【高考化學必考知識點總結】高考化學必考題型

1、【20xx高考化學必考知識點總結】 20xx高考化學必考題型 【導語】高中化學其實是文科性質特別深的一個科目，所以我們在理解的時候也要加強記憶，大高中化學必考知識點，希望會對大家有所幫助! 一、氧化復原相關概念和應用 (1)借用熟悉的h2復原cuo來認識5對相應概念 (2)氧化性、復原性的相互比擬 (3)氧化復原方程式的書寫及配平 (4)同種元素變價的氧化復原反響(歧化、歸中反響) (5)一些特殊價態(tài)的微粒如h、cu、cl、fe、s2o32的氧化復原反響 (6)電化學中的氧化復原反響 二、物質結構、元素周期表的認識 (1)主族元素的陰離子、陽離子、核外電子排布 (2)同周期、同主族原子的半徑大

2、小比擬 (3)電子式的正確書寫、化學鍵的形成過程、化學鍵、分子結構和晶體結構 (4)能畫出短周期元素周期表的草表，理解“位構性”。 三、熟悉阿伏加德羅常數(shù)na常考查的微粒數(shù)止中固體、得失電子、中子數(shù)等內容。 四、熱化學方程式的正確表達(狀態(tài)、計量數(shù)、能量關系) 五、離子的鑒別、離子共存 (1)離子因結合生成沉淀、氣體、難電離的弱電解質面不能大量共存 (2)因相互發(fā)生氧化復原而不能大量共存 (3)因雙水解、生成絡合物而不能大量共存 (4)弱酸的酸式酸根離子不能與強酸、強堿大量共存 (5)題設中的其它條件：“酸堿性、顏色”等 六、溶液濃度、離子濃度的比擬及計算 (1)善用微粒的守恒判斷(電荷守衡、

3、物料守衡、質子守衡) (2)電荷守恒中的多價態(tài)離子處理 七、ph值的計算 (1)遵循定義(公式)標準自己的計算過程 (2)理清題設所問的是“離子”還是“溶液”的濃度 (3)酸過量或堿過量時ph的計算(酸時以h+濃度計算，堿時以oh計算再換算) 八、化學反響速率、化學平衡 (1)能計算反響速率、理解各物質計量數(shù)與反響速率的關系 (2)理順“反響速率”的“改變”與“平衡移動”的“辯證關系” (3)遵循反響方程式標準自己的“化學平衡”相關計算過程 (4)利用等效平衡”觀點來解題 九、電化學 (1)能正確說明“原電池、電解池、電鍍池”及變形裝置的電極位置 (2)能寫出各電極的電極反響方程式。 (3)了

4、解常見離子的電化學放電順序。 (4)能準確利用“得失電子守恒”原那么計算電化學中的定量關系 十、鹽類的水解 (1)鹽類能發(fā)生水解的原因。 (2)不同類型之鹽類發(fā)生水解的后果(酸堿性、濃度大小等)。 (3)鹽類水解的應用或防止(膠體、水凈化、溶液制備)。 (4)對能發(fā)生水解的鹽類溶液加熱蒸干、灼燒的后果。 (5)能發(fā)生完全雙水解的離子反響方程式。 十一、c、n、o、s、cl、p、na、mg、a1、fe等元素的單質及化合物 (1)容易在無機推斷題中出現(xiàn)，注意上述元素的特征反響 (2)注意n中的硝酸與物質的反響，其表達的酸性、氧化性“兩作為”是考查的的重點 (3)有關al的化合物中那么熟悉其兩性反響

5、(定性、定量關系)。 (4)有關fe的化合物那么理解fe2+和fe3+之間的轉化、fe3+的強氧化性。 (5)物質間三角轉化關系。 十二、有機物的聚合及單體的推斷 (1)根據(jù)高分子的鏈節(jié)特點準確判斷加聚反響或縮聚反響歸屬 (2)熟悉含c=c雙鍵物質的加聚反響或縮聚反響歸屬 (3)熟悉含(cooh、oh)、(cooh、nh2)之間的縮聚反響 十三、同分異構體的書寫 (1)請按官能團的位置異構、類別異構和條件限制異構順序一個不漏的找齊 (2)本內容最應該做的是作答后，能主動進行一定的檢驗 十四、有機物的燃燒 (1)能寫出有機物燃燒的通式 (2)燃燒最可能獲得的是c和h關系 十五、完成有機反響的化學

