高中化學(xué) 化學(xué)反應(yīng)原理第12章期中考試試卷 新人教版選修4

1、20102011學(xué)年度上學(xué)期高二模塊考試化學(xué)反應(yīng)原理試卷 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h 1 c 12 o 16 na 23 一、選擇題（51分）1.按下列實(shí)驗(yàn)方法能夠達(dá)到要求的是 ( )a.用10ml量筒量取7.50ml稀鹽酸 b.用托盤天平稱量出25.20gnacl晶體 c.用ph試紙測(cè)得某堿溶液的ph為12.7 d.用25ml堿式滴定管量出14.08mlnaoh溶液2.某學(xué)生用堿式滴定管量取0.1mol/l的naoh溶液，開始時(shí)仰視液面，讀數(shù)為11.00ml，取出部分溶液后，俯視液面，讀數(shù)為19.00ml，實(shí)際取出液體的體積是 ( )3.下列關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)的敘述正確的是（ ）a、 強(qiáng)電解質(zhì)溶

2、液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力強(qiáng) b、 當(dāng)溶液中弱電解質(zhì)分子和離子濃度相等時(shí)，電離過程達(dá)到了平衡 c、 在強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液中，只存在電解質(zhì)的離子，而不存在電解質(zhì)的分子 d、 同一弱電解質(zhì)，濃度越稀，電離平衡常數(shù)越大，離子濃度越小 4下列敘述正確的是( )a在醋酸溶液的ph=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的ph=b，則abbph 4.5的番茄汁中c(h+)是ph 6.5的牛奶中c(h+)的100倍c1.0×10-3mol/l鹽酸的ph ，1.0×10-8mol/l鹽酸的ph d若1ml ph 1的鹽酸與10mlnaoh溶液混合后，溶液的ph 7則naoh溶液的ph 115.

3、反應(yīng)a(g)+3b(g) 2c(g)+2d(g)，在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是（ ）a(d)=0.4 mol / (l·s) b(c)=0.5 mol / (l·s) c(b)=0.6 mol / (l·s) d(a)=0.15 mol / (l·s)6.某溫度下，反應(yīng)so2(g)+ o2(g) so3 (g) 的平衡常數(shù)k1=50，在同一溫度下，反應(yīng)2so3(g) 2so2(g) + o2(g)的平衡常數(shù)k2的值為（ ）a. 2500 b. 100 c. 4×10-4 d. 2×10-27. .已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶

4、液中反應(yīng)的中和熱可表示為：h+(aq)+oh-(aq)=h2o(l)；·mol-1對(duì)于下列反應(yīng)：ch3cooh(aq)+naoh(aq)=ch3coona(aq)+h2o(l)；h= -q1kj·mol-11/2h2so4(濃)+naoh(aq)=1/2na2son4(aq)+h2o(l)；h= -q2kj·mol-1hno3(aq)+naoh(aq)=nano3(aq)+h2o(l)；h= -q3kj·mol-1上述反應(yīng)均在溶液中進(jìn)行，則下列q1、q2、q3的關(guān)系正確的是 ( )1=q2=q32q1q3 c.q2q3q12=q3q18.已知 蒸發(fā)1mo

5、l br2（l）需要吸收的能量為30kj，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：h2(g) br2(g)hbr(g)1mol分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kj436a369則表中a為( )a404 b260 c230 d2009下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷是( ) a在ph = 12的溶液中，、cl-、可以大量共存b在ph 0的溶液中，、可以大量共存c由01 mol·一元堿boh溶液的ph10,可推知boh溶液存在bohdph=2的一元酸和ph=12的一元強(qiáng)堿等體積混合：c( oh-)= c(h+)10. 下列各選項(xiàng)所述的兩個(gè)量中，前者一定小于后者的是（ ） a純水在25和100時(shí)的ph bmol

6、l-1moll-1的醋酸溶液,由水電離出的c(h+) c用溶液分別中和ph、體積均相同的醋酸和鹽酸，所消耗 溶液的體積 d相同溫度下，溶液中的電離平衡常數(shù)11如圖表示反應(yīng)2 so2(g)+ o2(g) 2 so3(g)h0的正反應(yīng)速 率隨時(shí)間的變化情況,試根據(jù)此曲線判斷下列說法可能正確的是（ ） at1時(shí)減小了so2 的濃度，增加了so3的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向 移動(dòng)bt1時(shí)降低了溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)ct1時(shí)減小了壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)dt1時(shí)增加了so2 和o2的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)12 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：升溫 恒容通入惰性氣體 增加co的濃度 減壓 加催化劑 恒壓

7、通入惰性氣體，能提高cocl2轉(zhuǎn)化率的是（）a b c d13.1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成co和h2kj熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（ ）a.c + h2o = co + h2 h= +131.3 kj·mol-1b. c(s)+ h2o(g) = co(g) + h2(g) h= +10.94 kj·mol-1c. c(s)+ h2o(l) = co(g) + h2(g) h= +131.3 kj·mol-1d. c(s)+ h2o(g) = co(g) + h2(g) h= +131.3 kj·mol-114.已知c(s)、 h2(g)、c2h2(g

