安徽省淮南市夾溝中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、安徽省淮南市夾溝中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. lt 5種短周期元素的信息如下表，有關(guān)敘述正確的是(    )元素代號(hào)lmqrt原子半徑nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價(jià)+2+3+2+6、+4、-2-2a與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：l單質(zhì)q單質(zhì) b熱穩(wěn)定性：h2th2rcm與t形成的化合物具有兩性            

2、;             dl2與r2的核外電子數(shù)相等參考答案：c略2. 如果把12c的相對(duì)原子質(zhì)量定義為24，以0.024kg12c所含的c原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)下列數(shù)值肯定不變的是    a、濃硫酸（98%）的物質(zhì)的量濃度    b、常溫下氯化鈉的溶解度 c、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積         

3、 d、1克拉鉆石所含的c原子數(shù)參考答案：bd略3. 下列說(shuō)法中正確的是（）a沸點(diǎn)：ph3nh3h2obco2分子中的化學(xué)鍵為非極性鍵cnh3分子中n原子的雜化軌道類型是sp2dnh4+為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測(cè)出ph4+也為正四面體結(jié)構(gòu)參考答案：d考點(diǎn)：化學(xué)鍵；同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷 分析：a、含有氫鍵的氫化物的沸點(diǎn)較高，分子間形成氫鍵數(shù)目越多，沸點(diǎn)越高，水的沸點(diǎn)100，而氨氣常溫下為氣體；b、根據(jù)不同種元素形成的共價(jià)鍵為極性鍵；c、nh3中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+×（53×1）=4

4、，中心原子是以sp3雜化；d、根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型判斷解答：解：a、含有氫鍵的氫化物的沸點(diǎn)較高，分子間形成氫鍵數(shù)目越多，沸點(diǎn)越高，所以沸點(diǎn)：ph3nh3h2o，故a錯(cuò)誤；b、二氧化碳結(jié)構(gòu)為o=c=o，為極性鍵，故b錯(cuò)誤；c、nh3中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+×（53×1）=4，中心原子是以sp3雜化，故c錯(cuò)誤；d、nh4+和ph4+中，中心原子都形成4個(gè)鍵，沒有孤電子對(duì)，為正四面體結(jié)構(gòu)，故d正確；故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及元素周期律的遞變規(guī)律、離子的空間結(jié)構(gòu)、晶體的類型以及化合物的類型的判斷，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大，注意把握元素周期律的

5、遞變規(guī)律以及元素的性質(zhì)與對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物性質(zhì)的關(guān)系4. 某溶液中存在mg2、ag、ba2三種金屬離子，現(xiàn)用naoh、na2co3、nacl三種溶液使它們分別沉淀并分離出來(lái)，要求每次只加一種溶液，濾出一種沉淀，所加溶液順序正確的是ana2co3naclnaoh         bnaohnaclna2co3cnaclnaohna2co3         dnaclna2co3naoh參考答案：c略5. 下列各組離子中，能在溶液中大量共存的

6、是a.h、na、hco3-、cl-        b.ba2、na、oh-、cl-c.ag、k、no3-、co32-            d.cu2、ag、cl-、oh-參考答案：b6. 下列過(guò)程中共價(jià)鍵被破壞的是a. 碘升華    b. 溴蒸氣被木炭吸附    c. 酒精溶于水    d. hcl氣體溶于水參考答案：d試題分析：a.碘升華即i2

7、由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，破壞的是i2分子間的作用力，a項(xiàng)錯(cuò)誤；b.溴蒸氣被木炭吸附，屬于物理變化，沒有破壞化學(xué)鍵，b項(xiàng)錯(cuò)誤；c.酒精溶于水，乙醇分子未被破壞，破壞的是分子間作用力，c項(xiàng)錯(cuò)誤；d.hcl氣體溶于水后，在水分子的作用下，離解成h+、cl-，破壞了氫、氯原子間的共價(jià)鍵，d項(xiàng)正確；答案選d。7. 下列說(shuō)法中正確的是a、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化b、伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化c、在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同d、在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量一定高于生成物的總能量參考答案：ac8. 在汽車加油站見到的油罐車上，所貼的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志是（

