2019年高考化學(xué)江蘇卷(附答案與解析)

1、此 一卷 一上一 一一二二二二 二二一答 一題 一無(wú) _-二二一名姓 一二二二二二二校學(xué)業(yè)畢1.000mol L 1NaOH()H2OH2H2O2Na絕密啟用前.- 2019年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試(江蘇省)化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24Al27 S32Cl35.5 K39 Ca 40 Cr52 Fe 56 Cu64Ag108 I 127選擇題._單項(xiàng)選擇題：本題包括 10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng) 符合題意。1 .糖類是人體所需的重要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。淀粉分子中不含的元素是()A.氫B.碳C.氮D.氧2 .反應(yīng)NH 4cl N

2、aNO2=NaCl N22H2O放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開采。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是()A.中子數(shù)為18的氯原子：B.N2的結(jié)構(gòu)式：N=N、八C +的結(jié)構(gòu)示意圖：工； NaD. H2O的電子式：3.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是-A-NH4HCO3受熱易分解，可用作化肥B.稀硫酸具有酸性，可用于除去鐵銹C. SO2具有氧化性，可用于紙漿漂白D. A2O3具有兩性，可用于電解冶煉鋁4.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 1+_ _ 2A-0.1 mol L NaOH 溶放：Na、K、CO3、AlO 2B. 0.1mol L1FeCl2溶液：K+、Mg

3、2+、SO2、MnO,1+2+C. 0.1 mol L K2CO3溶液：Na、Ba 、Cl、OH1+D. 0.1 mol L H2SO4溶放：k、NH4、NO3、HSO35 .下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用經(jīng)水濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量溶液的pHB.將4.0 g NaOH固體置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制 溶液C.用裝置甲蒸干AlCl 3溶液制無(wú)水AlCl 3固體D.用裝置乙除去實(shí)驗(yàn)室所制乙烯中的少量SO26 .下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是A. Fe在稀硝酸中發(fā)生鈍化B. MnO 2和稀鹽酸反應(yīng)制取 Cl2C. SO2與過(guò)量氨水反應(yīng)生成NH 42sO3D.室溫下Na與空氣中。2反應(yīng)

4、制取Na2O27 .下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.室溫下用稀 NaOH溶液吸收Cl2： Cl2 2OH ClO Cl8 .用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量 H2： Al 2OH AlO2C.室溫下用稀 HNO 3溶解銅：Cu 2NO3 2H Cu2 2NO2D.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3 2HH2SQ38.短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層有2個(gè)電子，Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料，W與X位于同一主族。下列說(shuō)法正確的是()A.原子半徑：r(W) r(Z) r(Y) r(X) vB.由X、Y組成的化合物是離

5、子化合物C. Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)D. W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)9 .在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()A. NaCl(aq)電解 Cl2(g) Fe FeCl2(s)B. MgCl2(aq)石灰乳 Mg(OH) 2(s)煨燒 MgO(s)C. S(s) O2M SO3(g) H2O(1) ESO4(aq)D. N2(g) 高溫高壓2(溶化劑NH 3(g)NC溜)Na2CO3(s)10 .將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤(rùn)后，置于如圖所示裝置中，進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是A.鐵被氧化的電極反應(yīng)式為Fe 3e F

6、e3+B.鐵腐蝕過(guò)程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能C.活性炭的存在會(huì)加速鐵的腐蝕D.以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè) 選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得 0分；若正確答案包括 兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11 .氫氣與氧氣生成水的反應(yīng)是氫能源應(yīng)用的重要途徑。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.一定溫度下，反應(yīng) 2H2（g） O2（g） -2H20（g）能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的加0B.氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為。2 2H2。4e =40HC.常溫常壓下，

7、氫氧燃料電池放電過(guò)程中消耗11.2L H 2 ,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02 1 023D.反應(yīng)2H2（g） 02（g） 2H20（g）的AH可通過(guò)下式估算：H=反應(yīng)中形成新共價(jià)鍵的鍵能之和反應(yīng)中斷裂舊共價(jià)鍵的鍵能之和12 .化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由 X制得。下列有關(guān)化合物X、Y的說(shuō)法正確的是（）A. 1mol X最多能與2 mol NaOH反應(yīng)B. Y與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)可得到XC. X、Y均能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)D.室溫下X、丫分別與足量B2加成的產(chǎn)物分子中手性碳原子數(shù)目相等13 .室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向X溶液中滴加幾

