廣東省清遠(yuǎn)市高崗中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、廣東省清遠(yuǎn)市高崗中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 以下說(shuō)法正確的是 （    ）d      a物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)叫還原反應(yīng)      b在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的元素化合價(jià)降低      c物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是氧化劑      d還原劑中必定

2、有一種元素被氧化參考答案：d略2. 從化學(xué)角度分析，下列敘述不正確的是a利用太陽(yáng)能蒸餾海水是海水淡化的方法之一b將地溝油回收再加工為食用油，以減緩水體富營(yíng)養(yǎng)化  c研制開(kāi)發(fā)燃料電池汽車(chē)，降低機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣污染，可以減少pm2.5污染d綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等對(duì)環(huán)境的污染參考答案：b略3. 下列化合物在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩組峰且其峰面積之比為3：1的為(      )    a乙酸異丙酯     b甲酸甲酯  

3、60;    c對(duì)二甲苯        d硝基苯參考答案：b略4. 在復(fù)雜的體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問(wèn)題，下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是(       )a在含等物質(zhì)的量的alo2、oh、co32-的溶液中，逐滴加入鹽酸：alo2、oh、co32-b在含等物質(zhì)的量的febr2、fel2的溶液中，緩慢通入氯氣：i、br、fe2c在含等物質(zhì)的量的ba(oh)2、koh的溶液中，緩慢通入co2： koh、ba(oh)2、k2c

4、o3、baco3d在含等物質(zhì)的量的fe3、cu2、h的溶液中加入鋅粉：fe3、cu2、h、fe2參考答案：d略5. 下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是（）a溶液是電中性的，膠體是帶電的b通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)c溶液中溶質(zhì)分子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律，即布朗運(yùn)動(dòng)d一束光線分別通過(guò)溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒(méi)有參考答案：d【考點(diǎn)】膠體的重要性質(zhì)【分析】a、膠體是電中性的；b、通電時(shí)溶質(zhì)電離出的陰陽(yáng)離子分別移向兩極，溶質(zhì)是非電解質(zhì)時(shí)不移向任何電極；c、溶液中溶質(zhì)分子運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律d、膠體能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，溶液沒(méi)有；【解答】

5、解：a、溶液是電中性的，膠體也是電中性的，膠體粒子吸附了帶電的離子，故a錯(cuò)誤；b、通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子是電解質(zhì)，電離出的陰陽(yáng)離子分別向兩極移動(dòng)，若溶質(zhì)是非電解質(zhì)不移向電極，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)，故b錯(cuò)誤；c、膠體的分散質(zhì)粒子在顯微鏡觀察下呈現(xiàn)無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，這就是膠體的布朗運(yùn)動(dòng)特性溶液中的離子呈現(xiàn)自由態(tài)，其運(yùn)動(dòng)是無(wú)規(guī)律可言的故c錯(cuò)誤；d、溶液沒(méi)有丁達(dá)爾現(xiàn)象而膠體存在，故膠體出現(xiàn)明顯的光帶，故d正確；故選d6. 將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸溶液申，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中還原產(chǎn)物全部是no，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3 mol·l-1的naoh溶液至沉淀完全

6、，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述中正確的是         （    ）       a開(kāi)始加入合金的質(zhì)量可能為16.4g    b參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol       c標(biāo)況下產(chǎn)物no的體積為22.4升d生成沉淀完全時(shí)消耗naoh溶液的體積為100ml參考答案：d略7. 下列藥品保存方法正確的是a白磷保存在煤油中

7、                             b在氯化亞鐵試劑中加鹽酸和鐵粉c金屬鉀保存在ccl4中                 &#

8、160;        d過(guò)氧化鈉保存配有玻璃塞的廣口試劑瓶中參考答案：b 8. na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是              a. 在1 l 1mol / l 的alcl3 溶液中，al3+和cl-離子總數(shù)為4na  b. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 l辛烷完全燃燒后，所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為8/22.4na  c. 活潑金屬?gòu)柠}酸中置換出1 mol h2

