廣東省韶關(guān)市長市中學2022年高二化學下學期期末試卷含解析VIP

1、廣東省韶關(guān)市長市中學2022年高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列說法正確的是（    ）a在原電池工作時，溶液中的陽離子向負極移動b物質(zhì)發(fā)生化學變化時都伴隨著能量變化c活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞d對有氣體參加的化學反應(yīng)，若增大壓強（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應(yīng)速率加快參考答案：b略2. 下列物質(zhì)中的分子之間能形成氫鍵，且表示方法正確的是（）   a. h2o: hoh  

2、0;        b. h2s: hsh      c. hcho: c=oh           d. nh3: nhn參考答案：d3. 肼(n2h4)是火箭發(fā)動機的一種燃料，反應(yīng)時n2o4為氧化劑，生成n2(g)和h2o(g)。在298 k時：n2(g)2o2(g)=n2o4(g)h7.3 kj·mol1n2h4(g)o2(g)=n2(g)2h2o(g)h534

3、.7 kj·mol1下列表示298 k時肼跟n2o4反應(yīng)的熱化學方程式，正確的是()a2n2h4(g)n2o4(g)=3n2(g)4h2o(g)h542.7 kj·mol1b2n2h4(g)n2o4(g)=3n2(g)4h2o(g)h1 059.3 kj·mol1cn2h4(g)n2o4(g)=n2(g)2h2o(g)h1 076.7 kj·mol1d2n2h4(g)n2o4(g)=3n2(g)4h2o(g)h1 076.7 kj·mol1參考答案：d略4. 下列物質(zhì)屬于氧化物的是()akclo3    

4、     bo2         cclo2        dcuso4·5h2o參考答案：c略5. 氯化二硫(s2cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。常溫下s2cl2是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯誤的是 (      ) as2cl2的結(jié)構(gòu)式為clssclbs2cl2為含有極性

5、鍵和非極性鍵的非極性分子cs2br2與s2cl2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點：s2br2>s2cl2ds2cl2與h2o反應(yīng)的化學方程式可能為： 2s2cl2+2h2o=so2+3s+4hcl參考答案：b略6. a、b、c、d為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知a的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，b是地殼中含量最高的元素，b原子的最外層電子數(shù)是d原子最外層電子數(shù)的2倍，c原子最外層只有一個電子。下列說法正確的是               （ 

6、;   ）a原子半徑：cab氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：ab c最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：c < d dd元素形成的氧化物和氫氧化物能溶于酸，但不能溶于c元素形成的氫氧化物 參考答案：a略7. 對so2與co2說法正確的是()a都是直線形結(jié)構(gòu)b中心原子都采取sp雜化cs原子和c原子上都沒有孤對電子dso2為v形結(jié)構(gòu)，co2為直線形結(jié)構(gòu) 參考答案：d略8. 一些中草藥中常存在下列四種香豆素類化合物,有關(guān)說法正確的是  (     )      a七葉內(nèi)酯與東莨菪內(nèi)酯

7、互為同系物b四種化合物含有的官能團種類完全相同c它們都能使溴的四氯化碳溶液褪色d1mol上述四種物質(zhì)與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，消耗氫氧化鈉最多的是亮菌甲素參考答案：c略9. 下列說法中，正確的是a0.l mol·l1醋酸鈣溶液中，c(ca2+)c(ch3coo)c(oh)c(h+)b等體積等ph的nh4cl溶液、鹽酸，完全溶解少量且等同的鋅粉，前者用時少c將n mol h2(g)、n mol i2(g)和2n mol h2 (g)、2n mol i2(g)分別充入兩個恒溫恒容的容器中，平衡時h2的轉(zhuǎn)化率前者小于后者d某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(h+)=1×10a mol&#

8、183;l1，若a7時，則該溶液的ph一定為14a 參考答案：b略10. 甲烷、乙烯、苯、乙醇是四種常見的有機物，下列關(guān)于他們的性質(zhì)說法中正確的是a這四種有機化合物都是烴b乙烯是一種重要的化工原料，可以用于合成乙醇c苯分子中含有不飽和鍵，因此它與乙烯的性質(zhì)相似，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色d這四種有機化合物都能燃燒，燃燒產(chǎn)物都是二氧化碳和水，且甲烷燃燒時有濃煙參考答案：b乙醇是烴的衍生物；乙烯水化可得到乙醇；苯分子很穩(wěn)定，并不能使高錳酸鉀溶液褪色；苯的碳含量很高，燃燒時有濃煙。11. 用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定量的另一種物質(zhì)（括號內(nèi)），溶液能與原來溶液  完

9、全一樣的是（    ）a. cucl2 -cuso4  b. naoh naohc. nacl hcl   d. cuso4cu(oh)2參考答案：c略12. 金屬的下列性質(zhì)中，不能用金屬晶體結(jié)構(gòu)加以解釋的是a易導電        b易導熱      c有延展性       d易銹蝕 參考答案：d13. 海底有大量的天然氣水合物，可滿足人類1000年的能源需

10、要天然氣水合物是一種晶體，晶體中平均每46個水分子構(gòu)建成8個籠，每個籠可容納1個ch4分子或1個游離h2o分子若晶體中每8個籠只有6個容納了ch4分子，另外2個籠被游離h2o分子填充，則天然氣水合物的平均組成可表示為（）ach4?14h2o     bch4?8h2o      cch4?h2o    dch4?6h2o參考答案：b考點：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別；復(fù)雜化學式的確定.專題：計算題分析：晶體中平均每46個水分子構(gòu)建成8個籠，每個籠可容納1個ch4分子或1個游離