8、滴新制氯水，振蕩，再加入少 量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色一、一 .、1.2+X溶放中一定含有FeB向濃度均為0.05 mol L1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量 AgNO 3溶液，有黃色沉淀生成Ksp(Agl)Kep(AgCl)C向3mL KI溶液中滴加幾滴濱水，振蕩，再滴力口 1mL淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色B2的氧化性比l2的強(qiáng)D用pH試紙測(cè)得：CH 3C00Na溶液的pH約為9, NaNO 2溶液的pH約為8HNO 2電離出H+的能力比CH3COOH的強(qiáng)814.室溫下，反應(yīng)HCO3 H20? H2c03 OH的平衡常數(shù) K 2.2 10。將NH 4HCO 3溶液和氨水按一定比例混合，可用

9、于浸取廢渣中的ZnO。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時(shí)下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）1+A. 0.2mol L 氨水：c NH3 H20 c NH4 c OH c H化學(xué)試卷第4頁(yè)（共26頁(yè)）化學(xué)試卷第4頁(yè)（共26頁(yè)）1、B. 0.2mol L NH4HCO3溶放(pH>7):c NH4 c HCO3 c H2CO3 c NH3 h2o1 .C. 0.2mol L氨水和0.2mol L 1NH4HCO3溶液等體積混合:+_2c NH4 c NH3 H2Oc H2CO3c HCO3 c CO3D. 0.6mol L1氨水和0.2mol L 1NH4 HCO3溶液等體積

10、混合：21c NH3 H2O c CO3c OH 0.3mol L c H2CO3 c H15.在恒壓、NO和。2的起始濃度一定的條件下，催化反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO 2的轉(zhuǎn)化率如圖中實(shí)線所示（圖中虛線表示相同條件下 NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化）。下列說(shuō)法正確的是（）A.加快通入尾氣的速率B.采用氣、液逆流的方式吸收尾氣C.吸收尾氣過(guò)程中定期補(bǔ)加適量 NaOH溶液吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾，得到 NaNO2晶體，該晶體中的主要雜質(zhì)_- 二二二二二二二二二二二二二二二二號(hào)生考 二二二二二二二二名姓 二二二二二一二校學(xué)業(yè)畢/融3*一5B.圖中X點(diǎn)所示條件下，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間能提

11、高NO轉(zhuǎn)化率上C.圖中Y點(diǎn)所示條件下，增加 O2的濃度不能提高 NO轉(zhuǎn)化率D. 380c下，c起始/始O25.0 10 4mol L 1 , NO平衡轉(zhuǎn)化率為50% ,則平衡常數(shù) K 2000非選擇題 答 16. （12分）N2O、NO和NO2等氮氧化物是空氣污染物，含有氮氧化物的尾氣需處理 后才能排放。（1）N2。的處理。N2。是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物，用特種催化劑能使 N2O分解。NH 3與O2在加熱和催化劑作用下生成N 2O的化學(xué)方程式為O 題（2） NO和NO 2的處理。已除去 N2O的硝酸尾氣可用 NaOH溶液吸收，主要反應(yīng)NO NO2 2OH =2NO2 H2O 無(wú)2NO2

12、2OH NO2 NO3 H2O下列措施能提高尾氣中 NO和NO 2去除率的有 （填字母）。 效化學(xué)試卷第5頁(yè)（共26頁(yè)）（填化學(xué)式）；吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是（填化學(xué)式）。（3） NO的氧化吸收。用 NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中 NO的去除率。其他條件相同，NO轉(zhuǎn)化為NO3的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH （用稀鹽酸調(diào) 節(jié)）的變化如圖所示。在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和NO3 ,其離子方程式為ONaClO溶液的初始pH越小，NO轉(zhuǎn)化率越高。其原因是17. （15分）化合物F是合成一種天然苣類化合物的重要中間體，其合成路線如下:化學(xué)試卷第6頁(yè)（共2

13、6頁(yè)）和CH3CH2CH 20H為原料制備（1） A中含氧官能團(tuán)的名稱為 和。（2） AB的反應(yīng)類型為。（3） C D的反應(yīng)中有副產(chǎn)物X（分子式為Ci2Hi5O6Br ）生成，寫出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:（4） C的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；堿性水解后酸化， 含苯環(huán)的產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1:1。（5）已知:（R表示煌基，R'和R"表示煌基或氫）寫出以的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。18. （12分）聚合硫酸鐵 Fe2（0H）6 2n SO4 n m廣泛用于水的凈

