；CO、HCl都能與氫氧化鈉反應(yīng)，不能用 NaOH§液除去CO中混有的HCl氣體，故D錯(cuò)誤。9.下列說法正確的是 ()A.硅是良好的半導(dǎo)體材料，且是制造光纜的主要材料B.新制氯水經(jīng)光照一段時(shí)間 pH減小C. Cl 2、SO均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性D.將過量的

14、NaOH§液逐滴滴入 AlCl 3溶液中，先無明顯現(xiàn)象后出現(xiàn)白色絮狀沉淀【答案】B【解析】硅是制造集成電路、太陽(yáng)能電池的廨斗，二氧化硅是制造光纜的主要材料，故A錯(cuò)誤，次氯酸不 穩(wěn)定，新制氧水經(jīng)光照一段時(shí)間，次氯酸分解為鹽酸，弱酸變?yōu)閺?qiáng)酸，所以膽城小，故B正確S6能使 品紅溶液褪色，說明SO1有漂白性故C錯(cuò)誤f將過量的NaOH溶液逐滴滴入AlCk溶港中，先生成氫氧 化鋁沉淀，后氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，現(xiàn)象是先生成沉淀后沉淀消失，故D錯(cuò)誤.10.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 在 0.01 mol - L -1 Ba(OH)2溶液中:Al 3+、NH4

15、+、NO-、HCOB. 0.1 mol L -1 的 FeCl2溶液中：H+、Al 3+、SQ2-、ClO-C.滴加KSCM§液顯紅色的溶液：NH4+、K+、Cl-、I-D. 由水電離產(chǎn)生的H+=1 X10-13 mol - L-1 的溶液中：Na+、Ba2+、NO-【答案】D【解析】A 0.01 mol - L -1 Ba(OH)2溶液中OHW HCO反應(yīng)生成CO2-和HO, OH合NH+反應(yīng)生成氨氣和水，故A不符合題意；B、Fe 2+具有還原性，ClO-具有氧化性，兩者不能共存，故B不符合題意；C滴加KSCN溶液顯紅色的溶液，說明溶液中存在Fe3+, Fe3+具有氧化性，I-具有

16、還原性，兩者不能共存，故 C不符合題意；D由水電離產(chǎn)生的H+=1 x 10-13 mol r1的溶液中可能是酸性，也可能是堿性，兩種條件下Na+、Ba2+、NO-三種離子均能共存，故 D符合題意。11 . X、Y、Z三種物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系 （圖中“一”表示一步轉(zhuǎn)化 ）。下列各組物質(zhì)中，不能滿足此 轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（）物質(zhì)選項(xiàng)XAAlBFeCCDCl 2YZAl 2QNaAlO2FeCl3FeCl2COCOHClNaCl【答案】Ar解析】a、鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁口氧化鋁與氯氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，但偏鋁酸鈉無法一步制得單質(zhì) 鋁.所以不能滿足Z-X的路線轉(zhuǎn)化，故A符合題意;B、鐵與氯氣轉(zhuǎn)化為

17、氧化鐵s氯化鐵與鐵發(fā)生反應(yīng)生成氯 化亞鐵,氯亞鐵溶濯與鋅反應(yīng)生成單質(zhì)鐵.可以實(shí)現(xiàn)以上轉(zhuǎn)化,故B不符合題意;C碳與二氧化碳生成一氧化 碳.一氧化碳與氧氣生成二氧化碳二氧化碳與鎂反應(yīng)生成單質(zhì)碳.可以實(shí)現(xiàn)以上轉(zhuǎn)（L故C不符合題意二D、氯 氣在氧氣申燃燒生成氯化氫.氯化氫與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉，熔融的氯化鈉電解生成氯氣.氯氣與氯氧化 鈉反應(yīng)生成氯化鈉,可以實(shí)現(xiàn)以上轉(zhuǎn)化.故D不符合題意;綜上所述，本題應(yīng)選A。12 .下列說法中正確的是：A. l6O與l8 O的轉(zhuǎn)化可以通過化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)B.灼燒氯化鈉時(shí)火焰呈黃色，那是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)C.堿性氧化物一定是金屬氧化物D.只由一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物【答案

18、】C【解析】A.化學(xué)反應(yīng)的最小微粒是原子，化學(xué)反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)原舌幡的變化，故不能實(shí)現(xiàn)照與股的轉(zhuǎn) 化，故錯(cuò)誤J B.灼燒鈉的化合物時(shí)火焰呈黃色是鈉元素的焰色反應(yīng)而焰色反應(yīng)為物理性質(zhì)，故錯(cuò)誤；C金 屬氧化物不一定是堿性氧化物，但堿性氧化物L(fēng)定是金屬氧化物，故正確f D-只由一種物質(zhì)構(gòu)成的是觸凈 物.只由一種元素構(gòu)成的不一定是純凈物金口氧氣和臭氧的混合物只由一種元素構(gòu)成，但是混合物，故錯(cuò)誤f 標(biāo)上所述，本題選G13 . A、B、C是由周期表中短周期元素組成的三種常見化合物，甲、乙、丙是三種單質(zhì)，這些單質(zhì)和化合物 之間存在如圖所示的關(guān)系，完成下列空白：(1)向酚酬:試液中加入化合物A的粉末，現(xiàn)象為 。(