8、）abcd參考答案：b【考點(diǎn)】化學(xué)試劑的分類【分析】汽油具有可燃性，屬于易燃液體，故應(yīng)貼上易燃液體的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志，結(jié)合圖中所示標(biāo)志的含義進(jìn)行分析判斷即可【解答】解：汽油具有可燃性，屬于易燃液體，故應(yīng)貼上易燃液體的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志a圖中所示標(biāo)志是腐蝕品標(biāo)志，故a錯(cuò)誤； b圖中所示標(biāo)志是易燃液體標(biāo)志，故b正確；c圖中所示標(biāo)志是二級(jí)放射性物品的標(biāo)志，故c錯(cuò)誤；d圖中所示標(biāo)志是爆炸品標(biāo)志，故d錯(cuò)誤故選b9. 下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（    ）  aia族與viia族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物  b第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從

9、+1遞增到+7  c同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)  d同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)參考答案：a略10. m gh2o2與 l（標(biāo)準(zhǔn)狀況）co中所含氧原子數(shù)目相同，則m的數(shù)值是           (    )    a17/224         b28/224   

10、;      c34224     d14/224參考答案：a略11. 下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是a鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)               b甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)cba(oh)2·h2o晶體與nh4cl晶體的反應(yīng)   d灼熱的木炭與co2反應(yīng)參考答案：d12. 下列物質(zhì)都能導(dǎo)電，其中屬于電解質(zhì)的是 （ 

11、60;  ）a熔融的nacl    b銅絲     c稀鹽酸    dnaoh溶液參考答案：a略13. 對(duì)于下列反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是()a. 2cufes2o2=cu2s2fesso2，cufes2是氧化劑，o2是還原劑b. 3no2h2o=2hno3no，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為21c. 反應(yīng)kclo36hcl(濃)=kcl3cl23h2o，生成3molcl2，轉(zhuǎn)移電子6mold. cr2o726fe214h=2cr36fe37h2o，說(shuō)明還原性cr3> fe2參考答案：ba.

12、2cufes2中cu元素化合價(jià)為+2價(jià)，fe為+2價(jià)，s為-2價(jià)，反應(yīng)中cu元素化合價(jià)由+2價(jià)降低到+1價(jià)，s元素化合價(jià)由-2價(jià)升高到+4價(jià)，則cufes2既是氧化劑又是還原劑，故a錯(cuò)誤；b.3no2+h2o2hno3+no，氧化產(chǎn)物為2hno3，還原產(chǎn)物為no，由方程式可知氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1，故b正確；c反應(yīng)kclo3+6hcl(濃)kcl+3cl2+3h2o中，只有cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，cl元素化合價(jià)分別由+5價(jià)、-1價(jià)變化為0價(jià)，生成3molcl2，轉(zhuǎn)移電子5mol，故c錯(cuò)誤；d氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性

13、，還原性cr3+fe2+，故d錯(cuò)誤；故選b。14. 鈦和鈦的合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要材料，它們具有很多優(yōu)良的性能，如熔點(diǎn)高、密度小、可塑性好、易于加工，鈦合金與人體有很好的“相容性”。根據(jù)它們的主要性能，下列用途不切合實(shí)際的是                      （  ）       a、用來(lái)做保險(xiǎn)絲 

14、60;                               b、用于制造航天飛機(jī)         c、用來(lái)制造人造骨         

15、0;                     d、用于制造船舶 參考答案：a略15. 一定條件下化學(xué)反應(yīng)：co2(g)+h2(g)co(g)+h2o(g)  h0的化學(xué)平衡常數(shù)k=1，相同條件下，當(dāng)c(co2)=0.5mol/l，c(h2)=0.5mol/l，c(co)=1mol/l，c(h2o)=1mol/l時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（    ）a.