14、化。以 FeS04 7H 2。為 原料，經(jīng)溶解、氧化、水解聚合等步驟，可制備聚合硫酸鐵。（1）將一定量的FeSO4 7H 2。溶于稀硫酸，在約70c下邊攪拌邊緩慢加入一定量 的H2O2溶液，繼續(xù)反應(yīng)一段時(shí)間，得到紅棕色黏稠液體。Hz。？氧化Fe2+的離子方程式為 ;水解聚合反應(yīng)會(huì)導(dǎo)致溶液的PH。（2）測(cè)定聚合硫酸鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：準(zhǔn)確稱取液態(tài)樣品3.000 g,置于250mL錐形瓶中，加入適量稀鹽酸，加熱，滴加稍過(guò)量的SnCl2溶液（Sn2+將Fe3+ 還原為Fe2+）,充分反應(yīng)后，除去過(guò)量的Sn2+。用5.000 10 2mol L12。2。7 溶液滴定至終點(diǎn)（滴定過(guò)程中C%。2與Fe2

15、+反應(yīng)生成Cr3+和Fe3+）,消耗K2Cr2O7 溶液22. 00 mL。上述實(shí)驗(yàn)中若不除去過(guò)量的Sn2+ ,樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果將一（填 褊大”或褊小”或無(wú)影響”）。計(jì)算該樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程）。19. （15分）實(shí)驗(yàn)室以工業(yè)廢渣（主要含CaSO4 2H2。，還含少量SiO2。3、FeaOs） 為原料制取輕質(zhì)CaCO3和NH4 2s。4晶體，其實(shí)驗(yàn)流程如下：化學(xué)試卷第7頁(yè)（共26頁(yè)）化學(xué)試卷第9頁(yè)（共26頁(yè)）(1)室溫下，反應(yīng)CaS04(s)+C02-(aq) ? CaCO3(s)+SO：(aq)達(dá)到平衡，則溶液中c SO259-Ksp CaSO4 4.8 10 5Kt

16、p CaCO3 3 10 9。 c co；(2)將氨水和 NH4HCO3溶液混合，可制得 NH4 2CO3溶液，其離子方程式為;浸取廢渣時(shí)，向 NH4 2 CO3溶液中加入適量濃氨水的目的是 O(3)廢渣浸取在如圖所示的裝置中進(jìn)行?？刂品磻?yīng)溫度在6070c ,攪拌，反應(yīng)3小時(shí)。溫度過(guò)高將會(huì)導(dǎo)致 CaSO4的轉(zhuǎn)化率下降，其原因是 ;保持 溫度、反應(yīng)時(shí)間、反應(yīng)物和溶劑的量不變，實(shí)驗(yàn)中提高CaSO4轉(zhuǎn)化率的操作有。(4)濾渣水洗后，經(jīng)多步處理得到制備輕質(zhì) CaCO3所需的CaCI；溶液。設(shè)計(jì)以水洗后的濾渣為原料，制取CaCI2溶液的實(shí)驗(yàn)方案：已知 pH=5 時(shí) Fe OH 3 和 Al OH 3 沉

17、淀完全；pH=8.5時(shí)Al OH 3開始溶解。實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑：鹽酸和Ca OH 2。20. (14分)CO；的資源化利用能有效減少 CO；排放，充分利用碳資源。(1) CaO可在較高溫度下捕集co；,在更高溫度下將捕集的co；釋放利用。CaC；O4 H2O熱分解可制備 CaO,CaC 2O4 H；O加熱升溫過(guò)程中固體的質(zhì)量 變化見下圖?；瘜W(xué)試卷第9頁(yè)(共26頁(yè))化學(xué)試卷第10頁(yè)(共26頁(yè))(3) CO2催化加氫合成二甲醛是一種 CO2轉(zhuǎn)化方法，其過(guò)程中主要發(fā)生下列反應(yīng)：反應(yīng) I： CO2(g) H2(g) CO(g) H2O(g)H 41.2kJ mol 1反應(yīng)n ：2CO2(g) 6H