19、2)單質(zhì)甲與化合物 B反應(yīng)的離子方程式為 05.05g單質(zhì)甲一鉀合金溶于 200mL水生成0.075mol 氫氣，確定該合金的化學(xué)式為 。(3)向一定體積某濃度的化合物 C的溶液中通人 CO氣體后得溶液 M,因CO通入量的不同，溶液 M的組成 也不同。若向 M中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積 V (CO)與加入鹽酸的體積 V (HCl)的關(guān)系有 下列圖示兩種情況。鵬8111鹽酸的體積/mL由A確定滴加前60mL的鹽酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為克。B對(duì)應(yīng)的溶液M低溫蒸干后彳#到固體 a克，將a克固體充分加熱至恒重后，固體質(zhì)量減少由A、B可知，兩次實(shí)驗(yàn)通入的 CO的體積比為【答案】

20、溶液先變紅，后褪色，并有氣泡 2Na+2HO=2N0+2OH+H4 NaKH+OM=H。H+CG2-=HCO0.07753:10【解析】(1)向酚酎試潘中加入化合物NMh的粉末,過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣，氯氧化鈉 使酚酎溶液變紅色，但過氧化鈉具有漂白性，則現(xiàn)象為：溶液先變紅后褪色，并有氣泡生成； 單質(zhì)甲與化合物B反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2mO2Nr+20HW3根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，Na. K 總物質(zhì)的量為 0.075mo4x2=0.15mol設(shè) Na、K 物質(zhì)的量分別為 xmol. ynioi；則：x+yM).15mob 23g/mlxS9如iol產(chǎn)105g、解得x-0 05 .

21、尸0一1 ,故合金的化學(xué)式為駐洶；故答案為： 2Na!HiO=2NG+20H 十H4* NaKa,曲線AB開始沒有氣體，加入一定體積鹽酸后生成氣體，生成氣體的反應(yīng)為：HCO #H*=HqKXM, 若A中只有Na2g,開始發(fā)生8+H+=HCQr,前后兩過程消耗HC1的體積相等，實(shí)際開始階段消耗鹽 酸體積大于產(chǎn)生二氧化碳消耗的鹽酸體積，故A曲線表明M中的溶用為NaOH. Na2c5,則滴加前60mL 的鹽酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H+SH=H1。、H+CO?=HCO門B曲線中，前后消耗鹽酸的體積之比為1:2,貝U曲線B表明M中溶質(zhì)為NajC6、NaHCOa,且二者物質(zhì) 的量之比為 l：b 設(shè)口

22、(NKOJ =n(NaHCCh)=x,由鈉離子守恒可得：2x+xK)lmoVLxQD7SL-0W75mal, 40 00251M1,固體加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)二2NaHC6一NaiCd+EOT+OOiT,則減少的質(zhì)量為生成的水和二氧 化碳的廢量，其質(zhì)量為二。加25moi*2E2gAnobO0普5即故答案為：0.0775；曲線A生成二氧化碳消耗鹽酸體積為。5-60加1尸15mL,曲線B生成二氧化碳消耗鹽酸體積為 G5-25>nL=5taL,由HC0廣田*=HWH：5T可知，則兩次實(shí)臉通入的CS的體積之比=15mL:501nL=3;10手 故答案為:3:10 j14 .已知A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見

23、的單質(zhì)。室溫下，A為固體，B和C均為氣體。在適宜的條件下，它們可以按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)。也，“9心油卜回答下列問題:(1) A、B C三種元素中的任意兩種元素形成的化合物所屬物質(zhì)類別一定不是 。氫化物酸堿鹽氧化物(2) A、R C三種元素中有一種是金屬，則這種元素是A、B、C中的,理由是 (3)如果E溶液是一種強(qiáng)酸，則 E的化學(xué)式為 ?！敬鸢浮緼金屬單質(zhì)在室溫下不是氣態(tài)物質(zhì)HCl1解析】A、B, C是中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)，室溫下A為固體1A可能為C、Si. S.常見的金屬單底如 Na Mg、Al, Fe. Cir的等：E和Cl泌j氣體，B、C可能為W、N3. 02. Oj等：化含物D、E溶于水

24、分別得到D溶/、E溶液，"A+E溶液Y+D海液南置換反應(yīng)，即固體單質(zhì)在溶流中能置換出氣體單廢， 根據(jù)置換反應(yīng)的規(guī)律，C為生，E為HC1, B為Cb, A為金屬單A與B. E溶液反應(yīng)都生成D,則A 為Ni或Mg或Al.或Zn。(1)A為Na或Mg或Al或Zn, B為Ch, C為WA、B、C三種元素中的任意兩種元素形成的化合物可 能是氧化物、酸、鹽f形成的化合物由兩種元素組成，不可靛為堿，因?yàn)闆]有O元素且化合物D、E溶于 水分別得到D溶液、E溶港，不可能為氧化物j答案為；(2) A. B, C三神元素中有一種是金屬，這種元素是A、B、C中的A,因?yàn)榻饘賳钨|(zhì)在室溫下不是氣態(tài) 物質(zhì)，答案為：

