廣東省江門市新會第四中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、廣東省江門市新會第四中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. c(s)+co2(g)  2co(g)反應(yīng)中，可使反應(yīng)速率增大的措施是(    )增大壓強  升高溫度   通入co2    增大c的量   減小壓強a.     b.     c.     d. 參考答案：a該反應(yīng)為氣體參加的

2、反應(yīng)，增大壓強，反應(yīng)速率加快，故正確；升溫，反應(yīng)速率加快，故正確；通入co2，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，故正確；增加炭的量，固體物質(zhì)的濃度不變，不影響化學(xué)反應(yīng)速率，故錯誤；該反應(yīng)為氣體參加的反應(yīng)，減小壓強，反應(yīng)速率減慢，故錯誤；故選a。點睛：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高頻考點，把握常見的外因為解答的關(guān)鍵，注意中濃度的變化，為本題的易錯點。2. 短周期主族元素x、y、z、w在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知y、w的原子序數(shù)之和是z的3倍。下列說法正確的是  yz x  w a. x的最高價氧化物是堿性氧化物b. z、w均

3、可與mg形成離子化合物c. 原子半徑的大小順序：r (z)r (y)r (x)d. y、z、w的氧化物排放到空氣中均會導(dǎo)致酸雨參考答案：by、w的原子序數(shù)之和是z的3倍，設(shè)y的原子序數(shù)為x，則z的原子序數(shù)為x+1，w的原子序數(shù)為x+10，則x+x+10=3×(x+1)，解得x=7，即y為n，結(jié)合位置關(guān)系可知，z為o，x為si，w為cl；asi是非金屬元素，其最高價氧化物能與堿反應(yīng)生成鹽和水，是酸性氧化物，故a錯誤；bz、w可與mg形成離子化合物氧化鎂、氯化鎂，故b正確；c同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，則原子半徑為xyz，故c錯誤；d導(dǎo)致酸雨的主要是so2和氮氧化

4、合物，故d錯誤；答案為b。點睛：微粒半徑大小比較的常用規(guī)律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價陽離子或最低價陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如namgalsi，na+mg2+al3+，s2cl。(2)同主族元素的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如linak，li+na+k+。(3)電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小，如o2fna+mg2+al3+。(4)同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大。如fe3+fe2+fe，h+hh。(5)電子

5、數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過一種參照物進行比較，如比較a13+與s2的半徑大小，可找出與a13+電子數(shù)相同的o2進行比較，a13+o2，且o2s2，故a13+s2。3. 將112mlcl2（標準狀況）通入10ml1mol/l的febr2溶液中（還原性：fe2+大于br-），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是a. cl22br-2cl-br2    b. 2fe2+cl22fe3+2cl-c. 2fe2+2br-2cl22fe3+4cl-br2    d. 2fe2+4br-3cl22fe3+6cl-2br2參考答案：b試題分析：fe2+的還原性比

6、 br-要強，故 cl2先和fe2+反應(yīng)，112mlcl2的物質(zhì)的量為0.005mol，10ml1mol/l的febr2溶液中fe2+的物質(zhì)的量為：0.01l×1mol/l =0.01mol,br-的物質(zhì)的量為0.02mol，根據(jù)反應(yīng)2fe2+cl22fe3+2cl-知道cl2和fe2+剛好反應(yīng)完，沒有多余的cl2在和br-發(fā)生反應(yīng)，故選b。4. 下列有關(guān)0.1 mol·l1 kno3溶液的敘述正確的是（    ）a1 l該溶液中含有kno3 101 gb100 ml該溶液中含有no 0.01 molc從1 l該溶液中取出100 ml

7、，所取出的kno3溶液的濃度為 0.01 mol·l1d在1 l水中溶解10.1 g kno3，即可配制得0.1 mol·l1 kno3溶液參考答案：b略5. 短周期元素x、y、z原子序數(shù)和為36，x、y在同一周期，x+、z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是a. 同周期元素中x的金屬性最強b. x、z形成的化合物只含有離子鍵c. 同族元素中z的氫化物穩(wěn)定性最高d. 同周期元素中y的最高價含氧酸的酸性最強參考答案：b分析：x、z都是短周期元素，x+、z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，x為na元素，z為o元素；x、y、z的原子序數(shù)之和為36，x、y在同一周期，y的原