18、2(g) CH3,0CH3(g) 3H2O(g)H 122.5kJ mol 1在恒壓、 CO2和H2的起始量一定的條件下，CO2平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)CH 3OCH 3的選擇性隨溫度的變化如圖。其中：化學(xué)試卷第11頁(yè)(共26頁(yè))化學(xué)試卷第12頁(yè)(共26頁(yè))10081)41)2(M)24028()320360溫度一CHQCH3的選擇性2反C黑C：黑黑魯100卷寫出400600c范圍內(nèi)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。與CaCO3熱分解制備的CaO相比，CaC204 H2O熱分解制備的CaO具有 更好的CO2捕集性能，其原因是 。(2)電解法轉(zhuǎn)化CO2可實(shí)現(xiàn)CO2資源化利用。電解 CO2制HCOOH的原理示意

19、圖 如下。寫出陰極CO2還原為HCOO-的電極反應(yīng)式： 電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極區(qū)的KHCO3溶液濃度降低，其原因是 。溫度高于300 C , CO 2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是 。220c時(shí)，在催化劑作用下 CO?與H2反應(yīng)一段時(shí)間后， 測(cè)得CH3OCH 3的選擇性為48%(圖中A點(diǎn))。不改變反應(yīng)時(shí)間和溫度， 一定能提高CH 3OCH 3選擇性的措施有 。21. (12分)【選做題】本題包括 A、B兩小題，請(qǐng)選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按 A小題評(píng)分。A .物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)Cu 2。廣泛應(yīng)用于太陽(yáng)能電池領(lǐng)域。以CUSO4、NaOH和抗壞血酸為原料，可制備 Cu2O。

20、2(1) Cu2基態(tài)核外電子排布式為 。(2)的空間構(gòu)型為 (用文字描述)；Cu2+與OH-反應(yīng)能生成2- Cu OH 4 ,中的配位原子為 (填兀素符號(hào))。(3)抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖 1所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為 ;推測(cè)抗壞血酸在水中的溶解性： (填“難溶于水”或“易溶于水”)。(4) 一個(gè)B.實(shí)驗(yàn)化學(xué)Cu原子的數(shù)目為o丙快酸甲酯(/CO0CH)是一種重要的有機(jī)化工原料，沸化學(xué)試卷第13頁(yè)(共26頁(yè))化學(xué)試卷第14頁(yè)(共26頁(yè))點(diǎn)為103105c。實(shí)驗(yàn)室制備少量丙快酸甲酯的反應(yīng)為裁CHmCCOQH + CH.0H- - - - CHwCCOOC也 + H,0實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：在

21、反應(yīng)瓶中，加入14 g丙快酸、50 mL甲醇和2 mL濃硫酸，攪拌，加熱回 流一段時(shí)間。步驟2：蒸出過(guò)量的甲醇(裝置見下圖)。步驟3:反應(yīng)液冷卻后，依次用飽和 NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗滌。分離出 有機(jī)相。步驟4：有機(jī)相經(jīng)無(wú)水 Na2SO4干燥、過(guò)濾、蒸儲(chǔ)，得丙快酸甲酯。(1)步驟1中，加入過(guò)量甲醇的目的是 。(2)步驟2中，上圖所示的裝置中儀器A的名稱是 ;蒸儲(chǔ)燒瓶中加入碎瓷片的目的是。(3)步驟3中，用5%Na2CO3溶液洗滌，主要除去的物質(zhì)是 ;分離出有 機(jī)相的操作名稱為。(4)步驟4中，蒸儲(chǔ)時(shí)不能用水浴加熱的原因是 。2019年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試(江蘇省)化學(xué)答

22、案解析一、選擇題1 .【答案】C【解析】淀粉的組成通式為(C6HioO5)n ,不含N元素，C項(xiàng)符合題意。【考點(diǎn)】淀粉的組成。2 .【答案】D【解析】A項(xiàng)中子數(shù)為18的氯原子應(yīng)表示為37C1 ,錯(cuò)誤；B項(xiàng)，山分子中N與N之間 形成叁鍵，結(jié)構(gòu)式為 N,錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Na的結(jié)構(gòu)示意圖為 錯(cuò)誤；D項(xiàng)，H2O為共價(jià)化合物，每個(gè) H原子和O原子之間共用一個(gè)電子對(duì)，正確?！究键c(diǎn)】化學(xué)用語(yǔ)。3 .【答案】B【解析】A項(xiàng)，因?yàn)镹H4HCO3中含有氮元素，所以其可以用作化肥， 錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鐵銹 的主要成分為Fe2O3,加入稀硫酸可以除去 Fe2O3,利用了稀硫酸的酸性，正確；C項(xiàng)，SO2漂白紙漿利用了 SO?的漂