25、A金屬單質(zhì)在室溫下不是氣態(tài)物質(zhì)(3)如果E溶液是一種強(qiáng)酸，E的化學(xué)式為HCL答案為二HC115 . X、Y、Z為三種常見的單質(zhì)，Z為綠色植物光合作用后的產(chǎn)物之一，A、B為常見化合物.它們?cè)谝欢l件下可以發(fā)生如圖反應(yīng)(均不是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng))(以下每個(gè)空中只需填入一種物質(zhì))(1)X、Y均為金屬時(shí)，此反應(yīng)在工業(yè)上稱為 反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為 (2)X為金屬，Y為非金屬時(shí)，A為_B_(3)X為非金屬丫為金屬時(shí)，A為_B為(4)X為非金屬，Y為非金屬時(shí)，A為 B為區(qū)+由n_+區(qū)+回 “【答案】鋁熱反應(yīng) 3Fe3Q+8 Al9Fe +4 Al 2QCOMgOCuQOSiQCO【解析】(1)當(dāng)X、Y均為金

26、屬時(shí)，應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，則X為Al、A為Fe3Q,Y為Fe,B為Al2Q,Z為氧氣，反應(yīng)方程式為 3F&Q+8 Al9Fe +4 Al 2Q ；(2)當(dāng)X為金屬、Y為非金屬，應(yīng)為Mg和CO的反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：Mg+COMgO+C(3)當(dāng)X為非金屬時(shí),Y為金屬時(shí)，碳、氫氣還原氧化銅符合此反應(yīng) ,A為CuO,B為H2O,反應(yīng)方程式為CuO+H Cu+HQ(4)當(dāng)X、Y均為非金屬固體時(shí)，為C和SiO2的反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為 SiO2+2CSi+2CO。16 .我國(guó)化學(xué)家侯德榜改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示為下圖所示食鹽水偏取副產(chǎn)品)NaCO.1 1) 侯氏制堿法又稱 , 副廣品的

27、一種用途為 (2)寫出上述流程中 X物質(zhì)的分子式(3)為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水中，再滴加(4)請(qǐng)簡(jiǎn)述與索爾維法相比，侯氏制堿法的優(yōu)點(diǎn)： 。(5)如圖是在實(shí)驗(yàn)室中模擬“氨堿法”制取NaHCO的部分裝置。氣體b“ I體a完成下列填空: 仔細(xì)觀察兩只通氣導(dǎo)管內(nèi)所處的位置，由此推斷: 氣體a為,氣體b為;兩者的通入次序?yàn)?。為防止尾氣污染，c中可放入蘸 溶液的脫脂棉。(6)氣體a與b均可用如圖裝置進(jìn)行制備。當(dāng)錐形瓶中固體為生石灰時(shí)，分液漏斗中應(yīng)盛放 用該裝置制備另一種氣體的方法是： (用離子方程式表示)。(7)反應(yīng)過程中可以看到裝置飽和食鹽水中有晶體逐漸析出，寫出相關(guān)反應(yīng)的

28、化學(xué)方程式:(8)反應(yīng)過程中采用水浴加熱，其優(yōu)勢(shì)是 。水浴溫度維持在 42 c左右，溫度過低，反應(yīng)速率太慢，不利于晶體析出；溫度過高，,也不利于晶體析出。(9)反應(yīng)結(jié)束后，將熱水浴換成冰水浴，冷卻 15min左右再進(jìn)行過濾，目的是： 。(10)得到的NaHCO晶體中會(huì)含有少量 NaCl雜質(zhì)，可采用如下方法進(jìn)行純度測(cè)定：試樣足量稀鹽酸8,060g5.765g該試樣中NaHCO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (精確到0.01 )。若稱量操作無誤，但最終測(cè)定結(jié)果的相對(duì)誤差為2 .5%,寫出可能導(dǎo)致該結(jié)果的一種情況： ?！敬鸢浮柯?lián)合制堿法做化肥 CO硝酸酸化的硝酸銀溶液， 觀察產(chǎn)生白色沉淀使 NH4C1析出，可作氮肥；

29、減少 無用的 CaCl2生成，原料 NaCl充分利用氨氣二氧化碳先通 a再通 b硫酸濃氨水 CaCG+2H+=Cs2+COT +H2ONaCl+NH+CO+H2O=NaHCQ +NHC1加熱平穩(wěn)，便于控制溫度 產(chǎn)物溶解度高增加碳酸 氫鈉的析出率，提高產(chǎn)率 0.94產(chǎn)物水分未完全蒸干等【解析】(1)目前工業(yè)制堿方法有二：氨堿法和聯(lián)合制堿法；題中方法由我們侯德榜所創(chuàng)，稱為侯氏制堿法，也稱為聯(lián)合制堿法，反應(yīng)方程式為 NH+HO+C(2+NaCl=NHCl+NaHCOj ,得到碳酸氫鈉同時(shí)得到氯化俊，故 副產(chǎn)物為氯化俊，氯化俊可用來制作化肥；因此，本題正確答案是：聯(lián)合制堿法，做化肥。(2)在聯(lián)合制堿法