16、處于平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等b. 改變條件后，化學(xué)平衡常數(shù)一定改變c. 反應(yīng)逆向進(jìn)行，正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率d. 升高溫度，平衡逆向移動(dòng)參考答案：c【分析】分析濃度商與平衡常數(shù)的相對(duì)大小，判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向及是否為平衡狀態(tài)?！驹斀狻恳欢l件下化學(xué)反應(yīng)：co2(g)+h2(g)co(g)+h2o(g)  h0的化學(xué)平衡常數(shù)k=1，相同條件下，當(dāng)c(co2)=0.5mol/l，c(h2)=0.5mol/l，c(co)=1mol/l，c(h2o)=1mol/l時(shí)，該反應(yīng)的濃度商qc4k，則該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。a. 該反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率不相等，a不正確； &

17、#160;  b. 化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，改變反應(yīng)的溫度才能改變平衡常數(shù) ，若改變其他條件，則平衡常數(shù)不變，故改變條件后，化學(xué)平衡常數(shù)不一定改變，b不正確；c. qc4k，反應(yīng)逆向進(jìn)行，正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，c正確；    d. 該反應(yīng)h0，故升高溫度平衡正向移動(dòng)，d不正確。綜上所述，說(shuō)法正確的是c。 二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. i實(shí)驗(yàn)室用na2co3·10h2o晶體配制50 g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2的na2co3溶液?；卮鹣铝袉栴}：（1）應(yīng)用托盤天平稱取na2co3·10h2o晶體 &#

18、160;          g。（2）用托盤天平和小燒杯稱出碳酸鈉晶體的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如下圖。由圖中，實(shí)際稱量的碳酸鈉晶體質(zhì)量為       g。 ii. 實(shí)驗(yàn)室要配制2.5 mol/l 的稀硫酸溶液90 ml，回答下列問題：（1）用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98，密度為1.84 g/cm3的濃硫酸         ml。（2）配制時(shí)，必須使用的儀器除量筒、

19、燒杯、玻璃棒外，還缺少的儀器是      。（3）配制溶液的過(guò)程中，其他操作都正確，下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏高的是  。a量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)b洗滌量取濃h2so4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中c稀釋硫酸時(shí)，有溶液濺到桌面上d沒有洗滌稀釋硫酸的燒杯和玻璃棒 e定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線f容量瓶不干燥（4）從容量瓶中取該溶液40 ml，與5 mol/l的naoh溶液          ml恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶

20、液中的c(na)          （忽略溶液混合過(guò)程中的體積變化）參考答案：i (1) 28.6 (2) 21.4ii (1)13.6  (2)100ml容量瓶 膠頭滴管     （3）a、b （4） 40 2.5mol/l略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 化學(xué)興趣小組根據(jù)反應(yīng)mgh2so4=mgso4h2(1 mol mg置換出1 mol h2)，設(shè)計(jì)測(cè)定鎂原子摩爾質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)，簡(jiǎn)易裝置如圖，除去表面氧化膜的鎂條質(zhì)量為0.24 g。鎂條完

21、全反應(yīng)后，用量筒收集水，體積為0.25 l(已知此條件下h2的密度為0.08 g/l)。 (1)如何檢查該裝置的氣密性？(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算鎂的摩爾質(zhì)量。(3)若將銅絲換成鐵絲，會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大、偏小還是不變？參考答案：(1) 兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會(huì)兒，如觀察到廣口瓶中短導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，且放開手后有一段水柱高出液面，表明裝置不漏氣。(2)24 g/mol(3)偏小解析：(1)兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會(huì)兒，如觀察到廣口瓶中短導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，且放開手后有一段水柱高出液面，表明裝置不漏氣。(2)水的體積為0.25 l，說(shuō)明生成的氫氣的體積是0.25 l，氫氣的質(zhì)量為0.08 g/l×0.25 l0.02 g，氫氣的物質(zhì)的量是0.02 g÷2 g/mol0.01 mol，因?yàn)? mol mg置換出1 mol h2，所以參加反應(yīng)的mg的物質(zhì)的量也是0.01 mol，故鎂的摩爾質(zhì)量為0.24 g÷0.01 mol24 g/mol。(3)銅絲換成鐵絲，則鐵絲也會(huì)和硫酸反應(yīng)生成氫氣，所以生成的氫氣偏多，故計(jì)算出的鎂的摩爾質(zhì)量就偏小。18. 已知烯烴在強(qiáng)氧化劑如酸性高錳酸鉀溶液作用下，可發(fā)生如下反應(yīng)：由此可判斷