23、白性，不是其氧化性，錯(cuò)誤； D項(xiàng)，電解AI2O3 獲得鋁，不是因?yàn)?AI2O3具有兩性，錯(cuò)誤?！究键c(diǎn)】物質(zhì)的性質(zhì)與用途。4 .【答案】A【解析】A項(xiàng)，題給四種離子在堿性條件下均能大量存在，正確； B項(xiàng)，MnO4可以氧 化Fe2 ,錯(cuò)誤；C項(xiàng)，CO32與Ba2會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成BaCO3沉淀，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，H+可以與HSO3-反應(yīng)生成SO2,且酸性條件下 NO3會(huì)氧化HSO3-生成SO42 ,錯(cuò) 誤。【考點(diǎn)】離子共存。5 .【答案】D【解析】A項(xiàng)，測(cè)量溶液的pH時(shí)，不能將pH試紙濕潤(rùn)，否則相當(dāng)于稀釋溶液，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，不能直接在容量瓶中溶解固體，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，蒸干AlC%溶液時(shí)，會(huì)促進(jìn)Al 3+ 水解，生

24、成的HC1會(huì)揮發(fā)，最終得不到無(wú)水 AlCl 3,固體，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，SO2會(huì)被 NaOH溶液吸收，且乙烯不會(huì)與 NaOH溶液反應(yīng)，正確。【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)基本操作。6 .【答案】C【解析】A項(xiàng)，常溫下，F(xiàn)e在濃硝酸中會(huì)發(fā)生鈍化，錯(cuò)誤； B項(xiàng)，MnO2與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成 Cl2 ,與稀鹽酸不反應(yīng)，錯(cuò)誤； C項(xiàng)，氨水過(guò)量，SO2與 NH3 H2O發(fā)生反應(yīng)生成(NH3”SO4,正確；D項(xiàng)，室溫下，Na與空氣中。2反應(yīng) 生成Na?O ,錯(cuò)誤?！究键c(diǎn)】常見化學(xué)反應(yīng)。7 .【答案】A【解析】A項(xiàng)，Cl2與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaC1O和H2O ,正確；B項(xiàng)，題給離子方程式不符合電荷守恒與得失電

25、子守恒，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，稀HNO3與Cu發(fā)生反應(yīng)生成NO,錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NazSiOs為可溶性的鈉鹽，應(yīng)拆開，錯(cuò)誤?！究键c(diǎn)】離子方程式的正誤判斷。8 .【答案】B【解析】“X是地殼中含量最多的元素”則 X為0元素，“Y原子的最外層有 2個(gè)電 子”，y的原子序數(shù)大于 x,則y為Mg元素，“Z的單質(zhì)品體是應(yīng)用最廣泛的半 導(dǎo)體材料”，則Z為Si元素，“W與X位于同一主族”，則W為S元素。A項(xiàng)，原 子半徑：r(W) r(Z) r(Y) r(X),錯(cuò)誤；B項(xiàng)，MgO為離子化合物，正確； C 項(xiàng)，非金屬性Si<S,則酸性H2Si03VH2sO4 ,錯(cuò)誤；D項(xiàng)，非金屬性S<O ,則熱 穩(wěn)定性H2SVH

26、2。，錯(cuò)誤?！究键c(diǎn)】元素推斷和元素周期律。9 .【答案】B【解析】A項(xiàng)，Cl2與Fe發(fā)生反應(yīng)生成FeCJ,錯(cuò)誤；B項(xiàng)，MgCl 2與Ca(OH”發(fā)生反 應(yīng)生成沉淀，煨燒 Mg(OH) 2生成MgO固體，正確；C項(xiàng)，S在O2中燃燒只能生成 SO2,錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NH3、CO2和NaCl溶液反應(yīng)生成NaHCO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為 NH3 CO3 NaCl H2ONaHCO3NH4Cl ,錯(cuò)誤?！究键c(diǎn)】物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化。10 .【答案】C【解析】A項(xiàng)，該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減少，即嫡減少，又反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反 應(yīng)為放熱反應(yīng)，H 0,正確；B項(xiàng)，負(fù)極上應(yīng)是 乩失去電子，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，11.2LH2不