30、中二氧化碳是反應(yīng)的原料同時(shí)也是反應(yīng)的副產(chǎn)物，可以循環(huán)利用；因此，本題正確答案是：CO 。(3)檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉即檢驗(yàn)是否含氯離子，可以用硝酸酸化的硝酸銀，觀察到若產(chǎn)生白色沉淀，則說明有氯化鈉存在；因此，本題正確答案是 ：硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察產(chǎn)生白色沉淀。(4)索爾維法制堿法缺點(diǎn)：大量CaCl2用途不大，NaCl利用率只有70%約有30%勺NaCl留在母液中；侯氏制堿法的優(yōu)點(diǎn)：原料利用率高，副產(chǎn)物能夠做化肥，減少無用物質(zhì)的生成5正確答案：使NH4CI析出, 可作氮肥f激少無用的CCfa生成，原料N3Q充分利用.(5)氧氣極易溶于水，二氧化碳溶于水溶解度相對(duì)較小，為有利于二氧化

31、碳的溶解，則通二氧化碳的導(dǎo) 氣管伸入液面之下，且先通入氨氣，形成堿性溶液，吸收二氧化碳：氨氣不能排放空氣中，用稀硫酸吸收: 正確答案:氨氣,二氧化碳：先通a再通必稀硫酸.(0圖2裝置為固液不加熱型制備氨氣，可選用向濃氨水中加入生石灰制取氨氣3當(dāng)錐形瓶中固體為生石 灰時(shí)，分液漏斗中應(yīng)盛放濃氨水f可以向大理石中加入稀鹽酸制備二氧化碳?xì)怏w，離子方程式； CaCS+XTyHCChTHhO;正確答案：濃氨水 5 C&Cd+MTy+MChT+EhOe(7 )飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳析出碳酸氮鈉晶體，化學(xué)方程式為： NaCNHjOr+HaO-NaHCChX+NKiCl 正確答案；N*Cl+NH

32、j+«h+H2glaHCOJ+NH4cl心(8)水浴加熱有利于加熱平穩(wěn)，便于控制溫度寧水浴溫度維持在42乜左右溫度過低，反應(yīng)速率太慢，不 利于晶體析出厘溫度過高，產(chǎn)物的溶解度大，不利于晶體析出？正確答案：加熱平穩(wěn)，便于控制溫度;產(chǎn) 物溶解度高立(9)碳酸氫鈉的溶解度隨溫度的降低而降低，反應(yīng)結(jié)束后將熟水浴換成冰水浴，冷卻15min左右再進(jìn)行 過漉j目的是增加碳酸氫鈉的析出率,提高產(chǎn)率/正確答案：增加碳酸氨鈉的析出率,提高產(chǎn)率。(10)設(shè)樣品中NaHCO?、NaCl的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,則84波+545產(chǎn)S_060.加入鹽酸，NaHCOi 與鹽酸反應(yīng)得到氯化鈉，最終蒸發(fā)結(jié)晶

33、得到氯化鈉固體質(zhì)量。765逑個(gè)反應(yīng)過程遵循鈉原子的量守恒： 工+產(chǎn)5.763正5,解上述兩個(gè)方程，得到：=M9mMy=0_00%ioL所以該試樣中NaHCXh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 0一09乂84母060刈0肥-M*=0.94f若稱量操作無誤，但最終測(cè)定結(jié)果的相對(duì)誤差為1-5%,說明比實(shí)際誤差 偏大，則可能產(chǎn)物水分未完全蔑3正確答案：0.94 5產(chǎn)物水分未完全蒸。17 .(題文)氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水流程及原理示意圖如下圖所示。XaClXaOHqT(1)生成H2的電極反應(yīng)式是 。(2) Na+向 (填“E”或"F”)方向移動(dòng)，溶液A的溶質(zhì)是 (3)電解飽和食鹽水總反應(yīng)的離子方程式是pH如(4

34、)常溫下，將氯堿工業(yè)的附屬產(chǎn)品鹽酸與氨水等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的卜表。實(shí)驗(yàn)編號(hào)氨水濃度/mol L t鹽酸濃度/mol L 1混合溶液pH0.10.1pH=5c0.2pH=70.20.1pH> 7i .實(shí)驗(yàn)中所得混合溶液，由水電離出的 c (H+) =mol - L -1 oii .實(shí)驗(yàn)中，c 0.2 (填“>” “<”或一)。iii .實(shí)驗(yàn)中所得混合溶液，各離子濃度由大到小的順序是 。iv .實(shí)驗(yàn)、所用氨水中的n：(填“>”“<”或一)。(5)氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HC1O的殺菌能力比Cl。一強(qiáng)。25c時(shí)氯氣一氯水體系中的Cl2(a