9、，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2na  d. 常溫常壓下，1 mol氦氣含有的電子數(shù)為4na參考答案：c9. 下列能夠檢驗(yàn)出ki中是否含有br一的實(shí)驗(yàn)是(   )     a加入足量fecl3溶液，用ccl4萃取，在無(wú)色的水層中加入氯水，溶液呈橙黃色，則含有br一  b加入酸性kmn04溶液，觀察溶液顏色是否褪去  c加入少量的碘水，再加入ccl4振蕩，有機(jī)層有色，則有br  d加入足量的新制氯水，溶液變色則有br參考答案：a略10. 下列化學(xué)原理表述正確的是 &#

10、160;                        （    ）    a氫硫酸溶液加水稀釋?zhuān)婋x程度增大，h+濃度增大    bna2co3溶液中滿(mǎn)足：c(na+)=2c(co32-)+2 c(hco3-)+ 2c(h2co3)    cnah

11、co3溶液不顯中性的原因：hco3-+h2oco32-+h3o+    d同體積同ph的鹽酸和醋酸，與足量的鋅反應(yīng)，鹽酸的反應(yīng)速率快，生成h2的物質(zhì)的量多參考答案：b氫硫酸溶液加水稀釋?zhuān)婋x程度增大，但c(h+)會(huì)變小，a錯(cuò)。選項(xiàng)b是na2co3溶液中的物料守恒式，正確。根據(jù)所學(xué)知識(shí)可知nahco3溶液顯堿性，說(shuō)明nahco3的水解程度大于電離程度，因此不顯中性的原因應(yīng)用水解方程式表示，而不應(yīng)用電離方程式表示，c錯(cuò)。由于醋酸是弱酸，故同體積同ph的鹽酸和醋酸，醋酸所能提供的n(h+)的多，在反應(yīng)過(guò)程中醋酸的反應(yīng)速率快，生成h2的物質(zhì)的量也多，d錯(cuò)。11. 常溫下，

12、濃度均為01mol/l的三種溶液：ch3cooh溶液naoh溶液ch3coona溶液，下列說(shuō)法中不正確的是（忽略混合前后溶液體積變化） (    ）      a、溶液的ph值：           b、水電離出的c（oh）：       c、和等體積混合后的溶液：c（ch3cooh）+ c（ch3coo）01mol/l     

13、0; d、和等體積混合后的溶液：c（na+）+ c（h+）c（oh）+c（ch3coo）參考答案：c略12. 用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是         a0.2 mol h2o2完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4 na         b300 ml 2 moll蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6na         c2.8 g n2和2.8 g

14、 co所含電子數(shù)均為1.4na         d2.24 l so2與o2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2 na參考答案：c略13. 下列離子方程式正確的是a.鋁溶于na0h溶液：al+20h-=alo2-+h2b.銅溶于稀硝酸：3cu+ 8h+ +2no3-=3cu2+ +2no + 4h20c.碳酸鎂中滴加稀鹽酸：co32-+2h+ =co2 + h2od.稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液：h+0h-=h20參考答案：b14. 我國(guó)決定推廣使用車(chē)用乙醇汽油，它是在汽油中加入適量的乙醇形成的混合燃料。下列相關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

15、     a使用乙醇汽油能減少有害氣體的排放      b乙醇汽油是一種新型的化合物 c燃料中的乙醇可以通過(guò)糧食發(fā)酵或化工合成等方法制得，屬于可再生能源d甲醇、乙醇都能以任意比例和水互溶參考答案：b15. 用如圖k5325所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)。圖k5325a裝置甲：防止鐵釘生銹b裝置乙：除去乙烯中混有的乙炔c裝置丙：實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯d裝置?。候?yàn)證hcl氣體在水中的溶解性參考答案：ad略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 用裝置a、b和乳膠管組成裝置，用于收集干燥的nh3