27、是處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法計(jì)算H2的物質(zhì)的量，進(jìn)而無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)的焙變等于反應(yīng)物斷裂舊共價(jià)鍵的鍵能之和減去生成物形成新共價(jià)鍵的 鍵能之和，錯(cuò)誤?！究键c(diǎn)】金屬的電化學(xué)腐蝕。11 .【答案】A【解析】碳酸鈉的化學(xué)式是Na2CO3 ,故A錯(cuò)誤；氫氧化鈣的借稱是熟石灰成者消石灰， 面生石灰指的是氧化鈣，故 B錯(cuò)誤；水銀指的是，汞的化學(xué)式是Hg ,故C錯(cuò)誤；干冰指的是固體二氧化碳，化學(xué)式是CO2,故D正確?！究键c(diǎn)】反應(yīng)自發(fā)性、電極反應(yīng)式、氣體摩爾體積以及焙變的計(jì)算。12 .【答案】CD【解析】A項(xiàng)，1個(gè)X分子中含有1個(gè)竣基和1個(gè)酚酯基，所以1mol X最多能消耗 3mol NaOH,

28、錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Y中的竣基與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，產(chǎn)物不是 X,錯(cuò)誤； C項(xiàng)，X、Y中均含有碳碳雙鍵，均可以被酸性KMnO 4溶液氧化，正確；D項(xiàng)，X與足量B2加成后，生成含有3個(gè)手性碳原子的有機(jī)物，Y與足量B2加成后，也生成含有3個(gè)手性碳原子的有機(jī)物，正確?！究键c(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。13 .【答案】C【解析】A項(xiàng)，該實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象不能得出X溶液中一定含有Fe3+ ,應(yīng)先加KSCN溶液，判斷溶液中不存在 Fe3+,然后再加氯水，若出現(xiàn)血紅色，可說(shuō)明 X溶液中存在 Fe2+,錯(cuò)誤；B項(xiàng)，因?yàn)镮-、Cl-濃度相等，所以先生成沉淀的物質(zhì)溶度積小，黃色 沉淀為AgI ,則Ksp(AgI) Ksp(AgCl)

29、,錯(cuò)誤；C項(xiàng)，KI與B2反應(yīng)生成I2和KBr , I2遇淀粉顯藍(lán)色，根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性知，氧化性B2 >I 2 ,正確；D項(xiàng)，CCOONa和NaNO2溶液的濃度未知，溶液濃度不同，水解程度不同，pH不同，不能由題給實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出HNO2電離出H+的能力比CH3COOH的強(qiáng)，錯(cuò)誤。【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)。14 .【答案】BD【解析】 A項(xiàng)，氨水中存在 NH3 H2O? NH；+OH-, %O? H + +OH ，氨水中NH3出。部分電離，所以主要以NH3 MO分子形式存在，兩個(gè)電離方程式均電離 出OH，所以c OH c NH4錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NH4HCO3溶液顯堿性，說(shuō)

30、明 HCO3 的水解程度大于 NH； 的水解程度， 所以 c NH4 c HCO3 c H2cO3 c NH 3 H2O ,正確；C項(xiàng)，由物料守恒可知，n(N): n(C) 2:1,則有2c MH4 c NH3 H2O = 2 c H2CO3 c HCO3 c CO；,錯(cuò)誤；D 項(xiàng)，由物 料 守 恒 可 知， n(N): n(C) 4:1, 則 有c NH4 c NH3 H2O =4 c H2CO3 c HCO3 c CO2，電荷守恒式為c(NH4 )+c(H )c(HCO3 )+2c(CO32 )+c(OH),結(jié)合消去 c NH4，得c NH1 H2Oc OH0.2mol L 1NH4HCO

31、3c NH4HCO3 =0.1molc H2cO3 c HCO3c CO2cNH3 H2O) c OH， 將c NH3 H2O c OHc H+ 4c H2CO33c HCO3 2c CO2溶液與0.6mol L 1氨水等體積混合后，1L , 由 碳 元 素 守 恒 可 知，c CO2 :=0.1molL1，將等式兩邊各加一個(gè),貝U有2c CO3 c H c H2cO3 3c H2cO33c HCO3 帶 入 中 得，c CO2 =c H+ c H2cO3 0.3mol L-1 ,正確。3c CO215.【答案】BD【考點(diǎn)】溶液中粒子濃度關(guān)系?；瘜W(xué)試卷第17頁(yè)(共26頁(yè))化學(xué)試卷第18頁(yè)(共2