35、q)、HClO和Cl。一分別在三者中所占分?jǐn)?shù)(a )隨pH變化的關(guān)系如下圖所示。下列表述正確的是。A.氯處理飲用水時(shí)，在夏季的殺菌效果比在冬季好B. 在氯處理水體系中，c (HClO) +c (Cl。)=c (H+) -c (OH )C.用氯處理飲用水時(shí)，pH=7.5時(shí)殺菌效果比pH=6.5時(shí)效果差【答案】工"' F 2t? =%FNaOH2cT+2H2?！? H4+Cl 2 T +20H10 5>c (NH+) >c (Cl ) >c (OH) >c (H+)>C【解析】(1)由裝置圖中氯氣和氫氣的位置判斷，生成氫氣的極為陰極，水電離的H+在陰

36、極得電子生成氫211 1 += /氣，電極反應(yīng)式為一工；破壞水的電離平衡，濃度熠大，溶涌A為氫氧化鈉溶港，故溶質(zhì)為NmQH.(2)電解池中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，所以NS*向F極移動(dòng)，在F極水電離的H彳導(dǎo)電子生成氯氣，破壞水的電 離平衡，OH濃度增大，淹因此液A為氫氧化鈉溶淹，故溶質(zhì)為NaOH<3)電解飽和食鹽水，氯離子在陽(yáng)極失去電子生成氯氣，水電離的用在陰極得電子生成氧氣,同時(shí)生成,I.ill0Hl 禽子方程式是 2cr+2wo-Hq+cti+aoHZ(4) L從第組情況分析性成了氯化按溶液n皴離子水解，溶液顯示酸性，溶液中的氫離子是水電離的,故中由 水電離出的 £ (H+) =1

37、X10- mol-Lii.從第組情況表明=pH=7溶液顯示中性者m2性成氧化接溶液顯示酸性=故氨水的濃度稍大些即c大于 0 2mol/L,道(H mcl/L的氧水與(Mmol/L的鹽酸等體積混合后，得到等濃度的一水合氧與氤化鐵的混合溶液，溶液pH 工說明氨水的電離程度大于水解程度改樓離子濃度大于氨水濃度所以c (NHj)>c (CD >c(OH-) >c CH*)E NHsIM 是弱電解質(zhì)，在諄溝中存在電離平衡，NH3 Ho 士 NH4+*)Hr電離平衡常數(shù)心="黔源22 7則益叫=含？增大NHr出口的濃度，電離平衡正向移動(dòng)，QH濃度增大，實(shí)Cl JWra j -O

38、3 WJ-Cl jTrlri a -£InJr 工(3洋 j臉、相比較，中QH濃度大，OH濃度越大，瑞表二湍妻小，所以A®<5) A、夏季溫度較高，氯氣溶解度隨溫度的升高而降低，且HC30的電離是吸熱的，升高溫度平衡正向 移動(dòng)，水中HC1。濃度瀛小，殺毒效果差，故A錯(cuò)誤。B、根據(jù)電荷守恒可以得到c (OFT)乜 yen故B錯(cuò)誤事C、由于H0。的殺菌能力比CQ一強(qiáng)，因此HC1O的濃度越高,殺菌能力越強(qiáng),由圖中可知pH=6.5時(shí)的次 氯酸濃度更大，故C正確i綜上所述，本題正確答案為C.18. NaN (疊氮化鈉)是一種易溶于水的白色晶體，微溶于乙醇，不溶于乙醛，常用作汽車

39、安全氣囊中的藥 劑.實(shí)驗(yàn)室制取疊氮化鈉的原理、實(shí)驗(yàn)裝置及步驟如下:NNH、 N.O< .no -2jo rB CD實(shí)驗(yàn)步驟如下：打開裝置D導(dǎo)管上的旋塞，加熱制取氨氣.再加熱裝置 A中的金屬鈉，使其熔化并充分反應(yīng)后，再停止加熱D并關(guān)閉旋塞.向裝置A中b容器內(nèi)充入加熱介質(zhì)并加熱到210 220C,然后通入 N2O.冷卻，向產(chǎn)物中加入乙醇(降低NaN的溶解度)，減壓濃縮、結(jié)晶.過濾，用乙醛洗滌，晾干.已知：NaNH熔點(diǎn)210C,沸點(diǎn)400C ,在水溶液中易水解.回答下列問題：(1)圖中儀器a用不銹鋼材質(zhì)而不用玻璃，其主要原因是.(2)裝置B中盛放的藥品為 ；裝置C的主要作用是 .(3)步驟先加