8、子序數(shù)為17，y為cl元素。根據(jù)元素周期律和化學(xué)鍵的知識作答。詳解：x、z都是短周期元素，x+、z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，x為na元素，z為o元素；x、y、z的原子序數(shù)之和為36，x、y在同一周期，y的原子序數(shù)為17，y為cl元素。a項，x為na元素，na位于第三周期第ia族，同周期從左到右主族元素的金屬性逐漸減弱，同周期元素中x的金屬性最強，a項正確；b項，x、z形成的化合物有na2o、na2o2，na2o中只有離子鍵，na2o2中含離子鍵和共價鍵，b項錯誤；c項，z為o元素，o位于第二周期第via族，同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，同主族中z的氫化物

9、穩(wěn)定性最高，c項正確；d項，y為cl元素，cl位于第三周期第viia族，同周期從左到右主族元素的非金屬性逐漸增強，最高價含氧酸的酸性逐漸增強，同周期元素中y的最高價含氧酸的酸性最強，d項正確；答案選b。 6. 運用元素周期律分析下面的推斷正確的是（   ）a硫酸鍶難溶于水，但易溶于鹽酸b砹單質(zhì)是一種有色固體，砹化氫很不穩(wěn)定，砹化銀是難溶于水的白色沉淀c銫是一種活潑金屬與水反應(yīng)比鈉劇烈d碘化氫是無色、有刺激性、比氯化氫穩(wěn)定的氣體參考答案：c略7. 下列敘述正確的是()a同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點越高b同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子c同一主

10、族的元素的氫化物，相對分子質(zhì)量越大，它的沸點越高d稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點一定越高參考答案：d略8. 實驗室可用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是()a加熱b不用稀硫酸，改用質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸c不用鐵片，改用鎂條d不用鐵片，改用鐵粉參考答案：b解析常溫下fe在濃h2so4中鈍化。9. 下列操作或事故處理不正確的是    (    )a. 在點燃h2前，必須檢驗氣體的純度b. 在稀釋濃硫酸時應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒攪拌c. 點燃盛滿酒精的酒精燈d. 給試管中的液體加熱時，液

11、體體積不超過試管容積的三分之一參考答案：c【分析】根據(jù)化學(xué)實驗操作中的注意事項及應(yīng)急處理辦法進行分析。【詳解】在點燃h2前，必須檢驗氣體的純度，避免h2 純度低，易引起爆炸，故a不符合題意；稀釋濃硫酸時需要酸入水，且邊加酸邊攪拌，故b不符合題意；酒精燈中的酒精體積不能超過酒精燈容積的，故c符合題意；給試管中的液體加熱時，液體體積不超過試管容積的三分之一，正確，故d不符合題意。答案選c。10. 有a、b、c、d四塊金屬片，進行如下實驗，a、b用導(dǎo)線相連后，同時插入稀h2so4中，a極為負極  c、d用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀h2so4中，電子由c導(dǎo)線d  a、c相連后，同時浸入

12、稀h2so4，c極產(chǎn)生大量氣泡  b、d相連后，同時浸入稀h2so4中，d極發(fā)生氧化反應(yīng)，則四種金屬的活動性順序為：(    )aa>b>c>d     ba>c>d>b   cc>a>b>d  db>d>c>a參考答案：b略11. 將一瓶氯化鈉飽和溶液蒸發(fā)部分溶劑，恢復(fù)到原溫，則a該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變大      b該溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變c溶質(zhì)的溶解度減小

13、d溶液中有氯化鈉晶體析出參考答案：b12. 下列含 n 的物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是a. n2    b. no    c. nh3    d. hno3參考答案：d【分析】溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，據(jù)此判斷?！驹斀狻縜. n2是單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，a不選；b. no不能電離出陰陽離子，是非電解質(zhì)，b不選；c. 氨氣溶于水可以導(dǎo)電，但陰陽離子不是nh3自身電離出來的，是非電解質(zhì)，c不選；d. hno3溶于水電離出陰陽離子，可以導(dǎo)電，是電解質(zhì)，d選。答案選d?！军c睛】明確電解質(zhì)和