32、6頁(yè))【解析】A項(xiàng)，實(shí)線表示不同溫度下相同時(shí)間內(nèi)NO的轉(zhuǎn)化率，虛線表示相同條件下 NONaNO2品體中會(huì)混有NaNO3雜質(zhì)。由吸收尾氣的主要反應(yīng)可知，NO2吸收更充分,化學(xué)試卷第19頁(yè)（共26頁(yè)）化學(xué)試卷第21頁(yè)（共26頁(yè)）的平衡轉(zhuǎn)化率，由題圖知，隨著溫度升高,NO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，即溫度升高, 故吸收后排放的尾氣中 NO的含量較高。反應(yīng)2NO+O2? 2NO2的平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng),（3）HClO氧化NO生成NO3 ,自身被還原為Cl ,根據(jù)得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒配平方程式。B項(xiàng)，X點(diǎn)對(duì)應(yīng)NO的轉(zhuǎn)化率低于該溫度下 NO的平衡轉(zhuǎn)化率，所以反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)

33、間，可以提高NO的轉(zhuǎn)化率，正確；C項(xiàng)，Y點(diǎn)時(shí)反應(yīng)已達(dá)氧化NO的是HClO,NaClO在酸性條件下會(huì)生成HClO ,所以pH越小，溶液中HClO的濃度越大，NO轉(zhuǎn)化率越高。平衡狀態(tài)，增加0,的濃度，平衡正向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率會(huì)提高，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，設(shè)起始時(shí)c(NO) amol1,則：2ND【考點(diǎn)】氮氧化物的處理及相關(guān)知識(shí)。起始(mot * L")建化(皿平衡k(0.5a)2aO.Sci0.5a0. - i5.0 第10"0.25a5.0 K10" -0,2Sa12叫00.5 口0.5a17.【答案】（1）（酚）羥基較基（2）取代反應(yīng)K244(0.5a)2 5.0 10

34、4 0.25a5.0 10當(dāng) 0 25a 0.25a '0 時(shí)，K 2000,但(3)0.25a 0,所以 K 2000,正確?！究键c(diǎn)】化學(xué)平衡困像分析與平衡移動(dòng)。催化劑16.【答案】（1） 2NH3 2O2MO0cHMc乩 JCHjDCHO CaUCH,3H2O(4)0(2) BCH0IIOCCH.BrNaNO3NO(3) 3HC1O 2NO H2O3Cl2NO35H +溶液pH越小，溶液中HClO的濃度越大，氯化 NO的能力越強(qiáng)【解析】（1） NH3被。2氧化生成 也0 , N元素從-3價(jià)升至+1價(jià)，1mol NH3失去4mol e(5) CH3CH2CH20HCOOCHjCH?O

35、2 Cu,CH3CH2CHOCHrOHCH,HLICILC1無(wú)水CH,CH,O元素從0價(jià)降至-2價(jià)，1mol O2得到4mole ,根據(jù)N和O元素得失電子守恒及原子守恒配平方程式。OH】)CMCH+CHn =- CHJJHCILCH. H 分)宜 L(r上 'C1I,B項(xiàng)，采用氣、被逆流方式（2） A項(xiàng)，通入尾氣速率過(guò)快時(shí)，尾氣吸收不充分，錯(cuò)誤;吸收尾氣時(shí)，尾氣吸收會(huì)更充分， 正確。C項(xiàng)，補(bǔ)定NaOH溶液，c OH 增大，能（1） A中含氧官能團(tuán)的名稱為（酚）羥基和竣基。更充分吸收尾氣，正確。NO?與NaOH反應(yīng)可生成NaNO2,NaNO3和水，所以(2) AB為竣基中的羥基被氯原子取

36、代。(3) CD為CH2OCH3取代1個(gè)酚羥基上的H原子，C中有2個(gè)酚羥基，二者均可以與CH2OCH3,發(fā)生取代反應(yīng)，結(jié)合 X的分子式，可以得出 X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H OCIijOCH.CH* 仇 HQCOUCH,HO0IIOCCK.Bf減小(2)偏大22 n Cr2O25.000 10 2mol L由滴定時(shí)。2。7Cr3和Fe2+22C2O2 6Fe2 (或(4)能與FeCk溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有酚羥基。下水解之后酸化得中不同環(huán)境的氫原子數(shù)目比為0H在堿性條件C2O7-+14H+ 6Fe2+=6Fe3+1： 1。(5)本題采用逆合成分析法,CHj0H可以由CH2 MgCl aCH,CH3CH