40、熱通氨氣的目的是；步驟氨氣與熔化的鈉反應(yīng)的方程式為.(4)步驟b容器充入的介質(zhì)為植物油，進(jìn)行油浴而不用水浴的主要原因是.(5)生成NaN3的化學(xué)方程式為 .(6)步驟用乙醛洗滌的主要目的是.【答案】反應(yīng)過程中能生成NaOH腐蝕玻璃堿石灰或固體NaOH冷凝分離出水排盡裝置中的空氣2Na+2NH=2NaNH+H2 T水的沸點(diǎn)為100c ,不能達(dá)到反應(yīng)控制的溫度210- 220 C ,故用油浴加熱110 七41(0 T?NaNH+N2ONaN+HO減少晶體的損失，有利于產(chǎn)品迅速干燥?！窘馕觥?1)生成NaN的化學(xué)方程式為：NaNH+N2ONaN3+H20,反應(yīng)過程中生成的水，又會(huì)與鈉反應(yīng)生成NaOH

41、蝕玻璃，故答案為：反應(yīng)過程中能生成NaOHW蝕玻璃；(2)制備的氨氣中含有大量的水，用C裝置盛放堿石灰干燥氨氣，用C裝置冷凝分離出水，故答案為：堿石灰或固體NaOH冷凝分離出水；NaNH的化學(xué)方程(3)步驟先加熱通氨氣的目的是排盡裝置中的空氣。步驟氨氣與熔化的鈉反應(yīng)生成式為：2Na+2NHk 2NaNH+H/,故答案為：排盡裝置中的空氣、2Na+2NH=2NaNH+H4 ;(4)水的沸點(diǎn)為100C,不能達(dá)到反應(yīng)控制的溫度210 220C,故用油浴加熱，故答案為：水的沸點(diǎn)為100 C,不能達(dá)到反應(yīng)控制的溫度210-220C,故用油浴加熱；(5)反應(yīng)物為 N2O和NaNH,生成物有 NaN,反應(yīng)方

42、程式為：NaNH+N型土空工NaN+HO;故答案為:NaNH+N2O - NaN+HQ(6) NaN不溶于乙醛，用減少乙醛洗滌能減少晶體的損失，乙醛易揮發(fā)，有利于產(chǎn)品快速干燥。故答案為： 減少晶體的損失，有利于產(chǎn)品迅速干燥。19.已知澳單質(zhì)的沸點(diǎn)為 59 C,微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。某學(xué)習(xí)小組在探究從工業(yè)澳中提澳單質(zhì) 的實(shí)驗(yàn)中使用如下裝置：(1)實(shí)驗(yàn)室保存液澳的方法是： ,圖中儀器B的名稱是： 。整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是 。實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要達(dá)到提純澳的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件：。C中液體產(chǎn)物的顏色為 ,為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl 2,可向其中加入

43、NaBr溶液，充 分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是 (填操作名稱)。工業(yè)上常用 SO2水溶液吸收Br 2,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 。(2) Br2和FeCl 3的稀溶液均呈黃色。 將少量稀澳水滴入稀 FeCl 2溶液得黃色溶液， 某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證二者混合能否發(fā)生反應(yīng)：取少量混合溶液，加入淀粉碘化鉀溶液，振蕩溶液變藍(lán)色，他認(rèn)為二者未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不正確，錯(cuò)誤在于 ?！敬鸢浮克夥ɡ淠?Br2能腐蝕橡膠控制溫度計(jì) b的溫度，并收集 59 C時(shí)的微分深紅棕色分液(或蒸儲(chǔ))Br2+SO+2H2O=4J+SO2+ 2BlBr2和Fe 3+都能把I 一氧化成I 2,使溶液變藍(lán)，無法得出結(jié)論【解析

44、】（1）E©的沸點(diǎn)為59aC,加的沸點(diǎn)低、易揮發(fā)，由二微溶于水，為了防止加揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室保存潘漠的方法是：水封法，根據(jù)儀器B的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，儀器B的名稱是冷掰管.答案為，水法 冷凝管 &工具有強(qiáng)腐蝕性,Efi能腐蝕腐電所以整套實(shí)瞼裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管。答案為： Be能腐蝕橡膠該裝置為蒸惚裝置，蒸儡是利用物質(zhì)沸點(diǎn)的不同將液態(tài)混合物進(jìn)行分離的操作，為達(dá)到提純溫的目的應(yīng) 控制的關(guān)鍵條件是：控制溫度計(jì)b的溫度,收集5g寸的僧分.答案為：1第1溫度計(jì)b的溫度，收集5gp 時(shí)的t粉在c中收集的液體是淹漠，液浪呈灌工棕色© Ch與川曲反應(yīng)生成Bq和Natx由于Bn微溶于

45、水，再 進(jìn)行的操作是分灌（或Bq和NaCl溶液沸點(diǎn)差別較尢再進(jìn)行的操作是襄御。答案為：深紅粽色分酒（或蒸償）加與SQ;水溶液反應(yīng)生成HBf和ItSQij反應(yīng)的化學(xué)方程式為B應(yīng)+56+絕0%504+2,離子方程 式為 En+S542H3A4H"SW+2Bh 答案為：BnSQi+ZHiCMHSOiBr（2）以少量混合溶液,加入淀粉KI溶港，振蕩溶海變藍(lán)色海明卜被氧化成E,無論是還是反應(yīng)生成 的Fe療B能將I-氧化成凡使溶液變藍(lán)，不能說明漠水與FcCh溶液未發(fā)生反應(yīng)，答案為二Bn和F¥崎B能 把氧化成h使溶泄變藍(lán)，無法得出結(jié)論20.硫酰氯（SQC12）和氯化亞碉（SOC%）在空氣