8、)的燃燒熱分別為 kj·mol-1 kj·mol-1 、kj·mol-1 則反應(yīng) 2c(s)+ h2(g) = c2h2(g)的h為（ ）a. +228.2 kj·mol-1 b. -228.2 kj·mol-1 c. +1301.0 kj·mol-1 d. +621.7 kj·mol-115.低脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2nh3（g）no（g）no2（g）2n2（g）3h2o（g） h<0在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是（ ）a.平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增

9、大b.平衡時(shí)，其他條件不變，增加nh3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小2的物質(zhì)的量比為12時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡d.其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大16下列有關(guān)化學(xué)研究的正確說法是（ ）a向3kscn+fecl3fe(scn)3+3kcl的平衡體系中加入kcl固體，顏色變淺b對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)的焓變相同c一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率d常溫下，反應(yīng)為熵增反應(yīng)，可以自發(fā)進(jìn)行 17化合物bilirubin在一定波長(zhǎng)的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物嘗試隨反應(yīng)時(shí)間變化如右圖所示，計(jì)算反應(yīng)48 min間的平均反應(yīng)速率和

10、推測(cè)反應(yīng)16 min 反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是（ ）amol·l-1·min-1和mol·l-1bmol·l-1·min-1和mol·l-1cmol·l-1·min-1和mol·l-1dmol·l-1·min-1和mol·l-1郯城一中20102011學(xué)年度上學(xué)期高二模塊考試化學(xué)反應(yīng)原理試卷 二、填空（49分）18（8分）(1).指出在使用下列儀器(已經(jīng)洗滌干凈)或用品時(shí)的第一步操作：石蕊試紙(檢驗(yàn)氣體) 容量瓶： 托盤天平： 滴定管： (2)下圖是某些儀器的一部分，根據(jù)實(shí)驗(yàn)需

11、要選擇，填寫序號(hào)（a、b、c）：) b c10 0 -1017 8 9 8 718 8 19 8 a b c中和熱的測(cè)定： ;量取9.2ml液體： ;naoh濃度的測(cè)定： 19（21分）二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對(duì)臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚。（1）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下： 2h2(g) + co(g) ch3oh(g)；h 90.8 kj·mol1 2ch3oh(g) ch3och3(g) + h2o(g)；h 23.5 kj·mol1 co(g) + h2o(g) co2(g) + h2(g)；h

12、 41.3 kj·mol1 總反應(yīng)：3h2(g) + 3co(g) ch3och3(g) + co2 (g)的h _；（2） 已知反應(yīng)2ch3oh(g) ch3och3(g) + h2o(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400 。此溫度下，在密閉容器中加入ch3oh ，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：物質(zhì)ch3ohch3och3h2o濃度/（mol·l1） 比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大?。簐正 _ v逆 （填“>”、“<”或“”)。 若加入ch3oh后，經(jīng)10 min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)c(ch3oh) _；該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(ch3oh) _。（3）在溶液中，反應(yīng)a+2

13、bc分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為、及。反應(yīng)物a的濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示。請(qǐng)回答下列問題：與比較，和分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由是：_ _；_；該反應(yīng)的_0，判斷其理由是_；座號(hào)20（13分）.丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑： 途徑i：4 .4g丙烷完全燃燒放出熱量為a kj，寫出丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式_途徑ii：等量丙烷按下列反應(yīng)進(jìn)行：c3h8(g) =c3h6(g)+ h2(g) h+b kj·mol-12c3h6(g)+ 9o2(g) = 6co2(g) +6h2o(l) h-c kj·mol-12h2(g)+o2 (g) =

14、2h2o(l) h-d kj·mol-1 （abcd均為正值）請(qǐng)回答下列問題：（1）判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量，途徑i放出的熱量_（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑ii放出的熱量（2）由于c3h8(g) =c3h6(g)+ h2(g) 的反應(yīng)中，反應(yīng)物具有的總能量_（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的總能量，那么在化學(xué)反應(yīng)時(shí)。反應(yīng)物就需要_（填“放出”、或“吸收”）能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應(yīng)條件是_（3）b 與a、c、d的數(shù)學(xué)關(guān)系式是_21（7分）.ph =_;由水電離出的oh-濃度為_（2）已知：25時(shí)弱電解質(zhì)電離平衡數(shù)：ka（ch3cooh），ka（

15、hscn）；25時(shí)，將20ml 0.10 mol·l-1 ch3cooh溶液和20ml 0.10 mol·l-1hscn溶液分別與20ml 0.10 mol·l-1nahco3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積（v）隨時(shí)間（t）變化的示意圖為圖所示：反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生co2氣體的速率存在明顯差異的原因是 參考答案一、選擇題01234567890dacbbccdc1babdacbb二、填空18（1）潤(rùn)濕 驗(yàn)漏 調(diào)平衡 驗(yàn)漏 （2）a bc b19(1) -246.4kj·mol -1 (2) 0.04 mol·l-1 0.16 mol·l-1&