37、2CHO合成，CH3CH2CHO可以由原料 CH3CH2CH2OH催化氧化得到,COOCH)可以被LiAlH 4還原為CHaOHCHNH a13131 22.00mL 10 3L mL 1 1.100 10 3mol,Fe3+ ,根據(jù)電子得失守恒可得微粒的關(guān)系式：32Cr3 7H2O),ntt n Fe2+6n Cr2O76 1.100 10 3mol 6.6002樣品中鐵元素的質(zhì)量:樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù):m(Fe) 6.600 10 3mol 56g、0.3696gw(Fe) 100%3.000s103mol1mol 0.3696g ,12.32% ?！窘馕觥?1) H2O氧彳t Fe2生

38、成Fe3 ,自身被還原為H?O ,根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、元素守恒配平離子方程式。Fe3發(fā)生水解聚合反應(yīng)使溶液 pH減小。(2)聚合硫酸鐵中的Fe3被Sn2+還原為Fe2,然后用 七。2。7溶液,定Fe2+,根據(jù)6Fe2+Cr2O2 ,可知 n Fe2+6 5.000 10 2 22.00 10 3mol 6.600 10 3mol,+56 6.600 10 3g ”“進(jìn)而計(jì)算出該樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(Fe) g 100% 12.32%3.000g若不除去具有還原性的的測(cè)定結(jié)果偏大?！究键c(diǎn)】離子方程式的書寫、(1) 1.6 104Sn2 ,則消耗K2C2O7的量偏多，導(dǎo)致樣品中鐵的質(zhì)量

39、分?jǐn)?shù)鹽類水解、化學(xué)計(jì)算。HCl反應(yīng)生成叫因口HCO3 NH3 H2O= NH4 CO3 H2O與Mg在無(wú)水乙醛中反應(yīng)可以生成HCO3NH3 H2O?+2nh4 co2 h2o)CH.MgCICH】【考點(diǎn)】有機(jī)推斷與有機(jī)合成。18.【答案】(1) 2Fe2+ H2O2 2H+2Fe3 2%。增加溶液中CO2的濃度，促進(jìn)CaSO4的轉(zhuǎn)化(3)溫度過(guò)高，NH4 2CO3分解加快攪拌速率(4)在攪拌下向足量稀鹽酸中分批加入濾渣，待觀察不到氣泡產(chǎn)生后， 過(guò)濾，向?yàn)V液中分批加入少量Ca(OH)2,用pH試紙測(cè)量溶液pH ,當(dāng)pH介于58.5時(shí)，過(guò)濾化學(xué)試卷第21頁(yè)(共26頁(yè))化學(xué)試卷 第23頁(yè)(共26頁(yè))

40、2c so2【解析】(i)2c co24.8 103 10 !1.6 10422+c SO4c Ca Ksp CaSO4sp2_ 2+ =c CO3c Ca Ksp CaCO32+2(2) HCO3與NH3 H2O反應(yīng)生成CO3 ,NE 和H2O。CO3水解顯堿性，加入NH3 H2O可以抑制 CO2水解，增加溶液中 CO2的濃度，促進(jìn) CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3。(3) NH4 2CO3受熱易分解，所以反應(yīng)環(huán)境溫度不能過(guò)高。加快攪拌速率，可提高CaSO4的轉(zhuǎn)化率。(4)水洗之后的濾渣的主要成分為SiO2,Al 2O3,Fe2O3和CaCO3將濾渣分批加入鹽酸中，可以使其與鹽酸充分反應(yīng)，CaCO

41、3和HCl反應(yīng)會(huì)有氣泡產(chǎn)生，當(dāng)看不到氣泡時(shí)，過(guò)濾除去SiO2等不溶物，此時(shí)濾液中含有Al3+、Fe3和Ca2 ,加入Ca(OH) 2,調(diào)節(jié)pH介于58.5時(shí)，Al 3和Fe3完全以沉淀形成存在，然后過(guò)濾得CaCl2溶液?！究键c(diǎn)】由工業(yè)廢渣制備輕質(zhì) CaCO3和NH4 2sO4的流程分析及實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)。20.【答案】(1) CaC2O4 400 600 c CaCO3 COCaC2O4 %0熱分解放出更多的氣體，制得的CaO更加疏松多孔(2) CO2 H 2e - HCOO 或CO2 HCO3 2e = HCOO CO2陽(yáng)極產(chǎn)生O2, pH減小，HCO3濃度降低；K部分遷移至陰極區(qū)(3)反應(yīng)I的H 0,反應(yīng)n的 H 0,溫度升高使CO?轉(zhuǎn)化為CO的平衡轉(zhuǎn)化率上 升，使C