6、方程式 (1)有機代表物的相互衍變，往往要求完成相互轉化的方程式 (2)注意方程式中要求表示物質的結構簡式、說明反響條件、配平方程式 十六、有機物化學推斷的解答(“乙烯輻射一大片，醇醛酸酯一條線”) (1)一般出現(xiàn)以醇為中心，酯為結尾的推斷關系，所以復習時就熟悉有關“醇”和“酯”的性質反響(包括一些含其他官能團的醇類和酯)。 (2)反響條件表達了有機化學的特點，請同學們回憶有機化學的一般條件，從中歸納相應信息，可作為一推斷有機反響的有利證據(jù)。 (3)從物質發(fā)生反響前后的官能差異，推導相關物質的結構。 十七、化學實驗裝置與根本操作 (1)常見物質的別離、提純和鑒別。 (2)常見氣體的制備方法。

7、(3)實驗設計和實驗評價。 十八化學計算 (1)近年來，混合物的計算所占的比例很大(90%)，務必熟悉有關混合物計算的一般方式(含討論的切入點)，注意單位與計算的標準。 (2)回憶近幾次的綜合考試，感受“守恒法“在計算題中的暗示和具體計算時的優(yōu)勢。 化學計算中的巧妙方法小結 得失電子守恒法、元素守恒法、電荷守恒法、最終溶質法、極值法、假設驗證法等。 用類比法辨析化學名詞 近幾年高考理科綜合試卷化學試題非常重視中學化學的主干知識的考查，不少高考題就是對課本原題的變型、改造及綜合。據(jù)初步統(tǒng)計，中學化學所涉及的根本概念及理論大大小小共有220多個，需要仔細比擬。如同位素相對原子質量、質量數(shù)、元素相對

8、原子質量、元素近似相對原子質量；同位素與同分異構體、同系物、同素異形體等等。對課本中許多相似、相關、相對、相依的概念、性質、實驗等內容，應采用類比的方法進行辨析。 巧妙串記知識點 經(jīng)過高中前兩年的學習，有些同學覺得化學知識點已經(jīng)學會。其實不然，關鍵是學會自主梳理知識，自主構建知識網(wǎng)絡。如在復習元素及其化合物這局部內容時，可以以“元素單質氧化物(氫化物)存在”為線索；學習具體的單質、化合物時既可以“結構性質用途制法”為思路，又可從該單質到各類化合物之間的橫向聯(lián)系進行復習，同時結合元素周期律，將元素化合物知識構建一個完整的知識網(wǎng)絡。 對高考題“陳”題新做 高考試題有關根本概念的考查內容大致分為8個

9、方面（幾乎年年高考都有涉及）：物質的組成和變化；相對原子質量和相對分子質量；離子共存問題；氧化復原反響；離子方程式；物質的量；阿伏加德羅常數(shù)；化學反響中的能量變化等。對高考試題“陳”題新做，將做過的試題進行創(chuàng)造性的重組，推陳出新，不失是一個好方法。學生選做習題時，要聽從老師的安排，注重做后反思，如一題多解或多題一解；善于分析和仔細把握題中的隱含信息，靈活應用簡單方法。 如有機物的分子式確定各種同分異構體的結構簡式，采用順口溜：“主鏈從長漸縮短，支鏈由整到分散，位置由中移到邊，寫畢命名來檢驗”，這樣就防止了遺漏或重復，十分快捷，非常實用。 1.歸納夯實根底。 對于化學根本概念和原理要理清概念、形

10、成系統(tǒng)。一些概念和原理容易混淆，建議同學們要對重要性、關鍵性詞語整體把握，弄清楚使用范圍和條件。對元素化合物知識要進行梳理、織成網(wǎng)絡、反復運用。這局部知識是初中階段的考查重點，一定要熟練到位。 如在元素化合物知識中，主要學習了16種物質：4種單質、4種氧化物、2種酸和2種堿、4種鹽，在復習時應注意尋找它們之間的聯(lián)系。根據(jù)知識體系，緊扣三點，即考點、重點、熱點，編織知識的網(wǎng)絡結構，理清知識的脈絡聯(lián)系，分清知識的主次關系，可利用圖表，也可用文字歸納等，使知識系統(tǒng)化、結構化。 2.注重探究、培養(yǎng)能力。 每年實驗探究題中，最后的實驗方案設計是最難的，其實，只要充分利用試卷資源，特別是題目中出現(xiàn)的實驗方案，你只要稍做修改，能模仿下來，就是非常好的答案。在文字描述時，語言要嚴謹、標準，這對獲