11、h2o分子，若晶體中每8個籠只有6個容納了ch4分子，另外2個籠被游離h2o分子填充，則該晶體中水分子個數(shù)=46+2=48，甲烷分子個數(shù)=6，甲烷和水分子個數(shù)之比為天然氣水合物的平均組成解答：解：晶體中平均每46個水分子構(gòu)建成8個籠，每個籠可容納1個ch4分子或1個游離h2o分子，若晶體中每8個籠只有6個容納了ch4分子，另外2個籠被游離h2o分子填充，則該晶體中水分子個數(shù)=46+2=48，甲烷分子個數(shù)=6，甲烷和水分子個數(shù)之比為天然氣水合物的平均組成，甲烷和水分子個數(shù)之比=6：48=1：8，所以天然氣水合物的平均組成可表示為ch4?8h2o，故選b點評：本題考查復(fù)雜化學式的確定，側(cè)重考查學生

12、分析、計算能力，同時考查學生現(xiàn)象能力，明確晶體中甲烷及水分子水即可解答，題目難度中等14. 下列氣體能用向下排空氣法收集的是a.no2    b.so2    c.o2     d.nh3參考答案：d與空氣的任何成分都不反應(yīng)，密度比空氣密度小的氣體用向下排空氣法收集，選d。15. 按照第一電離能由大到小的順序排列錯誤的是 a.be、mg、ca b.be、b、c、n    c.he、ne、ar     d.li、na、k參考答案：b略二、

13、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （8分）某實驗小組分別用圖1、2裝置測定某種鈣片中碳酸鈣的含量，夾持裝置已略去。提供的試劑：研細的鈣片粉末（鈣片中的其他成分不與鹽酸反應(yīng)）、2mol/l 鹽酸、5%naoh溶液、飽和na2co3溶液、飽和nahco3溶液和蒸餾水。圖1                          圖2實驗過程：i檢查

14、兩套裝置的氣密性。ii在a、c的右邊加入0.25 g鈣片粉末，左邊加入3 ml 2mol/l鹽酸，塞緊塞子。在b、e中均加入飽和nahco3溶液，如圖所示，記下量氣管讀數(shù)。將a、c傾斜，使液體與固體混合，實驗結(jié)束并冷卻后讀出量氣管讀數(shù)，測得 b中收集到的氣體為41.90 ml，e中收集到的氣體體積為39.20 ml（以上氣體體積均已折算為標準狀況下的體積）?；卮鹣铝袉栴}：（1）i中檢查圖1裝置氣密性的方法是       。 （2）a中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為       ；d中

15、加入的試劑為       。（3）實驗前左右兩管液面在同一水平面上，最后讀數(shù)時右管的液面高于左管的液面，應(yīng)進行的操作是         。（4）圖2實驗所得鈣片中的碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為        ；圖1實驗比圖2實驗所得鈣片中的碳酸鈣含量偏高，用離子方程式表示偏高的原因：          。參考

16、答案：（8分）（1）往b中右側(cè)量氣管中加水，一段時間后量氣裝置左右液面差不變，說明氣密性良好（2）caco3 + 2h+ = ca2+ + co2 + h2o    蒸餾水（h2o）（3）向下移動右管，使左右兩管液面相平     （4）70%（或用小數(shù)、分數(shù)表示） hco3 + h+ = co2 + h2o 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 工業(yè)上一般以co和h2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化     學方程式為：co ( g ) + 2h2 ( g ) ch3oh (

17、g )     h=116kj/mol（1） 該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為                       ；（2）下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率且提高轉(zhuǎn)化率的是：(填字母序號) 。a隨時將ch3oh與反應(yīng)混合物分離     b降低反應(yīng)溫度c使用高效催化劑  &

18、#160;                 d增大體系壓強(3 ) 一定條件下在2l密閉容器中，將1 mol co與3 mol h2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇。 2min時測得生成ch3oh 0.2mol，則02min的平均反應(yīng)速率v(h2)                。

19、反應(yīng)5min后達到平衡，若平衡后將容器的容積壓縮到原來的l/2，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是       (填字母序號)ac ( h2 )減少b正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢cch3oh 的物質(zhì)的量增加d重新平衡c ( h2 )/ c (ch3oh )減?。?）在密閉容器中充有1mol co與2 mol h2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，co的轉(zhuǎn)化率()與溫度(t)、壓強(p) 的關(guān)系如圖所示。 a、c兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開始到達平衡狀態(tài)所需的時間，ta     

20、   tc(填“大于”、“小于或“等于")。 若a點時容器的體積為1 l，則該溫度下b點的平衡常數(shù)  k=            。參考答案：）（1）             （2）d（3） 0.1mol·l-1·min-1       cd 

21、60;  （4）大于   118. 已知下列反應(yīng)：2co(g)o2(g)=2co2(g)   h = -566 kj/molna2o2(s)co2(g)=na2co3(s)o2(g)   h = -266 kj/mol試回答：（1）co的燃燒熱h =                  （2）在催化劑作用下，一氧化碳可與過氧化鈉反應(yīng)生成固體碳酸鈉，該反應(yīng)的熱化學方程式為：                          &#