16、氣體（裝置a已經(jīng)氣密性檢查；可供選用的試劑有堿石灰、水和酚酞）。 回答下列問(wèn)題：氣體流經(jīng)裝置的順序是：nh3_c（填接口代號(hào)）；干燥劑堿石灰應(yīng)放在_中（填廣口瓶代號(hào)）；說(shuō)明nh3氣體已經(jīng)集滿(mǎn)的現(xiàn)象是_。參考答案： b  a  （）  b中滴有酚酞的水變紅（或b中漏斗內(nèi)水面忽上忽下）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （13分）有機(jī)物h是用于合成藥物的中間體，g為合成滌綸。請(qǐng)根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系回答有關(guān)問(wèn)題：已知以下信息：b能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，其苯環(huán)上一氯代物只有2種g為c和f一定條件下1:1反應(yīng)生成的高分子化合物 

17、60;     （r1、r2表示氫原子或烴基）（1）a的化學(xué)名稱(chēng)為                 ；c中含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為                 。（2）h的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；ad的反應(yīng)類(lèi)型為   

18、0;             。（3）寫(xiě)出c和f反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式                              。（4）同時(shí)符合下列條件的b的同分異構(gòu)體共有

19、60;                 種（不考慮立體異構(gòu)）；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)    含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)      能在堿性條件下水解參考答案：(1) 乙烯   羧基（2）   加成反應(yīng) (3)(4) 418. ah等8種物質(zhì)存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件，部分產(chǎn)物為標(biāo)出）已知：a是酸式鹽，b是能使品紅溶液褪色的氣體，g是紅棕色氣

20、體按要求回答問(wèn)題： （1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：a     ，b   ，寫(xiě)出b的一種危害   （2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：ef          ；紅熱的木炭與d的濃溶液反應(yīng)的方程式：    ；銅與h的濃溶液反應(yīng)的離子方程式：        （3）檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈琣 中陽(yáng)離子的方法  

21、0;          參考答案：（1）nh4hso3；so2；酸雨；（2）4nh3+5o2 4no+6h2o；c+2h2so4（濃）co2+2so2+2h2o；cu+4h+2no3cu2+2no2+2h2o；（3）取該溶液少許滴加naoh溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)，則證明有nh4+ 【考點(diǎn)】無(wú)機(jī)物的推斷【分析】g是紅棕色氣體，則g是no2；f和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以f是no；二氧化氮和水反應(yīng)生成h是hno3；a是酸式鹽，a和氫氧化鈉反應(yīng)生成e，e和氧氣反應(yīng)生成no，

22、則e是nh3；b能使品紅溶液褪色，且b能和氧氣反應(yīng)生成c，所以b是so2，c是so3；三氧化硫和水反應(yīng)生成d為h2so4，a是酸式鹽且是銨鹽，所以a是nh4hso3，據(jù)此分析解答【解答】解：g是紅棕色氣體，則g是no2，f和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以f是no，二氧化氮和水反應(yīng)生成h是hno3a是酸式鹽，和氫氧化鈉反應(yīng)生成e，e和氧氣反應(yīng)生成no，則e是nh3b能使品紅溶液褪色，且b能和氧氣反應(yīng)生成c，所以b是so2，c是so3，三氧化硫和水反應(yīng)生成d為h2so4，a是酸式鹽且是銨鹽，所以a是nh4hso3，（1）通過(guò)以上分析知，a、b分別是nh4hso3、so2，二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸铮芎退?/p>

23、反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸不穩(wěn)定，易被空氣氧化生成硫酸，隨雨水降落地面而形成酸雨，所以其一種危害是形成酸雨，故答案為：nh4hso3；so2；酸雨；（2）氨氣和氧氣在高溫高壓催化劑條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成no和水，反應(yīng)方程式為：4nh3+5o2 4no+6h2o；c和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為：c+2h2so4（濃）co2+2so2+2h2o；h的濃溶液為濃硝酸，銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為：cu+4h+2no3cu2+2no2+2h2o，故答案為：4nh3+5o2 4no+6h2o；c+2h2so4（濃）co2+2so2+2h2o；cu+4h+2no3cu2+2no2+2h2o；（3）a中含有的陽(yáng)離子為銨根離