14、非電解質(zhì)的判斷依據(jù)是解答的關(guān)鍵，注意電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中離子不是它本身電離出來的，而是與水反應(yīng)后生成的物質(zhì)電離出來的，因此也不是電解質(zhì)，例如選項c。13. 下列敘述正確的是（   ）a. c5h11cl有8種同分異構(gòu)體b. 甲烷和cl2的反應(yīng)與乙烯和br2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)c. 聚氯乙烯與乙烯性質(zhì)相似，可使溴水褪色d. 相同條件下，熔沸點：正丁烷 異丁烷參考答案：aa分子式為c5h11cl的同分異構(gòu)體有ch3ch2ch2ch2ch2cl、ch3ch2ch2chclch3、ch3ch2chclch2ch3、ch3

15、ch(ch3)ch2ch2cl、ch3ch(ch3)chclch3、ch3ccl(ch3)ch2ch3、ch2clch(ch3)ch2ch3、ch2c(ch3)2ch2cl，共有8種，故a正確；b甲烷和cl2的反應(yīng)為取代反應(yīng)，乙烯和br2的反應(yīng)為加成反應(yīng)，則二者反應(yīng)類型不同，故b錯誤；c聚氯乙烯不含碳碳雙鍵，乙烯含碳碳雙鍵，則二者中只有乙烯與溴水反應(yīng)使其褪色，故c錯誤；d相同c原子的烷烴，支鏈多的沸點低，則相同條件下，熔沸點：正丁烷異丁烷，故d錯誤；故選a。點睛：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握有機物的結(jié)構(gòu)、官能團、性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項c為解答的易錯

16、點。14. 如果空氣中混入甲烷的體積達到總體積的5%10%這個范圍，點火時就會爆炸。當甲烷與氧氣恰好完全反應(yīng)時，產(chǎn)生最強的爆炸，此時甲烷所占的體積分數(shù)是a. 2.5%b. 7.5%c. 9.5%d. 10%參考答案：c【詳解】甲烷爆炸發(fā)生的反應(yīng)為ch4+2o2 co2+2h2o，當甲烷與氧氣體積之比為12時，發(fā)生最強的爆炸，令甲烷的體積為1l，則氧氣的體積為2l，故空氣的體積=9.5l，發(fā)生最強爆炸時，甲烷在空氣中所占的體積分數(shù)=×100%=9.5%，故選c。 15. 下列物質(zhì)或溶液露置在空氣中，不考慮水蒸發(fā)的情況下，質(zhì)量不變的是(    )a

17、濃鹽酸  b漂白粉  c氯水  d氯化鉀參考答案：d略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (9分) a、b、c、d四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是ba2+、ag+、na+、cu2+中的某一種，陰離子分別可能是no3、so42、cl、co32中的某一種，且不重復(fù)出現(xiàn) 若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有c鹽的溶液呈藍色 若向的四支試管中分別加鹽酸，b鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，d鹽溶液有無色無味氣體逸出(1) 根據(jù)、實驗事實推斷它們的化學(xué)式為：a、 b、c、 d、(2) 寫出鹽酸與b鹽反應(yīng)的離子方程式：    

18、                                  ，將a鹽與d鹽混合的現(xiàn)象               

19、0;      ，反應(yīng)的離子離子方程式                                。參考答案：(1)bacl2、agno3、cuso4、na2co3(各1分)(2)cl+ ag+ = agcl(2分) ；有白色沉淀生成(1分) ，

20、ba2+co32=baco3(2分)   三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 用化學(xué)方程式表示下列反應(yīng)，并注明反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的哪一種？（1）三氧化硫跟水反應(yīng)（2）加熱高錳酸鉀制氧氣（3）氧化鐵跟鹽酸反應(yīng)（4）氧化銅跟鋁在高溫下生成氧化鋁和銅參考答案：（1）so3十h2oh2so4（化合反應(yīng)）（2）2kmno4k2mno4十mno2o2（分解反應(yīng)）（3）fe2o36hcl2fecl33h2o（復(fù)分解反應(yīng)）（4）3cuo2ala12o33cu（置換反應(yīng)）18. （6分）用溴置換碘的反應(yīng)式為：br2 + 2 i = 2 br + i2 ；用碘置換溴的反應(yīng)式

21、為：i2 + 2 bro3 = 2 io3 + br2。兩個置換反應(yīng)矛盾嗎？簡述理由。參考答案：不矛盾；前者是“br”得電子傾向強于“i”，后者是“i”失電子傾向強于“br”。若指明兩個反應(yīng)式中氧化劑、還原劑也可。  19. 氯水具有多種性質(zhì)，根據(jù)新制氯水分別與如圖五種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空(氯水足量)：（1）       a、b、c中反應(yīng)的離子方程式為：