46、中遇水蒸氣發(fā)生劇烈反應(yīng)，并產(chǎn)生大量白霧。硫酰氯（SQC12）常用作氯化劑或氯磺化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等。合成的反應(yīng)式為：SO（g） +_ .-1Cl 2（g）SOCl 2（1） H=-197.3 kJ mol物質(zhì)熔點(diǎn)/ c沸點(diǎn)/ C其他性質(zhì)SOC12-54.169.1易分解：SOC12SO T +C12T合成SOC12的裝置如下圖所示（夾持儀器已省略），請(qǐng)回答有關(guān)問題甲(1)寫出濃鹽酸和氯酸鉀反應(yīng)制取Cl 2的離子方程式 。(2) 丁中盛放的是。(3)反應(yīng)結(jié)束后，將乙中混合物分離開的實(shí)驗(yàn)操作名稱是 。(4)圖中裝置C的作用是。(5)氯化亞碉(S0C12)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,

47、蒸干A1C%溶液不能得到無水 AlCl 3,用SOC2與AlCl 3? 6H 2O的混合加熱，可得到無水 A1C1,試解釋原因 ?！敬鸢浮緾Q-+5C1-+6H+=3Cl2f +3H2。飽和食鹽水蒸儲(chǔ)吸收未反應(yīng)的氯氣和二氧化硫，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入三頸瓶SOCl2+H2O=SOT +2HCIT SOCI2與AlCl 3 - 6H2O中的結(jié)晶水作用，生成無水 AlCl 3及SQ和HCl氣體， 產(chǎn)物SO和HCl抑制AlCl 3水解【解析】(1)濃鹽酸與KC15反應(yīng)生成KCh Ch和H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為KC15KHe1 (濃)3H2。，離子方程式為 10j+5Cl -H5H=3Cbf>

48、 答案為：C16 +6Ct+6H+=3C12T+3HjO 上述反應(yīng)制得的Cli中混有HCl (g)和田。,丁中試劑的作用是除去Cb中的HC1 (酚 丁中盛 放的是飽和食鹽水。答案為:飽和食鹽水(3)根據(jù)題意，SS6通常情況下呈滿態(tài)，SChCh的沸點(diǎn)較低，易揮發(fā)，反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)通過奏僻去將乙 中混合物分離開來.答案為士蒸福(4) SOz. CL都是大氣污染物，不能直接排放到大氣中三SQiCk在空氣中遇水莖氣發(fā)生劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量 日霧，因此圖中裝置C的作用是：吸收未反應(yīng)的S5、C%防止外界空氣中水蒸氣進(jìn)入三頸瓶。答案為： 吸收未反應(yīng)的C%防止外界空氣中水蒸氣進(jìn)入三頸瓶SOCh與水蒸氣劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大

49、量白霧，說明SCCL與周。反應(yīng)生成SO1和HC1,反應(yīng)的化學(xué)方程式 為SOCb+HiOSOit+2HClf在AlCb溶液中存在水解平衡：A1CL+3H2。= 加(OH)孑+出口，由于HQ 的揮發(fā)，蒸干AlCh溶液時(shí)水解平衡正向移動(dòng)不能得到無水AlCh.用ROCb與AlClrEIM混合力口熱可得到 無水AJCh的原因是：£OCh與AlCh陽(yáng)Q中的結(jié)晶水作用，生成無水AlChS SOi和HC1氣體，產(chǎn)物SOij_4 tn和HCl抑制AlCl 3水解。答案為：SOCb+H2O=SOT +2HClTSOCl 2與AlCl 3 - 6H2O中的結(jié)晶水作用， 生成無水AlCl 3及SO和HCl氣

50、體，產(chǎn)物 SO和HCl抑制AlCl 3水解21 .常溫常壓下，一氧化二氯 (Cl 2。)為棕黃色氣體，沸點(diǎn)為 3.8 C, 42 C以上會(huì)分解生成 Cl 2和O2, Cl2。易溶于水并與水反應(yīng)生成 HClOo(制備產(chǎn)品)將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比1 : 3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備 Cl 2O,并用水吸收Cl 2。(不 含Cl 2)制備次氯酸溶液。j祀鹽僦他拌棒(1)各裝置的連接順序?yàn)?2)寫出A中反應(yīng)的離子方程式 。(3)裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是 ;裝置C的作用是(4)制備Cl 2。的化學(xué)方程式為 (5)反應(yīng)過程中，裝置 B需放在冷水中，其目的是 。(6)此方法相對(duì)于用氯

51、氣直接溶于水制備次氯酸溶液有兩個(gè)主要優(yōu)點(diǎn)，分別是(測(cè)定濃度)(7)用下列實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定裝置 E所得溶液中次氯酸的物質(zhì)的量濃度:量取10.00 mL上述次氯酸溶液，并稀釋至100.00 mL再?gòu)钠渲腥〕?0.00 mL于 錐形瓶中，并加入10.00 mL 0.8000 mol L T的FeSO4溶?(過量)，充分反應(yīng)后，用 0.05000 mol - L 1的酸性KMnO溶液滴定剩 余的Fe 消耗KMnQ溶液24.00 mL ,則 原次氯酸溶液的濃度為 。判斷下列情況對(duì) HCIO含量測(cè) 定結(jié)果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響 ")若FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)，會(huì)使測(cè)定結(jié)果 ; 若配

52、制酸性KMnQ溶液 時(shí)，定容時(shí)俯視刻度線，會(huì)使測(cè)定結(jié)果 。【答案】A D B EMnO2 + 4H+ +2Cl =Mn2+ CI2 T+ 2H2O加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進(jìn)行除去Cl 2。中的 Cl 22CI2+ NaCO=Cl2O+ 2NaCl+ CG(或 2Cl 2+ 2N&CO+ H2O=CbO+ 2NaCl + 2NaHC。防止反應(yīng)放熱 -. -、- -1后溫度過圖導(dǎo)致 Cl 2O分解制得的次氯酸溶椒純度較局儂度較大1.000mol L 偏局偏局【解析】(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，要將Ch和空氣混合通入含溶液中制備Q1O，應(yīng)先用裝置A制備CL, 再通過裝置D除去混合氣體中的HC1氣體1

53、同時(shí)混入空氣，將混合氣體通入裝置B,在裝置E中發(fā)生制備 C120的反應(yīng)j然后將制取的CHO氣體先通入裝鎧C,以除去Ch雜質(zhì)氣體，最后通過裝置E制取次氯酸溶 液，散裝蓋的連接順序?yàn)锳、D、鳳C、Ej綜上所述，本題答案是二A、D、B、L二氧化鏡與濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氧化鎘、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式:Mn5 MH+包源=M十 CbT+SHiOj因此本題答案是:Mn5 + 4H*+2CT =師+02T+洱。(3)多孔球泡和攪拌棒均能增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進(jìn)行，氯氣屬于非極性分 子，易溶于非極性的有機(jī)溶劑四氯化碳，所以裝置C的作用是除去CbO中的CW綜上所述，本題答案 是:加快反

54、應(yīng)速率.使反應(yīng)充分進(jìn)行除去CbO中的CL(4)氯氣與碳酸鈉溶液發(fā)生核化反應(yīng)，其中氯元素從0價(jià)變?yōu)?1價(jià)和I價(jià)，生成ChO和NnCl,反應(yīng)的方 程式為：2CE + NajCOs=CbU + 2NaCl+8祺 2Ch + ZNaiOft + 地。=0120 + ZNaCl + 2NaHCCh)j 因此 本題答案是：2Ch+NazC。-ChO+2NaCl+CO?域 2cli+2N匐Cg + H2O=ChO+2NaCI+ ZNaHCXh)。(S)已知ChO在依PX上會(huì)分解生成Ch和6因此反應(yīng)過程中j裝置B需放在冷水中，防止反應(yīng)放熱 后溫度過高導(dǎo)致cho分解,因此本題答案是；防止反應(yīng)放熱后溫度過高導(dǎo)致C

55、b。分解.(6)氯氣直接溶于水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，制備的次氯酸濃度較低,并且有鹽酸雜質(zhì), 而用此方法制備次氯酸溶誦純度高、濃度校大孑(7)根據(jù)反應(yīng): HFHClO2F*WT+qF尹+坨?？芍?HCldSFW*： MnO4 +SF+8H+=W>+5F+4H2O 可知 MnUFP ,則有關(guān)系式二 n(Fe24>2n(HClO>+5n(MnO4-),帶入數(shù)據(jù)二 10x10-3xQ.2o(HC10>10x1C-3h-5x 1x24x0.05 ,解得 <HCiO>=0.1nial/L ,則稀釋前的濃度為 (HClC>0.1xl0ft/lC L

56、DOOmolL-1,若FeSO.標(biāo)準(zhǔn)溶涌部分變質(zhì)，則消耗的高鏡酸鉀的量減小，根據(jù) 吁n=2n(HCK>5n(MiQ供系可知，MHC1O)的量增大，c(H0O湍高若配制竣性KMnCh溶液認(rèn)定 容時(shí)俯視刻度線，造成KMiiOi膈大,消耗的體積偏小,n(MnO吟減小，根據(jù)“FW+尸2ClOH5n(MnO吟 關(guān)系可知，11cHe10)的量偏大，會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏大工綜上所逑,本題答案是：LDOOimI L一】寧偏高)偏高。22 .氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料，廣泛用作有機(jī)合催化劑.75.00gCuCI膽體已知：氯化銅容易潮解.(口要解 2OO.O0eL溶液您._ CuCI*A03mM(黃綠色)通又里5%”一(日色沉淀)1CGWLHC1工